上海市闸北八中高一下学期期末考试化学试题

1、.2019学年第二学期期末质量调研2019.06高一化学练习卷考试时间：90分钟；总分值：100分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Fe-56一、选择题每题只有一个正确答案，共50分1“PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。当它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3 。那么“PM2. 5的颗粒物在此过程中所起的主要作用是 A复原作用 B氧化作用 C催化作用 D抑制作用2以下物质的电子式，书写错误的是 A氮气B氨气 C氯化氢D氯化钠3以下属于非电解质的是 A液氯 B纯碱 C酒精 D盐酸4以下各组粒子，核外电子总数和质子总数均一样的

2、是ANa+和NHBH3O和OHCS2和HSDK和Ne5据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的选项是 AN4与N2化学性质相似 BN4与N2互为同位素 C一样质量的N4和N2含原子个数比为11 DN4的摩尔质量是56 g6以下元素中，最高正化合价数值最大的是 AC BS CF DNe7以下关于硫及其化合物的说法中正确的选项是 A自然界中不存在游离态的硫B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C二氧化硫与硫化氢气体不能共存，表达了二氧化硫有复原性D浓硫酸可用来枯燥SO2、CO、C12等气体8对以下事实的解释正确的选项是 A蔗糖参加浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有吸水性 B向50mL18

3、mol·L-1 的H2SO4溶液中参加足量的铜片加热充分反响后，被复原的H2SO4的物质的量小于0.45mol C常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反响 DSO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性9配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到以下仪器中的 A BC D10决定化学反响速率的内因是 A催化剂 B反响物的性质 C温度 D浓度11反响4NH3g5O2g 4NOg6H2Og在10L的密闭容器中进展，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，那么此反响的平均速率x反响物的消耗速率或产物的生成速率可表示为： ANH30.010mol/L·

4、s BO20.0010mol/L·s CNO0.0010mol/L·s DH2O0.045mol/L·s12以下四种盐酸溶液，均能跟锌片反响，其中最初反响速率最快的是 A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 10mL 4mol/L的盐酸溶液 C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 30mL 2mol/L的盐酸溶液13将2 mol SO2和0.5 mol O2放置于密闭容器中，发生反响2SO2g+ O2g 2SO3g，充分反响后，生成的SO3的物质的量可能是 A0.8 mol B1 mol C1.5 mol D2 mol14以下事实，不能用勒夏特

5、列原理解释的是 A合成氨反响，在加热条件500°C左右下比在室温条件下进展更有利 B氯水宜保存在低温、避光条件下 C实验室常用浓氨水与NaOH固体混合物来制取氨气 DSO2催化氧化成SO3的反响，往往参加过量的空气15以下电离方程式书写正确的选项是 ABaSO4Ba+2SO42 BH2CO32H+CO32 CNaOHNaOH DHFHF16以下离子方程式书写正确的选项是 A铁与稀盐酸反响：Fe +2H+ Fe3+H2O B碳酸钙和盐酸反响：CO32+ 2H+ H2O + CO2 C硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2+ + SO42BaSO4 D硝酸银溶液与氯化钠溶液反响：Ag+ +

6、ClAgCl17不能用离子方程式：CO32+2H+CO2+H2O来表示的反响是 AK2CO3+H2SO4 BNa2CO3+HCl CNa2CO3+HNO3  DCaCO3+HCl18以下各组离子，能在溶液中大量共存的是 A BC D190.1mol/L的以下盐溶液中能使酚酞试液变红的是 ACH3COONa BNaNO3 CNH4Cl DNaCl20参加以下物质不能破坏水的电离平衡的是 ANaCl BFeSO4 CK2CO3 DNH4Cl21室温时，关于0.1mol/L醋酸溶液的表达正确的选项是 A该醋酸溶液的pH1 B稍加热，溶液pH值减小 C加水稀释为原溶液体积的100倍后，溶液p

7、H值减小 D加少量醋酸钠固体后，溶液pH值减小22右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。那么以下判断正确的选项是 Aa为负极、b为正极 Bc为阳极、d为阴极 C电解过程中，c电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变23与500mL1mol/LNaNO3中的NO3浓度相等的是 A100mL 5mol/L NH4NO3溶液 B150mL 1mol/L MgNO32溶液 C50mL 1.5mol/L AlNO33溶液 D40mL 0.5mol/L CaNO32溶液24将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，假设同时通入，有沉淀生成，那么X气体不可能是 ACO2 BN

8、H3 CCl2 DO2 2511.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后参加足量盐酸，在标准状况下搜集到气体体积是 A11.2L B5.6L C4.48L D2.24L二、填空题此题共42分266分请根据电解质溶液的相关知识，答复以下问题：1食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。醋酸的电离方程式为_， 0.1mol/L醋酸溶液的cH+ 0.1mol/L填：、 或 。2氢氧化钠的电离方程式为 ，0.1mol/L氢氧化钠溶液的pH=_。3在0.1mol/L醋酸溶液中加等体积等浓度的氢氧化钠溶液，反响后溶液显 性。4在0.1mol/L醋酸溶液中通少量氯化氢气体，电离平衡将朝 填“正

