高中化学 《化学反应原理》第1、2章期中考试试卷 新人教版选修4

1、20102011学年度上学期高二模块考试化学反应原理试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题（51分）1.按下列实验方法能够达到要求的是 ( )A.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 B.用托盘天平称量出25.20gNaCl晶体 C.用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7 D.用25mL碱式滴定管量出14.08mLNaOH溶液2.某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.00mL，实际取出液体的体积是 ( )A.大于8.00mL B.小于8.00mL C.等于8.0

2、0mL D.无法确定3.下列关于强弱电解质的叙述正确的是（ ）A、 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的导电能力强 B、 当溶液中弱电解质分子和离子浓度相等时，电离过程达到了平衡 C、 在强电解质稀溶液中，只存在电解质的离子，而不存在电解质的分子 D、 同一弱电解质，浓度越稀，电离平衡常数越大，离子浓度越小 4下列叙述正确的是( )A在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abBpH 4.5的番茄汁中c(H+)是pH 6.5的牛奶中c(H+)的100倍C1.0×10-3mol/L盐酸的pH 3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH 8.0D若1mL

3、 pH 1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后，溶液的pH 7则NaOH溶液的pH 115.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (L·s) B(C)=0.5 mol / (L·s) C(B)=0.6 mol / (L·s) D(A)=0.15 mol / (L·s)6.某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（ ）A. 2500 B. 10

4、0 C. 4×10-4 D. 2×10-27. .已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJ·mol-1对于下列反应：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；H= -Q1kJ·mol-11/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SON4(aq)+H2O(l)；H= -Q2kJ·mol-1HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；H= -Q3kJ·mol-1上述反应均在溶液中进行，则下列Q1

5、、Q2、Q3的关系正确的是 ( )A.Q1=Q2=Q3 B.Q2Q1Q3 C.Q2Q3Q1 D.Q2=Q3Q18.已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g) Br2(g)HBr(g)1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为( )A404 B260 C230 D2009下列关于电解质溶液的正确判断是( ) A在pH = 12的溶液中，、Cl-、可以大量共存B在pH 0的溶液中，、可以大量共存C由01 mol·一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHDpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合

6、：c( OH-)= c(H+)10. 下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（ ） A纯水在25和100时的pH B在相同温度时，10mL0.1molL-1的醋酸溶液与100mL 0.01molL-1的醋酸溶液,由水电离出的c(H+) C用溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗 溶液的体积 D相同温度下，溶液中的电离平衡常数11如图表示反应2 SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g)H0的正反应速 率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（ ） At1时减小了SO2 的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向 移动Bt1时降低了温度，平衡向正反应方向移动

7、Ct1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动Dt1时增加了SO2 和O2的浓度，平衡向正反应方向移动12 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A B C D13.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）A.C + H2O = CO + H2 H= +131.3 kJ·mol-1B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94 kJ·mol-1C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(

8、g) H= +131.3 kJ·mol-1D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJ·mol-114.已知C(s)、 H2(g)、C2H2(g)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol-1 、285.8 kJ·mol-1 、1301.0kJ·mol-1 则反应 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的H为（ ）A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1 C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol

9、-115.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）NO（g）NO2（g）2N2（g）3H2O（g） H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大16下列有关化学研究的正确说法是（ ）A向3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的平衡体系中加入KCl固体，颜色变浅B对于同一个化学反应，无论是一步完成

10、还是分几步完成，其反应的焓变相同C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D常温下，反应为熵增反应，可以自发进行 17化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是（ ）Amol·L-1·min-1和mol·L-1Bmol·L-1·min-1和mol·L-1Cmol·L-1·min-1和mol·L-1Dmol·L-1·min-1和mol&

11、#183;L-1郯城一中20102011学年度上学期高二模块考试化学反应原理试卷 2010.11二、填空（49分）18（8分）(1).指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：石蕊试纸(检验气体) 容量瓶： 托盘天平： 滴定管： (2)下图是某些仪器的一部分，根据实验需要选择，填写序号（A、B、C）：) B C10 0 -1017 8 9 8 718 8 19 8 A B C中和热的测定： ;量取9.2ml液体： ;NaOH浓度的测定： 19（21分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。（1）利用

12、水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJ·mol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H 23.5 kJ·mol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H 41.3 kJ·mol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _；（2） 已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3

13、OHCH3OCH3H2O浓度/（mol·L1）0.440.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆 （填“>”、“<”或“”)。 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) _；该时间内反应速率v(CH3OH) _。（3）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_ _；_；该反应的_0，判断其理由是_；座号20（13分）.丙烷燃烧可以通过以下两种途径：w.w.w.k.s.5.u.c

14、.o.m 途径I：4 .4g丙烷完全燃烧放出热量为a kJ，写出丙烷燃烧的热化学方程式_途径II：等量丙烷按下列反应进行：C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) H+b kJ·mol-12C3H6(g)+ 9O2(g) = 6CO2(g) +6H2O(l) H-c kJ·mol-12H2(g)+O2 (g) = 2H2O(l) H-d kJ·mol-1 （abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量（2）由于C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g)

15、 的反应中，反应物具有的总能量_（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要_（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是_（3）b 与a、c、d的数学关系式是_21（7分）.（1）0.001mol/L的NaOH溶液的pH =_;由水电离出的OH-浓度为_（2）已知：25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13；25时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 参考答案一、选择题01234567890DACBBCCDC1BABDACBB二、填空18（1）润湿 验漏 调平衡 验漏 （2）A BC B19(1) -246.4kJ·mol -1 (2) 0.04 mol·L-1 0.16 mol·L-1