2019华师大版七年级下册水章节知识点复习及溶质质量分数计算语文

1、学生年级上课 日期授课时间教师* 主题溶液的溶质质量分数教学 目标掌握溶液溶质质量分数的意义和相关计算重难 点溶质质量分数教学 过程第一部分知识点回顾1地球上的水1)水是地球上最常见的天然物质，它覆盖了_70% .以上的地球表面,地球可以说是个大水球 ，地球上的水口甯育了人类和其他一切生物，为人类的文明发展提供了物质基础，水是一种最宝贵的自然资源。2)海洋水占地球上全部水量的_ 96.5% 一:陆地水占总水量的3.5%:还用少量的大气水等。3)水存在于 海洋中 、陆地上、 空气中以及生物体内。4)水一般以 固小、液杰 、 气杰 一种形态存在于大自然中。5)水的分类 小同的物质按照小同的目的进行

2、小同的分类。(1)按物理性质可分为：固态水、液态水、气态水。(2)按化学性质可分为：咸水 和 淡水。(3)按对生命的作用可分为：生物体内的水和生物体外的水 。(4)按存在空1可可分为:海洋水、大气水和陆地水。6)海水占了地球上全部水量的96.5% 。海水是咸的，是因为海水中含有大量的盐类 物质。海洋中平均每1000g海水中含盐类物质35 g。所以海水不能喝，也不能灌溉庄稼。目前最常用的海水淡化的方法是蒸储 法提取淡水。海洋中的鱼因为鱼鲤中什-种泌氯细胞 ，具有把盐分排出体外的功能。海洋中的植物在汲取水分的时候，植物细胞也具有排除盐分的功能。所以我们在吃海洋生物的时候并不感到咸昧。7)陆地水占了

3、地球上所有水量的 3 5% ,其中大约1% 是咸水,咸水主要存在于大陆内部的一些湖泊中，如我国的青海湖.亚欧大陆的里海，中东地区的死海，只有剩余的一2也才是陆地上宝贵的淡水。8)人类较易利用的淡水只占淡水总量的0.3% ,它主要包括 江河水、淡水湖泊水、浅层地下水9）大气中的水数量不多但这部分水却会成云致雨、形成复杂的天气现象。你根据哪些现象说明大气中有 水。 下雨、下雪、与雾霜露的形成。10）地球上有丰富的水，为什么我们还要提倡节约用水？（1）地球上的水绝大部分是咸水，且淡水的主体是无法利用的冰川，可以用淡水只占淡水总量的0.3%。（2）淡水资源在时间和空间上分布不均匀。（3）人类活动对水资

4、源的污染十分严重。11）淡水资源中数量最多的是冰川水。12）利用玻璃杯和冰块设计一个实验，来证明大气中有水。写出实验报告。实验目 的：证明大气中存在水。实验器材：玻璃杯、冰块。实验过程：（1）把冰块放入干净的烧杯中，（2）观察和记录玻璃杯的外壁有无水珠生成。实验结论：空气中的水蒸气遇冷的玻璃杯液化成水珠，证明大气中有水。2水的三态变化13） 1、活动：冰的熔化过程：1、器材：铁架台、铁圈、烧杯、温度计、石棉网、酒精灯、玻璃棒:2、在加热过程中，一旦发现有冰熔化成水，就不时地用玻璃棒搅拌，使烧杯中冰和水的温度均匀3、冰在熔化前温度逐渐上升，当温度到0Co时冰开始熔化，熔化过程吸热，但温度 保持不

5、变,直到冰全部熔化成水后，继续吸热，水温上升。画出冰的熔化曲线和凝固曲线:14）物质从 固态变成液态 的现象叫熔化。熔化时的温度叫做这种固体的熔点 。熔化时吸热，温度保持不变。物质熔化的条件：温度到达熔点，同时吸热。物质从液态变成固态的现象叫凝固。凝固时的温度叫做这种液体的凝固点。凝固时放热，温度保持不变。物质凝固的条件：温度钊法凝固点同时放热。冰变成水是冰的熔化 现象,在标准大气压下，冰的熔点是 一 .OCo。15）冰水混合物的温度是 0c上。把一杯 0C0的水放到有冰水混合物的的桶中，则杯中的水保持原来的状系和温度不变。用质量相同的0C0冰和0C0水冷却食品用 0C0冰的效果好，这是应为冰

6、熔化时要吸收大量的热 。冬季的早晨，气温为-5C0,湖面上结了一层冰，则冰的下表面与水面交界处温度为0C0 。为什么下雪不冷化雪冷 化雪时好牛熔化现象：雪要从周闱空气吸收热量。16）晶体与非晶体的区别：1、晶体在熔化时温度保持不变 2、非晶体熔化时温度不断上升。17）已知海波的熔点是 480°,则48C0的海波是什么状态固态或液态或固液共存。18）物质从 液态变成气态 的现象叫汽化。发生在液体表面的汽化现象叫蒸发 。 在液体内部和表面同时发生的的剧烈的汽化现象 叫沸腾。19）蒸发的快慢与 液体的温度 、液体表面积大小、液体上方空气流动速度 有关。 液体的温度 越W,液体的表面积 越大

