2020-2021高考化学专题题库∶有机化合物的推断题综合题及答案

1、2020-2021高考化学专题题库：有机化合物的推断题综合题及答案一、有机化合物练习题(含详细答案解析)1. (1)在苯酚钠溶液中通入少量的CQ,写出反应的化学方程式： (2)丙酸与乙醇发生酯化反应的的化学方程式： ;(3) 1,2一二澳丙烷发生消去反应： ;(4)甲醛和新制的银氨溶液反应：。【答案】C6H5ONa+CO 2+H 2OC6H5OH+NaHCO 3 653浓硫酸A醇溶液CHCCH3+2NaBr+2H2OBrCH 2CH(Br)CH 3+2NaOHCH3CH 2cOOH+CH 3CH 20H ? CH 3CH 2cOOCH 2cH 3+H 2OHCHO+4Ag NH3 2 0H N

2、H4 2 CO3 +4Ag+6NH3+2H2O【解析】【分析】(1)在苯酚钠溶液中通入少量的 CO2,生成苯酚和碳酸氢钠；(2)丙酸与乙醇发生酯化反应生成丙酸乙酯；(3) 1, 2一二澳丙烷发生消去反应生成丙快；(4)甲醛和新制的银氨溶液反应生成碳酸镂、银、氨气和水。【详解】(1)在苯酚钠溶液中通入少量的 CO2,生成苯酚和碳酸氢钠反应方程式为:C6H5ONa+CO2+H2OC6HsOH+NaHCO 3,故答案为：C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO 3；(2)丙酸与乙醇发生酯化反应生成丙酸乙酯，反应方程式为：浓硫酸CH 3CH 2COOH+CH 3CH 2OH ? CH 3

3、CH 2COOCH 2CH 3+H 2O ,故答案为: 323232232A浓硫酸CH 3CH 2COOH+CH 3CH 2OH ? CH 3CH 2COOCH 2CH 3+H 2O ; 323232232(3) 1, 2一二澳丙烷发生消去反应生成丙快，反应方程式为：醇溶液BrCH2CH(Br)CH3+2NaOH & CH CCH3+2NaBr+2H2O，故答案为：醇溶液BrCH 2CH(Br)CH 3+2NaOH & CH CCH3+2NaBr+2H 2O ；(4)甲醛和新制的银氨溶液反应生成碳酸镂，银、氨气和水，反应方程式为：HCHO+4Ag NH3 2 0HNH4 2 C

4、O3 +4Ag+6NH3+2H2O，故答案为:HCHO+4Ag NH3 2 OHNH4 2 CO3 +4Ag+6NH3+2H2O 02.肉桂酸是合成香料、化妆品、医药、浆料和感光树脂等的重要原料，其结构简式是Ot C II-CHCOOH。I .写出肉桂酸的反式结构：。II .实验室可用下列反应制取肉桂酸。X)+1产4CHjCOON±Cl KWH +Clht' 150-170 X：乙酸肝已知药品的相关数据如下：苯甲醛乙酸酎肉桂酸乙酸溶解度(25 C, g/100g水)0.3遇水水解0.04互溶相对分子质里10610214860实验步骤如下：第一步合成：向烧瓶中依次加入研细的无水

5、醋酸钠、5.3g苯甲醛和6.0g乙酸酎，振荡使之混合均匀。在150 170c加热1小时，保持微沸状态。第二步粗品精制 ：将上述反应后得到的 混合物趁热倒入圆底烧瓶中，并进行下列操作：_1瞬前晒化一加热浓幅过滤"二 "小乂迎CO*溶液 十词|，泠却结册洗净I再 Tl! I $1| L I一收中帝请回答下列问题。(1)检验粗产品中含有苯甲醛的实验方案是：取粗产品于试管中，加水溶解，滴入 NaOH溶液，将溶液调至碱性，。(2)步骤中肉桂酸与 Na2CO3溶液反应的化学方程式是 。(3)若最后得到4.81g纯净的肉桂酸，则该反应中肉桂酸的产率是 。(4)符合下列条件的肉桂酸的同分异

6、构体有 种。i.苯环上含有三个取代基ii.该同分异构体遇FeC3显色且能发生银镜反应。写出其中任意一种同分异构体的结构简式：制氢氧化铜悬浊液鉴别也给分)加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛(用新2 CH=CH130OH+Na£5T© 0, 白18。用 + 乩仃 CO? 65% 10cii t HJIOX >< =1 H' (OVCHOCtr ( HCiL CHII、ZOH；)CHO【解析】【分析】I .两个相同原子或基团在双键两侧的为反式异构体；II . (1)根据醛基检验的方法进行分析；(2)步骤中肉桂酸与 Na2CO3溶液反应生成肉桂酸钠、

