福建省三明一中2011-2012学年高二化学下学期第一次月考试题【会员独享】

1、三明一中2011-2012学年高二下学期第一次月考试题化学试题1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23S-32Al-27 Cu-64 Ba-137 第卷(选择题共46分)1、 选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共46分）1下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A黑点密度大的区域电子的数目大 B黑点密度大的区域电子出现的概率大C该图表达了电子呈球形的客观事实 D该图表达的是氢原子所特有的电子云239号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一种A1s22s22p63s23p63

2、d104s24p64d15s2 B1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2 D1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d13下列有关金属键的叙述错误的是A金属键没有饱和性，没有方向性 B金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈的静电吸引作用C金属键中的自由电子属于整块金属 D金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关4在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是A四个共价键的键长完全相同 B四个共价键的键长完全不同C原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。D

3、四个N-H键键长相同，但键能不同5下列含有非极性键的共价化合物是 AC2H2 BK2O2 CN2 DCH46已知次氯酸分子的结构式为HOCl，下列有关说法正确的是： AO原子发生sp杂化 BO原子与H、Cl都形成键C该分子为直线型分子 D该分子Cl原子显 1价7下列物质分子中一定含有键的是A HCl BH2O2 CC2H4 DCH2Cl28关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A键角是描述分子立体结构的重要参数 B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D键角的大小与键长、键能的大小无关9阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1，下列说法

4、中正确的是AS8单质分子如右图所示，32 g S8含有的键个数为6.02×1023BNa与H2O反应中断裂和形成的都是极性键C1.0L 1.0mol·L1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023D22.4 L N2中所含的键数为12.04×102310下列说法中正确的是A所有的电子在同一区域里运动B能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C处于最低能量的原子叫基态原子D同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多11最近研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已

5、知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是 A羰基硫的电子式为 B羰基硫分子的中心原子为氧 C羰基硫中三个原子处于同一直线上 D羰基硫是非极性分子12下列说法正确的是 非极性分子中一定含有非极性键 离子键强度由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI配合物一定含有配位键 Na-K合金是由Na+与K+通过静电吸引作用而形成金属键中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体A B C D13NH键键能为391.5kJ/mol，其的含义是A由N和H形成1 mol NH3所放出的能量 B把1 mol NH3中的共价键全部拆开

6、所吸收的能量C拆开NA个NH键所吸收的能量 D形成1个 NH键所放出的能量14下列化合物中不含配位键的是A.Cu(H2O)4SO4·H2O B.Na2CO3·10H2O C.CuSO4·5H2O D.Na Al(OH)415关于SO2分子与CO2分子说法正确的是 A均为非极性分子 B中心原子都采取sp杂化轨道CS原子和C原子上都没有孤对电子 DSO2为V形结构， CO2为直线形结构16科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是A分子中N、O间形成的共价键是非极性键B分子中四个

7、氮原子共平面C该物质属于离子化合物D15.2g该物质含有6.02×个分子17某元素原子的价电子构型为2s22p5，下列有关该元素的描述正确的有   A原子序数为7 B电负性最大 C原子半径最大   D第一电离能最大18当两个氢原子核间距为74pm时，两个原子轨道发生最大程度的重叠，此时体系的能量最低。下图表示两个气态基态氢原子相互接近形成氢气分子时，体系能量随两个原子的核间距离变化的曲线图，下列关于氢原子形成氢分子说法不正确的有 A氢分子比氢原子稳定B氢原子的半径约为37pmC形成一个HH键吸收436kJ能量D当核间距接近74pm时，形成了氢分子中ss

8、键19某基态原子第四电子层只有1个电子，该原子的第三电子层电子数可能有A13 B16 C818 D183220下列有关键和键的说法错误的是A在某些分子中，化学键可能只有键而没有键B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C一般情况下，同一个分子中的键比键更稳定些D含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者21三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，则下面对于NCl3的描述不正确的是AN原子是sp3杂化 B该分子中的氮原子上有孤对电子C它还可以再以配位键与Cl结合 D已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感22某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对

9、电子数为A0 B1 C2 D323A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别可能为 A18、6、4 B24、12、6 C18、8、6 D26、14、6第卷(非选择题共54分)24（8分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_。(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：_。电离能/kJ·mol1I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一

10、般地，过渡金属离子为d0或d10排布时，无颜色，d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62显粉红色。据此判断，Mn(H2O)62_颜色(填“无”或“有”)。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2。请判断COCl2分子内含有_。A4个键 B2个键、2个键 C2个键、1个键 D3个键、1个键25（5分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ·mol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540 A通常显_价，A的电负性_B的电负性（填“”、“”或“”）。

11、（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：_共价键CCCNCS键能/ kJ·mol1347305259（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_。26（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素AK在表中的位置， 族周期IA01AAAAAAA2BCD3EFGK请回答下列问题：（1）D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_。（用元素符号表示）（2）B、C、D的第一电

12、离能由大到小的顺序为_。（用元素符号表示）（3 E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_ 。（4）在B所形成的化合物HCHO、CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_；（写结构式，两种）（5）由A、B、C、D、E元素中某几种组成的10电子微粒子中，含配位键的分子或离子有_、_；（写化学式）（6）由F和K两种元素组成的化合物中，其化学键类型为_。（填“共价键”或“离子键”），该化合物的二聚体的分子式为Al2Cl6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构是_。 27（5分）在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式

13、：K=（K为A与n的比值）。请用编号回答下列问题：A两性 B金属C非金属D稀有气体 （1）当n一定时，K值越大，则元素的_性越强（2）当A一定时，K值越小，则元素的_性越强（3）当K=0，则该元素系_元素，当K=l时（n1），则该元素系_元素，当K1时，该元素系_元素28（4分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是_。(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g

14、)4H2O(g)若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_mol。29（7分）向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。（1）该反应类型属于 。（填四个基本反应类型之一）（2）经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：所得Fe3+和SCN的配合物中，主要是Fe3+与SCN以个数比1：1配合所得离子显血红色。该配合物离子的化学式是 ，FeCl3溶液与KSCN溶液发生反应的产物中含该离子的配合物化学式是 。若Fe

15、3+与SCN以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为 。（3）向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于 （单选）。A与Fe3+配合的SCN数目增多 B血红色离子的数目增多 C血红色离子的浓度增加30(10分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_；杂化轨道分别是_、_；a分子的立体结构是_；(2)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是_；(填分子式)(3)Y与Z比较，电负性较大的是_；(填元素名称)(4)W的元素符号是_，其2价离子的核外电子排布式是_。2011-2012学年上学期三明一中高二期中考试参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共46分）题号123456789101112选项B