水溶液中的离子平衡

1、第三章 水溶液中的离子平衡12014·江苏高考 水是生命之源， 2014 年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间 取向图象，模型见下图。下列关于水的说法正确的是 （ ）A水是弱电解质B可燃冰是可以燃烧的水C氢氧两种元素只能组成水D0 时冰的密度比液态水的密度大解析：可燃冰是甲烷水合物， 不是水，B 错误；氢氧两种元素除组成水外， 还能组成 H2O2， C错误；水结成冰后密度减小， D 错误。答案： A22014 ·天津高考 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A pH 1 的 NaHSO4溶液： c（H ） c（SO42） c（OH）B含有 AgCl 和 AgI

2、固体的悬浊液： c（Ag ） > c（Cl ） c（I ）C CO2的水溶液： c（H） >c（HCO3） 2c（CO32）D含等物质的量的NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液： 3c（Na）2c（HC2O4） c（C2O42） c（H2C2O4）解析： 因为 NaHSO4溶液中存在 c（Na ） c（SO42 ） ，依据电荷守恒： c（Na ） c（H ） 2c（SO24）c（OH），可知 c（H）c（SO42）c（OH），A项正确； AgCl的溶解度比 AgI 的大， 所以 c（Ag ） > c（Cl ） >c（I ） ，B项错误； CO2水溶液中存在： H2

3、CO3HCO3，HCO3CO32和 H2OH，H2CO3 的第一步电离远大于第二步电离，所以c（H） > c（HCO3 ）>c（CO32），C项错误；假设 NaHC2O4和 Na2C2O4均为 1 mol ，则 n（Na） 3 mol ，依据物料守 恒 n（HC2O4） n（C2O24） n（H2C2O4） 2 mol，同一溶液中存在 2c（Na）3c（HC2O4）c（C2O24） c（H2C2O4） ， D项错误。答案： A 132014 ·福建高考 下列关于 0.10 mol ·L1 NaHCO3溶液的说法正确的是 （ ）A溶质的电离方程式为 NaHCO3=

4、Na HCO23B25 时，加水稀释后， n（H） 与 n（OH） 的乘积变大 2C离子浓度关系： c（Na） c（H） c（OH）c（HCO3） c（CO32）D温度升高， c（HCO3） 增大解析： NaHCO3在水溶液中电离： NaHCO3=NaHCO3， HCO3既能水解又能电离： HCO3 H22CO3 OH，HCO3 CO23，由电荷守恒得： c（Na） c（H）c（OH）c（HCO3）2c（CO23），A、C 错误；温度升高， HCO3的水解、电离平衡均向右移动， c（HCO3）减小， D n n 错误；25 时， Kwc（H） · c（OH）n V ·n V

5、 ，则 n（H ） · n（OH ） KwV2，加水 稀释， Kw不变， V增大， n（H） 与 n（OH ）的乘积增大， B正确。答案： B42014 ·课标全国卷 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） 5 1ApH 5的 H2S溶液中， c（H）c（HS） 1×105 mol·L1B pH a的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH b，则 ab1CpH 2的H2C2O4溶液与 pH12的 NaOH溶液以任意比例混合： c（Na）c（H）c（OH ） c（HC2O4）DpH相同的 CH3COON、a NaHCO3、 NaClO三种溶液的

6、c（Na） ：解析： A 项 H2S 溶液中的电离方程式有 H2H，HS2H，H2 5 1H，所以 c（H）c（HS） ，c（HS）1×105 mol·L1， A项错误； B项氨水为弱电解质， 稀释后氨水继续电离， pH增大不到 1 个单位， bpHb1，B 项错误； C项根据电荷守恒， c（Na）c（H）c（OH）c（HC2O4）2c（C2O24），C项错误； D项中酸性： 醋酸碳酸次氯 酸，则对应三种钠盐水解程度依次增大， pH相同， 则三种溶液盐的浓度依次减小， D 项正确。答案： D52014 ·广东高考 常温下， 0.2 mol ·L1的一元酸

