原电池应用-修改好

1、下列各装置能否形成原电池反应？下列各装置能否形成原电池反应？CuFeH2SO4CuZnH2SO4CuFeNaCl溶溶液液CuFeNaCl溶液溶液CuZn酒酒精精CuZnH2SO4H2SO4ABCDEFMnZnZ4OS2HNuC4OS2HOXVVXXXVVV一、原电池正负极的判断方法一、原电池正负极的判断方法 考试报考试报1212期期 微观判断：微观判断：（根据电子流动方向（根据电子流动方向） 电子流出的极电子流出的极 电子流入的极电子流入的极负极负极正极正极较活泼的电极材料较活泼的电极材料较不活泼的电极材料较不活泼的电极材料 质量增加的电极质量增加的电极工作后工作后 质量减少的电极质量减少的电

2、极负极负极正极正极正极正极负极负极工作后，有气泡冒出的电极为正极工作后，有气泡冒出的电极为正极发生氧化反应的极发生氧化反应的极发生还原反应的极发生还原反应的极宏观判断宏观判断：根据电极材料根据电极材料根据原电池电极发生根据原电池电极发生的反应的反应根据电极增重还是减重根据电极增重还是减重根据电极有气泡冒出：根据电极有气泡冒出：负极负极正极正极判断右边原电池的正、负极，并写出判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。电极反应式。 Cu CCu C FeClFeCl3 3溶液溶液负极：负极： CuCu 失电子失电子 Cu - 2eCu - 2e- - = Cu = Cu2+2+正极：正极： Fe

3、Fe3+3+得电子得电子 2Fe2Fe3+ + 2e + 2e- - = 2Fe = 2Fe2+2+A ACu+2FeClCu+2FeCl3 3 =CuCl =CuCl2 2 +2FeCl +2FeCl2 2先写出总反应：即负极与电解质溶液先写出总反应：即负极与电解质溶液反应反应拆成离子方程式：拆成离子方程式：Cu + 2FeCu + 2Fe3 3 = Cu = Cu2 2 + 2Fe + 2Fe2 2根据化合价升降判断正负极根据化合价升降判断正负极: :二二、简单电池简单电池电极方程式的书写电极方程式的书写三、原电池的设计三、原电池的设计活泼性不同的两种金属。如锌铜原电池，锌作负极，铜活泼性

4、不同的两种金属。如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极。作正极。金属和非金属。如锌锰干电池，锌作负极，石墨棒作正金属和非金属。如锌锰干电池，锌作负极，石墨棒作正极。极。金属和化合物。如铅蓄电池，铅板作负极，金属和化合物。如铅蓄电池，铅板作负极，PbO2作正作正极。极。惰性电极。如氢氧燃料电池中，两根电极均可用惰性电极。如氢氧燃料电池中，两根电极均可用Pt。电解质溶液一般要能够与负极发生反应。但若是两电解质溶液一般要能够与负极发生反应。但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应与中的电解质溶液应与电极材料具有相同的阳离子。电极材料具

5、有相同的阳离子。（后面三点以后详细学习）（后面三点以后详细学习）（电池的电极必须导电）（电池的电极必须导电） 利用反应利用反应Zn+2FeClZn+2FeCl3 3=2FeCl=2FeCl2 2+ZnCl+ZnCl2 2 ，设计，设计出两种原电池，画出原电池的示意图，并写出电出两种原电池，画出原电池的示意图，并写出电极反应方程式。极反应方程式。 (+)(-) G Zn Pt FeCl3溶液负极（负极（Zn）：）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）（氧化反应）正极（正极（Pt或或C）：）：2Fe3+2e-=2Fe2+（还原（还原反应）反应）(+)(-)ZnCl2溶液FeCl3溶液盐盐桥桥 G Z

6、n C 负极（负极（Zn）：）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）（氧化反应）正极（正极（Pt或或C）：）：2Fe3+2e-=2Fe2+（还（还原反应）原反应）(1)(1)比较金属活动性的强弱。比较金属活动性的强弱。例例1： 下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是的是C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有甲上有H放出放出；B.在氧化在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多还原反应中，甲比乙失去的电子多；D.同价态的阳离子，甲比乙的

7、氧化性强。同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强。（C）四、原电池的应用四、原电池的应用 考试报考试报1212期期(2)(2)比较反应速率比较反应速率例例2 2：下列制氢气的反应速率最快的是下列制氢气的反应速率最快的是粗锌和粗锌和1mol/L 1mol/L 盐酸；盐酸；B.A.纯锌和纯锌和1mol/L 1mol/L 硫酸；硫酸；纯锌和纯锌和18 mol/L 18 mol/L 硫酸；硫酸；C.粗锌和粗锌和1mol/L 1mol/L 硫酸的反应中加入几滴硫酸的反应中加入几滴CuSOCuSO4 4溶液。溶液。D.（ D ） 例例3 3：X X、Y Y两根金属棒插入两根金属棒插入Z Z溶液中构成如下图的溶液

8、中构成如下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X X棒变棒变粗，粗，Y Y棒变细，则棒变细，则X X、Y Y、Z Z可能是下列中的可能是下列中的编号编号XYZAZnCu稀硫酸稀硫酸BCuZn稀硫酸稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液硝酸银溶液(3)(3)判断溶液判断溶液pHpH值的变化值的变化例例4： 在在Cu-ZnCu-Zn原电池中，原电池中，200mLH200mLH2 2SOSO4 4 溶液的浓度为溶液的浓度为0.125mol/L , 0.125mol/L , 若工作一段时间后，从装置中共收集到若工作一段时间后，从装置中共收集到

9、0.168L0.168L气体，则流过导线的电子为气体，则流过导线的电子为 mol,mol,溶液的溶液的pHpH值变值变_。（溶液体积变化忽略不计）。（溶液体积变化忽略不计）0.2解得：解得：y 0.015 (mol)x 0.015 (mol)3.75 10 4(mol/L )pH -lg3.75 1044 -lg3.75 0.015根据电极反应：根据电极反应：正极：正极：负极：负极：Zn2e-Zn2+2H+2e- H2得：得：2 2 22.4x y 0.168解：解：0.20.1252c(H+)余余2H+ 2eH2大大0.0150.015如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入心的向烧杯中央滴入CuSOCuSO4 4溶液，片刻后可溶液，片刻后可观察到的现象是观察到的现象是( D )( D )A. A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；铁圈和银圈左右摇摆不定；B. B. 保持平衡