7、二氧化碳和水;(3)根据反应CIIO +:、),水CHjCOONlCH CHCOOH + ClhC(K)llCHiC/ ，i5Ol7O i： J乙成前,进行计算；(4)根据肉桂酸的结构简式结合条件进行分析。(II C'HCOOU【详解】I.两个相同原子或基团在双键两侧的为反式异构体，肉桂酸反式结构为.V xn ；I©II. (1)检验粗产品中含有苯甲醛的实验方案是：取粗产品于试管中，加水溶解，滴入 NaOH溶液，将溶液调至碱性，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛(或加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，产生醇红色沉淀，说明含有苯甲醛)；(2)步骤中肉桂酸与 Na2CO3溶

8、液反应生成肉桂酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式是- Xli-CUjCH CHCOONa H,() CO J(3)根据反应C H (11(.1)011 + C ILC( m )H乙酸肝5.3g106 g / mol,5.3g苯甲醛和6.0g乙酸酎(过量)反应理论上可得肉桂酸的质量为 148g / mol =7.4g, 若最后得到4.81g纯净的肉桂酸，则该反应中肉桂酸的产100% 65%；4.81g率是一-7.4gC H ('HfOOH(4)肉桂酸,符合条件的肉桂酸的同分异构体：i.苯环上含有三个取代基；ii.该同分异构体遇 FeC3显色且能发生银镜反应，则含有酚羟基和醛基；符合条件

9、的同分异构体的结构简式有CHOHO、ZCII=CU；o)< IIU(JLCH <11(PHOC1KCIL Clkjt一 min3 .丙烯酰胺在水净化处理、纸浆加工等方面有广泛应用，由乙烯合成丙烯酰胺工艺流程如 下：根据题意回答下列问题:(1)2-氯乙醇(Cl-C住-CH2-OH/能发生白反应有(填写编号)；a.氧化反应b.加成反应c.消去反应d.水解反应e.取代反应f.加聚反应 (2)写出丙烯睛(NC-CH=CH!)相邻同系物丁烯睛的结构简式： (3)2-氯乙醇在石灰乳和加热条件下反应生成环氧乙烷，写出化学方程式(4)聚丙烯酰胺可用于管道的内涂层，写出丙烯酰胺发生聚合的化学方程式:

10、(5)谷氨酸是一种酸性氨基酸，结构简式为:HOOCCHiCHiCHCOOH,聚谷氨酸(丫PGA,侧链只有-COOH)具有水溶性好、易生物降解、不含毒性、极强的保湿能力等特点，主要用于化妆品生产，写出由谷氨酸合成丫PGA的化学方程式:(6)谷氨酸的稳定的同分异构体的一个分子中不可能同时含有 (填写编号)。a.2 个-C-Hb.1个小102和1个-C-Hc.2 个 8 (-d.1个-COO-酯基)和1个-C=C-CH2=C-CHi【答案】b f CHjCH=CH-CN CH2=CHCH-CN;|2CI-CH2-CH2-OH + Ca(OH2 fCM2 弋caC2 + 2H2O nCH2=CH-C-

11、NH 2 催化剂"+nH2O c口 HOOCCHiCHCHCOOH 催化剂 ,I【解析】 【分析】(1)2-氯乙醇(Cl-CH 2-CH2-OH)含有醇羟基和氯原子结合官能团的性质解答；(2)根据官能团的位置变化书写结构简式；(3)根据流程图和物料守恒书写方程式；(4)聚丙烯酰胺中的碳碳双键断开变单键，首尾相连，发生聚合反应;(5)谷氨酸是一种酸性氨基酸，结构简式为:HO OCCHzC Hi CHCOOH如PGA)侧链只有-COOH ,根据氨基酸合成蛋白质的过程分析，书写化学方程式;2, 2个-Cm(-的饱和度为(6)根据要求书写同分异构体来分析判断，谷氨酸的不饱和度为4 。【详解】

12、(1)2-氯乙醇(Cl-CH 2-CH2-OH)含有醇羟基和氯原子，醇可以发生氧化反应、消去反应等，卤 素原子可以发生水解反应、取代反应等，该有机物中没有碳碳双键或三键，不能发生加成 反应或加聚反应，答案选bf；(2)丙烯睛(NC-CH=CH)相邻同系物丁烯睛，其分子结构中双键和取代基的的位置不同结构不CH2-C-CH3同，则丁烯睛的结构简式有：CH3CH=CH-CN CH2=CHCH-CN；I ；CN(3)2-氯乙醇在石灰乳和加热条件下反应生成环氧乙烷，根据流程图和物料守恒，化学方程式为：2Cl-CH2-CH2-OH + Ca(OH 一 2'>"一+ CaC2 + 2

