三年来新课标高考化学试题分析

1、三年来新课标高考化学试题分析 2013高考备考策略2013年2月 达州新世纪学校达州新世纪学校 刘德标刘德标 一、近三年新课标化学试题分析二、2013年高考复习策略三、专题复习建议v 一、一、2010-2012新课标新课标理综理综 化学试题考查点对化学试题考查点对比表比表2010-2012年高考新课标化学试题考察点对比表题号2010年2011年2012年7原子结构、气体摩尔体积物质的量（NA、Vm、C）化学实验：物质保存、物质鉴别8同分异构体（三碳原子二卤代烃同分异构体（五碳原子卤代烃）物质分类、物质用途9有机反应类型有机反应类型（取代反应）阿伏伽德罗常数10电解质溶液离子浓度求算（利用电中性

2、）离子浓度变化（弱电解质HF的稀释）同分异构体（五碳原子醇11利用中和热求弱电解质的电离热效应电化学（可充电电池，爱迪生电池，电极判断、两极反应、PH变化）电解质溶液，中性判断依据13离子方程式的正误评价元素周期律、周期表元素周期律、周期表26无极框图推断，以Cu2S制备铜，涉及到精炼铜、二氧化硫转化为三氧化硫的平衡常数、浓度计算。图像题，结晶水硫酸铜的失水。考查氧化还原方程式书写、难溶电解质溶解平衡元素及其化合物，计算、方程式书写、原电池两极反应27二氧化硫的制备及性质实验燃烧热化学方程式书写、计算，化学平衡判断、计算，燃料电解池两极方程式、效率计算。以制备光气为载体，考查化学方程式书写、反

3、应热计算、化学平衡常数、影响化学反应速率因素28反应速率考查，涉及到原电池、化学实验设计制备CaH2，装置连接、操作顺序、方程式书写、生成物探究。苯制备溴36水的硬度、净化、计算纸张生产涉及到纤维素的水解、物质制备方程式。黄铜矿炼制精铜，书写方程式，精练铜两极判断、电极反应、阳极泥形成37元素推断题，考查电子排布式、分子空间构型、键角、熔点比较、杂化、氯化钠型晶胞制备氮化硼涉及到的方程式、原子结构、分子结构、晶体结构（石墨型、金刚石型）以VIA族元素为载体，考查电离能、原子序数、排布式、分子结构、酸性强弱比较、金刚石型晶胞计算38合成PC（含苯环），框图推断，常规有机物方面考查合成有机物香豆素

4、（含苯环），框图推断，常规有机物方面考查有机合成尼泊金丁酯（含苯环），框图推断，常规有机物方面考查1.突出化学学科的主干知识突出化学学科的主干知识题号题号知识点知识点分值分值7卤族元素性质卤族元素性质6分分 必修必修18 饮食中的有机化学，饮食中的有机化学， 硅新型无机硅新型无机材料，重要的营养物质（淀粉、纤材料，重要的营养物质（淀粉、纤维素、油脂维素、油脂）6分分 必修必修29阿伏伽德罗常数，气体摩尔体积阿伏伽德罗常数，气体摩尔体积6分分 必修必修110 同分异构体同分异构体6分分 必须必须211离子平衡，水的电离离子平衡，水的电离6分分 化学反应原理化学反应原理12有机化学基础有机化学基础

5、6分分 有机化学基础有机化学基础13物质结构、元素周期律物质结构、元素周期律6分分 必修必修226综合应用：铁及其化合物性质、中综合应用：铁及其化合物性质、中和滴定、化学计算、氧化还原反应、和滴定、化学计算、氧化还原反应、原电池原理。原电池原理。14分分 必修必修1 化学反应原理化学反应原理必修必修2v27v化学反应原理综合题：燃烧热、结化学反应原理综合题：燃烧热、结合信息书写化学方程式、盖斯定律、合信息书写化学方程式、盖斯定律、平衡图像、平衡计算、元素化合物、平衡图像、平衡计算、元素化合物、化学计算化学计算v15分分v化学反应原理化学反应原理v28v有机化学实验、有机物制备、提纯、有机化学实

6、验、有机物制备、提纯、分离分离v14分分v必修必修1、必修、必修2v有机化学基础（主有机化学基础（主要）要）v37v物质结构与性质：原子序数、电子物质结构与性质：原子序数、电子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子空间构型、离子空间构型，弱电解空间构型、离子空间构型，弱电解质的的电离，晶胞的计算质的的电离，晶胞的计算v15分分 选修选修3v38v有机化学基础：官能团的性质、反有机化学基础：官能团的性质、反应类型、物质的命名、有机化学方应类型、物质的命名、有机化学方程式、同分异构体、等效氢程式、同分异构体、等效氢v15分分 选修选修536 铜的冶炼、氧化还原反应铜的冶炼、氧