7、，液体上方的空气就动速度越快，蒸发就越快。液体在 任何 温度下都会蒸发。20）蒸发和沸腾的的相同点和不同点：相同点：1、 都是汽化现象 ，2、都要吸热。不同点：蒸发：在液体 表面进行的,是在 任何 温度下均可发生的汽化现象,是一种 缓慢 汽化现象。 沸腾在 一定温度下,在液体内部和表面 同时发生的 剧烈 汽化现象。沸腾时 吸热 ，但温度保持不变,此时的温度叫做沸点。21）在标准大气压下，水的沸,点是100 0°。水的沸点与液面上的气压 有关,压强越大，沸点 越高 。盐水的沸点随着溶液浓度的增加而升高。22）画出水的沸腾图像和水蒸汽的的液化图像23）水蒸发时要 吸收热量。所以蒸发具有制

8、冷效果。24）物质从气态变成液态 的现象叫液化。使气体液化的方法有两种：一是：降低温度 二是: 增大压强。25）水蒸气发生液化时会 放出热量,所以皮肤被1000°水蒸气烫伤比被1000°开水烫伤 危害严重。冬天, 牙医常把检查口腔用的小镜子放在酒精灯上烤一会儿后才伸进病人的口腔中，这样做的目的是防止镜面产生水雾。26）南极平均气温在-250°,在那里用的液体温度计是酒精温度计这是因为酒精的凝固点较低。27）夏天如果用电风扇对这温度计吹风，温度计的示数 不变，如果在温度计的水银泡上包上浸过乙醛的 纱布，过一会儿示数 下降，这是因为 乙丁蒸发要吸热 。物质从 固态直接

9、变成气态 的现象叫升华。升华过程要吸热。物质从气态直接变成固态的现象叫凝华。凝华过程要放热 。例举生活中的升华和凝华现象：冬天结冰的衣服变干.衣柜里的樟脑丸消失（升华）霜的形成.冬天树挂的形成（各两个）。28）物质的三态变化过程中，需要吸热的过程是：熔化、汽化、升华,需要放热的过程是：凝固、液化、凝华 。29）寒冷的冬天早上， 房间门窗玻璃 工表面往往结一层冰花，这是 凝华现象。有时候窗玻璃一配表面出现水珠，这是 液化 现象。30）由于水的蒸发，植物的蒸腾和降水，地球上的水在陆地、海正、大气之间不断的循环,这个过程叫做水循环 。31）降水、水汽输送、 蒸发和沸腾、径流等是水循环过程的四个主要环

10、节。水循环中水的总量保持不变，它使水成为可再生资源。水循环过程中产生复杂多变的天气现象,也带来了 风力和水力的能量资源。但是水循环也会造成降水的时间、空间的不均匀，而形成洪涝 或 干旱。32）水循环按其发生的领域可以分为三种情况：一是发生在海洋-陆地-大气之间的水体运动，通常称为海陆间水循环；二是发生在海洋一一大气之间的水体运动,通常称为海上内水循环；三是发生在陆地一一大气之间的水体运动,通常称为海陆上水循环。33）水循环的内因：水的物理属性，即水随着温度的不同，会以液态、固态和气态三种形态存在,水循环 的外因：太阳辐射和地心引力。34）会判断常见自然现象属于什么物态变化。3）水是常用的溶剂3

11、5）水是一种良好的溶剂，它能溶解各种固态的、液态的和 气态的物质。天然水是溶液，是混合物。36）纯净物与混合物的区别：纯净物只有一种物质组成,混合物由两种或两种以上的物质 组成。37）由一种或一种以上的物质分散 到另一种物质里,形成的 均一、稳定 的混合物叫溶液。能溶解其他物质的物质叫溶剂,被溶解的物质叫溶质。溶液由 溶质和 溶剂 组成。即溶液质量=溶质质量+ 溶剂质量 。38）溶质和溶剂是相对而言的，两种液体互相溶解时，通常把量多的一种 叫做溶质,当溶液中有水时，习惯上把 水看作溶剂。通常不指名溶剂的溶液，一般指的是水溶液 。39）把10克蔗糖放入80克水中，过一会儿蔗糖不见了，蔗糖分子均匀

12、地分散到上分子中，形成了 蔗糖溶液，其中 水 是溶剂, 蔗糖 是溶质。所得的溶液质量是90克。40）会区分各溶液中的溶质和溶剂。41）取用固体药品一般用，药匙的两端分别为 大匙和小匙，取用量多时用 大匙，取用量少时用 小匙。取用块状药品可用 镶子 取用。往试管里装固体粉末时，使试管 倾斜.把盛有药品的的药匙或 纸槽 小心地送入试管.然后使试管 直立.让药品全部落到底部，避免 药品占在管口和管壁上 。42）溶液的基本特征是 均一件稳定件、混合物。43）在 一定温度 下,在 一定量的溶剂 里,把不能在溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。4

