中考化学复习专题试题（必做）

1、.2019中考化学复习专题试题必做学习是一个边学新知识边稳固的过程，对学过的知识一定要多加练习，这样才能进步。因此，精品编辑老师为大家整理了2019中考化学复习专题试题，供大家参考。一、选择题1.：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反响后，气体变为3.8g。以下说法正确的选项是 A.3.8g气体全部是O2B.3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2gC.反响后的固体是混合物D.生成Na2CO3的质量为15.9g2.在化学反响A+B2=AB2中，A与B2反响的质量关系如下图，现将8gA和5gB2充分反响，那么生成AB

2、2的质量是A.10g B. 13g C. 16g D. 18g3.已确定某可燃性气体含有甲烷CH4和乙炔C2H2，为进一步确定其组成，现取5.8g混合气体充分燃烧，测得生成CO2为17.6g，H2O为9g，那么混合气体中CH4和乙炔C2H2的质量比为A.13：23 B.16:13 C.3:8 D.13:84.有一包铁的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一种或几种，现称取23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充分反响，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸钙固体。关于这包铁 的粉末成分判断正确的选项是A.一定是纯洁物 B.一定有Fe 、Fe2O3 Fe3

3、O4三种C.假如有Fe ，就一定有Fe2O3 D.假如有Fe2O3 ，就一定有Fe3O45.定量某Fe203样品含有少量的Fe0、CuO，与100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反响。该Fe2O3 样品中氧元素的质量是A. 0.8 g B. 1.6g C. 3.2 g D. 6.4 g6.以下实验过程与图象描绘相符合的一组是7.建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反响的本质时往往引入模型，如图是某反响的微观模型，有关该模型的途述中，正确的选项是A.反响前后分子数目不变B.反响前后原子种类发生改变C. 和 化学性质相似D. 是保持氧气化学性质的微粒8.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的

4、稀硫酸恰好完全反响，生成氢气0.2克，将反响后的溶液蒸发水分，那么得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为A.13.6g B.13.4 g C.12 g D.11g9.在反响A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反响，生成5g C，假设要制得5g D，那么需要B的质量为A.5g B. 4g C.2g D.3g11.某反映的微观示意图如下，以下说法正确的选项是 A.该反响不符合质量守恒定律 B.参加反响的分子个数比是5:2C.该反响中反响物都是化合物 D.该反响前后的分子种类改变12.把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反响一段时间后，测得反响后各物质的

5、质量如下，以下说法中正确的选项是物质 a b c d反响前的质量g 6.4 3.2 4.0 2.8反响后质量g 5.2 X 7.2 2.8A.a和c是反响物 B. d一定是催化剂C.X=2.0g D. 该反响是化合反响13.5gA与2gB恰好完全反响生成3gC和假设干克D。假设制取8gD，那么需_gA。14.用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有以下两种途径：1Zn H2 Cu; 2CuO CuSO4 Cu假设用这两种方法制得一样质量的铜时，以下表达符合实验结果的是 A.消耗一样质量的氧化铜 B.消耗一样质量的锌C.消耗一样质量的硫酸 D.生成的硫酸锌质量一样二、填空题15.5gA与2gB恰好完

6、全反响生成3gC和假设干克D。假设制取8gD，那么需_gA。16.7分使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。1镁元素在自然界中是以 填单质或化合物形式存在。2工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO = 2Mg+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反响有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反响使产品混有 填化学式。3制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反响后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批参加CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得MgOH2固体。共消耗8.4g CaO。步骤2：将MgOH2固体加热

7、分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g 。步骤2中MgOH2分解的化学方程式为 。通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m= g。分析实验数据，可知步骤中反生的化学反响有：CaO+H2O=CaOH2;CaOH2+MgCl2=CaCl2+MgOH2 。17.实验室有一瓶质量分数为19.6%的稀硫酸，请答复：1配置200g这种溶液需 g溶质质量分数为98%的硫酸。2现取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反响后，需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少?三、简答题18.7分实验室常用以下装置研究气体的制取和性质，根据所学知识答复以

8、下问题。1写出实验室用A装置制取氧气的一个化学方程式 。2假设搜集一瓶氧气，进展F的实验使用，最好选择气体搜集装置中的_填装置序号，理由是 。3通过比较可以发现：实验室制取O2、H2和CO2的发生装置都可以选B，试写出满足选择B装置的一般条件_。4某同学称取了10g含杂质20%的石灰石与足量的稀盐酸反响，理论上可以制得二氧化碳的质量为g准确到0.1g。19.2019广西南宁人类的生活和消费都离不开金属材料1铁生锈的条件是：铁与空气和 直接接触。2根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是 。3某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是 溶液和