7、化还原反应电解精炼铜电解精炼铜15分分 选修选修2v27v化学反应原理综合题：燃烧热、结化学反应原理综合题：燃烧热、结合信息书写化学方程式、盖斯定律、合信息书写化学方程式、盖斯定律、平衡图像、平衡计算、元素化合物、平衡图像、平衡计算、元素化合物、化学计算化学计算v15分分v化学反应原理化学反应原理v28v有机化学实验、有机物制备、提纯、有机化学实验、有机物制备、提纯、分离分离v14分分v必修必修1、必修、必修2v有机化学基础（主有机化学基础（主要）要）v37v物质结构与性质：原子序数、电子物质结构与性质：原子序数、电子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子空间构型、离子空

8、间构型，弱电解空间构型、离子空间构型，弱电解质的的电离，晶胞的计算质的的电离，晶胞的计算v15分分 选修选修3v38v有机化学基础：官能团的性质、反有机化学基础：官能团的性质、反应类型、物质的命名、有机化学方应类型、物质的命名、有机化学方程式、同分异构体、等效氢程式、同分异构体、等效氢v15分分 选修选修5v36v 铜的冶炼、氧化还原反应铜的冶炼、氧化还原反应v电解精炼铜电解精炼铜v15分分 选修选修2v37v物质结构与性质：原子序数、电子物质结构与性质：原子序数、电子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子空间构型、离子空间构型，弱电解空间构型、离子空间构型，弱电解质的的

9、电离，晶胞的计算质的的电离，晶胞的计算v有机化学基础：官能团的性质、反有机化学基础：官能团的性质、反应类型、物质的命名、有机化学方应类型、物质的命名、有机化学方程式、同分异构体、等效氢程式、同分异构体、等效氢v36v 铜的冶炼、氧化还原反应铜的冶炼、氧化还原反应v电解精炼铜电解精炼铜v15分分 选修选修2v28v37v物质结构与性质：原子序数、电子物质结构与性质：原子序数、电子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子空间构型、离子空间构型，弱电解空间构型、离子空间构型，弱电解质的的电离，晶胞的计算质的的电离，晶胞的计算v有机化学基础：官能团的性质、反有机化学基础：官能团的性

10、质、反应类型、物质的命名、有机化学方应类型、物质的命名、有机化学方程式、同分异构体、等效氢程式、同分异构体、等效氢v36v 铜的冶炼、氧化还原反应铜的冶炼、氧化还原反应v电解精炼铜电解精炼铜v15分分 选修选修2v有机化学实验、有机物制备、提纯、有机化学实验、有机物制备、提纯、分离分离v28v37v物质结构与性质：原子序数、电子物质结构与性质：原子序数、电子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子空间构型、离子空间构型，弱电解空间构型、离子空间构型，弱电解质的的电离，晶胞的计算质的的电离，晶胞的计算v有机化学基础：官能团的性质、反有机化学基础：官能团的性质、反应类型、物质的

11、命名、有机化学方应类型、物质的命名、有机化学方程式、同分异构体、等效氢程式、同分异构体、等效氢v36v 铜的冶炼、氧化还原反应铜的冶炼、氧化还原反应v电解精炼铜电解精炼铜v15分分 选修选修2v27v有机化学实验、有机物制备、提纯、有机化学实验、有机物制备、提纯、分离分离v28v37v物质结构与性质：原子序数、电子物质结构与性质：原子序数、电子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子空间构型、离子空间构型，弱电解空间构型、离子空间构型，弱电解质的的电离，晶胞的计算质的的电离，晶胞的计算v有机化学基础：官能团的性质、反有机化学基础：官能团的性质、反应类型、物质的命名、有机化学

12、方应类型、物质的命名、有机化学方程式、同分异构体、等效氢程式、同分异构体、等效氢v36v 铜的冶炼、氧化还原反应铜的冶炼、氧化还原反应v电解精炼铜电解精炼铜v15分分 选修选修2v化学反应原理综合题：燃烧热、结化学反应原理综合题：燃烧热、结合信息书写化学方程式、盖斯定律、合信息书写化学方程式、盖斯定律、平衡图像、平衡计算、元素化合物、平衡图像、平衡计算、元素化合物、化学计算化学计算v27v有机化学实验、有机物制备、提纯、有机化学实验、有机物制备、提纯、分离分离v28v37v物质结构与性质：原子序数、电子物质结构与性质：原子序数、电子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子空

13、间构型、离子空间构型，弱电解空间构型、离子空间构型，弱电解质的的电离，晶胞的计算质的的电离，晶胞的计算v有机化学基础：官能团的性质、反有机化学基础：官能团的性质、反应类型、物质的命名、有机化学方应类型、物质的命名、有机化学方程式、同分异构体、等效氢程式、同分异构体、等效氢v36v 铜的冶炼、氧化还原反应铜的冶炼、氧化还原反应v电解精炼铜电解精炼铜v15分分 选修选修2v15分分v化学反应原理化学反应原理v化学反应原理综合题：燃烧热、结化学反应原理综合题：燃烧热、结合信息书写化学方程式、盖斯定律、合信息书写化学方程式、盖斯定律、平衡图像、平衡计算、元素化合物、平衡图像、平衡计算、元素化合物、化学

