江西省南昌市2010-2011学年高三化学第一次模拟新人教版

1、江西省南昌市20102011学年度高三第一次模拟测试化 学 试 题考生须知：1本卷满分100分，考试时间100分钟。2答题前，请在答题卡密封区内填写学校、姓名、学生序号。3所有答案必须写在答题卡上，考试结束，只需上交答题卡。可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Cu64第卷 选择题（共48分）选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1下列说法正确的是（ ）A在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数B碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多D硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性2下列实验原理和操作方法可

2、行的是（ ）A用硝酸酸化的硝酸银鉴别两瓶无色溶液分别是Na2SO4和NaC1B用澄清石灰水检验SO2气体中混有CO2CNO比空气重，可用瓶口向上排气法收集D可用萃取、分液再蒸馏的方法提取碘水中的碘3X、Y岣为短周期元素，X位于IA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的（ ）AX与Y形成的化合物中原子个数比可能为1:1BX2Y不可能是共价化合物CX和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构D根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径4下列物质能用化合反应直接制得的是（ ）FeC12 Fe（OH）3 NaHSO3 Fe（OH）2A B C D5下列离子组一定能大量共存的是（

3、）A甲基橙呈黄色的溶液中：Cl，I，CIO，Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+，AlO2，NO3，NH4+C加镁能放出H2的溶液中：NH4+，Na+，Cl，SO2DpH =0的溶液中：A13+，K+，NO3，F6若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）Al mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101kPa时，224L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和05 mol甲烷的质量比为7:4电解7下列反应的离子方程式正确的是（ ）A用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：2C1+2H2O H2+C12+2OHBBa（OH）2溶液中加入过量的Al2（S

4、O4）3溶液：3Ba2+6OH+2Al3+3SO42 3BaSO4+2Al（OH）3C将适量的CO2通入Ca（C1O）2溶液中：2C1O+CO2+H2O 2HC1O+CO32D向Mg（HCO3）2溶液中加入少量的澄清石灰水：Mg2+2HCO3+2OH一+Ca2+ MgCO3+CaCO3+2H2O8化学与工农业生产、与人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是（ ）A高纯度的硅晶体广泛用作制造光导纤维材料B海轮外壳上镶人锌块，可延缓船体腐蚀C大量燃烧化石燃料排放的废气中含有SO2，造成大气污染，使雨水pH=56形成酸雨D“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂9将C

5、O2转化成甲醇燃料是减排，环保的一种科学方法，其原理为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；H<0500时，在体积为lL的固定容积密闭容器中充人lmol CO2，3mol H2，测得CO2浓度与甲醇浓度随时间变化如图所示；从中得出下列结论中错误的 （ ）A曲线x表示CH3OH浓度变化，曲线Y表示CO2浓度变化B从反应开始到平衡，氢气的反应速率v（H2）=0.225molL·minC平衡时H2的转化率为75D该反应的平衡常数K=310对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）能增大正反应速率的措施是（ ）A通人大量O2 B增大容器容积C移去部分SO2

6、D降低体系温度11下列有关电解质溶液微粒关系比较一定正确的是（ ）A氨水和氯化铵的混合液，当pH=7时，c（Cl一）>C（NH3+）BpH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合液中C（H+）一定等于C（OH+）C01molL的Na2S溶液中：C（OH一）=c（H+）+C（HS一）+2（H2S）D01molLNaCI溶液和O1mol/NaF溶液中阳离子总浓度一定相等12已知主链为四个碳的某烷烃只有两种同分异物体，与该烷烃碳原子个数相等主链也为四个碳的单烯烃同分异物体数目是（ ）A5种 B3种 C6种 D4种13三支体积相等的试管分别充满相同状态下气体：氨气；体积比为4：l的

7、NO2和O2气体；NO2气体；将他们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后（假设试管内液体不扩散），则下列结论正确的是（ ）A和试管内溶液体积不等，溶质物质的量浓度也不相等B因为它们都可溶于水，所以液面都上升到试管顶部C三支试管中，试管中溶液的溶质的物质的量浓度最小D试管和试管中溶液的溶质的物质的量浓度一定相等14下图是市场上常见的两种燃料电池示意图：下列有关电池电极a，b，c，d的叙述正确的是（ ）A电极a为正极，电极反应产物为H2O B电极b为正极，电极反应产物为H2OC电极c为正极，电极反应产物为H2OD电极d为正极，电极反应产物为H2O15化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物

