课题1常见的酸和碱

1、第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时 常见的酸1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途 浓盐酸 浓硫酸颜色状态“纯净”：无色液体工业盐酸：黄色(含Fe3+)无色黏稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体胃液中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥，精炼石油2.稀盐酸和稀硫酸等酸能使紫色石蕊溶液变红色。3.稀盐酸和稀硫酸等稀酸能和镁、锌、铁等活泼金属发生置换反应。4.稀盐酸、稀硫酸等酸能和某些金属氧化物反应。1.紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚酞溶液遇酸液不变色，遇碱液变红

2、色。变色的是石蕊溶液或酚酞溶液，而不是酸或碱的溶液。2.浓盐酸密封保存原因：浓盐酸易挥发出氯化氢气体，浓硫酸密封保存原因：浓硫酸易吸收空气中的水蒸气，导致溶液变稀。3.酸溶液显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液，例如NaHSO4溶液显酸性，但不是酸。知识点一 酸碱指示剂1. 石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂，石蕊溶液遇酸溶液变成_色，遇碱溶液变成_色；酚酞溶液遇酸溶液_色，遇碱溶液变成_色。知识点二 常见的酸2. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，会看到瓶口有_现象，原因是浓盐酸具有_性。3.浓H2SO4具有的特性：吸水性，常做_剂；腐蚀性(脱水性)，能使木材、纸张等_而变黑；溶于水放出大量的热，所以

3、稀释浓H2SO4的操作应把_。4. 酸具有相似的化学性质，如酸能与指示剂反应。稀酸能与金属发生_反应，产生_气，如Mg+_HCl=_；Fe+H2SO4=_；Zn+2HCl=_；2Al+3H2SO4=_。稀酸能与金属氧化物反应，如稀盐酸和硫酸可分别与铁锈反应，其化学方程式分别为_、_。1.(广州中考)下列物质中属于酸的是( )A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)22.下列关于浓硫酸的描述错误的是( )A.溶于水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性C.稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸3.(巴中中考)下列物质的溶液，能使紫色石蕊试液变红色的

4、是( )A.氯化钠溶液 B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸 D.酒精溶液4.食醋是一种厨房常用的调味品。某同学要进行实验验证食醋具有与盐酸相似的化学性质，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是( )A.铜 B.铁锈C.锌粒 D.紫色石蕊溶液5.某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，又将牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花又变成了红色，请你根据以上实验现象回答：(1)该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水里很快就变成了蓝色，肥皂水显_(填“酸性”或“碱性”)。(2)该牵牛花的汁液_(填“能”或“不能”)用作指示剂。(3)将牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味品中，牵牛花变成了红色，选用的调味品可能是_。6.

5、(邵阳中考)下列物质露置在空气中，质量会减小的是( )A.浓盐酸 B.浓硫酸C.氢氧化钠 D.氯化钠7.(青岛中考)稀盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( )A.都能与指示剂作用 B.都能解离出酸根离子C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素8.小刚同学制取了氢气，但是氢气中含有水分，他想要得到纯净的氢气，你可以建议他用下列哪种物质除去水分( )A.稀盐酸 B.浓盐酸C.浓硫酸 D.稀硫酸9.(衡阳中考)某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该同学所用的两种无色液体可能是 ( )A.

6、NaOH溶液、酚酞溶液 B.CuSO4溶液、NaOH溶液C.紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D.酚酞溶液、“雪碧”饮料10.(金华中考)为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计了如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管中各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是( )11.向一定质量的稀盐酸中加入足量表面已经生锈的铁片，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图像正确的是( )12.如图所示是两种稀释浓硫酸的操作。回答下列问题：(1)B图中加水仪器的名称是_。(2)B图锥形瓶内产生的现象是_。产生这一现象的原因是_。(3)上边两幅图中，稀释浓硫酸操作正确的是_(填序号)。13.（

7、铜仁中考）使用浓硫酸时要十分小心，浓硫酸有强烈的_！ 所以，不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上。为了加深记忆，小丽同学用下图形象地总结了硫酸能与5类物质发生反应。请你根据要求完成下列问题。（1）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变成_；（2）稀硫酸能够除铁锈（铁锈的主要成分Fe2O3），除锈后溶液颜色的变化情况是_，写出反应的化学方程式_；（3）用废铁屑与废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）反应可制取硫酸亚铁，写出由废铁屑中铁制取硫酸亚铁的化学反应方程式_；若得到的硫酸亚铁溶液中含少量硫酸铜，请你选择合适的物质除去硫酸铜，写出其化学反应方程式_。14.（昆明中考）将8.1 g氧化

8、锌固体放入100 g稀硫酸中，恰好完全反应。（化学方程式：ZnO + H2SO4= ZnSO4 + H2O）试计算：（1）可生成硫酸锌多少克？（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？第2课时 常见的碱1. 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体、极易溶于水(溶解放热)白色粉末、微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂；化工原料：制肥皂、造纸；去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉；农业：改良酸性土壤，配波尔多液；建筑：刷墙壁2.碱的通性(1)碱溶