14、计算化学计算v27v有机化学实验、有机物制备、提纯、有机化学实验、有机物制备、提纯、分离分离v28v37v物质结构与性质：原子序数、电子物质结构与性质：原子序数、电子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子空间构型、离子空间构型，弱电解空间构型、离子空间构型，弱电解质的的电离，晶胞的计算质的的电离，晶胞的计算v有机化学基础：官能团的性质、反有机化学基础：官能团的性质、反应类型、物质的命名、有机化学方应类型、物质的命名、有机化学方程式、同分异构体、等效氢程式、同分异构体、等效氢v36v 铜的冶炼、氧化还原反应铜的冶炼、氧化还原反应v电解精炼铜电解精炼铜v15分分 选修选修2v

15、14分分v必修必修1、必修、必修2v有机化学基础（主有机化学基础（主要）要）v15分分v化学反应原理化学反应原理v化学反应原理综合题：燃烧热、结化学反应原理综合题：燃烧热、结合信息书写化学方程式、盖斯定律、合信息书写化学方程式、盖斯定律、平衡图像、平衡计算、元素化合物、平衡图像、平衡计算、元素化合物、化学计算化学计算v有机化学实验、有机物制备、提纯、有机化学实验、有机物制备、提纯、分离分离v28v37v物质结构与性质：原子序数、电子物质结构与性质：原子序数、电子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子空间构型、离子空间构型，弱电解空间构型、离子空间构型，弱电解质的的电离，晶

16、胞的计算质的的电离，晶胞的计算v有机化学基础：官能团的性质、反有机化学基础：官能团的性质、反应类型、物质的命名、有机化学方应类型、物质的命名、有机化学方程式、同分异构体、等效氢程式、同分异构体、等效氢v36v 铜的冶炼、氧化还原反应铜的冶炼、氧化还原反应v电解精炼铜电解精炼铜v15分分 选修选修2v15分分 选修选修3v14分分v必修必修1、必修、必修2v有机化学基础（主有机化学基础（主要）要）v15分分v化学反应原理化学反应原理v化学反应原理综合题：燃烧热、结化学反应原理综合题：燃烧热、结合信息书写化学方程式、盖斯定律、合信息书写化学方程式、盖斯定律、平衡图像、平衡计算、元素化合物、平衡图像

17、、平衡计算、元素化合物、化学计算化学计算v有机化学实验、有机物制备、提纯、有机化学实验、有机物制备、提纯、分离分离v28v37v物质结构与性质：原子序数、电子物质结构与性质：原子序数、电子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子空间构型、离子空间构型，弱电解空间构型、离子空间构型，弱电解质的的电离，晶胞的计算质的的电离，晶胞的计算v有机化学基础：官能团的性质、反有机化学基础：官能团的性质、反应类型、物质的命名、有机化学方应类型、物质的命名、有机化学方程式、同分异构体、等效氢程式、同分异构体、等效氢v36v 铜的冶炼、氧化还原反应铜的冶炼、氧化还原反应v电解精炼铜电解精炼铜v

18、15分分 选修选修2v15分分 选修选修5v15分分 选修选修3v14分分v必修必修1、必修、必修2v有机化学基础有机化学基础（主要）（主要）v15分分v化学反应原理化学反应原理v化学反应原理综合题：燃化学反应原理综合题：燃烧热、结合信息书写化学烧热、结合信息书写化学方程式、盖斯定律、平衡方程式、盖斯定律、平衡图像、平衡计算、元素化图像、平衡计算、元素化合物、化学计算合物、化学计算v有机化学实验、有机物制有机化学实验、有机物制备、提纯、分离备、提纯、分离v28v37v物质结构与性质：原子序物质结构与性质：原子序数、电子排布式、无氧酸数、电子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子空间构强弱、杂化、分子空

19、间构型、离子空间构型，弱电型、离子空间构型，弱电解质的的电离，晶胞的计解质的的电离，晶胞的计算算v有机化学基础：官能团的性质、有机化学基础：官能团的性质、反应类型、物质的命名、有机反应类型、物质的命名、有机化学方程式、同分异构体、等化学方程式、同分异构体、等效氢效氢v36v 铜的冶炼、氧化还原反铜的冶炼、氧化还原反应应v电解精炼铜电解精炼铜v15分分 选修选修2板块板块分值分值化学科学特点和化学研究基本方法化学科学特点和化学研究基本方法12（14%）化学基本概念和基本理论化学基本概念和基本理论36（42%）常见无机物及其应用常见无机物及其应用10（12%）常见有机物及其应用常见有机物及其应用1

20、2（14%）化学实验基础化学实验基础16（17%）2.选择题试题平稳，有利于高考由老课程向新课标过渡选择题试题平稳，有利于高考由老课程向新课标过渡 难度：容易难度：容易7下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是 A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使润湿的淀粉能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C某溶液加某溶液加入入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在层显紫色，证明原溶液中存在I D某溶液加入某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有该溶液一