13、H2O；(4)丙烯酰胺中的碳碳双键断开变单键，首尾相连，发生聚合反应生成聚丙烯酰胺，方程式 为；HOOCCHiCHCHCOOH(5)谷氨酸是一种酸性氨基酸，结构简式为：煽 ，聚谷氨酸(丫PGA)侧链只有-COOH ,根据氨基酸合成蛋白质的过程可知，谷氨酸分子间的氨基和竣基 之间发生缩聚反应，化学方程式为；口 H0OCCH2cHzHHCOOH 催化剂媪?COOH+nH2O 4Cj- ，(6)谷氨酸的分子式为 C5H9O4N,不饱和度为:1X碳的个数X 2 + 2氢的个数一卤素的个数十氮白个数)=1一 X (52 + 2-9-0+1)=2,2a.当结构中含有b.当结构中含有CH2个-C-H单键时，

14、结构简式为 HOOCCH.CHCOOH ,故a符合; 加21个NO2和1个-C-H单键，结构简式为CH;CH；CH：CH-COOH合;c. 一个-Cm-的不饱和度为2, 2个-Cm-的饱和度为4,不符合，故c错误;d.当结构中含有1个-COO-醺基)和1个-C=C-结构简式为符合；答案选cHjCCHCOO=CHOH如 OH4.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)第三周期元素的原子所形成的简单离子中：半径最大的阴离子是_;氧化性最强的阳离子是.(2)下列事实可以作为 S和Cl非金属性强弱的判断依据的是 _ (选填序号)a. Cl的最高正价比 S高

15、b.可用浓H2SC4制HClc. HCl的酸性比H2s强 d. Cl2与H2s反应生成S.(3)硅元素最外层有 种能量不同的电子；SiC4的空间构型和CH4相同，写出SiC4的电 子式：.(4) PH3和NH3的某些化学性质相似.下列对晶体PH4I性质的推测，错误的是 _ (选填序号)a. PHd是一种共价化合物b. PH4I能与烧碱溶液反应c. PH4I加热后会发生升华 d. PH4I溶液能与滨水反应.(5)二氯化二硫(S2C12)可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与H2O2相似.下列有关说法不正确的是_ (选填序号) a. S2c12分子中有4对共用电子对 b. S2c12分子中没有非极

16、性键d. SC12分子中，S为+1价，Cl为-1价e. S2c12分子中各原子均为 8电子稳定结构.【答案】P3 Al3+ d 2:CI：云氐南二 * r:Cl：V 4ac ab【解析】【分析】(1)同周期中元素原子半径依次减小，稀有气体除外，形成的简单离子，先看电子层，再看核电荷数分析比较，元素对应的单质还原性越弱，对应离子氧化性越强；(2)比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断；(3)硅元素最外层有 4个电子，外围电子排布 3s23p2,所以有2种能量不同的电子；SiC4 的空间构型和CH4相同，所以硅与四个氯形成四

17、对共用电子对；(4) a. PH4I类似NH4C1是离子化合物；b. NH4C1能与碱反应，所以 PH4I能与烧碱溶液反心一人人一一一应；c. PH4I加热后会发生 PH4IPH3 T +I2+H2 T ； d. PH4I溶放中的碘离子能与澳水中的单质澳置换反应；(5) S2C12的分子结构与 H2O2相似，所以SC12的分子结构与H2O2相似，所以分子中有 4对共用电子对，S2c12分子中有硫硫非极性， S2c12分子中，S为+1价，Cl为-1,S2c12分 子中各原子均为8电子稳定结构。【详解】(1)同周期中元素原子半径依次减小，稀有气体除外，形成的简单离子，先看电子层，再看核电荷数，第三

18、周期元素中形成简单的阴离子为P3 > S2 Cl ,电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则半径最大的阴离子是P3 ,元素对应的单质还原性越弱，对应离子氧化性越强，所以最强的是铝离子，故答案为：P3 , Al3+；(2)比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度分析，a、Cl的最高正价比S高，不能通过化合价来判断非金属性强弱，故 a错误；b、可用浓H2S。制HCl,是利用不挥发性的酸来制备挥发性的酸，故 b错误；c、HCl的酸性比H2s强，不是最高价含氧酸的酸性，故c错误；d、Cl2与H2s反应生成S,氯的非金属性强于硫，

19、故 d正确；答案选d；(3)硅元素最外层有 4个电子，外围电子排布 3s23p2,所以有2种能量不同的电子；SiC4 的空间构型和CH4相同，所以硅与四个氯形成四对共用电子对，电子式为：:西感：6i：,故答案为:2 ； ：ci：si：ci：；:Cl：:Cl：«*« V(4) a. PH4I类似NH4Cl是离子化合物，故 a错误；b. NH4Cl能与碱反应，所以 PH4I能与烧碱溶液反应，故正 b确；c. PH4I加热后会发生 PH4PH3 T +2+H2 T ,发生分解而不是升华，故 c错误;d.PH4|溶液中的碘离子能与滨水中的单质澳置换反应，故d正确；故选ac,故答案为