8、质仍不能完全反应”的特殊情况。下列压应中属于这种情况的是（ ）过量的锌与18mol/L的硫酸反应；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的Mn0：；过量铜与浓硫酸；过量稀硝酸与银反应；过量稀硫酸与块状石灰石A B C D16由甲酸、乙酸、乙二酸组成的混合物Xg，经完全燃烧生成标准状况下448L CO2气体；完全中和等质量的混合物消耗80ml，2mol/L的NaOH溶液，则X值可能为（ ）A8lg B785g C157g D54g第卷 非选择题（共52分）17（7分）氧化一还原反应实际上色含氧化反应和还原反应二个过程，个还原反应过程如下：NO3+4H+ 3e NO+ 2H2O下

9、列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。（1）被还原元素是_；还原剂是 ；（2）写出并配平该氧化一还原反应方程式： ；（3）反应生成03rriol H20，则转移电子的数目为 个；（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比将 （填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）18（8分）A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素，已知：其中只有一种是金属元素；A和D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素的原子质子数的2倍；B的最外层

10、电子数是电子层数的2倍；C、A可形成二种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16。（1）E元素的名称： ；D的原子结构示意图：（2）化合物乙中含有的化学键：_ _；（3）A单质与B、C的一种化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇，从原子经济角度，应选用B、C的化合物是_ _（填化学式）；已知CO（g） +O2（g） CO2（g）; H=283KJ/molH2（g）+O2（g） H2O（g）H =242KJ/molCH3OH（g）+O2+ 2H2O（g） CO2（g）+2H2O; H = 651KJ/mol写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式： 。（4）EC2与C、D形成化合物发生氧

11、化一还原反应的化学方程式： 。19（18分）有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，168g该有机物经燃然烧测得生成440g CO2和144g水，质谱图表明其相对分子质量为84;红外光谱分析表明A中含有OH键和位于分子端的CC键，核磁共振氨谱显示有3个峰，峰面积比为6:1:1。（1）写出A分子式： ；（2）写出A的结构简式： ；（3）下列物质一定能与A发生反应的是_ （填序号）aH2 bNa cKMnO4 dBr2（4）有机物B是A的同分异构体，1mol B可以与1mol Br2加成，该有机物所有碳原子在同一平面上，没有顺反异构现象，则B的结构简式为_ 。20（13分）某化

12、学研究性学习小组设想探究铜的常见化学性质，过程设计如下：提出猜想问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价的铜稳定性也小于正二价吗？问题3：氧化铜有氧化性，能被H2，CO还原，它能被氮的某种气态氢化物还原吗？实验探究I解决问题（1）:（1）需用到药品除铜、铝、lmol/L CuSO4溶液、稀H2SO4外还需_ （填试剂化学式）（2）配制lmol/L CuSO4溶液250ml，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量简、胶头滴管外，还有 （填仪器名称）（3）为能达到目的，你认为应进

13、行哪些相关实验？（实验内容和步骤）Cu和Al分别与稀H2SO4反应； ；解决问题（2）的实验步骤和现象如下取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80100得到黑色固体粉末；继续加热至1000 以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸或盐酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底还有红色固体存在。根据以上实验及现象（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：一（2）从实验珏可得出的结论是解决问题（3）设计如下装置：（夹持装置未画出）当某种氮的气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，

14、生成物中还有一种无污染的气体Y;将X通入红热的Cu0燃烧管完全反应后，消耗00lmol X，测得B装置增重036g，并收集到单质气体Y 028g;（1）研究小组同学确证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们确证的方法是 （2）X气体的摩尔质量为：_ （3）C中发生反应的化学方程式： 21（8分）将一定量的晶体A隔绝空气加热至200C，A完全分解生成筹物质的量的四种气体。这四种气体具有如下的转化关系：已知：F、H是中学化学中常见单质；L是一种红棕色气体（图中部分产物和条件未列出）（1）写出过氧化钠电子式 ；B的结构式： （2）写出D与H高温反应的方程式： （3）写出H与足量的M稀溶液反应的离子方程式： （4）A的化学式： 22（8分）金属钛素有“太空金属”“未来金属海洋金属”等美誉，已知钛的化合价主要有+4价和+3价，其中+3价极易被氧化；有关氢氧化物开始沉淀的pH如下：氢氧化物Ti（OH）4Ti（OH）3Fe(OH）3Fe(OH）2开始沉淀时的pH05301576某地钛铁矿主要成份为Fe