21、定含有Ag答案：答案：A A解析：此题为基础题，解析：此题为基础题，A A项溴的贮存知识，溴易挥发且比水的密度大，因项溴的贮存知识，溴易挥发且比水的密度大，因此水封加密封，此水封加密封，B B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。C C答案应该是碘单质，答案应该是碘单质，D D答案答案不能排除硫酸根的干扰。不能排除硫酸根的干扰。考察点：考察了常见试剂的保存、卤素及其化合物、硫酸根的检验。考察点：考察了常见试剂的保存、卤素及其化合物、硫酸根的检验。 难度：容易难度

22、：容易8下列说法中正确的是下列说法中正确的是 A医用酒精医用酒精的浓度通常为的浓度通常为95 B单质单质硅硅是将太阳能转变为电能的常用材料是将太阳能转变为电能的常用材料 C淀粉、纤维素和油脂淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物都属于天然高分子化合物 D合成纤维和光导纤维合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料都是新型无机非金属材料答案：答案：B B答案答案解析：此题为基础题。解析：此题为基础题。A A答案应该为答案应该为75%75%，C C中油脂不为高分子化合物，中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现这个选项也在考前多个试题里出现D D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机

23、材料，这个选项多个试答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了，该题是送分题，有利于稳定考生情绪。多老师抓住题了，该题是送分题，有利于稳定考生情绪。考察点：考察点：日常生活常见物质：日常生活常见物质：医用酒精、淀粉、纤维素和油脂及其材医用酒精、淀粉、纤维素和油脂及其材料：合成纤维和硅、光导纤维的识别料：合成纤维和硅、光导纤维的识别 难度：容易难度：容易9用用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的

24、是 A分子总数为分子总数为N NA A的的NO2和和CO2混合气体中含有的氧原子数为混合气体中含有的氧原子数为2N NA A B28 g乙乙烯和环丁烷烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为的混合气体中含有的碳原子数为2 N NA A C常温常压下，常温常压下，92 g的的NO2和和N2O4混合气体含有的原子数为混合气体含有的原子数为6 N NA A D常温常压下，常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为为2 N NA A答案：答案：D D解析：此题为基础题，尤其解析：此题为基础题，尤其C C选项平时学生练习过多次，估计选项平时

25、学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个每位参加高考的学生至少做个3-43-4次。次。D D选项因为是常温常压选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。说明平常我们还是要重视基下，气体的体积与状态有关系。说明平常我们还是要重视基础知识的积累和常规习题的训练。础知识的积累和常规习题的训练。考察点：考察点：阿伏加德罗常数的应用，常见分子的组成，氧化还阿伏加德罗常数的应用，常见分子的组成，氧化还原反应电子转移数，气体摩尔体积。原反应电子转移数，气体摩尔体积。 10分子式为分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有化合物有(不考虑立体异构不考虑立

26、体异构) A5种种 B6种种 C7种种 D8种种答案:D解析：此题也为基础题，在往年的高考题中常常出现考察同分异构体的经典题型，首先写出戊烷的同分异构体（正戊烷、异戊烷、新戊烷），然后用羟基取代这些同分异构体中的氢原子就可以得出有3+4+1=8种这样的醇考察点：5碳链同分异构体的考察难度：容易 难度：中等难度难度：中等难度 D. 11已知温度已知温度T时水的离子积常数为时水的离子积常数为KW。该温度下，。该温度下，将浓度为将浓度为a mol/L的一元酸的一元酸HA与与b mol/L的一元碱的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 Aa = b

27、B混合溶液的混合溶液的pH = 7 C混合溶液中，混合溶液中，c(H) = mol/L D混合溶液中，混合溶液中，c(H) + c(B ) = c(OH) + c(A)答案：答案：C C解析：此题为中档题，解析：此题为中档题，A A答案中答案中a=b,a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性。强碱，反应后不一定成中性。B B答案答案PH=7PH=7，因为温度不一定为常温，因为温度不一定为常温2525，同样也不能说明中性的。，同样也不能说明中性的。C C答案也就是答案也就是C(HC(H+ +)=C(OH)=C(OH- -),),溶液当然溶液当然

28、显中性。显中性。D D答案是溶液中的电荷守衡，无论酸、碱性一定成立，不能答案是溶液中的电荷守衡，无论酸、碱性一定成立，不能说明溶液就显中性。说明溶液就显中性。考察点：水的离子积常数，及其任意温度下溶液酸碱性的判断。考察点：水的离子积常数，及其任意温度下溶液酸碱性的判断。WK 难度：中等难度：中等 12分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为项应为12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10 AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O答案答案:C:C解析：此

29、题为中档题，其实这道题更象是一个简单的数学题，解析：此题为中档题，其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识，不过学生平时估计也碰到过这种找多不需要过多的化学知识，不过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么的类似题。有多种做法，比如我们把它分为少项为什么的类似题。有多种做法，比如我们把它分为4 4循环，循环，26=46+226=46+2，也就是说第，也就是说第2424项为项为C7H14O2,接着后面就是第接着后面就是第25项项为为C8H16,这里面要注意的是第一项是从这里面要注意的是第一项是从2个碳原子开始的。个碳原子开始的。 难度：中等难度：中等13短周期元素短周期元素W、X、Y