20、：ac;(5) S2CI2的分子结构与 H2O2相似，所以 QC12的分子结构与 H2O2相似，结构式为 Cl- S-S-Cl,所以分子中有 3对共用电子对，S2c12分子中有硫硫非极性，S2c12分子中，S为+1价，Cl为-1, S2c12分子中各原子均为 8电子稳定结构，故选 ab,故答案为：abo【点睛】本题考查元素周期律、元素化合物的性质和化学平衡的移动的相关知识，只要掌握元素周 期律的知识和平衡移动的原理就能迅速解题。5.电石法(乙快法)制氯乙烯是最早完成工业化的生产氯乙烯的方法。反应原理为HOCH+HCl Hg1cll02二炭 CH2=CHCl(HgC2/活性炭作催化剂)。某学习小

21、组的同学用下列装置测定该反应中乙快的转化率(不考虑其他副反应)。铁架台及夹持仪器未画出。(已知CH2 CHCl的熔点为-159.8 C,沸点为-134 Co乙快、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A)(1)各装置的连接顺序为(箭头方向即为气流方向):一 一 一 h 一'(2)戊装置除了均匀混合气体之外，还有 和 的作用。(3)乙装置中发生反应的化学方程式为 。(4)若实验所用的电石中含有1.28gCaG,甲装置中产生0.02mol的HCl气体。则所选用的量筒的容积较合理的是 (填字母代号)。A. 500ml B. 1000ml C. 2000ml(5)假定在标准状况下测得庚中收集到的液体A的体

22、积为672ml(导管内气体体积忽略不计)，则乙焕的转化率为 。【答案】b f e g c d j干燥气体观察气体流速CaC2 2H2O Ca(OH) 2 C2H2B 50%【解析】【分析】(1)根据反应过程可知，装置乙的作用为制取乙快，利用装置丁除去杂质后，在戊装置中 干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀，在装置丙中发生反应后生成氯乙烯，利用装置己和庚测定气体的体积，据此连接装置；(2)装置乙中制得的乙快，利用装置丁除去杂质后，与装置甲制得的HCl在戊装置中干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀后在装置丙中发生反应后生成氯乙烯，由此确定装置戊的作用；(3)乙装置中发生的反应为电石与水生成乙快和氢

23、氧化钙；(4)碳化钙的物质的量为1.28g64g/ mol0.02mol ,可计算出0.02molHCl反应产生的氯乙烯在标准状况下的体积，再考虑乙快不能全部转化及乙快、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A,据此选择量筒的体积;(5)碳化钙的物质的量为1.28g64g / mol积，乙快、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体【详解】0.02mol ,可计算出乙快与 0.02molHCl气体的总体A,由此可计算出乙快的转化率。(1)根据给定装置图分析可知甲装置用于制取氯化氢，乙装置用于制取乙快，丙装置用于氯乙烯的制备，丁装置用于除去乙快中的杂质，戊装置用于干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀，己和庚用于测定气体的

24、体积，所以装置的连接顺序为：b； f； e； g； c； d； j；(2)戊装置用于干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀等；(3)碳化钙与水反应的化学方程式为：CaC2 2H2O Ca(OH) 2 C2H2(4)碳化钙的物质的量为1.28g64g/ mol0.02mol ,与0.02molHCl反应产生的氯乙烯在标准状况下的体积为 0.02mol X 22.4L/mol=0.448L=448ml ,考虑乙快不能全部转化及乙快、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体 A,所以应选取1000mL的量筒;(5)碳化钙的物质的量为1.28g64g/ mol0.02mol ,故乙快与0.02molHCl气体的总体积

25、在标准状况下为(0.02mol+0.02mol) x 22.4L/mol=0.896L=896mL ,乙快、氯乙烯、氯化氢均不溶于一 224mL放体A,所以乙快的转化率为 100% 50%。448mL【点睛】本题涉及到了仪器连接顺序问题，在分析时要注意思维流程:6.生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机 物。(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水 。(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为。(不用写反应条件)(3)下列属于乙醇的同系物的是，属于乙醇的同分异构体的是 。(选填编号)(hi()iI _ _ _ _ _A. |f 5 1 B

26、.c. CH3CH2-Q-CH2CH3zD. CH3QHE CH3QCH3 F. HQCH2CH2QH(4)乙醇能够发生氧化反应：乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化，反应的化学方程式为 。46g乙醇完全燃烧消耗 mol氧气。下列说法正确的是(选填字母)。A.乙醇不能和酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应B.实验室制乙烯时，温度控制在140 cC.黄酒中某些微生物将乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D.陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应【答案】小 CH2=CH2+H2Q 一定条件.CH3CH2QH D ECu2c2H5QH+Q2-：，2CH3CHQ+2H2Q 3 CD 【解析】【

