鲁科版化学选修四第一章化学反应与能量变化--综合复习.doc

1、化学反应原理（选修）第1 章综合练习题一、选择题 (本题包括18 小题，每小题3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意)1常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如图A 所示。对比图 B 中的情景， 漫画中的羊供给石头的“能量”相当于图A 中的（）A EBE E1CE E DE2232322008 年，美籍华裔化学家钱永健获得该年度诺贝尔化学奖。少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。 16 岁时，他凭借一种金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下

2、列说法正确的是（）A 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B 合金都比纯金属易被腐蚀C将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀D 钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁被腐蚀3 0.3 mol 硼烷 (B2H 6)在氧气中完全燃烧生成B 2O3 固体和液态水，放出649.5 kJ 热量。下列判断正确的是（）A 该反应是非氧化还原反应B 在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C该反应的热化学方程式为 B 2H 6(g) 3O2(g) =B2O3(s) 3H2O(l)H= 2165 kJ mol·1D 每生成 18 g 水，该反应转移 2 mol 电子4有关如

3、图装置的叙述不正确的是（）A 这是电解 NaOH 溶液的装置B 该装置中 Pt 为正极，电极反应为O 2H O 4e = 4OH22C该装置中 Fe 为负极，电极反应为Fe 2OH 2e= Fe(OH) 2D 这是一个原电池装置5已知下列热化学方程式：（ 1） CH3COOH(l) 2O2(g) =2CO2(g) 2H2O(l)H 1= 870.3kJ mol· 1（ 2） C(s) O2(g) =CO2(g)H2= 393.5 kJ mol· 11H2O(l)H3= 285.8 kJ mol· 1（ 3） H2(g) O2(g) =2则反应 2C(s) 2H2

4、(g) O2(g) = CH3COOH(l) 的焓变H 为（A 488.3 kJ mol· 1B 244.15 kJ mol·1C244.15 kJ mol·16下列关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A 原电池中失去电子的电极为阴极B 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D 电解时电解池的阴极一定是阴离子放电7下列情况下，能使反应Cu Zn2+ =Cu 2+Zn 发生的是（）A 铜片做原电池的负极，碳棒做原电池的正极，氯化锌做电解质溶液B 铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C用锌片做阴、阳电极，电解硫酸铜溶液D

5、用铜片做阴、阳电极，电解硫酸锌溶液8有 A 、 B、 D、 E 四种金属，当A 、B 组成原电池时，电子流动方向为）D 488.3 kJ mol· 1AB；将 A、D 分别投入等浓度的盐酸中，D 比 A 反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的液时， E2+先被还原。则A、 B、 D、 E 金属活动性由强到弱的顺序为（A A>B>E>DB A>B>D>EC D>E>A>BD D>A>B>EB2+、E2+的溶）9四个电解装置都以Pt 做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其 pH 变化，所记

6、录的结果正确的是（）ABCD电解质溶液HClAgNO 3BaCl 2pH 变化减小增大不变10如图所示装置，电流表G 发生偏转，同时A 极逐渐变粗，液，则 A 、 B、 C 应是下列各组中的（）A A 是 Zn ，B 是 Cu， C 为稀 H2SO4B A 是 Cu ，B 是 Zn， C 为稀 H2 SO4CA 是 Fe， B 是 Ag ， C 为稀 AgNO 3 溶液D A 是 Ag ，B 是 Fe， C 为稀 AgNO 3 溶液KOH增大B 极逐渐变细，C 为电解质溶11下列关于电解NaCl 水溶液的叙述正确的是（）A 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B 若在阳极附近的溶液中滴入KI

7、 溶液，溶液呈棕色C 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A 生成物总能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用 盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D 同温同压下， H2(g) Cl 2(g) =2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H 不同13下列关于铅蓄电池的说法正确的是（）= PbSO4 (s)A 在放电时，正极发生的反应是Pb(s) SO42(aq) 2eB 在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

8、D 在充电时，阳极反应是4=Pb(s) SO42PbSO (s) 2e(aq)14控制合适的条件，将反应2Fe3+ 2I =2Fe2+ I2 设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（）A 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2 固体，乙中的石墨电极为负极15图乙所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的函数图象（各x电解池都用石墨做电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），这个量表示（）A 各电解池析出气体的体积B 各电解池阳极质量

9、的增加量C 各电解池阴极质量的增加量D 各电极上放电的离子总数16以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比纯铁容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后表面变暗17甲、乙两同学，均用惰性电极电解相同浓度的硫酸铜溶液，各通电一段时间后，甲、乙分别向所得的溶液中加入0.1 mol CuO 和 0.1 mol Cu(OH)2，都恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则甲、乙在电解过程中转移的电子的物质的量之比为（）A11B12C1 3D14222H= 571.6 kJ mol·118已知： 2H (g) O (g) =2H O(l)C