30、、Z的原子序数依次增大，其中的原子序数依次增大，其中W的阴离的阴离子的核外电子数与子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。原子的核外内层电子数相同。X的一种的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产馏方法来生产Y的单质。而的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是下列说法中正确的是 A上述四种元素的原子半径大小为上述四种元素的原子半径大小为W X Y Y,ZXY,Z为稀有气体原子又有增大的趋势，为稀有气体原子又有增大的趋势，B B答案总

31、和应该为答案总和应该为1+4+5+8=181+4+5+8=18C C也就是氢与氧既可以生成水，也可以生成双氧水。也就是氢与氧既可以生成水，也可以生成双氧水。D D答案要注意答案要注意H,CH,C形成的烃中，形成的烃中，如果碳原子很多的时候，形成的烃为液态或固态。总体来说这次选择题还是比如果碳原子很多的时候，形成的烃为液态或固态。总体来说这次选择题还是比较简单的，学生失分都不会很大。较简单的，学生失分都不会很大。考察点：结合同位素鉴定文物，工业制氮气，原子、离子和外电子排布进行短考察点：结合同位素鉴定文物，工业制氮气，原子、离子和外电子排布进行短周期元素推断。考察了化学键，沸点等物理性质。周期元

32、素推断。考察了化学键，沸点等物理性质。3.新课标版考纲新增内容在试题中充分体现新课标版考纲新增内容在试题中充分体现 电离常数电离常数（10B10B）、）、溶度积溶度积计算（计算（2626（4 4）、）、 盖斯定律盖斯定律计算（计算（2727（2 2）、）、平衡常数平衡常数（2727（3 3）计）计8 8分分选考有机化学基础：选考有机化学基础：核磁共振氢谱、等效氢核磁共振氢谱、等效氢的判断的判断选考物质结构与性质：选考物质结构与性质：电子排布式、电负性、键角、电子排布式、电负性、键角、杂化、微粒的空间结构、金刚石的晶胞杂化、微粒的空间结构、金刚石的晶胞4.非选择题突出能力立意非选择题突出能力立意

33、 试题情景陌生化试题情景陌生化 文字叙述图表（图像）化文字叙述图表（图像）化定性问题定量化、定性问题定量化、化学问题综合化化学问题综合化化学问题数学化化学问题数学化 D. （1）非选择题突出能力立意）非选择题突出能力立意试题情景陌生化、试题情景陌生化、 D. 26(14分分) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取验中称取0.54 g的的FeCl

34、x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和饱和OH的阴离子交换柱，使的阴离子交换柱，使Cl和和OH发生交换。交换完成后，流出溶液发生交换。交换完成后，流出溶液的的OH用用0.40 mol/L的盐酸滴定的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品。计算该样品中氯的物质的量，并求出中氯的物质的量，并求出FeClx中，中，x值：值：(列出计算过程列出计算过程)； (2)现有一含有现有一含有FeCl2和和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则则该样

35、品中该样品中FeCl3的物质的量分数为的物质的量分数为_。在实验室中，。在实验室中，FeCl2可用铁粉和可用铁粉和_反应制反应制备备，FeCl3可用铁粉和可用铁粉和_反应制反应制备；备；Fe-FeClx-xCl-xOH-xH+1x0.54g-0.025l0.40mol/L35.5g/mol0.025L0.40mol/L56g/molX=3交叉法求交叉法求FeCl3的物质的量分数：的物质的量分数：FeCl2 2 0.9 9 2.1 - = - FeCl3的物质的量分数为：的物质的量分数为：10%FeCl3 3 0.1 1稀盐酸稀盐酸氯气 (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子

36、方程式为与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_； (4)高铁酸钾高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。材料。FeCl3与与KClO在强碱性条件下反应可制取在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子，其反应的离子方程式为方程式为_ _。与与MnO2Zn电池类似，电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，也可以组成碱性电池，K2FeO4在在电池中作为正极材料，其电极反应式为电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为该电池总反应的离子方程式为_。本题考查化学计算、元素化合物知识

37、、氧化还原反应、原电池原理。此题知识熟悉、情景陌生。铁的氯化物及其制备、中和滴定、三价铁的氧化性、原电池原理是熟悉的，但是离子交换、K2FeO4Zn 碱性电池是陌生的。碱性电池是陌生的。陌生的情景寓于熟悉的基础知识和原理之中。陌生的情景寓于熟悉的基础知识和原理之中。解析：此题为中档题，前解析：此题为中档题，前3 3问这里面就不说了，在计算第一问问这里面就不说了，在计算第一问X X值的时候，完全可以把值的时候，完全可以把x=2x=2或或者者x=3x=3代入，这样可以节省时间。第四问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关代入，这样可以节省时间。第四问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的高铁酸钾