27、分析】(1)乙醇密度比水小；(2)乙烯中含双键可和水发生加成反应生成乙醇；(3)根据同系物及同分异构体的概念分析；(4)乙醇含有羟基，可发生催化氧化，可燃烧，可发生取代反应和消去反应，以此解答该题。【详解】(1)乙醇是无色具有特殊香味的密度比水小液体；(2)乙烯中含双键可和水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：c C 八一定条件 c c >CH2=CH2+H2QJ " 1 . CH3CH2QH；(3)结构相似，在组成上相差若干个CH原子团的物质互称同系物，故乙醇的同系物有甲醇，合理选项是 D;分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体，乙醇的同分异构体为甲醍，合理选项是E；(4)

28、乙醇在铜作催化剂的条件下加热，可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为Cu2C2H5QH+Q2-二一，2CH3CHQ+2H2Q;46 g乙醇的物质的量 n(C2H5QH)=46 g - 46 g/mol=1 mol根据乙醇燃烧的方程式：QH5QH+3Q2退烧 2CQ+3H2Q,可知1 mol乙醇完全燃烧消耗 3 mol氧气；A.乙醇含有羟基，能和酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性高镒酸钾溶液褪色，A错误；B.实验室制乙烯时，温度控制在170C, B错误；C.黄酒中某些微生物将乙醇氧化为乙酸，乙酸具有酸性，于是酒就变酸了，C正确；D.陈年的酒很香是由于乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成

29、了具有特殊香味的乙酸乙酯，因此而具有香味，D正确；故合理选项是CD。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，掌握有机反应的断裂化学键和形成化学键的情况（反应机理）是解题的关键。涉及乙醇的工业生产、催化氧化反应以及与乙酸发生的酯化反应等知识， 掌握常见的同系物、同分异构体的概念及乙醇的性质是解答本题的基础。7.聚丙烯睛的单体是丙烯睛（CH2 CHCN ,其合成方法很多，如以乙快为原料，其合成 过程的化学反应方程式如下：CH-CH （乙快）+HCN （氢氟酸）一二"#一CHlCHCN （丙烯睛） uu yu wnCH2 CHCN>FC”芯笆（聚丙烯睛）回答下列问题：（1）制备聚丙烯睛的

30、反应类型是 ;（2）聚丙烯睛中氮的质量分数为 ;（3）如何检验某品牌的羊毛衫是羊毛还是人造羊毛”？ , ,（4）根据以上材料分析，聚丙烯睛是线型结构还是体型结构？ 。【答案】加成反应和加聚反应26.4%羊毛接近火焰时蜷缩，燃烧时有特殊气味（烧焦羽毛的气味），燃烧后灰烬用手一压就变成粉末而化学纤维（如睛纶）接近火焰时迅速蜷缩，燃烧较缓慢，气味与羊毛（主要成分是蛋白质）燃烧时明显不同，趁热可拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎线型结构【解析】【分析】根据化学反应方程式的特点进行判断反应类型；根据化学式计算氮元素的质量分数；根据羊毛和人造羊毛的成分进行分析【详解】（1）由反应方程式的特点可知：反应

31、属于加成反应，反应属于聚合反应（加聚反 应）；故答案为：加成反应和加聚反应；（2）由聚丙烯睛的链节为 皿片一,所以聚丙烯睛中氮的质量分数为：w （N）14一，14=3 12 3 1 14 *1DO%£ X 100% 26.4%案：26.4%。（3）羊毛接近火焰时蜷缩，燃烧时有烧焦羽毛的气味，燃烧后灰烬用手一压就变成粉末； 而化学纤维如睛纶接近火焰时迅速蜷缩，燃烧较缓慢，气味与羊毛燃烧时明显不同，趁热可拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎；答案：羊毛接近火焰时蜷缩，燃烧时有特 殊气味(烧焦羽毛的气味)，燃烧后灰烬用手一压就变成粉末；而化学纤维(如睛纶)接 近火焰时迅速蜷缩，燃烧较缓慢

32、，气味与羊毛(主要成分是蛋白质)。(4)由于聚丙烯睛分子中的结构单元连接成长链，故属于线型高分子。答案：线型结构。8. (1)完成下列反应的化学方程式：(注明反应的条件，并配平方程式)实验室制乙快;向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体 ;甲苯与氯气在光照条件下反应生成一氯取代产物 ;(2)有机物 A 的结构简式为 CH3CH2CH(CH)CH(CH)C(CT)3若A是单烯燃与氢气加成后的产物，则该单烯煌可能有 种结构(不考虑立体异构)； 若A是快燃与氢气加成后的产物，则该单烯煌可能有 种结构;种。C5H12O的同分异构体中属于醇类且能被氧化成醛的有【答案】CaG+2H2O Ca(OHp+ C2

