望城一中化学刘乐平微课说明

1、第二节 化学能与电能【教材分析】:本节课在教材中的地位和作用本节课是新课标人教版高中化学必修2第二章第二节化学能与电能的教学内容，是电化学中的重要知识。初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量。该节内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。【教学设计思路】：（1）教师创设情景，通过学生自己动手制作的铜锌原电池，认真观察原电池的现象，电流计会偏转，铜片上有气泡产生。其次用动画演示原电池微观工作的原理，然后开展第二个探究性实验：通过习题，分组讨论、得

2、出最佳方案，探讨构成原电池的条件。最后开展第三个探究性实验：利用所学知识，根据现有材料，制作水果电池，让学生体验学习化学乐趣。（2）生活在现代社会，学生对“电”有着较丰富的感性认识。要充分利用学生已有的经验，以及电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等知识，调动学生主动探索科学规律的积极性。通过实验探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。【教学目标】1. 知识与技能：了解常见的化学能与电能的转化方式举例说明化学能与电能的转化关系及其应用，认识研制新型电池的重要性，形成科学技术的发展观。理解原电池原理及其形成条件2. 过程与方法：通过预习培养学生自学能力

3、、独立解决问题、发现问题的能力。通过实验探究培养学生主动探索科学规律的精神通过思考与交流，让学生学会联系自己已掌握的知识通过比较归纳认识事物的本质3. 情感、态度与价值观培养学生主动参与意识。经历探究过程，提高学生的创新思维能力，勇于探索问题的本质特征，体验科学过程；通过对废旧电池的处理加强环保教育。【教学重点】通过实验会说明原电池的工作原理，会判断原电池的正负极，能写出电极反应和电池反应方程式【教学难点】 通过对原电池实验的探究、引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。【教学方法】 预习、实验探究、讨论、启发、讲解、练习【仪器、药品】 镁条、铜片、铁片、稀

4、硫酸、乙醇、电流表、导线、金属夹、手电筒用小灯泡、果汁（苹果汁、柠檬汁等）、500ml烧杯、水果。 【教学过程】 导入新课创设问题情景，引导学生建立新思维1、创设问题情景，引入课题（1）指导学生阅读课本关于电力在当今社会的应用和作用，提出问题：物质中的化学能在什么条件下能转化为电能呢？又是如何转化的呢？（2）多媒体展示2001年我国发电总量构成图和火力发电的相关图片、影响和图表，引导学生分析燃烧的氧化还原本质及其能量的变化。2、建立新思维，提出新的研究任务（1）引导学生讨论分析火力发电的利与弊，提出问题：能否将化学能直接转化为电能？怎样实现这个转变？（2）通过分析火力发电的利与弊，实

5、现从“化学能热能机械能电能”思维模式向“将化学能直接转化为电能”新思维模式的转换，同时形成高效利用燃料，不浪费能源，积极开发高效清洁燃料的意识。研究讨论系列活动学生实验：铜锌原电池【实验与问题探究】实验1：锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？问题1：反应中哪种物质失去电子？哪种物质得到电子？实验2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？问题2：zn是通过什么途径将电子转移给溶液中的H的？实验3：在锌片和铜片导线是连接一电流计插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？问题3：反应中哪种物质失去电子？哪种物质得到电子？电子从Zn到溶液中H经历了哪种途径？导线在这个过程中起到什么作用

6、？电子流动的方向如何？将学生分为五组，进行实验探究，观察实验现象并记录，小组成员根据每组实验设置的问题，进行交流讨论，列出自己的想法.实验现象问题讨论分析自己的想法实验1   实验2   实验3    【学与问】根据你所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判定装置的正、负极？  【动画模拟】原电池的微观原理 【分析】当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+而进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中

7、的H从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出根据习题，探究形成原电池的条件组成原电池的条件有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极电极材料均插入电解质溶液中（能自发进行氧化还原反应）两极相连形成闭合电路【问题思考】1在原电池中是否较活泼金属一定作负极？2原电池内部阴、阳离子如何移动？3怎样判断原电池的正负极？【学生作业】步步高 P101【板书设计】第二节    化学能与电能一、化学能转化为电能1、火力发电（1）、火力发电中的能量转化 化学能热能机械能电能（2）、火力发电的弊端、煤是不可再生的能源、燃煤污染环境、能量转化过程多，能量损耗多，利用率低2、原电池（1）、概念利用氧化还原反应产生电能，把化学能能转化为电能的装置。（2）、原电池的电极负极：电子流出（流向正极）的一极 锌片：Zn - 2e- =  Zn2+  (氧化反应）正极：电子流入（来自负极）的一极 铜片：2H + 2e- = H2 (还原反应)（3）原电池的原理：(以