化学平衡习题

1、 化学平衡化学平衡习题习题1.1.一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(gCO(g) )H H2 2O(g) COO(g) CO2 2(g)(g)H H2 2(g) (g) H H0 0当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n moln mol。欲使。欲使H H2 2的物质的量浓度增大的物质的量浓度增大1 1倍，在其他条件不变时，倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是下列措施中可采用的是( () )升高温度升高温度增大压强增大压强再通入再通入n mol COn mol CO2 2和和n m

2、ol n mol H H2 2再加入再加入2n mol CO2n mol CO和和2n mol H2n mol H2 2O(g)O(g)A A B B C C D D升温，平衡右移，但不能使升温，平衡右移，但不能使COCO、H H2 2O O全部转化全部转化为为COCO2 2和和H H2 2；增大压强，平衡不移动，但当压强增大为原来的增大压强，平衡不移动，但当压强增大为原来的2 2倍时，倍时，c(Hc(H2 2) )为原来的为原来的2 2倍即倍即c(Hc(H2 2) )增大增大1 1倍；倍；体积不变时，体积不变时，2n mol CO2n mol CO2 2和和2n mol2n mol的的H H

3、2 2O O与原平衡等效，与原平衡等效，所以所以使使c(Hc(H2 2) )增大增大0.50.5倍，倍，使使c(Hc(H2 2) )增大增大1 1倍倍【解析【解析】CO(gCO(g) )H H2 2O(g) COO(g) CO2 2(g)(g)H H2 2(g) (g) H H0 0n n平平n n n n n n n n B B2 2对达到平衡状态的可逆反应对达到平衡状态的可逆反应: : X XY ZY ZW W，在其他条件，在其他条件不变的情况下，不变的情况下，增大压强增大压强，反应速率变化图像如图所示，则图，反应速率变化图像如图所示，则图像中关于像中关于X X、Y Y、Z Z、W W四种

4、物质的聚集状态为四种物质的聚集状态为( () )A AZ Z、W W均为气体，均为气体，X X、Y Y中有一种是气体中有一种是气体B BZ Z、W W中有一种是气体，中有一种是气体，X X、Y Y皆非气体皆非气体C CX X、Y Y、Z Z、W W皆非气体皆非气体D DX X、Y Y均为气体，均为气体，Z Z、W W中有一种为气体中有一种为气体【解析】常错选【解析】常错选B B，因为增大压强，平衡向气体体积缩小的方，因为增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动。向移动。 其实，图像告诉我们的是：增大压强，其实，图像告诉我们的是：增大压强，加快了正、逆反应，加快了正、逆反应，但逆反应速率增大的幅度

5、大于正反应速率增大的幅度但逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度，由此而，由此而导致平衡向逆反应方向移动。导致平衡向逆反应方向移动。 而而压强的改变，只影响气体反应的速率压强的改变，只影响气体反应的速率，选项，选项B B所言的所言的X X、Y Y皆非气体即其正反应速率不受影响，故正确答案为皆非气体即其正反应速率不受影响，故正确答案为A A。A A3 3如图表示反应如图表示反应 2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)H0H0G0时，反应不时，反应不能自发进行。能自发进行。B B反应的反应的GG一定大于一定大于0 0，C C反应的反应的GG一

6、定小于一定小于0 0，所以，所以B B在任何在任何温度下都不能自发进行。温度下都不能自发进行。C C在任何温度下都可以自发进行。在任何温度下都可以自发进行。A A反应反应：GGHH- -T TS S10.5 kJmol10.5 kJmol- -1 1KK- -1 1- -30.030.01010- -3 3 kJmolkJmol- -1 1KK- -1 1T T0350 K350 K，摄氏温度为，摄氏温度为7777。D D反应反应：G =HG =H- -TS=TS=- -11.7 kJmol11.7 kJmol- -1 1- -( (- -105.0105.01010-3-3 kJmolkJm

7、ol-1-1KK-1-1) )T T00，得，得T T111.4 K111.4 K，摄氏温度为，摄氏温度为- -161.6161.6。C CB B7777A A- -161.6161.6D D5 5甲醇是一种很好的燃料，工业上用甲醇是一种很好的燃料，工业上用CHCH4 4和和H H2 2O O为原料，通过反应为原料，通过反应和和来制备甲醇。来制备甲醇。(1)(1)将将1.0 molCH1.0 molCH4 4和和2.0mol H2.0mol H2 2O(g)O(g)通入反应通入反应室室( (容积为容积为100 L100 L) )，在一定条件下发生反应：，在一定条件下发生反应：CHCH4 4(g