7、 HA与等浓度的 NaOH溶液等体积 混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是 （ ）AHA为强酸B该混合溶液 pH 7C图中 X 表示 HA， Y 表示 OH ， Z 表示 H D该混合溶液中： c（A）c（Y） c（Na） 解析： 常温下， 0.2 mol·L1的一元酸 HA与等浓度的 NaOH溶液等体积混合后，恰好完1 1全反应得到 0.1 mol·L1 NaA溶液，由图中的 c（A ）0.1 mol·L1可知 HA为弱酸， A 错误； 混合液中存在 A的水解，溶液显碱性， pH7，B 错误；混合液粒子浓度大小为c（Na）c（A）c（O

8、H）c（HA）c（H），所以 X 表示 OH，Y 表示 HA， Z表示 H， C错误；根据物料守恒 得 c（A） c（HA）c（Na），D正确。答案： D62014 ·安徽高考 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）ANa2S溶液： c（Na） c（HS）c（OH） c（H2S）BNa2C2O4溶液： c（OH）c（H）c（HC2O4）2c（H2C2O4）C Na2CO3溶液： c（Na）c（H）2c（CO32） c（OH）2 DCH3COONa和 CaCl2混合溶液： c（Na）c（Ca2）c（CH3COO）c（CH3COOH） 2c（Cl ） 解析： A 项， Na2S 溶

9、液中所有电离、水解方程式有Na2S=2Na S2、 S2 H2O=HSOH、HSH2OH2S OH、H2OHOH，因此溶液中 OH来源于 S2、HS的水解和水的电离三部分， HS仅来源于 S2的水解，所以 c（OH） c（HS） ，A项错误； B项，由电荷 守恒： c（Na ） c（H ） c（OH）c（HC2O4） 2c（C2O24） 和物料守恒： c（Na ） 2c（H2C2O4） 2c（HC2O4）2c（C2O42），二者结合可知 B项正确； C项的电荷守恒关系应为 c（Na） c（H ） 2c（CO23）c（HCO3）c（OH），C项错误； D项的物料守恒关系式应为c（Na）2c（Ca

10、2）c（CH3COO） c（CH3COOH） c（Cl ） ， D项错误。答案： B72014 ·山东高考 已知某温度下 CH3COOH和 NH3·H2O的电离常数相等，现向 10 mL 浓度为 0.1 mol ·L1的 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）A水的电离程度始终增大B.c3·H2 先增大再减小Cc（CH3COOH与） c（CH3COO） 之和始终保持不变D当加入氨水的体积为 10 mL 时， c（NH4） c（CH3COO）解析： 酸、碱会抑制水的电离，能水解的盐则会促进水的电离，故在滴加过程中，水的 电离程度先增大，

11、当恰好完全反应后再滴加氨水，水的电离程度将会减小， A 错误； c4c4c Kbc3·H2 c3·H2c c ，在滴加氨水的过程中， c（OH ） 逐渐c增大， Kb不变，则c c ·4H 将减小， B错误；溶液体积逐渐增大，溶液中n（CH3COOH与）n（CH3COO）之和保持不变，浓度在逐渐减小， C错误；当加入 10 mL 氨水时，二者恰好反应 生成 CH3COON4H，溶液呈中性，由电荷守恒 c（NH4） c（H） c（CH3COO） c（OH） ，可知 c（NH4） c（CH3COO） ，D 正确。答案： D82014 ·四川高考 下列溶液中粒

12、子的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A0.1 mol·L1 NaHCO3 溶液与 0.1 mol· L1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c（Na 2 ） > c（CO23） > c（HCO3 ） >c（OH）B20 mL 0.1 mol ·L1 CH3COONa溶液与 10 mL 0.1 mol ·L1 HCl 溶液混合后溶液呈 酸性，所得溶液中： c（CH3COO）>c（Cl ） >c（CH3COOH>） c（H）C室温下， pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合，所得溶液中： c（Cl ） c（H）