10、H 4(g) 2O 2(g) =CO2(g) 2H 2O(l)H = 890 kJ mol· 1现有 H2 与 CH4的混合气体112 L （标准状况），使其完全燃烧生成CO2 和 H2O(l) ，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H 2 与 CH 4 的物质的量之比是（）A11B13C1 4D23二、非选择题 (本题包括 5 小题，共46 分)19 (6 分)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池分酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式都可表示为2H2 O2 =2H 2O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应式可表示为4H

11、+，则其正极反2H2 4e =应式表示为；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应式为O2 2H2O 4e =4OH ，则其负极反应式可表示为。20 (10 分 )磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g 的单质磷（ P）在 3.2g 氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出a kJ 热量。（ 1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是、，其相应的质量（ g）为、。（ 2）已知单质磷的燃烧热为bkJ·mol 1，则 1 molP与 O2反应生成固态P2O3 的反应热H =。（ 3）写出 1 mol P 与 O2 反应生成固态P2O3 的热化学方程式：21 (12 分 )Zn

12、MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl NH Cl 混合溶液。24（ 1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（ 2）若 ZnCl 2 NH 4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+ ，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去 Cu2+ ，最好选用下列试剂中的（填代号）。aNaOHb Znc FedNH 3·H 2O（ 3） MnO 2 的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO 4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2 mol电子， MnO 2 的理论产量为g。22(13 分 )某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验。现有甲、乙、丙三位

13、同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液：A 电极B 电极X 溶液甲CuZnH 2SO4乙PtPtCuCl 2丙FeCu？（ 1）甲同学在实验中将电键K 5 闭合， Zn 电极上的电极反应式为。（ 2）乙同学准备进行电解CuCl 2 溶液的实验，则电解时的总反应方程式为实验时应闭合的电键组合是AK1和 K2BK 1和K 3（从下列五项中选择所有可能组合）CK1和 K4DK2 和 K3。EK2 和K 4（ 3）丙同学准备在Fe 上镀 Cu，选择了某种盐来配制电解液，则该盐的化学式为实验时，应闭合的电键组合是（选项如上） 。23 (5 分 ) 阳离子交换膜电解槽运用到氯碱工业，使产品的；纯度大大提高

14、，主要归功于阳离子交换膜的严格把关，它只允许阳离子自由通过，其工作原理如图所示。（ 1）在氯碱工业中电解饱和食盐水制备氢气、氯气和氢氧化钠溶液时， 饱和食盐水的入口应该是 （填“ C” 或“ D ”）。（ 2）该装置也可用于物质的提纯，工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质（如 SO42- ），可以用阳离子交换膜电解槽电解提纯。除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口（填“ A ”或“ B”）导出。（ 3）阳离子交换膜的诞生极大促进了电解工业的发展，我们不妨大胆设想，假设阴离子交换膜也已经诞生， 同时使用阳离子交换膜和阴离子交换膜电解硫酸钠溶液，可以同时制备产品氢气、氧气、氢氧化钠溶液和硫酸溶液四

15、种物质。某同学设计了如图所示的装置，请你指出硫酸钠溶液的入口是（填“ C”“ G”或“ D”）。化学反应原理（选修）第1 章综合练习题参考答案一、选择题1.C 2.C 3.B4.A5.D6.B7.D 8.D9.D10.D 11.B 12.C 13.B 14.D 15.C16.D 17.B 18.B二、非选择题19. O2 4H+ 4e =2H 2O2H 24OH 4e=4H2O20.（ 1） P O3P O52.75 g3.55 g22（ 2） (20ab) kJ ·mol1（ 3） P(s) + 3/4O 2(g) =1/2P2O3 (s)H= (20a b) kJ mol

16、3; 121.（ 1） Zn(或锌 )正极（ 2）锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀+（ 3） 2H 2e =H2 87d通电（ 2） CuCl 2 = Cu Cl 2 CD（ 3） CuCl 2 或 CuSO4D23.（ 1） C （ 2）B（3）G资料赠送以下资料我对化学学科核心素养的理解高中化学核心素养在某种程度上表明了新形势下化学学科的教学目标、育人要求，将化学知识转化为一种具体的能力用以解决生活、工作和学习中的具体问题。我认为，化学学科的核心素养主要有：宏观观察与微观探索、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科研与创新、科学精神与社会责任五大方面。这无法方面内容具体如下：

17、第一，宏观观察与微观探索，旨在引导学生全方位、多层次、多角度的去认识物质的多样性，从而对物质进行有效分类；旨在引导学生从元素、原子、分子的角度去分析物质的结构和性质，得出“结构决定性质”的观念；旨在引导学生站在宏观和微观的高度去解决遇到的实际问题。第二，变化观念与平衡思想，旨在引导学生正确认识物质的运动和变化规律，明白物质产生化学变化是基于一定的基础、并遵循相关的规律；旨在以引导学生认识到化学变化的本质是伴随一定的能量转化，从而生成新的物质；旨在引导学生从多角度的去分析化学反应，充分利用化学原理去解决实际问题。第三，证据推理与模型认知，引导学生树立证据意识，利用证据对物质组成、结构、变化提出相关的假设，通过层层分析、逐步推理来证实自己的假设，处理好观点、证据、结论之间的关系；引导学生利用分