33、H2 T QHsONa+CQ+HzOOHsOH+NaHCQ+C2+HC1 5 1 4(1)实验室用碳化钙和水制取乙快；向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体，苯酚的酸性弱与碳酸，会生成苯酚和碳酸氢钠；在光照条件下，甲苯与氯气发生取代反应，反应原理类似甲烷与氯气的取代反应，取代的是甲基上的氢原子，苯环不变；(2)根据烯煌与 吨加成反应的原理，推知该烷烧分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯煌存在碳碳双键的位置；根据快煌与H2加成反应的原理，推知该烷煌分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应焕煌存在 C=C三键的位置；分子式为C5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛，该有

34、机物属于醇，且连接羟基的碳原子上含有 2个氢原子，确定 C5H12的同分异构体，-OH取代05Hl2中甲基上 的H原子。【详解】(1)实验室用碳化钙和水制取乙快，方程式为：CaQ+2H2O=Ca(OH+QH2f ；向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体，苯酚的酸性弱与碳酸，会生成苯酚和碳酸氢 钠，方程式为： C3H5ONa+CQ+H2O=C5H5OH+NaHC。；在光照条件下，甲苯与氯气发生取代反应，反应原理类似甲烷与氯气的取代反应，取代 的是甲基上的氢原子，苯环不变，方程式为：(3 +C2匚产_ +HC1;(2)根据烯煌与 H2加成反应的原理，推知该烷烧分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳1 i J

35、 T II J'原子间是对应烯煌存在碳碳双键的位置，该烷煌的碳链结构为C5C-C-C-C-C , 5号C C C t 7碳原子上没有H原子，与相连接 T原子不能形成碳碳双键，能形成双键位置有：1和2之间；2和3之间；3和4之间，3和6之间，4和7之间，故该煌共有 5种结构；故答案 为：5;根据快煌与H2加成反应的原理，推知该烷煌分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原CI123+5子间是对应快煌存在三键的位置，该烷烧的碳链结构为 c-cc-c-c-c所以能C C C «7形成三键位置只有：1和2之间，结构简式为I北三C Q"。"CH ；故答一 I . I 1

36、L案为:1;分子式为c5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛，该有机物属于醇，且连接羟基的碳原子上含有 2个氢原子，确定 C5H12的同分异构体，-OH取代。H12中甲基上 的 H 原子，C5H12 的同分异构体有： CH3CH2CH2CH2CH3、CHCH (CH3)CWCH、 ( CH3)4C, 当烷烧为CH3CH2CH2CH2CH3, -OH取代甲基上的 H原子有1种结构，当烷煌为(CH3) 2CHCH 2CH3, -OH取代甲基上的 H原子有2种结构，当烷烧为(CH3)4C, -OH取代甲基上 的H原子有1种结构，C5H12O的同分异构体中可以氧化为醛的醇有4种，故答案为

37、：4。9.不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。(1)下列有关化合物I的说法，正确的是(填字母编号)。J-CHnrocirHrH ：厂 HUA.遇FeC3溶液可能显紫色B.可发生酯化反应和银镜反应C.能与澳发生取代和加成反应D. 1mol化合物I最多能与2molNaOH反应II的分子式为(2)反应是一种由烯煌直接制备不饱和酯的新方法，化合物)iCH, Q-ai =CHf 2ROH+2CO+THQn(3)化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得，但只有化合物III能与Na 反应产生H2,化合物III的结构简式为 (任写1种)；由化合物IV生成化合物 II的反应条件为。(4)聚

38、合物T"士可用于制备涂料，其单体结构简式为 。利用II Uh类似反应的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的两个反应方程式为：I . CH2=CH2+ H2O CH3CH20H n.。【答案】AC GH10或6sL组 NaOH醇溶液，加热CH2=CHCOOCHCH32C H：-CH2-2CB CH10H-2CQ-0：； 2CH：-CHCOOCH：CH；-2H：0【解析】【分析】(1) A.化合物I中含有酚羟基，则遇 FeC3溶液可能显紫色；B.化合物I中不含有醛基，则不能发生银镜反应；C.化合物I中含有碳碳双键，能与澳发生取代和加成反应；D.化合物I中含有2个酚羟基，1个酯基，

39、1mol化合物I最多能与3molNaOH反应； 化合物II为M© CH-Ch ;(3)化合物III能与Na反应产生H2,且消去之后的产物为化合物II,则化合物III含有醇羟基；卤代燃也能发生消去反应生成碳碳双键；(4)烯燃发生加聚反应生成聚合物，则 T" j吐 的单体为Ch2=CHCOOCHCH3；根CO0CH<Hl据反应可知，2CH2=CHCOOH+ 2HOCHCH3+2CO+Q 2CH2=CHCOOCHCH3+2 H2O。【详解】(1) A.化合物I中含有酚羟基，则遇 FeC3溶液可能显紫色，符合题意，A正确；B.化合物I中不含有醛基，则不能发生银镜反应，与题意不

