云南省楚雄州民族中学高二化学12月月考试题

1、云南省楚雄州民族中学高二化学12月月考试题化学试卷可能所需的原子式量：H-1O-16S-32Na-23Cl-35.5Cu-64Mn-55Al-27Zn-65Fe-56第I卷选择题(共46分)出题教师：杨彬审题教师：陈桂华选择题(本题共21题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法.错误的是A.硅胶可用作食品干燥剂B.BO不可用作食品干燥剂C.六水合氯.化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2 .下列反应中，反应后固体物质增重的是A.氢气通过灼热的Cu的末B.二氧化碳通过Ns2Q粉末C.铝与FezQ发

2、生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO)2溶液3 .下列离子方程式正确的是A.氢氧化钢溶液和硫酸溶液混合Ba2+OH+SO2-+H=BaSQ+H2OB.碳酸钠溶解在水中CO32-+2H2OH=CO+2OHC.铁和稀硝酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H2TD.FeBr2溶液中加过量的氯水2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-4. N代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB. 1L0.1molLT的NaHC。溶液中HC3和CO*离子数之和为0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1ND.10L0.1m

3、ol/L碳酸钠溶液中N(CQ2-)+N(HCOJ)=1NA5 .短周期元素X、Y。X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是A.原子序数XVYB.原子半径XVYC.离子半径X> YD.原子最外层电子数 XV Y-106 .在25c时，0.1mol/L的弱碱MOH勺PH=9的电离平衡常数为A.10-9B.10-6C.105D.107 .在足量二氧化镒与浓盐酸反应中，为降低反应速率，而又不影响产生氯气量，可采取的措施为A.加少量浓盐酸B.加入一定量的水C.加少量二氧化镒D.适当降低反应温度8 .在25c时，将PH=11的NaOH§?夜amL与pH=1的H

4、2SO溶?夜bmL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为A.1000:1B.100:1C.50:1D.10:19 .物质的量浓度、体积均相等的某一元酸和某一元碱相互反应完全，溶液一定呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定，10 .进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A.稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C.氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生白色沉淀D.草酸溶液高镒酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色-511 .常温下，pH都等于5的盐酸和硫酸铜溶液，由水电离出来的C(H+)之比等于A.10-9B.10-8C.10-4

5、D.1012.关于下列图示的说法中，正确的是C.”叁喳襄东向邈反应CO(g)+H2O(g)COM期+吨(g)的©曲D.图装置可以用来除去SO中的HClA.验证三.种酸的酸性强弱B.收集密度比空气大的气体I商讴C.CO(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是吸热反应D.除去二氧化硫中的氯化氢气体13.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中：C、NO，Na*、S02B.KW=10-13molL-1溶液中：NH4>MgNO-、SO2c(H)C.通入大量CO的溶液中：Na+、ClO-、CHCOOHCOD.Na2s溶液中：SO2、K+、Cl-、Cuf+14.在1

6、0mL0.1mol/L的NaOHm中加入同体积、同浓度的CH3COO皤液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A.C(Na+)=c(CH3COO).+c(CHbCOOH)B,c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)C.c(Na+)>c(CH3CO)>c(H+)>c(OH)D,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)15 .在盐类水解的过程中，下列说法正确的是A.盐的电离平衡被破坏B.就是发生了中和反应C.水的电离平衡不发生改变D.水的电离平衡发生移动16 .常温下，将一定浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中的C(NH4+)=C(Cl

7、),则该溶液的PHA.等于7B.大于7C.小于7D.不能确定17 .反应4NH3+5QENO+6H2O在550c的5L密闭容器中进行，0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率可表示为A.V(O2)=0.01mol.L-1.s-1B.V(NO)=0.008mol.L-1.s-1C.V(H2O)=0.006mol.L-1.s-1D.V(NH3)=0.002mol.L-1.s-118 .反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变.容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的A.增加CO的物质的量B.保持压强不变，充入N

8、2使容器体积变大C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.将容器的体积缩小一半19 .将AlCl3溶液加热蒸干灼烧充分，最终得到的固体物质是A.AlCl3B.Al(OH3C.Al2OD.Al(OH3和Al2Q20 .对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)满足下列图象，根据图象判断四种关系正确的是(t表示时间，.T表示温度)A.m+n>p+q,正反应吸热C.m+n>p+q,正反应放热B. m+n<p+q,正反应放热D. m+n<p+q,正反应吸热21 .室温时，M(OH>(s)BM+(aq)+2OH(aq),Ksp=a,c(M2+)=bmolL1时，