9、 溶液.请根据选定的试剂写出上述实验中发生反响的一个化学方程式 。20.13分某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，因发现烧杯底部有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进展了探究。请你参与讨论并完成实验报告。【提出问题】针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为 。小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是 。【进展猜测】猜测一：熟石灰样品成分是CaOH2;猜测二：熟石灰样品成分是CaCO3;猜测三：你认为熟石灰样品成分还可能是 。【实验与结论】请你通过实验验证你的猜测：实验步骤 实验现象 实验结论取小烧杯中的物质进展 填操作名

10、称，得到固体和液体。 猜测三正确向所得液体中参加适量 溶液; 溶液变红向所得固体中参加适量稀盐酸。【拓展与应用】1小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有 举一例等也具有这样的性质，认识到这两种物质都应 保存。2小明想测定样品中CaOH2的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进展实验，实验数据记录见下表。参加盐酸溶液的质量/g 0 2.5 3.65 6样品的pH 12 11 7 2当pH=2时，溶液中所含的溶质是 写化学式。求样品中CaOH2的质量分数。四、推断题21.6分鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙其

11、它成分不溶于水也不与酸反响。化学兴趣小组为了测 定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反响完毕后，所加盐酸刚好反响了一半，反响恰好完全反响。请答复以下问题：1反响的化学方程式为_;2根据条件列出求解碳酸钙质量X的比例式_;3该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_;4所加氢氧化钙的质量为_;5溶液b中溶质的质量分数为_;6用36.5%的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_。22.3分热分解法是金属冶炼的方法之一，金属银可以用这种方法冶炼，反响的化学方程式为：2Ag2O 4Ag + O2。用此方法冶炼108吨金属银，需要氧化银多少吨。23.以下图是某钙片的说明书，请阅读解答以下问题。X X 钙 片主要

12、成分：葡萄糖酸钙C6H11O72Ca药品规格：2.5g每片含C6H11O72Ca 0.2g用 量：每日2次，每次一片葡萄糖酸钙中含有_种元素。葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是_;按说明书服用此钙片，每天补充钙的为： 。只写算式，不算结果。友谊告知：C6H11O72Ca 的相对分子质量为 4302现有废硫酸 4.9t。废硫酸中 H2SO4 的质量分数为20%与足量的废铁屑反响，可消费FeSO4的质量是多少?参考答案1.B【解析】试题分析：设反响的二氧化碳的质量为x，反响的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，那么：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O288 156 212

13、 32 88-32=56x y z m 6.6g-3.8g=2.8g88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g由计算结果可知，3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，A错;将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，B正确;反响中二氧化碳过量，即反响后的固体只有碳酸钠，C错误;反响生成碳酸钠的质量为10.6g，D错。应选B考点：差量法计算2. A【解析】试题分析：化学反响遵循质量守恒定律，即参加反响的物质的质量之和，等于反响后生成的物质的质量之和 , 由A与B2反响的质量关系可知，

14、A与B2反响的质量比是1：1，将8gA和5gB2充分反响时，A过量，参加反响的A和B2都是5g，因此生成AB2的质量是10g.应选：A考点：质量守恒定律及其应用.3.B【解析】试题分析：A、CO2和HCl，通过澄清石灰水，两者都会发生反响，错误，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀盐酸，碳粉不会反响，氧化铜会与盐酸反响，把氧化铜除去了，错误，C、除去NaCl溶液中CaCl2，滴加适量碳酸钠，发生反响：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，再过滤，即可得到纯洁的NaCl溶液，正确，D、除去NaOH溶液中Na2CO3，滴加适量氯化钙溶液，发生反响：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2Na

15、Cl，虽然能除去Na2CO3，但是引入了新的杂质NaCl，错误，应选B考点：物质的除杂4.C【解析】试题分析：假设这一包白色粉末是一种物质铁的氧化物，设铁元素在氧化物中的化合价是X，那么铁的氧化物是Fe2OX，根据两个方程式可以找到如下关系：Fe2OXXCO2XCaCO3112+16X 100X23.2g 40g112+16X/100x=23.2g/40g得：X=+8/3单质中铁的化合价为零，四氧化三铁中铁元素的化合价是：+8/3价，氧化铁中铁元素的化合价是：+3价.又03.该混合物有三种可能：四氧化三铁;铁和氧化铁的混合物;四氧化三铁和氧化铁和铁的混合物.应选C.考点：根据化学方程式的计算5

16、.B【解析】试题分析：根据质量守恒定律可知酸与金属氧化物反响生成盐和水，水中的氧元素来至于金属氧化物，水中的氢元素质量为100g9.8%2/98=0.2g,故结合氧元素的质量为：1:8=0.2g:x，得到X=1.6g;应选B考点：质量守恒定律、定组成原那么6.B【解析】试题分析：A是错误的表述，氢氧化钙中参加氧化钙溶液中的溶质减小;B选项是生成氢气的量的多少是正确的表达;C选项是错误的表达，氢氧化钠过量时溶液的PH要大于7 ;D选项是错误的表达，生成的沉淀不能从0点开场，应选B考点：氢氧化钙的溶解度、酸碱盐的性质、7.D【解析】试题分析：由反响的微观示意图可知，反响物是氧气，生成物二氧化碳，反

