初三化学用微粒的观点看物质知识点总结

1、初三化学用微粒的观点看物质知识点总结初三化学用微粒的观点看物质知识点总结一、物质是由微粒构成的1、物质都是由我们肉眼看不见的微粒构成的许多实验说明 ,物质都是由极其微小的肉眼看不见的微粒构成的 ,如水是由水的微粒构成 ,高锰酸钾是由高锰酸钾微粒构成的 ,蔗糖是由蔗糖的微粒构成的。2、不同的物质有不同的性质 ,这与构成它们的微粒有关氧气能支持燃烧 ,二氧化碳能灭火 ,水能分解成氢气和氧气 ,氢气和氧气又能化合生成水 ,不同物质的化学性质有所不同 ,这是由于构成它们的微粒不同 ,而构成它们的微粒就表达了它们的化学性质。二、微粒的特点1、微粒是不断运动的无论气体、液体、固体都是由微粒构成的 ,而这些

2、微粒都是不断运动的 ,当我们走近花圃 ,会闻到花香 ,翻开酒精瓶 ,会闻到酒精的气味 ,这些都说明构成物质的微粒是不停地运动的。2、微粒之间有空隙无论固体、液体还是气体 ,构成物质的微粒之间都有一定的空隙 ,不同物质微粒的空隙大小不同 ,在固体、液体中 ,微粒之间距离比拟小 ,在气体物质中 ,微粒之间的距离比拟大 ,所以气体往往容易被压缩 ,固体和液体物质不易被压缩 ,一般物体有热胀冷缩的现象 ,就是由于构成物质的微粒之间的间隔受热时增大 ,遇冷时减小的缘故。三、分子1、分子是构成物质的一种微粒 ,如氧气是由氧分子构成的 ,水是由水分子构成的。2、分子的根本性质1分子的质量很小 2分子的体积很

3、小 3分子是在不停地运动的4分子间有空隙 5同种物质的分子性质相同 ,不同种物质的分子性质不同。3、用分子观点解释物理变化、化学变化由分子构成的物质 ,发生物理变化时 ,分子本身未变 ,如水变成水蒸气时 ,水分子本身没有变化 ,只是分子之间的间隔变大 ,发生化学变化时 ,分子本身发生了变化 ,变成了其它物质的分子 ,如氢气在氧气中燃烧时 ,氢分子和氧分子化合成了水分子 ,水分子也不再具有氢分子和氧分子的性质。四、原子1、在化学变化中 ,分子可分成原子 ,说明分子是由原子结合而成的 ,而原子不能再分。2、原子是构成物质的一种微粒 ,金属如铁、铜、铝、汞等和稀有气体如氦、氖等都是由原子构成的。3、

4、原子的根本性质1原子的质量很小 , 2原子的体积很小 ,3原子是在不停地运动的 , 4原子间有空隙。4、分子和原子的区别和联系区别：在化学变化中 ,分子可以分解成原子 ,原子也可以结合成分子 ,但原子不可再分；联系：分子是由原子结合而成的 ,原子可以结合成分子。5、原子的构成原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外电子构成的 ,原子核是由质子和中子构成的 ,每个质子带有一个单位的正电荷 ,中子不带电 ,每个电子带有一个单位的负电荷。注意：1在原子中 ,原子核所带的电荷与核外电子所带的电荷电量相等 ,电性相反 ,因而原子不显电性2构成原子的微粒有三种：质子、中子和电子 ,但并不是所有的原子都由

5、这三种微粒构成的 ,如氢原子核内有一个质子 ,核外有一个电子 ,而没有中子。3在原子中 核电荷数=质子数=核外电子数6、相对原子质量以一种碳原子的质量的作为基准 ,其它原子的质量与这一基准的比值就是这种原子的相对原子质量。表达式注意：1碳原子有多种 ,它们的质子数都是6个 ,中子数不同 ,有的有6个 ,有的是7个 ,有的是8个 ,这里“一种碳原子指的是该原子核内有6个质子 ,6个中子的碳原子 ,即碳-12原子。2相对原子质量只是一个比值 ,不是原子的实际质量 ,其国际单位制为1 ,一般不写出来。3电子的质量很小 ,可忽略不计 ,原子的质量主要集中在原子核上 ,所以某原子的近似相对原子质量≈质子数+中子数。7、相对分子质量相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。五、离子1、定义：在化学变化中 ,电中性的原子经常容易得到或失去电子而成为