9、于水都能解离出金属阳离子和OH-，即不同的碱溶液中都含相同的OH-。(2)碱溶液能与酸碱指示剂作用；碱溶液能与非金属氧化物作用。1.固体NaOH在空气中易吸收水分而潮解，同时还能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此NaOH必须密封保存。2.固体NaOH可做某些气体的干燥剂，如H2、N2、O2；但不能干燥与它反应的气体，如CO2、SO2、HCl等。3.NaOH溶液应放在玻璃试剂瓶里，要用橡胶塞而不能用玻璃塞。4.Ca(OH)2固体也如NaOH一样，能吸收水和二氧化碳，故要密封保存。5.称量氢氧化钠固体时，要放在玻璃器皿里，不能放在纸上，防止氢氧化钠固体腐蚀天平的托盘。知识点一 常见的碱1.氢氧化钠

10、在空气中容易吸收_，表面变潮湿，这种现象叫_，可作某些气体的_剂；也具有强烈_性，不慎沾到皮肤上，要用较多的_冲洗，再涂上_溶液。氢氧化钠广泛应用于_、_、_、纺织和印染等工业，可去除油污，是因为它能_与反应。2.氢氧化钠的俗名叫做_、_或_。氢氧化钙俗称_或_。氢氧化钙由_与_反应得到，化学方程式为_，该反应可将鸡蛋煮熟，是因为反应时_。知识点二 碱的化学性质3.碱具有相似性质，如：碱能与指示剂反应，遇紫色石蕊溶液变成_色，遇无色酚酞溶液变成_色。碱能与非金属氧化物反应，如氢氧化钙制成三合土作建筑材料，其反应的化学方程式为_；氢氧化钠必须密封保存，否则会变质，其化学方程式为；_SO2和SO3

11、分别与氢氧化钠反应的化学方程式为_、_。碱具有以上相似性质的原因是它们的溶液中都含有_。由此也说明物质的_决定性质，性质决定用途。4.蒸馏水和乙醇电_(填“导”或“不导”，下同)，酸的溶液和碱的溶液_电。1.（昆明中考）氢氧化钠的俗名是( )A.烧碱B.小苏打C.生石灰D.纯碱2.下列溶液中，能使酚酞试液变红的是( )A.烧碱溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.醋酸溶液3.下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是( )A.氢气 B.二氧化碳 C.一氧化碳 D.氧气4.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( )5. 如图是小庆同学归纳的几种含钙化

12、合物的知识网络图，请根据该图回答：(1)属于碱的是_；(2)可作食品干燥剂的是_；(3)写出图中涉及的任意一个化学反应方程式：_。6.(广安中考)下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是( )A.浓硫酸 B.氯化钠 C.烧碱 D.浓盐酸7.(聊城中考)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是( )A.都能与指示剂作用B.都能解离出氢氧根离子C.都能解离出金属阳离子D.都含有氢元素和氧元素8.（大理中考）李明同学用下图装置进行“微粒是不断运动”的探究。一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红。则M溶液是( )A.氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.浓氨水D.食盐水9.

13、已知氢氧化锂(LiOH)是碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%15%，提高使用寿命23倍。其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是( )A.能与二氧化碳反应B.能使无色酚酞溶液变红C.能使紫色石蕊溶液变蓝D.能与氧化铜反应10.(日照中考)如图所示，该实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况( )A.A处下降，B处上升 B.A、B两处都下降C.A处上升，B处下降 D.A、B两处都不变11.按照如图装置，灯泡发光，瓶内盛放的物质可能是( )A.烧碱固体 B.

14、蔗糖水 C.食盐固体 D.硫酸钠溶液12.（贵阳中考）化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习，请完成下列问题。（1）小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中，溶液均由无色变为_色。（2）NaOH和Ca(OH)2都能与二氧化碳反应，写出其中一个反应的化学方程式：_。（3）“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想，通过对NaOH和Ca(OH)2性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质，碱类物质有相似化学性质的本质原因是_。13.（黄石中考）KOH溶液中含有H2O、K+、OH-，能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。【

15、提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？【猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红。猜想2：KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红。猜想3：KOH溶液中的_（填化学式）使无色酚酞试液变红。【实验探究】实验操作反应实验现象结论用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞试液试管内溶液不变色猜想1不成立用试管取少量KCl溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液_猜想2不成立_，滴入1-2滴无色酚酞试液试管内溶液变红_【讨论反思】有同学认为猜想不需要实验验证就可以排除，你认为该同学理由是_。【拓展】向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是_；KOH固体应_保存。参考答案第1

16、课时 常见的酸课前预习1.红 蓝 不变 红2.白雾 挥发3.干燥 炭化 浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅动 4.置换 氢2 MgCl2+H2 FeSO4+H2 ZnCl2+H2 Al2(SO4)3+3H2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O当堂训练1.A 2.D 3.C 4.A 5.(1)碱性 (2)能 (3)白醋课后作业6.A 7.C 8.C 9.A 10.D 11. B 12.(1)分液漏斗 (2)液体沸腾，产生大量蒸气 浓硫酸溶于水放出大量的热 (3)A 13.腐蚀性 (1)红色 (2)由无色变为黄色 Fe2O3

17、+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4 + Cu 14.设生成硫酸锌的质量为x；所用100 g稀硫酸中溶质的质量为y。ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O81 98 1618.1 g y x= x=16.1g= y=9.8g所用稀硫酸的溶质质量分数为：100%=9.8%答：可生成硫酸锌的质量为16.1 g；所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。第2课时 常见的碱课前预习1.水分 潮解 干燥 腐蚀 水 硼酸 肥皂 石油 造纸 油脂 2.苛性钠 火碱 烧碱 熟石灰 消石灰 生石灰 水 CaO+H2O=Ca(OH)2 放出大量的热 3.蓝 红 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2N