13、4）怎样判断一种溶液是不是饱和溶液?加入少量该溶质，观察它是否还能继续溶解。45）饱和溶液增加溶剂、升高温縻k不饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂、降低温度46）溶液中含有较多溶质的，称为浓溶液。溶液中含有较少溶质的,称为稀溶液。47）饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。但在同一温度下，同种溶质的饱和溶液比 不饱和溶液要浓一些。48）把不饱和溶液变成饱和溶液的最简单的方法是加该溶质 。49）在一定温度下，某固体物质在100克 水中，达到 饱和 状态时所溶解的溶质质量，叫做这种溶质的溶解度。我们用溶解度来定量的表示物质的溶解能力。要比较两种物质的溶解度大小，必须在相同温度下。50）固体物质

14、的溶解度主要与 溶质、溶剂 的性质有关,还与 温度有关。51）应用溶解度计算的式子：（饱和溶液中）溶质质量：溶剂质量=S: 100g溶质质量：溶液质量=S: （S+100g）52）300°时，硝酸钾在水中的溶解度为 45.8g/100g，表示 在30C0时 在100g水中，最多能溶解硝酸钾 45.8g , 如果在该温度下要溶解 22.9g硝酸钾，则至少需要 50 g水。53） 一定温度下，析出晶体后的溶液一定是饱和 溶液。某温度下，将 120克硝酸钾饱和溶液蒸干，得到20克硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为/0_克。54）溶解度曲线：反映物质 溶解度 的随 温度变化 的情况。55）从

15、溶解度曲线可知：大多数物质的的溶解度受温度影响很大，如硝酸钾。有的物质溶解度受温度影响不大，如食盐。及少数物质及气体的溶解度随温度升高而减小。如熟石灰。溶解度曲线上的交点，表示该温度下两种物质的溶解度相等。曲线越陡，表示物质的溶解度受温度变化影响很大。56）把少量氢氧化钠溶于水，用手触摸试管的底部，感到试管变热，这说明氢氧化钠溶解时放出 热量， 溶液温度 上升；而把少量硝酸钱溶于水，用手触摸试管的底部，感到试管变冷，这说明硝酸钱溶解时吸眩热量，溶液温度 下降；氯化钱溶于水时温度几乎不变。表明在溶质溶于水的过程中都伴随着能量 的 变化，有些有明显放热 的现象,有些有明显吸热 的现象,有些则温度变

16、化不明显。57）固体小颗粒悬浮在液体里的混合物叫悬浊液;液体小液滴悬浮在另一种液体里的混合物叫乳浊 液。这两类液体统称为 浊液.久置后一般会出现分层现象。58）例举你知道的悬浊液和乳浊液。泥水、血液、豆浆（悬浊液）牛奶、食用油分散在水里59）浊液和溶液最主要的区别是悬浊液中物质颗粒一 j 分散 不均匀,久置后要分层一；溶液中分散的颗粒较 小,分散 均匀 ,久置后 要分层 。60）常见的溶剂除了水之外，还有 -WI一、 汽油等。油脂在水中 不易溶解,在汽油中易溶解;碘在水中 不易 溶解,在酒精中易 溶解。不同溶质在同一溶剂里的溶解能力不同,同种溶质在不同溶剂里的溶解能力 不同。61） 1.2克碘

17、溶于适量酒精中，配成 20克碘酒溶液，溶质是 碘，溶剂是 酒精。溶液质量为 组克, 溶剂质量为 18.2克。62）常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会产生乳化作用。洗涤剂分子，一段易溶于食物油和煤油，另一端易溶于水；亲友的一段钻进油滴，无数洗涤剂分子包围在油珠周围，使油状的小液滴破碎， 变得更细小；而亲水的一端向外，这样使油与水形成一个较稳定地分散体系。4） 溶质质量分数溶液中溶质的质量分数计算公式如下:溶质的质量分数二溶质质量溶液质量（或溶剂质量+溶质质量）xlOO%第二部分练习巩固关于溶质质量分数计算的几种类型溶液中溶质的质量分数各种计算类型，包括一些较难的计算题，只要能牢牢掌握溶

18、质的质量分数的计算公 式，并能灵活的将各种计算类型中的有关溶质、溶剂、溶液等质量找出代入公式中，各种题目都会迎刃而 解。一、已知溶液中溶质质量、溶剂质量，求溶质的质量分数例120g食盐全部溶于80克水中，求此食盐溶液中溶质的质量分数。简析：溶质质量为 20克食盐，溶剂质量为 80克水。二、已知某温度下的溶解度，求溶质的质量分数例220c时，将20克食盐在50g水中充分搅拌，所得食盐溶液中溶质的质量分数（20C时，食盐的溶解度为36克）。简析：温度一定，溶剂的量一定，20g食盐能否全部溶于 50g水中，必须先由溶解度计算出。设 50g水在20c最多可溶解食盐 Xg ,100 : 36=50 : X X=18g , 20g盐在50g水中不能全溶，所得溶液为饱和溶液。故：溶质的质量为 20c的溶解度，溶剂质量为100g水。三、在一定溶质的质量分数的溶液中，加入溶质或溶剂，求所得溶液中溶质的质量分数例380g15%的硝酸钠溶液中，加入 20g硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