40、符，B错误；C.化合物I中含有碳碳双键，能与澳发生取代和加成反应，符合题意，C正确；D.化合物I中含有2个酚羟基，1个酯基，1mol化合物I最多能与3molNaOH反应，与题 意不符，D错误； 答案为AC； 化合物II为缶0中口，其分子式为C9H10；(3)化合物III能与Na反应产生H2,且消去之后的产物为化合物II,则化合物III含有醇羟基，则化合物III的结构简式为 例一-通一匚氏一oh或.卤代煌也能发生消去反应生成碳碳双键，则化合物IV发生消去反应的条件为 NaOH醇溶液，加热;(4)烯煌发生加聚反应生成聚合物，则的单体为CH2=CHCOOCHCH3；根door “二Hi据反应可知，2

41、CH2=CHCOOH+ 2HOCHCH3+2CO+Q -主条. 2CH2=CHCOOCHCH3+2 H2O。【点睛】聚合物的单体的写法为去掉括号，主链上的碳碳键“单变双，双变单”即可。10.短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和Z波。歪X溶于水形成的溶液能与 Z波反应生 成一种化合物 Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25,且Z和Y的原子序数之和比 X2 ,、 一的原子序数2倍还多1, Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的一倍，试回3答：(1) X、Y、Z 元素的名称：X, Y, Z。(2) 用电子式表示 ZX的形成过程：。(3) Y2X对应水化物的电子式 ，其中存在的化学键

42、有 。(4)写出EX溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式。【答案】氧钠碳,& + ：C： +，中 *Na* -离子键和共价键2NaOH+CC2=Na2CO3+H2O【解析】 【分析】Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2倍，可设最外层电子数为n,则有3关系式：n=2(2+n),解得n=4,所以Z为碳元素，质子数为 6;设X、Y两种元素原子的3质子数分别为x、y,由题知X、Y、Z三种元素原子的质子总数为25,则有x+y+6=25,且Z和Y的原子序数之和比 X的原子序数2倍还多1,则有6+y=2x+1,联立方程解得：x=8, y=11,即X为氧元素，丫为钠元素，然后利用单质及化合

43、物的性质来解答。【详解】Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2倍，可设最外层电子数为n,则有3关系式：n=2 (2+n),解得n=4,所以Z为碳元素，质子数为 6；设X、丫两种元素原子的3质子数分别为x、V,由题知X、Y、Z三种元素原子的质子总数为25,则有x+y+6=25,且Z和丫的原子序数之和比 X的原子序数2倍还多1,则有6+y=2x+1,联立方程解得：x=8,y=11,即X为氧元素，Y为钠元素。(1)由以上分析可知，X为氧元素，丫为钠元素，Z为碳元素；(2) ZX2是CQ, CO2是共价化合物，由化合价可知每个氧原子与碳原子之间有2对共用电子对，碳原子共有 4个共用电子对，形

44、成过程用电子式可表示为：0 + ：C： + Q， * 0：。：迫；(3) 丫以为Na2O,对应水化物为 NaOH, NaOH是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为：曲":孕h -；钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间为共价键；(4) 丫以为Na2O,溶于水生成 NaOH, ZX为CC2,二者反应的化学方程式为：2NaOH+CQ=Na2CO3+H2O。【点睛】用电子式表示离子化合物形成过程时，左边是原子的电子式，有几个原子写几个原子，不能合并，后面是化合物的电子式，中间用箭头连接。11.工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题(1) C的

45、结构简式为。(2)丙烯酸中含氧官能团的名称为 。(3)反应的反应类型分别为 、。(4)写出下列反应方程式反应的化学方程式;反应的化学方程式;反应的化学方程式 。(5)丙烯酸(CH2 = CH- COOH)可能发生的反应有 (填序号)A加成反应 B取代反应C加聚反应D中和反应E氧化反应(6)丙烯分子中最多有 个原子共面 . HTJ./尸_71【答案】CH3COOH竣基氧化反应加聚反应+HNO3-+H2OCH2=CH2 + H2O , J a CH3CH2OH CH2=CH COOH+ CH3CH2OH-W® CH2=CHCOOCHCH3 + AAH2O ABODE 7【解析】【分析】分