13、>c（NH4） c（OH ）D0.1 mol ·L1 CH3COOH溶液与 0.1 mol ·L1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c（OH） >c（H） c（CH3COOH）解析： 二者反应恰好生成 Na2CO3，溶液中离子浓度大小关系为c（Na ） > c（CO3 ） > c（OH） > c（HCO3） >c（H） ，A 项错误；二者反应后得到等物质的量浓度的NaCl、 CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，且 CH3COOH的电离程度大于 CH3COO的水解程度， B 项正确；若所得溶 液呈碱性，则 c（H）<c（

14、OH）、c（Cl ） <c（NH4），即 c（Cl ） c（H） < c（NH4 ） c（OH） ，C 项错误；二者恰好反应生成CH3COON，a根据电荷守恒和物料守恒可得c（OH）c（H） c（CH3COOH，） D 项错误。答案： B192014 ·安徽高考 室温下，在 0.2 mol·L1 Al 2 （SO4） 3溶液中，逐滴加入 1.0 mol·L 1 NaOH溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是 （ ）Aa 点时，溶液呈酸性的原因是 Al 3水解，离子方程式为Al 3 3OH3Bab段，溶液 pH增

15、大， Al 3浓度不变Cbc 段，加入的 OH主要用于生成 Al（OH） 3 沉淀D d点时， Al（OH） 3沉淀开始溶解解析： A项错误，离子方程式应为Al 3 3H233H； B项错误， ab 段，Al 3 不断与氢氧化钠溶液反应而逐渐减少；D项错误， cd 段的后半部分，溶液的 pH已大于 7，说明已有 NaAlO2生成，即 Al（OH） 3在 d 点之前已开始溶解。答案： C102014 ·江苏高考 （ 双选）25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A0.1 mol ·L1CH3COONa溶液与 0.1 mol ·L1 HCl 溶液

16、等体积混合： c（Na ） c（Cl ） >c（CH3COO） > c（OH）B0.1 mol·L1NH4Cl 溶液与 0.1 mol·L1氨水等体积混合 （pH>7） ：c（NH3·H2O）>c（NH4） >c（Cl ） > c（OH ）C0.1 mol·L1 Na2CO3溶液与 0.1 mol·L1NaHCO3溶液等体积混合： 32c（Na） c（CO32）c（HCO3） c（H2CO3） 11D0.1 mol ·L1Na2C2O4 溶液与 0.1 mol ·L1HCl 溶液等体积混合

17、 （H2C2O4 为二元弱酸 ） ：2c（C 2O42） c（HC2O4） c（OH） c（Na） c（H ）解析：A项，两种溶液等体积混合， CH3COONa与 HCl 恰好完全反应生成 0.05 mol·L1NaCl 1 和 0.05 mol·L1CH3COOH，由于 CH3COOH是弱酸，部分电离， c（Na）c（Cl ）0.05 mol·L 1>c（CH3COO）>c（OH），A项正确； B项，等浓度的 NH4Cl 溶液和氨水混合，溶液呈碱性， 说明 NH3·H2O的电离程度大于 NH4的水解程度，故 c（NH4） >c（NH3

18、·H2O），B项错误，利用物 料守恒可知 C 正确，由电荷守恒可知 D 错误。答案： AC112014 ·课标全国卷 溴酸银 （AgBrO3） 溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法 错误的是 （ ）A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的 Ksp 约等于 6×104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯解析： 随着温度升高溶解度逐渐增大，所以溴酸银的溶解是吸热过程， A 选项错误； C1选项，60 时 1 L水中约溶解 5.8 g AgBrO3，c（Ag ） c（BrO 3） c（AgBrO3） 236 g ·

19、mol 0.025 mol ·L1， Ksp c（Ag ） ·c（BrO3） 6×104，正确。答案： A122013 ·广东高考 50 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ） 1ApH 4的醋酸中： c（H）4.0 mol ·L1B饱和小苏打溶液中： c（Na） c（HCO3）C饱和食盐水中： c（Na）c（H）c（Cl ）c（OH） 2 1D pH 12 的纯碱溶液中： c（OH）1.0×102 mol·L1解析： pH lgc（H），pH4 的醋酸中， c（H）1.0×104mol·

