高中化学必修二知识点总结

1、从实验学化学 一、化学实验安全 AgCl 1、 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行， SO42- 稀 HCl 、 BaCl2 白 色 沉 淀 SO42-+Ba2 并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等） 。进 =BaSO4 行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧 四.除杂 掉或作适当处理。 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是 （2）烫伤宜找医生处理。 “适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在 （3） 浓酸撒在实验台上， 先用 Na2CO3 （或 NaHCO3） 后续操作中便于除去。 中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用 五、物质的量的单位摩尔 干抹布拭去，再用

2、水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体 NaHCO3 溶液淋洗，然后请医生处理。 的物理量。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后 2.摩尔（mol）: 把含有 6.02 1023 个粒子的任 用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲 何粒子集体计量为 1 摩尔。 洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后 3.阿伏加德罗常数：把 6.02 X1023mol-1 叫作阿伏 再用硼酸溶液淋洗。 加德罗常数。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 4.物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速 数 n =N

3、/NA 用湿抹布扑盖。 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质 二混合物的分离和提纯 所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应 g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或 用举例 相对分子质量. 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 粗盐的提纯 六、气体摩尔体积 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液 1.气体摩尔体积（Vm） （1）定义：单位物质的量的 体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷 气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）

4、单位： 凝管中水的流向 如石油的蒸馏 L/mol 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/Vm 同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列 七、物质的量在化学实验中的应用 要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解 1.物质的量浓度. 度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、 （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质 碘 的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质 分液 分离互不相溶的液体=周期序数 1 2 短周期 3 4 5

5、 长周期 6 7不完全 第七周期 原子序数 个位数=最外层电子 族主族 副族 族 零族 碱金属周期 类别第一章 物质结构 元素周期律 同一横行 周期序数=电子层数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 HHe 2 1 LiNe 8 2 NaAr 8 3 KKr 18 4 RbXe 18 5 CsRn 32 6 Fr112号(118) 26(32) 7 114 116 118 113 115 117 A A A A A 0主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或:主族序数=最外层电子数) 18个纵行(7个主族;7个副族;一个零族;一个族(8,9,10三个纵行)A B7个 7个1个有3个纵 行

6、由短周期元素和长周期元素共同构成完全由长周 期元素构成 第族和全 部副族通称 过渡金属元 素 非常不活泼1个稀有气体元 素锂,钠,钾,铷,铯,钫(Li,Na,K,Rb,Cs,Fr) 因最外层都只有一个电子,易失去电子,显+1价, 结构 密度 逐渐增大 逐渐升高 物理性质 熔沸点 逐渐降低 (反常) 原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远, 化学性质 失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强,金属越活泼 氟,氯,溴,碘,砹(F,Cl,Br,I,At) 卤素 因最外层都有7个电子,易得到电子,显-1价, 结构 逐渐增大 密度 逐渐升高 (正常) 熔沸点 物理性质 气态液态固态 颜色逐渐加深 颜色状态

7、溶解性 逐渐减小 原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远, 化学性质 得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,金属越不活泼 剧烈程度:F2Cl2Br2I2 与氢气反应 氢化物稳定性 HFHClHBrHI HFHClHBrHI(HF为弱酸,一弱三强) 氢化物水溶液酸性 氢化物越稳定,在水中越难电离,酸性越弱 三,核素 原子质量主要由质子和中子的质量决定. 质量数 质量数(A)=质子数(Z)+十中子数(N) 核素 把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素 同位素 同位是指质子数相同,周期表中位置相同,核素是指单个原子而言, 第 1 页同

8、一元素的各种同位素化学性质几乎相同,物理性质不同 特性在天然存在的某种元素中,不论是游离态,还是化合态,各种同位素所占的丰度 (原子百分比)一般是不变的层序数 电子层符号 离核远近 能量 各层最多容 纳的电子数一,原子核外电子的排步 1 2 3 K L M4 N由近到远 由低到高5 O6 P7 Q21 =2222 =8223 =18224 =32225 =50226 =72227 =982非金属性与金属性(一般规律): 电外层电子数 得失电子趋势 元素性质 金属元素 4 易得 非金属性 金属的金属性强弱判断: 非金属的非金属性强弱判断: 水(酸)反应放氢气越剧烈越活泼 与氢气化合越易,生成氢化

9、物越稳定越活 最高价氧化物水化物碱性越强越活泼 最高价氧化物水化物酸性越强越活泼 活泼金属置换较不活泼金属 活泼非金属置换较不活泼非金属 原电池的负极金属比正极活泼 元素周期律:元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化,这个规律叫做 元素周期律 1 A,越左越下,金属越活泼,原子半径越大,最外层离核越远,还原性越强. 越易和水(或酸)反应放H2越剧烈,最高价氧化物的水化物的碱性越强 B,越右越上,非金属越活泼,原子半径越小,最外层离核越近,氧化性越强. 越易和H2化合越剧烈,最高价氧化物的水化物的酸性越强 2,推断短周期的元素的方法(第二,第三周期) 框框图: A 第二周期 C B D

10、 第三周期 Z Z+7族 元素 氧化物 水化物 酸碱性若A的质子数为z时 若A的最外层电子数为a 2+a 10+aVA P P2O5 H3PO4 酸 VIA S SO3 H2SO4 强酸Z+8IA Na Na2O NaOH 强碱Z+9IIA Mg MgO IIIA Al Al2O39+aIVA Si SiO2 H2SiO4 弱酸11+aVIIA Cl H2SO4 HClO4 最强酸Mg碱Al两性第 2 页2.元素的性质与元素在周期表中位置的关系周期 族A,A,A,A,A,A,A金 属 性 逐 渐 增 强 非金属性逐渐增强0非 金 属 性 逐 渐 增1 2 3 4 5 6 7B AlSi GeA