38、的制备与电化学制备与电化学，第四小问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分没问，第四小问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分没问题。第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物题。第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为质，高铁酸根被还原为FeFe3+3+, ,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成所以产物只能写成8 8个个OHOH- -, ,一个一个Fe3+结合结合3个个OH-生成生

39、成Fe(OH)3,因为负极反应式为因为负极反应式为Zn-2e-=Zn2+最后一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得出正确答案。最后一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得出正确答案。（2）定性问题定量化、化学问题数学化、化学计算复杂化）定性问题定量化、化学问题数学化、化学计算复杂化 20122012年化学高考试题没有专门出计算题，而是把计算渗透到年化学高考试题没有专门出计算题，而是把计算渗透到试题之中。如试题之中。如1212题题(6(6分分) )、2626题（题（1 1）（）（2 2）（）（4 4分）分）2727题（题（2 2）（）（4 4）（7 7分）分）3737题（题（6 6）（）（4

40、4分）分）必考题必考题8585分中分中含含1717分。计算比重较大，且计算繁琐，如分。计算比重较大，且计算繁琐，如2727题（题（2 2）运算量大，）运算量大，化学问题数学化如化学问题数学化如3737题（题（6 6）牵扯立体几何正四面体的计算使）牵扯立体几何正四面体的计算使得试题难度加大得试题难度加大（3）突出能力立意）突出能力立意化学问题综合化、化学计算复杂化化学问题综合化、化学计算复杂化 27(15分分) 光气光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下用高温下CO与与Cl2在活性炭催化下合成。在活性炭催化下合成。

41、(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 (2)工业上利用天然气工业上利用天然气(主要成分为主要成分为CH4)与与CO2进行高温重整制备进行高温重整制备CO，已知已知CH4、H2和和CO的燃烧热的燃烧热(H)分别为分别为890.3 kJ/mol、285.8kJ/mol和和283.0 kJ/mol，则生成，则生成1 m3(标准状况标准状况)CO所需热量为所需热量为_； (3)实验室中可用氯仿实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为化学方程式为_； H2（g）+1/2 O2（g）= H2O（

42、l） H=-285.8 kJmol-1CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）H= -283.0 kJmol-1CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+ 2H2（g）H= 22 =247.3kJmol-1CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（l）H= - 890.3 kJmol-1生成生成1 m3(标准状况标准状况)CO所需热量为：所需热量为：1000L/22.4L.mol- 247.3kJmol-1/2=5520.1kJCHCl3+H2O2=COCl2+HCl+H2O原子守恒推测生成物，并配平 (4)COCl2的分解反应为的分解反应为COCl2(g) Cl2(

43、g) + CO(g) H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示示(第第10 min到到14 min的的COCl2浓度变化曲线来示出浓度变化曲线来示出)： 计算反应在第计算反应在第8 min时的平衡常数时的平衡常数K = _ 比较第比较第2 min反应温度反应温度T(2)与第与第8 min反应温度反应温度(T8)的高低：的高低：T(2)_T(8)(填填“”或或“=”)； 若若12 min时反应于温度时反应于温度T(8)下重下重新达到平衡，则此时新达到平衡，则此时c(COCl2)

44、= _mol/L； 比较比较产物产物CO在在23 min、56 min和和1213 min时平均反应速率时平均反应速率平平均反应速率分别以均反应速率分别以(23)、(56)、(l213)表示表示的大小的大小_； 比较反应物比较反应物COCl2在在56 min和和1516 min时平均反应速率的大小：时平均反应速率的大小： (56) (1516)(填填“”或或“=”)，原因是，原因是_。K=Cl2CO/COCl2=0.110.085/0.04=0.234从图中信息可知T(2) 时的平衡常数时的平衡常数比比T（8）时的平衡常数小，说明）时的平衡常数小，说明T(4)时影响平衡移动的因素是升温，升高时

45、影响平衡移动的因素是升温，升高温度有利于平衡向正反应方向移动，温度有利于平衡向正反应方向移动，因此因此T(2)SSe343s23p63d10强强平面三角形平面三角形三角锥形（鲁科版选修三角锥形（鲁科版选修3P44)（5）非选择题突出能力立意）非选择题突出能力立意化学问题数学化化学问题数学化 D. (5)H2SeO3的的K1和和K2分别为分别为2.7103和和2.5108，H2SeO4第一步几乎第一步几乎完全电离，完全电离，K2为为1.2102，请根据结构与性质的关系解释：，请根据结构与性质的关系解释： H2SeO3和和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原第一步电离程度大于第二步电离的原

46、因：因： ； H2SeO4比比H2SeO3酸性强的原因：酸性强的原因：_；(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为密度为_(列列式并计算式并计算)，a位置位置S2离子与离子与b位置位置Zn2离子之间的距离子之间的距离为离为_pm(列式表示列式表示)。第一步电离产生的阴离子带负电荷，正负电荷的吸引作用第一步电离产生的阴离子带负电荷，正负电荷的吸引作用使其电离产生使其电离产生H+的能力减弱。的能力减弱。H2SeO3可表示为（可