9、或“逆反 应方向挪动。2710分某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反响产生的所有气体产物，选用了以下图所示实验装置。 1浓硫酸与木炭粉在加热条件下反响的化学方程式为_， 其中，_为氧化剂， _是氧化产物。 2中无水硫酸铜的作用是_， 中酸性KMnO4溶液的作用是_，中出现的现象是_。 3假如装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，那么可以检出的气体物质是_，不能检出的物质是_。289分某无色透明溶液，欲确定是否含以下离子：Na+、Mg2+、Ba2+、NO3、SO42、Cl、CO32，进展了如下实验：实验步骤实验现象取少量原溶液，参加稀盐酸， 产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊取少量原

10、溶液加热浓缩，参加Cu片和一定 浓度的H2SO4有无色气体产生，该气体遇空气变成红棕色取少量原溶液，参加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，先参加稀硝酸，再参加 AgNO3溶液有白色沉淀生成 由此判断： 1实验中产生无色气体的离子反响方程式是_。 2实验中生成的无色气体遇空气迅速变为红棕色，这是因为_ _请用化学反响方程式表示。 3根据上述实验，此溶液中肯定存在的离子是_ 肯定不存在的离子是_，可能存在的离子是_。299分为探究NH3的某性质，按如下图装置进展实验，请答复以下问题： 1实验室制取氨气的化学反响方程式为 。 2欲得到枯燥的氨气可选用 作枯燥剂。 A碱石灰 B浓硫酸 C浓硝酸

11、 D氢氧化钠溶液 检验氨气的方法是 。胶头滴管 3用如图装置进展喷泉实验，烧瓶内已充满枯燥的氨气，那么引发喷泉产生的操作是的 。 4氨气的喷泉实验，表达了氨气以下性质中的 A密度比空气小B极易溶解于水 C与水反响生成碱性物质D易液化5以下物质的组合中，不能形成喷泉实验的是 。 AHCl和H2O B O2和H2O CSO2和NaOH溶液 6实验完毕后，液体充满整个烧瓶。假定实验过程是在标准状况下进展的，那么烧瓶中氨水的物质的量浓度是 。308分某同学用胆矾晶体CuSO4·5H2O 配制0.04mol·L1的CuSO4溶液240mL，答复以下问题 1所需仪器为：托盘天平、药匙、

12、烧杯、量筒、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 。填仪器名称 2该实验的简要实验步骤如下： 计算所需要的胆矾质量；称量胆矾g ； ；转移 ； 洗涤并转移；定容 ；摇匀； 3右图是该同学转移溶液时的示意图， 图中的错误是 。 4该同学在定容后，经过加盖倒转摇匀，发现液面低于刻度线，又继续滴加蒸馏水至刻度。那么对所配溶液浓度的影响： 填“偏高、 “偏低或“无影响。三、计算题此题共8分318分 15.3g Na2CO3 恰好与20mL盐酸完全反响Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O。 求：这种盐酸的物质的量浓度？ 产生的CO2在标准状况下的体积？ 2某混合物由Na2SO

13、3、Na2SO4及NaHSO4三种物质所组成 ，为测定其中Na2SO4的含量，做如下实验。先取5.14g样品与足量的盐酸反响，在标准状况下产生448mL气体；另取等质量样品与NaOH溶液反响，共消耗0.5mol/L的NaOH溶液20mL。 求：原混合物中Na2SO4的质量分数是多少？。2019学年第二学期期末质量调研2019.06高一化学练习卷参考答案及评分标准一、选择题每题2分，共50分题号123456789101112答案CBCACBDBDBCB题号13141516171819202122232425答案AACDDDAABBDAC二、填空题此题共42分26 6分 1CH3COOHH+ +

14、CH3COO，各1分，共2分 2NaOHNa+ OH，13，各1分，共2分 3碱性1分 4逆1分2710分 1C+2H2SO4浓CO2 + 2SO2+2H2O2分，浓硫酸1分，CO21分； 2检验反响生成的水蒸气 ，除去混合气体中的SO2 ，澄清石灰水出现白色浑浊各1分，共3分 3SO2、CO2答对1个给1分，共2分，错答得0分，H2O1分，错答得0分；289分1CO322H+ CO2H2O2分22NOO22 NO22分3有：Na+、CO32、NO3答对1个给1分，共3分，错答得0分 无：Ba2+、Mg2+1分，错答不给分 可能有：Cl、SO421分，错答得0分299分 12NH4Cl + CaOH2 2NH3+ CaCl2 +2H2O 1分 2A1分，用潮湿的红色石蕊试纸，假设变蓝色，证明是氨气1分或：用蘸有浓盐酸的玻棒接近，假设产生白烟，证明是氨气 3共2分翻开止水夹1分，将胶头滴管中的水挤入烧瓶1分