17、响的方程式是：2CO+O2 2CO2，由此可知： A、反响前是三个分子，反响后是两各分子，反响前后分子数目该变，故错;B、由反响的微观示意图可知，反响前后原子种类没有发生改变，故错; C、由反响的微观示意图可知，一氧化碳和二氧化碳由于分子构成不同，化学性质不相似，故错; D、氧气的化学性质是由氧分子保持的，故对.答案：D考点：微粒观点及模型图的应用;分子的定义与分子的特性8.B【解析】试题分析：锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反响，生成硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物,同时生成氢气0.2g，根据反响前后元素质量不变，生成的氢气 由硫酸来提供，以据关系式2H H2SO4 知

18、道参加反响的硫酸为9.8g，那么得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为9.8g+3.8g-0.2g=13.4g,应选B考点： 根据化学方程式的计算9.C【解析】试题分析：化学反响遵循质量守恒定律，即参加反响的物质的质量之和，等于反响后生成的物质的质量之和 , 在反响A+B=C+D中，20g A和10gB恰好完全反响，生成5g C，同时生成D的质量为：20g+10g5g=25g，即反响中A、B、C、D的质量比是：20：10：5：25，设假设要制得5g D，那么需要B的质量为x，A+B=C+D，10 25x 5gx=2g，应选：C.考点：质量守恒定律及其应用.10.C【解析】试题分析：镁和空

19、气中的氧气反响生成氧化镁，随着镁和氧气的减少，氧化镁增多，减少的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量;镁和空气中的氮气反响生成氮化镁，随着镁和氮气的减少，氮化镁增多，减少的镁和氮气的质量之和等于生成的氮化镁的质量，因此容器中的总质量保持不变，C选项符合题意.应选：C.考点：质量守恒定律及其应用11.D【解析】试题分析：A、该反响不符合质量守恒定律是错误的表达，任何化学反响都是用于质量守恒定律;B选项是错误的表达，参加反响的分子个数比是1:1;C选项该反响中反响物都是化合物是错误的表达，反响物中有一种物质是单质;D选项该反响前后的分子种类改变是正确的表达，应选D考点：化学反响微观示意图12.

20、D【解析】试题分析：A、a的质量变化后减小，为反响物，c的质量变化后增大，为生成物。此项不正确。B、d的质量在反响前后未发生变化，可能为催化剂或没有参与该反响。此项不正确。C根据反响前后物质的总质量不变，可列式为：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g，可解得X=1.2g 。此项不正确。D结合上述分析可知，ab的质量变化后减小，为反响物，c的质量变化后增大，为生成物。所以反响为化合反响。此项正确。所以应选D项。考点：质量守恒定律13.10【解析】A + B C + D5g 2g 3g xy 8g由质量守恒定律：x=5g+2g-3g=4g，即A、D的质量比为54

21、，那么可以通过计算推知y=10g14.A【解析】试题分析：A、根据质量守恒定律，元素的质量在反响前后不变，要制得一样质量的铜，消耗一样质量的氧化铜，正确，B、由于氢气复原CuO时，在反响前后都要通入大量的氢气，即实际消耗的氢气质量大于参加反响的氢气，故方法1即要消耗更多质量的锌，错误，C、与B的原因一样，故方法1消耗的硫酸质量也更多，错误，D、原因与B、C一样，方法1生成的硫酸锌质量更多，应选A考点：根据化学方程式计算，氢气复原氧化铜的实验本卷须知15.10【解析】此题要求说明了物质之间发生反响按一定质量比进展且遵循质量守恒定律。图表如下假设D、A的质量为x、y：A + B C + D5g 2

22、g 3g xy 8g由质量守恒定律：x=5g+2g-3g=4g，即A、D的质量比为54，那么可以通过计算推知y=10g16.1化合物;2氧化镁、氮化镁或者碳; 3MgOH2MgO+ H2O; 9.5 ; CaO+2HCl=CaCl2+ H2O。【解析】试题分析： 1镁的化学性质比较活泼，镁元素在自然界中主要以化合物形式存在;2镁能与空气中的氧气、氮气和二氧化碳反响，使镁产品中混有氧化镁、氮化镁和碳;3MgOH2属于不溶性碱，受热分解能生成氧化镁和水，MgOH2MgO+ H2O;氢氧化镁分解所得MgO的质量，利用镁元素质量守恒可以计算上述废液中含MgCl2的质量：镁元素质量=4.0g 100%=