20、L1，A项错误；小苏 打是弱酸的酸式盐， HCO3H22CO3OH，c（Na）c（HCO3），B项错误；饱和食盐水中c（OH） c 2 11.0 ×10 2 mol·L1，温度存在 H、Na、Cl、OH 4 种离子，依据电中性原理可知 C项正确；常温下，在 pH12 的 12纯碱溶液中，c（H）1.0×10 12 mol·L升高， Kw增大，保持 c（H ）不变，则 c（OH）增大， D项错误。答案： C132012 ·上海高考 用滴定法测定 Na2CO3（含 NaCl 杂质）的质量分数，下列操作会引 起测定值偏高的是 （ ）A试样中加入酚酞作

21、指示剂，用标准酸液进行滴定 B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL 进行滴定解析： 在滴定实验中，加入指示剂或用蒸馏水洗涤锥形瓶对滴定结果均无影响，A、 C项不符合题意； 滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准酸液润洗， 相当于将标准酸液稀释， 滴定 时消耗标准酸液的体积增大，最终使测定值偏高， B 项符合题意； D项操作会使待测液浓度 变小，最终使测定结果偏低，不符合题意。答案： B142013 ·安徽高考 已知 NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3 H22

22、SO3 OH'HSO3 SO23向 0.1 mol ·L1 的 NaHSO3 溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）A加入少量金属 Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c（HSO3） 增大 12 B加入少量 Na2SO3固体，则 c（H）c（Na） c（HSO3） c（OH）2c（SO32）C加入少量 NaOH溶液， c3 、c 的值均增大c3c D加入氨水至中性，则 2c（Na） c（SO23）c（H）c（OH）解析：当加入 Na时， Na与 H发生置换反应，故平衡右移，当c（HSO3）减小时会促进平衡左移，但是由于金属钠的加入对式影响更大，故c（HSO3） 减小，

23、 A 项错误；加入少量 Na2SO3 固体后，溶液中存在的电荷守恒关系式为c（H ） c（Na ） c（HSO3 ） c（OH ） 2c（SO32） ，B项错误；当在 NaHSO3溶液中加入少量 NaOH溶液时， HSO3被消耗， c（SO23）增大， 溶液酸性减弱，故 c（H） 下降， c3 、c 的值均增大， C 项正确；当溶液呈中c3c1 1 性时，则： 2 c（NH4） c（Na） c（SO32）2c（HSO3）c（OH）c（H），D项错误。答案： C15 2013 ·课标全国卷 已知Ksp(AgCl) 1.56×10 10， Ksp(AgBr) 7.7 ×

24、;1013Ksp（Ag2CrO4） 9.0×1012。某溶液中含有 2 1Cl 、 Br 和 CrO24，浓度均为 0.010 mol ·L1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol ·L1的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 （ ）ACl 、Br、CrO24BCrO42、Br、Cl CBr、Cl、CrO24DBr、CrO24、Cl 解析： 根据溶度积，可分别计算出Cl 、Br和 CrO24开始沉淀所需的 Ag的浓度： c（AgAgClc1.5 6×10mol·L11.56×10 8 mol·L0.010Ksp

25、c(Ag ) AgBr c7.7 ×10 130.010mol·L 7.7 × 1011mol·Lc(Ag)Ag 2CrO4 2CrO4249.0 ×100.01012 1 5mol·L13.0×105 mol·L因 3.0 ×10 5>1.56 × 10 8>7.7 ×1011，故三种阴离子沉淀的先后顺序为 Br 、Cl、CrO42，C正确。答案： C162014 ·重庆高考 中华人民共和国国家标准 （GB27602011）规定葡萄酒中 SO2最大 使用量为 0.25 g·L1。某兴趣小组用图 1 装置（夹持装置略 ）收集某葡萄酒中 SO2，并对其含 量进行测定。图1图2(1) 仪器 A 的名称是 ，水通入 A的进口为 。(2) B 中加入 300.00 mL葡萄酒和适量盐酸， 加热使 SO2全部逸出并与 C中 H2O2 完全反应，C中反应的化学方程式为 。(3) 除去 C中过量的 H2O2，然后用 0.0900 mol ·L1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图 2中的 ；若滴定至终点时溶液的 pH 8.8 ，则选择的指示剂为；若用 50 mL滴定