常见的碱碱的通性

1、常见的碱 碱的通性（复习）中考动向分析：本与上一节一样，在中考中也是非常重要的，要求掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，了解碱的通性命题形式也多样，既以综合命题形式出现，以考查学生分析问题的能力；也常与物理、生物知识结合，以跨学科综合题出现，是近年来中考命题的趋向，它能全面反映学生的综合素质复习目标要求：1、对于氢氧化钠、氢氧化钙的性质应熟练掌握，对于该节出现的化学方程式能熟练书写。2、对于酸性氧化物的性质反应、碱性氧化物的性质反应也应熟悉3、碱的通性是一类碱的性质，通过对它的复习，也可加深对常见的碱的性质理解和掌握知识要点梳理：常见的碱 碱的通性1、碱的通性碱溶液里都含有氢氧根离子(OH - )，

2、所以它们具有相似的化学性质通性：常见碱NaOH和Ca(OH)2的性质、用途比较见下表：化学式NaOHCa(OH)2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰物质性质白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解（作干燥剂）有强腐蚀性白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，有强腐蚀性化学性质（通性）溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无酚酞方试液变红溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无酚酞方试液变红与非金属氧化物反应NaOH+CO2= Na2CO3+H2O(需密封保存 )2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(碱液不能存放在玻璃塞的试剂瓶内)与非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(需

3、密封保存 )2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(碱液不能存放在玻璃塞的试剂瓶内）与酸发生中和反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O与酸发生中和反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（常用于中和土壤酸性）与某些盐反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl(常用于制取不溶性碱)与某些盐反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（土法制碱）用途化工原料，用于制肥皂、石油、纺织、印染工业、作干燥剂用于建筑工业、制漂白粉、改良土壤、配制农药等2、碱的命名和分类 (1)碱的命名 根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某” 例如，C

4、u(OH)2叫氢氧化铜，Al(OH)3叫氢氧化铝当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”例如，Cu(OH)叫氢氧化亚铜，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁 (2)碱的分类(根据水溶性分)3、酸性氧化物(1)概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物 (2)注意：酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7）可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO24、常见离子的鉴定方

5、法(见下表)离子鉴定方法现象方程式H+将少许石蕊试液滴入被测试液取少许试液加放锌粒 溶液变红产生气体（H2）Ca2+滴入Na2CO3溶液，再滴入稀盐酸白色沉淀，沉淀溶解，产生无色无味的气体NH4+加入少量碱液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体有氨臭味气体放出，试纸变蓝Ba2+滴入硫酸，再滴入稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀Cu2+滴入氢氧化钠溶液蓝色沉淀Fe3+滴入氢氧化钠溶液红褐色沉淀OH -滴入石蕊试液滴入酚酞试液变蓝 变红Cl -滴入AgNO3溶液和稀硝酸白色沉淀SO42-滴入Ba(NO3)2溶液，再加稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀CO32-滴入盐酸，放出气体通入澄清石灰水中放出

6、气体，使石灰水变浑浊物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型鉴定是根据一种物质的特性，用化学方法检验它是不是这种物质，若是离子化合物，必须检验出它的阳离子和阴离子；鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质；推断是根据已知实验步骤和实验现象，运用物质特性进行分析，通过推断，判断被检验的样品是什么物质或样品中含有什么物质，不含什么物质等 (1)解答时，一般应包括取、操作、现象、结论四个部分，要求做到：“先取样，后操作”如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试剂瓶中进行 检验；要“先现象，后结论”，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸

7、，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或“有无色二氧化碳气体放出”重难点突破：1、在碱的通性中对碱的溶解性有一定的要求因为碱这类物质有相似的化学性的原因都能电离出氢氧根离子但只有可溶(包括微溶)性碱在水溶液中才能电离出氢氧根离子，所以完全具备上述四点通性的只限于可溶(包括微溶)性碱；而不溶性碱只具有其中的一点，即跟酸发生反应生成盐和水。由于可溶性碱易吸收空气中的CO2而变质，故应密封保存，又因能与玻璃成分中的 SiO2(酸性氧化物反应，故盛放可溶性碱的试剂瓶不能用玻璃塞而应用胶塞) 2、(1)书写碱与酸性氧化物反应的化学方程式碱与酸

8、性氧化物反应生成盐和水，盐中的金属离子由碱中的金属离子来提供，酸根离子应由酸性氧化物溶于水形成的含氧酸的酸根来提供例：SO2与NaOH溶液反应，生成的盐中金属离子为Na+，酸根离子应为SO2溶于水生成的酸H2SO3中的 SO32-，所以此盐为Na2SO3；因此化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (2)酸性氧化物的性质其性质包括：a多数酸性氧化物遇水直接化合成其对应的酸(SiO2不能），所谓对应，即保持化合价不变；如：SO2+H2O=H2SO3(亚硫酸)；SO3+H2O=H2SO4b酸性氧化物又称酸酐，因此含氧酸均有酸酐，判断的依据是化合价 +5 +5 如：HNO3 酸酐为N

