2013年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及答案(共11页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上2013年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小日寸，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。H1.008元素周期表He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As

2、74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLr一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每

3、小题有1个或2个选项符合题意。若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。1、糕点包装中常见脱氧剂的主要成分为还原性铁粉、氯化钠、炭粉和水等，下列有关脱氧原理的说法正确的是A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正汲，电极反应为：Fe-3e-Fe3+C.脱氧剂工作过程中的电化学反应方程式为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2D.脱氧剂中炭粉主要起还原剂作用2.下列说法正确的是A.明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理不同B.金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳的同素异形

4、体，都属于原子晶体C.铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D.分馏、裂化、裂解是炼制加工石油的三种重要方法3.下列离子方程式中正确的是A.向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-离子沉淀完全Al3+2SO42-+2Ba2+=4OH-+2BaSO4+2H2OB.将过量SO2通人冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+C.将足量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+4.在通风橱中，向10mL

5、0.1mol·L-1Na2S溶液中逐滴滴加VmL0.1mol·L-1HCl溶液，边滴边振荡。下列有关滴加过程中粒子浓度关系正确的是A.当V=0时，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.当V=5时，c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+cOH-)C.当V=10时，c(Cl-)：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)D.当V=15时，c(Na+)=c(Cl-)>c(HS-)>cOH-)>c(H+)5.下列有关说法正确的是A.为提高KMnO4溶液的氧化能力，可用稀硫酸将KMnO4溶液酸化B.将SO2通入含HClO的溶液中，生

6、成H2SO4说明HClO酸性比H2SO4强C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验D.饱和碳酸钠溶液可将BaSO4粉末转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)6.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)H<0，一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A.反应前4min的平均速率v(Z)：1.25×10-3mol·L-1min-1B.其他条件不变

7、，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=120D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数不变7.MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是A.负极的电极方程式为：Mg-2e-=Mg2+B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH减小D.当有1molH2O2参与反应时，转移电子数为2mol8.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2

8、倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序：X>Y>W>QB.元素Q和Z能形成QZ2型的离子化合物C.Q、W的氢化物的稳定性一定W>QD.工业上常用电解的方法制备X、Y的单质9.下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是A.装置：可用于分馏石油，在锥形瓶中能得到纯净物B.装置：可用于吸收NH，或HCl气体，并防止倒吸C.装置：如果“a进b出”可用于收集NO2，如果“b进a出”可用于收集NH3D.装置：持续通人CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.通入足量CO2

9、，后的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-B.重铬酸钾溶液：H+、Na+、SO32-、CH3COOHc.Kwc(OH-)=10-2的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl-、SO42-D.pH=l的溶液：Mg2+、K+、Br-、SO42-l1.在一定条件下，已知下列物质燃烧的化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-572kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890kJ.mol-1。在此条件下，下列叙述正确的是A.C(s)+2H2(g)=C

10、H4(g)H=+75.5kJ·mol-1B.CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g)H=-1283.5kJ.mol-1C.1molH2(g)和3molCH4(g)燃烧共放热2956kJ.mol-1D.16gCH4充分燃烧放出的热量约等于4gH2燃烧放出的热量12·增塑剂DCHP是一种用于生产医疗器械和食品包装袋的原料，可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。下列说法正确的是A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有4种B.环己醇分子中所有的原子可能共平面C.DCHP能发生加成、取代、消去反应D.1molDCHP最多可与含2molNaOH的溶液反应13.在水质检验中，测定水的硬度时，用

11、到氨和氯化铵(NH3·H2ONH4C1)缓冲溶液，控制溶液在pH=9.1左右。则关于该缓冲溶液的说法正确的是A.在缓冲溶液中，不可能有c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.在缓冲溶液中，一定有c(NH4+)+c(NH3)=2c(Cl)C.在有效缓冲范围内，将缓冲溶液加水稀释时，pH基本不变D.在缓冲溶液中，水的电离可能受到促进也可能受到抑制14.在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论。下列“推理”正确的是A.根据lmolO2和Mg完全反应获得4mol电子；可推出lmo1 O2和其他金属完全反应都获得4mol电子B.

12、配制浓度均为0.1mol·L-1叫的H3PO4和H2SO4溶液，分别测其pHt，若H3PO4溶液的pH大于H2SO4溶液，可推出元素的非金属性S>PC.根据Cl2+2KI=2KCl+I2反应中，氧化性：Cl2>I2；可推出SiO2+2C=Si+2CO反应中，氧化性：C>SiD.向3H2O2溶液中加0.1gMnO2粉末比加2滴1mol·L-1FeCl3溶液反应剧烈；根据此实验可推出MnO2的催化效果一定比FeCl3好15.下列有关说法正确的是A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4C1(s)在室温下可自发进行，则该反应的H<0B.电解法精炼铜时，以粗