8、)(g)H H2 2O(g) CO(gO(g) CO(g) )3H3H2 2(g)(g)CHCH4 4的转化率与温度、压强的关系如上图。的转化率与温度、压强的关系如上图。已知已知100100时达到平衡所需的时间为时达到平衡所需的时间为5min5min，则用，则用H H2 2表示的平均表示的平均反应速率为反应速率为 。图中的图中的P P1 1_ P_ P2 2( (填填“”或或“”) )，100100时平衡时平衡常数为常数为 。该反应的该反应的H H_0(_0(填填“”或或“”) )。(2)(2)在压强为在压强为0.1 MPa0.1 MPa条件下，将条件下，将a a mol CO mol CO与

9、与3 3a a mol H mol H2 2的混合气的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(gCO(g) )2H2H2 2(g) CH(g) CH3 3OH(g)OH(g)H H00若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。A A升高温度升高温度 B B将将CHCH3 3OH(g)OH(g)从体系中分离从体系中分离C C充入充入HeHe，使体系总压强增大，使体系总压强增大 D D再充入再充入1molCO1molCO和和3molH3molH2 20.0030 mol/(Lmin0.0030 mol/(L

10、min) ) BDBD【解析】【解析】(1)(1)由由100100平衡时平衡时CHCH4 4的转化率为的转化率为0.50.5可知，消耗可知，消耗CHCH4 4、H H2 2O O各各0.5 mol0.5 mol，生成，生成H H2 2 1.5 mol 1.5 mol，生成，生成CO 0.5 molCO 0.5 mol，故其反应，故其反应速率速率v v(H(H2 2) )1.5/(51.5/(5100)100)0.0030 mol/(Lmin0.0030 mol/(Lmin) )。 100100时平衡常数时平衡常数K K(0.015)3(0.015)30.005/(0.0050.005/(0.0

11、050.015)0.015) 2.252.251010-4-4。 在相同温度下，在在相同温度下，在P P1 1条件下条件下CHCH4 4的转化率大，即有利于反的转化率大，即有利于反应正向进行，可得应正向进行，可得P P1 1 P P2 2。 由于温度升高由于温度升高CHCH4 4的转化率增大，即有利于反应正向进行，的转化率增大，即有利于反应正向进行，故该反应正反应为吸热反应。故该反应正反应为吸热反应。 (2)(2)选项选项A A中化学平衡逆向进行，产率降低；中化学平衡逆向进行，产率降低； 选项选项C C在恒容条件下化学平衡不发生移动，产率不变；在恒容条件下化学平衡不发生移动，产率不变； 选项选

12、项B B和和D D均使化学平衡正向移动，产率增加。均使化学平衡正向移动，产率增加。答案：答案：(1)(1)0.0030 mol/(Lmin0.0030 mol/(Lmin) ) (2)(2)BDBD6 6反应反应aA(gaA(g) )bB(g) cC(g)(HbB(g) cC(g)(H0)”“”“”或或“”)v(A)v(Av(A)v(A)v(A) )50%50%38%38%19%19%(B(B) )19%19%平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动从反应体系中移出了产物从反应体系中移出了产物C C【解析【解析】本题考查了化学平衡的定量计算、定性分析。】本题考查了化学平衡的定量计算、定性分析。

13、(1)(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于反应中化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于反应中各物质的浓度改变之比：各物质的浓度改变之比：a ab bc c(2.00(2.001.00)(6.001.00)(6.003.00)(2.003.00)(2.000.0)0.0) 132132。(2)(2)根据平均速率表达式，求得根据平均速率表达式，求得v v(A(A) )0.05 molL0.05 molL1 1minmin1 1；v v(A(A) )0.025 molL0.025 molL1 1minmin1 1；v v(A(A) )0.012 0.012 molLmolL1 1minmin1 1。所以三者从大到小排列次序为。所以三者从大到小排列次序为v v(A(A)v v(A(A)v v(A(A) )。 (3)(3)根据物质转化率算式，求得根据物质转化率算式，求得(B(B) )50%50%；(B(B) )38%38%；(B(B) )19%19%，所以最小的是