46、析流程图，B被高镒酸钾氧化得到 C, B和C可得到乙酸乙酯，则 B为乙醇，C为乙酸，所以A为乙烯，。【详解】(1) C为乙酸，其结构简式为 CHCOOH(2)丙烯酸中含氧官能团的名称为竣基(-COOH);(3)反应为氧化反应，反应为加聚反应；(4)反应为苯的硝化反应，其化学方程式为+HNO3- 71 +H2O;反应为乙烯水化法制备乙醇，方程式为CH2=CH2+H2O * ' 一4CH3CH2OH;反应为乙醇和丙烯酸的酯化反应，方程式为CH2=CH COOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCHCH3+H2O；A I，(5)丙烯酸中的官能团有碳碳双键和竣基，所以可能发生的反应有加成、取

47、代(酯化)、加聚、中和、氧化，故答案为ABCDE(6)丙烯分子的结构为CH3Hgd -其中，碳碳双键上的两个碳、三个氢和甲基上的一个7个原碳为一个平面，当甲基的角度合适时，甲基上的一个氢会在该平面内，所以最多有 子共平面。12. A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多 种反应。a®LiJ_0(1) A的官能团名称是 , B的结构简式 。(2)反应的反应类型为 。(3)发生反应时钠在 (填液面上方”或液体底部”)。(4)写出反应的化学方程式 。(5)写出反应的化学方程式 。浓硫网【答案】羟基 Ch2=Chh加成反应 液体底部 QH5OH+CHCOOH

48、 = CH3COOCH5+H2OA2C2H5OH+O2 -1 i 2CH3CHO+2H2O【解析】【分析】A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，A能和Na、乙酸、红热的铜丝反应，B和水在催化剂条件下反应生成 A,则B为CH2=CH2, A为CH3CH2OH,在浓硫 酸作催化剂条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成C, C为CH3COOCHCH3, A在红热的Cu丝作催化剂条件下发生催化氧化反应生成D, D为CHCHO, A和Na反应生成E, E为CH3CH2ONa,据此分析解答。【详解】(1)A为乙醇，结构简式为 CH3CH2OH,含有的官能团为羟基，B是乙烯，结构简式为CH2=

49、CH2,故答案为：羟基； CH2=CH2；(2)反应为乙烯和水发生反应生成乙醇，为加成反应，故答案为：加成反应； (3)钠的密度大于乙醇，所以将钠投入乙醇中，钠在液体底部，故答案为：液体底部;(4)反应为乙醇和乙酸发生的酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOH+CH5OH浓硫陂CH3COOOH5+H2O；浓硫假二CH3COOCH5+H2O,故答案为：CH3COOH+CH50H(5)反应是乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2黑 >2CH3CHO+2HO,故答案为：2CH3CH2OH+O2-*2CH3CHO+2H2O。13.已知乙烯能发生以下转化:(1)乙烯的

50、结构简式为： (2)写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团 名称;D中含官能团 名称;写出反应的化学方程式反应类型：反应类型：【答案】CH2=CK -OH羟基 一COOH竣基 CH2=CH2+H2。 一定到CH3CH2OH 加成反应 2CH 3CH 2OH+O 2 Cu 2CH3CHO+2H 2O 氧化反应【解析】【分析】乙烯含有碳碳双键能与水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C是乙醛,B与D发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D是乙酸，据此解答。【详解】根据以上分析可知 B是乙酉C是乙醛，D是乙酸，则(1)乙烯的结构简式为 CH2=CH2,故答案为：CH2=CH2；(2)B是乙醇，

51、含有的官能团为 一OH,名为羟基，故答案为：一OH;羟基；D是乙酸，含有的官能团为 一COOH,名为竣基，故答案为：一COOH;竣基；(3).反应是乙烯与水发生加成反应，反应方程式为CH2=CH2+H2O定条彳CH3cH20H，故答案为：CH2=CH2+H2O 一定到CH3cH2OH ;加成反应；22232.反应是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2 Cu 2CH3CHO+2H 2O ,为氧化反应，故答案为：_ Cu _2CH 3CH 2OH+O 22CH3CHO+2H 2O ；氧化反应。【点睛】本题考查有机物推断，侧重考查学生推断和知识综合运用能力，涉及物质推断、反应类

52、型 判断、官能团判断，明确有机物官能团及其性质、物质之间的转化关系是解本题关键，题 目难度不大。14.某有机化合物X (QH2O)与另一有机化合物 Y发生如下反应生成化合物Z(C11H14O2):x+ Y±2工 Z+ H2O(1) X是下列化合物之一，已知 X不能与FeC3溶液发生显色反应。则 X是COOH,可能的结构简式是:(2) Y的分子式是口 与ch2oh(3) Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜反应后，其产物经酸化可得(C4H8。3)。 F可发生如下反应:F 工 H：飘入QJ>=O + H2O该反应的类型是, E的结构简式是。(4)若丫与E具有相同的碳链，则 Z的结构简式为： 。【答案】D QH8O2 CHCH2CH2COOH CH CH(CH3)COOH醋化反应(或消去反应)CH2(OH)C佳CH2CHOCH2O