13、铜作阴极，纯铜作阳极C.饱和的食盐水中通人HCl气体会有白色晶体析出D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小16.部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是A.将过量CO2气体通入到NaCN溶液中反应的离子方程式为：CN-+H2O+CO2HCN+HCO3-B.少量甲酸与过量碳酸钠溶液反应的离子方程式为：HCOOH+CO32-HCOO-+ HCO3-C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者17.在铜作催化剂时，F2能与过量的NH反应得到一种铵盐

14、A和气态物质B。B是一种三角锥形分子，其键角只有一种，为102°，沸点为129。下列有关的说法正确的是A.铵盐A和气态物质B所含化学键类型完全相同B.气态物质B的沸点比NH3高，原因是其相对分子质量更大造成C.气态物质B有一定的弱碱性D.从电负性角度判断，物质B中的化学键键角比NH3小，18.图(a)是SiO44-离子结构示意图，图(b)是一种一维无限长单链结构的多硅酸根，关于此酸根的说法正确的是A.酸根中Si与O的原子个数比为1：4B.Si原子的杂化形式为sp2C.酸根的化学式可以表示为SiO32-D.此酸根对应的钠盐与醋酸反应可以得到澄清的溶液19.一种含水的磷酸盐矿物鸟粪石的化

15、学式为MgNH4PO4·6H2O，关于该物质的结构和性质的推测中不正确的是A.既能与强酸反应，也能与强碱反应B.既属于镁盐，又属于铵盐C.既含有离子键，又含有共价键D.既可以水解呈酸性，又可以水解呈碱性20.PtCl3(CH2=CHCH3)-具有A.顺-反异构体B.官能团异构体C.光学异构体D.键连异构体21.混合气体中含NO2、NH3和O2，它们恰好都完全反应，生成N2和H2O。那么在等温、等压条件下，收V(NO2):V(NH3) :V(O2)的比值为A.2：4：lB.2：1：2C.1：2：lD.1：4：322.下面三个晶体结构示意图中，具有相同点阵型式的是 A.1与2B.2与3B

16、.1与3B.1、2与323.下列化合物中酸性最强的是A.CH3CH2COOHB.CH3COOHC.O2NCH2COOHD.ClCH2COOH24.下列化合物中CH键极性大小次序为(I) CHF()CH3Br ()CH3I()CH3ClA.(I)>()>()>() B.(I)>()>()>( )C.(II)>(I)>()>() D.()>( )>()>(I)25.下列化合物的热力学稳定性次序为(I)CH3CH=C=CHCH3()CH2=CHCH2CHCH3A.(I)>()>()>() B.() >()

17、>( ) >(I)C.(II)>()>(I)>(IV) D.()>( )>()>(I)二、本题包括5小题，共32分26.(4分)配平下列反应方程式 +KMnO4K2CO3+Mn2O3+CO2+H2O27. (4分)写出 中存在的离域的形式为_。28.(6分)在100.00mL0.1000mol·L-1的二元弱酸H2A溶液中滴入50.00mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液时，其pH值为4.00；滴入150.00mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液时，其pH值为8.00。计算：0.1000mol

18、3;L-1二元弱酸H2A溶液的pH值为 ；滴人100.00mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液后，溶液的pH值为 。29.(6分)Pd2(N3)62-中Pd是四配位，画出它的结构式。30.(12分)镍是一种具有广泛应用的重要金属材料。金属Ni的晶格为面心立方，晶胞参数a=352.4pm。则Ni原子半径为 pm；每个晶胞中有 个Ni原子；晶体密度为 g/cm。，写出Ni原子的分数坐标 。三、本题包括3小题，共37分31.(24分)完成下列反应式 32.(6分)对于反应(1)写出反应条件(2)用系统命名法命名所得产物(3)写出此反应的名称33.(7分)化合物A的分子式为C7H14

19、具有光学活性。它与HBr作用生成主要产物B，B的构造式为 ，试推导A的构造式，用“*”标出手性碳原子，并用系统命名法命名。四、本题包括2小题，共31分34.(16分)绿色化学的核心是原子经济化学反应，采用高选择的配位催化过程是实现原子经济化学反应的重要手段之一。如烯烃的氢甲酰化生产醛等工业的配位催化过程是绿色化学工业的代表。用RhCl(Pph3)3(A)作催化剂实现下面反应：，其可能的机理如右： (C)中Rh的氧化态比(A)中Rh的氧化态大2。(1)试指出(A)、(C)、(D)、(E)、(F)中Rh的氧化态。(2)试指出(A)、(C)、(D)、(E)、(F)中Rh原子的杂化类型。(3)试画出与杂化类型相一致的(A)、(C)、(D)、(E)、(F)的结构式。(4)指出(C)和(E)显顺磁性还是抗磁性，给出理由。35.(15分)将电解铜阳极泥与浓硫酸混合，于443573K焙烧数小时，使其中硒、碲转变为二氧化物，其它物质转化为硫酸盐。然后升温至.773，873k使二氧化硒挥发(碲化合物不挥发)进入吸收塔被水吸收，与同被吸收的其它气体在溶液中发生反应，于36