9、2O5c酸性氧化物可由含氧酸盐或含氧酸加热分解制得，如CaCO3 CaO+CO2 解题方法指导：例1现有NaCl；Mg(NO3)2；NaOH；FeCl3四种溶液，不另用其他试剂将它们一一鉴别出来，则鉴别出来的先后顺序是( )A B， C D解析解答此类题，因要求不用其他试剂则首先必须找出一种物质，这种物质必须有一明显的特征：要么有颜色，要么能与其它三种物质反应在本题中首先可找出FeCl3溶液，其颜色为棕黄色利用FeCl3可鉴别出NaOH溶液，因为可生成红褐色沉淀再利用NaOH可鉴别出Mg(NO3)2，此时溶液生成白色Mg(OH)2沉淀，即可识别出Mg(NO3)2溶液余下的是NaCl溶液答案B例

10、2选用下列试剂：镁粉；氢氧化铜粉末；氯化钡溶液；PH试纸；浓碳酸钠溶液；无色酚酞试液；氧化铁粉末；二氧化碳；氢氧化钠溶液； 盐酸，根据有关现象，可用多种方法鉴别石灰水和稀硫酸(1)按表中要求，将试剂的序号填人空格为用于鉴别的实验现象与稀硫酸反应的试剂与石灰水反应的试剂化学性质有沉淀生成有气体生成液体、试纸变色固体反应物消失 (2)上述试剂中，不能用于鉴别的有 (填写试剂序号) 解析此题并不难，但必须熟知硫酸、氢氧化钙的性质知识，要分别鉴别它们，则要求通过试剂与它们作用产生不同的现象来区分 答案(1) 用于鉴别的实验现象与稀硫酸反应的试剂与石灰水反应的试剂化学性质有沉淀生成有气体生成液体、试纸变

11、色固体反应物消失 (2) 例3下列每小题最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是( ) 例4已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH -、Cl -、CO32-、NO3-等八种离子中的几种取此溶液少许，滴人几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液中大量存在的离子可能是 解析两种离子相互间结合如能生成沉淀、气体或水便不能在同一溶液中大量共存如H+、OH -、CO32-；Ag+与OH -、Cl -、CO32-；Cu2+与OH -、CO32-就不能在溶液里共存根据题目条件“往溶液中滴加石蕊试液，石蕊试液变红”可知原溶液中含有H+，那么原溶液中不可能有OH -和CO32-，又溶液无

12、色，所以也不可能有Cu2+，对于Ag+和Cl -，不能同时含有，故原溶液中大量存在的也已分辨答案H+、Na+、Cl -、NO3-或H+、Na+、Ag+、NO3 -例5如图是测定鲜嫩植物茎叶呼吸作用的装置，广口瓶用不透光的黑纸包住， 瓶口塞紧并用U型管与外界相连 (1)用黑纸包住广口瓶的目的是 (2)经过一段时间后，可以发现U型管左管的液面 (填上升，下降或不变)，原因是 (用化学方程式表示)解析此题物理、化学、生物相联系，是一道比较好的综合题，首先要明确植物呼吸作用需消耗氧气，产生CO2，而产生的CO2被氢氧化钠溶液吸收，其次要知道连通器原理，由于CO2被吸收，广口瓶中的气压比外界大气压小，根

13、据连通器原理可知，U型管左管的的液面会下降答案(1)只让茎叶进行呼吸作用，不让茎叶进行光合作用(2)下降；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O例6有A、B、C三种物质，已知A为钾盐(该盐中含有金属离子钾离子)B为氯化物，C为碱，经下列实验操作，其结果是A、B两溶液混合后无沉淀或气体产生 B、C两溶液混合后出现蓝色沉淀A、C两溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸判断：A ；B ；C 解析此题为推断题解答此题必须熟知酸、碱的性质，并寻找“题眼”从入手，“蓝色沉淀”为Cu(OH)2，故B只能是CuCl2，同时可初步推断C为可溶性碱第步中白色沉淀不溶于稀HNO3，则该沉淀不溶于稀HNO3，则该沉淀是AgCl或BaSO4，由题意推出该沉淀是BaSO4，因为A、C两溶液无法提供Ag+故A为K2SO4，C为Ba(OH)2，推断出之后，可由第一步再检验一下答案AK2SO4；BCuCl2 ；CBa(OH)2例7