11、s SbTe Po At金属性逐渐增强元素化合价与元素在周期表中位置的关系: 对于主族元素:最高正价= 族序数 原子中 : 化学键 离子键:阴,阳离子间通过静电作用所形成的化学键 共价键:原子间通过共用电子对所形成的化学键 非极性共价键:同种非金属原子形成共价键(电子对不偏移) 极性共价键:不同种非金属原子形成共价键(电子对发生偏移) He,Ar,Ne,等稀有气体是单原子分子,分子之间不存在化学键 离子化合物有离子键可能含 共价键 共价化合物有共价键一定不含离子键 第二章 第一节 化学能与热能 反应时旧化学键要断裂,吸收能量 在反应后形成新化学键要形成,放出能量 E(反应物)E(生成物)放出能

12、量 E(反应物)E(生成物)吸收能量 两条基本的自然定律 质量守恒定律 能量守恒定律 常见的放热反应 常见的吸热反应氧化,燃烧反应 中和反应 铝热反应Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O CO2+C=2CO最高正化合价 +最低负价= 8元素周期表中:周期序数=电子层数 ;主族序数=最外层电子数 ; 原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数 金属与非金属原子间 两种非金属原子间两种相同的非金属原子 间 两种不同的非金属原子 间NH4NO3 溶于水(摇摇冰) 第二节 化学能与电能 Zn+2H+=Zn2+H2负极Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)正极 2H+2e-

13、=H2(还原反应) 电子流向 Zn Cu 电流流向 Cu Zn 组成原电池的条件 原电池:能把化学能转变成电能的装置 有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极,活泼的作负极失电子 活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 两极相连形成闭合电路 二次电池:可充电的电池 二次能源:经过一次能源加工,转换得到的能源 干电池 铅蓄电池 银锌电池 镉镍电池 燃料电池(碱性 常见电池 第 3 页第三节 化学反应的速率和极限化学反应速率的概念:用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.表达式 v(B) =C/t 同一反应中:用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比单位:mol/

14、(Ls)或mol/(Lmin)影响化学反应速率的内因(主要因素):参加反应的物质的化学性质外因 浓度 压强 温度 催化剂 颗粒大小 越小表面积越大 变化 大 高 高 加入 快 速率影响 快 快 快 快 化学反应的限度:研究可逆反应进行的程度(不能进行到底) 反应所能达到的限度:当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时,反应物与 生成物浓度不在改变,达到表面上静止的一种平衡状态. 影响化学平衡的条件 浓度, 压强, 温度化学反应条件的控制 尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率,通常需要考虑两点: 一是燃烧时要有足够的空气;二是燃料与空气要有足够大的接触面 第三章 有机化合物 第一节 最简单的有

15、机化合物甲烷 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) 氧化反应 CH4+Cl2(g) CH3Cl+HCl 取代反应 烷烃的通式:CnH2n+2 n4为气体 ,所有1-4个碳内的烃为气体,都难溶于水,比水轻 碳原子数在十以下的,依次用甲,乙,丙,丁,戊,己,庚,辛,壬,癸 同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 同分异构体:具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 同素异形体:同种元素形成不同的单质 同位素:相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 乙烯 C2H4 含不饱和的C=C双键,能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色氧化反应 加成反应 加

16、聚反应2C2H4+3O2 2CO2+2H2O CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br nCH2=CH2 CH2 - CH2 n先断后接,变内接为外接 高分子化合物,难降解,白色污染石油化工最重要的基本原料,植物生长调节剂和果实的催熟剂, 乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志苯是一种无色,有特殊气味的液体,有毒,不溶于水,良好的有机溶剂 苯的结构特点:苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键 2 C6H6+15 O212 CO2+ 6 H2O 氧化反应取代反应 加成反应 溴代反应 硝化反应+ Br2 + HNO3 +3 H2 -Br + -NO2 +H Br H2O第 4

17、 页第三节 生活中两种常见的有机物 乙醇物理性质:无色,透明,具有特殊香味的液体,密度小于水沸点低于水,易挥发. 良好的有机溶剂,溶解多种有机物和无机物,与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH与金属钠的反应 氧化反应完全氧化 不完全氧化乙酸 CH3COOH弱酸性,比 碳酸强2CH3CH2OH+Na 2CH3CHONa+H2 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O Cu作催化剂 官能团:羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3Ca(CH3COO)2+H2O+

18、CO2 醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应.原理 酸脱羟基醇脱氢.酯化反应CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O第四节 基本营养物质 糖类:是绿色植物光合作用的产物,是动植物所需能量的重要来源.又叫碳水化合物 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 葡萄糖 多羟基醛 C6H12O6 单糖 果糖 多羟基酮无醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: 有醛基 水解生成两分子葡萄糖 淀粉 无醛基 n不同不是同 遇碘变蓝 水解最终产物为葡萄 (C6H10O5)n 多糖 分异构 糖 纤维素 无醛基 油脂:比水轻(密度在之间),不溶于水.是产生能量最高的营养物质 双

19、糖 C12H22O11 植物油C17H33-较多,不饱和蔗糖 麦芽糖液态C17H35,C15H31较多 脂肪 固态 蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物 蛋白质水解产物是氨基酸,人体必需的氨基酸有8种,非必需的氨基酸有12种 蛋白质的性质 盐析:提纯 变性:失去生理活性 显色反应:加浓硝酸显黄色 灼烧:呈焦羽毛味油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘 油),油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反 应误服重金属盐:服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆主要用途:组成细胞的基础物质,人类营养物质,工业上有广泛应用,酶是特殊蛋白质电解法 热还原法 热分解法第四章 化学与可持续发展 开发利用金属资源 MgCl2 = Mg +