9、溶液的pH等于A.11g(b)B.-lg(a-)C.14+lg(a)D.14+1lg(b)2a2b2b2a22 .下列推断合理的是A.明矶KAl（SO）212H2O在水中能形成Al（OH3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓HSO虽然有强氧化性，但不能与Cu发生剧烈反应D.将SO通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO通入滨水，滨水褪色后加热也能恢复原色23 .在化学实验室进行下列实验操作时，其记录的数据正确的是A.用托盘天平称取8.84g食盐B.用250mL的容量瓶配制220mL0.1mol/L的NaOHC.用量筒量取12.12mL的盐酸D.用

10、0.120mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH§液，消耗盐酸21.40mL.第II卷（共54分）24 .（14分）A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F是空气的主要成分之一，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。请回答以下问题：原电池: 3反应12(2)A与NaOH§液反应的离子方程式为:(3)写出反应的化学方程式(4)含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钻玻璃观察火焰呈紫色。X的水溶液与NaHCM液混合，反应的离子方程式为。(5)相同条件下，等物质的量浓度的C溶液与CHCOON潞液中，C的阴离子与CHCOO浓

11、度的大小关系：前者后者(用“>"、“<”或“="表示)。(6)常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为(写出计算式即可)25 .(14分)世界各国对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。下面是运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。(1)近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：3C+2KC2G+X,3COT+2K2SQ+2Cr2(SO4)3+8HO上述化学方程式中X

12、的计量数和化学式是如反应中产生了经过干燥的标准状况下气体67.2L,则转移电子的物质的量为。(2)甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池已经从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AHi=-116kJ-mol下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是A.随日将CHOH与反应混合物分离B .降低反应温度1人H2(g)；Oz(g)C.增大体系压强D.使用高效催化剂小人I1-1已知：CO(g)O2(g)CO2(g)H=283kJ-mol2H2O(g)H3=-242kJmol则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO和水蒸气时的热

13、化学方程式为在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230C、250c和270c三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H和CO的起始组成比(起始时CO的n(Hz)/n(CO)物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。请回答：i)在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是ii)利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)的平衡常数K=。(3)CO在自然界循环时可与CaCO反应，CaCO是一种难溶物质，其Ksp=2.8X10-9。CaCl2溶液与N32CO溶液混合可形成CaCO沉淀.，现将等体积的CaCl2溶液与N&CO溶液混合，若N&

14、amp;CO溶液的浓度为5.6X10-5mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。26.(14分)某校化学实验小组用烧碱溶液洗涤后的废铁屑(有油污且生锈的铁屑)制FeCE用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜，工艺流程如下：(1) 废铁屑预先用烧碱溶液洗涤的目的是(2) 盐酸溶解废铁屑发生反应，写出既是氧化还原反应又是化合反应的离子方程式：；(3) 上述黄色溶液B转化为绿色溶液C的离子方程式是(4) 通入适量氯气的目的是(5)实验小组用回收的铜制备胆矶，其方法是先将铜放入一小烧杯中，加入一定量的稀硫酸和双氧水，并用3040c水浴加热，使铜溶解得到蓝色溶液。此反应温度不能超过40c的原因是

15、铜溶解的离子方程式是由蓝色溶液制得胆矶晶体，制得胆矶晶体的实验操作步骤是_27.(12分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物，将适量一位同稀硝酸加入少许反应后的固体产物中，加热溶解，取少许溶液，滴加KSCN§液后出现红色,学由此得出该产物中铁元素价态为+3的结论(图中夹持及尾气处理装置均已略去)，(1)请指出该结论是否合理并说明理由：H2SQ加热(2)请完成对固体产物中铁元素价态的探究：取少许固体产物于试管中，加入适量稀溶解，并观察是否有气泡产生。然后对溶解后的溶液中铁的价态提出合理假设假设1:只有Fe2+,假设2假设3(3)设计实验验证假设3:编R

16、实验内容加入试剂名称预期现象离子方程式检验溶液中含有Fe2+检验溶液中含有Fe3+（4）经实验测定B管中固体是一种既含+2价又含+3价铁的氧化物，加入过量稀盐酸充分反应溶解,试写出反应的离子方程式一在反应后的溶液中不断通入氯化氢和空气的条件下加热蒸发浓缩最终可析出的晶体是（填化学式）。（5）装置E中的现象是（i）黑色固体变红（ii）12月化学试卷答案第一部分第I卷选择.题1-5CBDCD6-10ADBDD11-15CABCD16-20ADCCB21-23CAD第二部分第II卷/24.(14分每空2分)(1)FeS(2) 2A1+2OH+2HaO=2AlO2-+3H2T(3) 4NH+5Q4NO+6H2O(4)Al3+3HCO=Al(OH)3J+3COT(5)<(6)10-2-10-12mol/L或c(OH-)-c(H+)25.(14分，每空2分)(1)2H2SQ4mol(2)CD-1 CH30H(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)Ahi=651kJmol i)270cii)4(3) 2X10-4mol/L26. (14分，每空2分)除去油污(2)2Fe3+Fe=3Fe2+(3) Cu+2F