23、2.4g ，故氯化镁的质量为2.4g 100%=9.5g;由生成氯化镁9.5g 再结合CaO+H2O=CaOH2，CaOH2+MgCl2=CaCl2+MgOH2，可以求得所用的氧化钙质量为5.6g，而题给质量为8.4g，故氧化钙还与其他物质发生了化学反响：氧化钙是金属氧化物，能与废液中的盐酸反响生成氯化钙和水， CaO+2HCl=CaCl2+ H2O。考点： 化学方程式的书写与计算;实验方案的设计;镁的化学性质17.140; 216g【解析】试题分析：1利用稀释前后溶质质量不变列式：设需用98%的硫酸的质量为x，那么200g19.6%=98%x;2硫酸质量为：10g19.6%=1.96g，设需

24、要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为y，利用化学方程式计算即可。考点：稀释溶液;化学方程式的计算18. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2分或2KClO3 2KCl + 3O2 E;，用排水法搜集的气体纯度高，集气瓶残留的少量水能吸收铁燃烧时放出的热量，防止熔化物溅落下来炸裂集气瓶。 反响物是固体和液体，反响不需要加热。其它答案合理给分 3.5g1分【解析】试题分析：1实验室用A装置固体加热装置，制取氧气的一个化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ，2假设搜集一瓶氧气，进展F的实验使用，因为进展该实验是集气瓶中要留有一定量的水，或细沙，故最

25、好选择气体搜集装置中的排水集气法，应选择装置E，理由是用排水法搜集的气体纯度高，集气瓶残留的少量水能吸收铁燃烧时放出的热量，防止熔化物溅落下来炸裂集气瓶。3通过比较可以发现：实验室制取O2、H2和CO2的发生装置都可以选B，写出满足选择B装置的一般条件反响物是固体和液体，反响不需要加热。4设理论上可以制得二氧化碳的质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24410g20% X100:44=10g20%:XX=3.5g答：理论上可以制得二氧化碳的质量为3.5g考点：实验室制取气体的思路和方法，根据化学方程式的计算19.1水 2喷漆 3氯化镁 硫酸铜;Fe+CuSO4=FeSO4+C

26、u.【解析】试题分析：1铁生锈的条件是铁与空气和水同时接触，故答案为：水;2常见的自行车它的支架采用的防锈措施是喷漆，故答案为：喷漆;3可把打磨过的铁丝分别插入氯化镁溶液、硫酸铜溶液中，铁丝能置换出硫酸铜中的铜却不能置换氯化镁中的镁，从而得到三种金属的活动性顺序为：镁铜;铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，反响的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;故答案为：氯化镁、硫酸铜;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu考点：考査金属锈蚀的条件及其防护;金属的化学性质;化学方程式书写、文字表达式20. 【提出问题】CO2+ CaOH2=CaCO3固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析出的晶体;【进展猜测

27、】CaOH2和CaCO3缺少或有错误不得分【实验与结论】过滤 酚酞 有气泡产生;【拓展与应用】1NaOH 密封2CaCl2、HCl缺少或有错误不得分; 74%【解析】试题分析：【提出问题】小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为CO2+ CaOH2=CaCO3小华同学不同意他的判断，小华同学的理由是固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析出的晶体;【进展猜测】根据氢氧化钙的性质及反响的程度可知，猜测三：熟石灰样品成分还可能是CaOH2和CaCO3的混合物;【实验与结论】通过实验验证猜测三：根据氢氧化钙和碳酸钙的性质可操作如下; 取小烧杯中的物质进展过滤，得到固体和液体，向所得液

28、体中参加适量酚酞试液，溶液变红 色，说明氢氧化钙存在，向所得固体中参加适量稀盐酸。有气泡产生，说明混有碳酸钙，证明了猜测三正确;【拓展与应用】1小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有氢氧化钠，因为二者都能与空气中的成分反响，故这两种物质都应密封保存;2测定样品中CaOH2的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进展实验当pH=2时，说明盐酸过量，故溶液中所含的溶质是反响生成的氯化钙和剩余的盐酸;样品中CaOH2的质量分数 设：样品中CaOH2的质量为xCaOH2 + 2HCl = CaCl2+2H2O 1分74 73x 3.65g10%74：x=73：0.365g 解得，x=0.37g样品中CaOH2的质量分数为： 100%=74% 1分答：样品中CaOH2的质量分数为74%。 设答正确1分考点：实验探究、根据化学方程式的计算21.1CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21分;2 或 或 或 ;380%1分;47.4g1分;511.1%1分;640g1分【解析】试题分析：1鸡蛋壳含有碳酸钙，能与盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22由质量守恒定律可得：反响生成的二氧化碳的质量