47、表示为（HO)2SeO,H2SeO4可表示为（可表示为（HO)2SeO2H2SeO3中的中的Se呈呈+4价，而价，而H2SeO4中的中的Se呈呈+6价，价态较高价，价态较高，Se带较多的正电荷，使带较多的正电荷，使H-O-Se键偏向于硒，容易电离出键偏向于硒，容易电离出H+,即即非羟基氧越多含氧酸酸性越强。非羟基氧越多含氧酸酸性越强。考查点：物质结构与性质中的电子排布式的书写、电负性大小的比较、常见化合价的判断，键角、杂化类型、分子空间构型的判断，含氧酸强弱比较，以及有关晶胞的相关判断和计算（5）选考题有机的相对难度稳中有降）选考题有机的相对难度稳中有降 D. 38【化学【化学选修选修5有机化

48、学基础】有机化学基础】(15分分) 对羟基苯甲酸丁酯对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：已知以下信息： 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水

49、形成羰基； D可与银氪溶液反应生成银镜；可与银氪溶液反应生成银镜； F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1。 回答下列问题：回答下列问题： (1)A的化学名称为的化学名称为_；甲苯甲苯根据A的组成特点及A转化为的反应条件可知A为甲苯。根据最后产物是对羟基苯甲酸丁酯，对羟基苯甲酸丁酯，可判断可判断B为对氯甲苯。为对氯甲苯。由C到D的反应条件D中苯环支链上引入两个羟基，不稳定转化为醛基，即D为对氯苯甲醛。E为对氯苯甲酸。E到F为氯苯水解生成苯酚钠经酸化转化为G(对羟基苯甲酸）（6）选考题有机相对难度稳中有降，而）选考

50、题有机相对难度稳中有降，而结构的难度进一步结构的难度进一步增大。增大。(2)由由B生成生成C的化学反应方程式为的化学反应方程式为_，该反应的类型为该反应的类型为_； (3)D的结构简式为的结构简式为_； (4)F的分子式为的分子式为_； (5)G的结构简式为的结构简式为_；(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_种，种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为且峰面积比为2：2：1的是的是_(写结构简式写结构简式)。考查点：基础有机化学中官能团的性质、反应类型的判断、物质的命名、化学方

51、程式的书写、同分异构体的判断及书写、等效氢种类的判断取代反应13对氯甲酸苯酚酯（邻间对三种）苯环上由醛基、氯原子、羟基的同分异构体有10中，共十三种。7.综合分析，综合分析，2012年理综化学试题有以下特点：年理综化学试题有以下特点：20122012年新课标高考理科综合化学试题保持相对稳定的特点，总体年新课标高考理科综合化学试题保持相对稳定的特点，总体上比较平和，题目简洁明了，无偏题、怪题，突出基础，注重能上比较平和，题目简洁明了，无偏题、怪题，突出基础，注重能力。充分地体现了高考的相对稳定性，有利于教育改革的平稳过力。充分地体现了高考的相对稳定性，有利于教育改革的平稳过渡。通过学生不易掌握的

52、细节及繁杂的计算来提高难度不利于高渡。通过学生不易掌握的细节及繁杂的计算来提高难度不利于高中化学教学和学生备考。中化学教学和学生备考。一、抓基础，重能力。一、抓基础，重能力。试题突出中学化学主干知识、基础知识和基本技能的考查，试题突出中学化学主干知识、基础知识和基本技能的考查，突出化学学科素养的考查。突出化学学科素养的考查。1.1.题型较稳定题型较稳定7 7道选择题考察基础知识，三道必考大题（道选择题考察基础知识，三道必考大题（2626物质推断、物质推断、2727反应原理、反应原理、2828综合实验）三道选考大题（综合实验）三道选考大题（3636化学与技术、化学与技术、3737物质物质结构与性

53、质、结构与性质、3838有机化学基础）。题型稳定，结构明了。有机化学基础）。题型稳定，结构明了。8.综合分析，综合分析，2012年理综化学试题有以下特点：年理综化学试题有以下特点：2.2.考点较集中考点较集中试卷所涉及的内容在课程标准、教材基础知识范畴内，考点常试卷所涉及的内容在课程标准、教材基础知识范畴内，考点常见并集中。有常见的物质性质及检验、阿伏伽德罗常数、有机物的见并集中。有常见的物质性质及检验、阿伏伽德罗常数、有机物的结构与性质、元素周期表与周期律，反应原理中化学平衡图像及实结构与性质、元素周期表与周期律，反应原理中化学平衡图像及实验探究。特别是选择题部分有机化学知识点加大了考察力度

54、，验探究。特别是选择题部分有机化学知识点加大了考察力度，2828题题实验题也是以有机物溴苯为背景。实验题也是以有机物溴苯为背景。3.3.注重能力考察注重能力考察试卷注重知识与能力的融合，过程与方法的结合。试卷注重知识与能力的融合，过程与方法的结合。象象2626题高铁酸题高铁酸钾钾- -锌组成碱性电池、锌组成碱性电池、2727题光气相关知识及一些细节考察都是需要具题光气相关知识及一些细节考察都是需要具备知识的迁移能力及接受与处理信息的能力备知识的迁移能力及接受与处理信息的能力。2828题溴苯的制备实验也题溴苯的制备实验也重点考察了学生的思维能力与实验能力。重点考察了学生的思维能力与实验能力。20

