安徽2013年高考理综化学试卷

1、2021年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)理科综合能力测试相对原子质量原子量：H1 C12 N14 O16 Ai27 S32CI35.5 Ce140 Pb2077. 我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反响如下：HCHO+Q催化剂 CO2+fO。以下有关说法正确的选项是A. 该反响为吸热反响B. CO2分子中的化学键为非极性键C. HCHO分子中既含a键又含n键 D.没生成1.8gH2O消耗2.24L O28. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质A浓氨水CaON

2、H3HOB浓硫酸Na2SQPSQNaOH溶液JC稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2CI2NaOH溶液表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是9.以下分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A.银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3 H2OB.空气：C2H2、CQ、SQ、NOC.氢氧化铁胶体：H+、"、S2-、Br-D.高锰酸钾溶液：H+、Na+、SQ2、葡萄糖分子10. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的根本结构如下图，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。 该电池总反响为：PbSQ+2LiCI+Ca=CaC2+L

3、i2SQ+Pb。以下有关说法正确的选项是a.正极反响式：Ca+2C- - 2e- = CaC2B. 放电过程中，Li+向负极移动C. 没转移0.1mol电子，理论上生成 20.7PbD. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计， 指针不偏转11. 一定条件下，通过以下反响可以制备特种选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CQ与CO的物质的量之比CSQ的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率随x变化趋势合理的是勺离子)。以下有关说法正确陶瓷的原料 MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SQ(g) H>0 该反响在恒容的密闭容

4、器中到达平衡后，假设仅改变图中横坐标x的值，重新到达平衡后，纵坐标y12. 我省盛产矿盐(主要成分是NaCI，还好有SQ2-等其他可溶性杂质的的是A. 有矿盐生成食盐，除去SC42-最适宜的实际是 Ba(NO3)2B. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C. 室温下，AgCI在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D. 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液13. NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSQ- + H2OH2SO3 + OH-HSQ 却 k H + SQ向O.lmol L-1的NaHSQ溶液中分别参加以下物质，以下有关说法正确的选项是A. 参加少量金属Na,平衡左移，

5、平衡右移，溶液中c(HSQ-)增大1B. 力口入少量 Na2SO3 固体，贝V c(H+)+ c(Na+) = c(HSQ-) + c(OH-) +c(SC3B的结构简式是 ; E中含有的官能团名称是 。 (2 )由C和E合成F的化学方程式是 。 (3 )同时满足以下条件的苯的同分异构体的结构简式是 。 乙烯在实验室可由 (填有机物名称)通过 (填反响堆类型)制备。 以下说法正确的选项是 。b.D与乙醛的分子式相同 d . F可以发生酯化反响27. 13 分)22C. 参加少量 NaOH溶液， c(S°3 r、c(OH r的值均增大c(HSO)c(H)D. 参加氨水至中性，那么 2c

6、(Na ) = c(SQ-)>c(H) = c(OH-)25. ( 15 分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表:(1 ) W位于元素周期表第周期第族；W的原子半径比X的(填“大或“小)。(2) Z的第一电离能比 W的(填“大或“小)；XY，油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。(3) 震荡下，向Z单质与盐酸反响后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是；W的单质与氢氟酸反响生成两种无色气体，该反响的化学方程式是。(4) 在25°、1

7、01 kpa下，13.5g的Z固体单质在Y,气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ ,该反响的热化学方程式是 。26. 16 分有机物F是一种新型涂料固化剂，可由以下路线合成(局部反响条件略去)fk 一5阿严W l 叫h 需甘MlCOOCH,cCK 11 NHj* / it* H iMl f >a. A属于饱和烃c. E不能与盐酸反响Af L3含氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末SiO2、Fe2O3、CeO?以及其他少量可溶于稀酸的物质。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下:UM aw*>Ce(OH)bCe(OU 严品

8、平 千 I粉审 ilft. d.*1.A Jrttft a丨 1 洗涤滤渣A的目的是为了去除 填离子符号，检验该离子是否洗涤的方法是 2 第步反响的离子方程式是，滤渣B的主要成分是 。3 萃取是别离稀土元素的常用方法，化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP 填“能或“不能与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。4取上述流程中得到的溶液滴定终点是铈被复原为CeOH4产品o.536g，加硫酸溶解后，用 O.IOOOmol? LFeSQ标准Ce3',消耗25.00mL标准溶液，该产品中CeOH4的质量分数为28. 14 分某酸性工业废水中

9、含有课题组研究发现，少量铁明矶心丸。光照下，草酸H2C2O4能将其中的CQ；转化为Cr3+。某 I.Al2FeSO4 4L24H 2O 1即可对该反响堆起催化作用。为进一步研究有关因素对该反响速率的影响，探究如下：1 在25° C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作比照实验，完成以下实验设计表表中不要留空格。阴购 P復水样品体j体积/mL410- 一 5601030560测得实验和溶液中的 Cr2O；浓度随时间变化关系如下图。2 上述反响后草酸被氧化为 填化学式。3+3 实验和的结果说明 ;实验中0右时间段反响速率：Cr =mod_L4_min 4用代数式表示。4该课题组队铁明矶I.Al2FeSO424H2O 中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设 二和假设三