55、122012年考题注重考查化学的基础知识、基本技能和基本年考题注重考查化学的基础知识、基本技能和基本方法，突出主干知识，同时兼顾化学学科要求的各种能方法，突出主干知识，同时兼顾化学学科要求的各种能力，如考生接受、吸收、整合化学信息的能力、分析和力，如考生接受、吸收、整合化学信息的能力、分析和解决化学问题的能力、化学实验与探究能力等解决化学问题的能力、化学实验与探究能力等8.综合分析，综合分析，2012年理综化学试题有以下特点：年理综化学试题有以下特点：二、创新少、计算多。二、创新少、计算多。1.1.创新不足。部分试题停留在对简单基础化学知识的考察，创新不足。部分试题停留在对简单基础化学知识的考

56、察，缺乏新意，特别象选择题缺乏新意，特别象选择题1212题是原高考题的翻版。题是原高考题的翻版。 2.2.计算繁杂。试卷强化了计算能力，但略显繁杂。计算繁杂。试卷强化了计算能力，但略显繁杂。2626题第一题第一问的计算繁杂，算出问的计算繁杂，算出X X还是约为还是约为3 3，下面几个方程式还需要配平计，下面几个方程式还需要配平计算。算。2727题第二问中热量的计算题第二问中热量的计算2828题中平衡常数的计算麻烦，特别题中平衡常数的计算麻烦，特别是是3737题最后一问的复杂数学计算，得出数来非常困难。题最后一问的复杂数学计算，得出数来非常困难。1.理论部分在试题中比重加大（理论部分在试题中比重

57、加大（40%）2.选择题重基础（难度降低），非选择题重能力（计算难度增大）选择题重基础（难度降低），非选择题重能力（计算难度增大）3.选考题入题容易，相对较易得分选考题入题容易，相对较易得分4.新课标新增知识点在试题中明显体现新课标新增知识点在试题中明显体现5.元素化合物知识继续淡化（三年无框图推断题）元素化合物知识继续淡化（三年无框图推断题）6.选择题中有机内容加重选择题中有机内容加重7.化学计算作为一种基本能力，渗透在选择题和大题之中，继化学计算作为一种基本能力，渗透在选择题和大题之中，继承承2011计算量大的的特点外，难度有所增加。连续考查的计算计算量大的的特点外，难度有所增加。连续考查

58、的计算题型有平衡常数、盖斯定律、选修（物质结构）晶胞的计算。题型有平衡常数、盖斯定律、选修（物质结构）晶胞的计算。8.化学实验基础和能力并重，重视实验方法和实验思想，无机化学实验基础和能力并重，重视实验方法和实验思想，无机有机实验并重。有机实验并重。三、三、2012年备考思路年备考思路（一）新课程高考试题特点（一）新课程高考试题特点第三阶段：第三阶段：时间：时间：2013.5.10高考高考教学内容：综合训练、仿真练习、心理调适、回归课本教学内容：综合训练、仿真练习、心理调适、回归课本 （二）高三教学安排（二）高三教学安排第一阶段：第一阶段：时间：时间：2012.72013.3教学内容：基本概念

59、（物质的量、物质的组成、分类、教学内容：基本概念（物质的量、物质的组成、分类、化学用语，氧化还原反应、离子反应）、元素及其化合化学用语，氧化还原反应、离子反应）、元素及其化合物、化学试验、化学反应原理、有机化学、物质结构物、化学试验、化学反应原理、有机化学、物质结构第二阶段：第二阶段：时间：时间：2013.42013.5.10 教学内容：重点专题整合教学内容：重点专题整合,查漏补缺查漏补缺1.1.加强复习方向的研究加强复习方向的研究 （1 1）准确把握复习的广度和深度。区分课程标准、考试大纲、高）准确把握复习的广度和深度。区分课程标准、考试大纲、高考说明。课程标准是一轮课程改革教育部的纲领新文

60、件，依据课程考说明。课程标准是一轮课程改革教育部的纲领新文件，依据课程标准编写教材。考试大纲是教育部国家考试管理中心依据课程标准标准编写教材。考试大纲是教育部国家考试管理中心依据课程标准制定的指导全国新课程高考的纲领性文件。高考说明是按各省市的制定的指导全国新课程高考的纲领性文件。高考说明是按各省市的高考要求对高考大纲的补充说明。高考教学应当按照考试大纲和高高考要求对高考大纲的补充说明。高考教学应当按照考试大纲和高考说明的指导下进行。如：胶体的教学教材是以一种常见的分散系考说明的指导下进行。如：胶体的教学教材是以一种常见的分散系出现，了解丁达尔效应。胶体的性质是以科学视野出现的，高考大出现，了