202X高考化学总复习第五单元第3讲化学键课件新人教版

1、第3讲 化 学 键第五单元物质结构元素周期律目 录CONTENTS磨剑：课前自学悟剑：课堂精讲磨剑：课前自学悟剑：课堂精讲磨剑：课前自学知识清单核心速记 目 录一、化学键1.概念:使或相结合的强烈的相互作用。这种作用既包括 作用,又包括 作用。 2.化学反应的本质反应物中的 和生成物中的 。二、常见的化学键1.离子键(1)概念: 离子之间通过作用形成的化学键。 (2)形成条件:活泼金属与活泼非金属之间化合时,易形成离子键,如第A族、第A族中的金属元素单质与第A族、第A族中的非金属元素单质化合时易形成离子键。静电排斥化学键断裂化学键形成阴、阳离子原子静电吸引静电(3)离子化合物:含有的化合物。(

2、4)离子化合物的形成过程:如NaCl: NaNa+2.共价键(1)概念:原子间通过 所形成的相互作用。 (2)形成条件a.一般 的原子间可形成共价键。 b.某些金属与非金属原子之间也能形成共价键。(3)共价化合物:只含有 的化合物。 离子键共用电子对非金属共价键(4)共价化合物的形成过程:如HCl:H+ 3.共价键的分类(1)非极性共价键:元素的原子间形成的共价键,共用电子对偏向任何一个原子,各原子都不显电性。 (2)极性共价键:元素的原子间形成共价键时,电子对偏向 的一方,两种原子,一方略显正电性,一方略显负电性。 微加注意1.物质中不一定含有化学键,如单原子分子等稀有气体分子中不含化学键。

3、2.活泼金属与活泼非金属相互化合不一定形成离子键,如AlCl3中没有离子键,只有共价键。3.非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个非金属元素原子之间可以形成离子键,如NH4Cl。4.存在离子键的化合物一定是离子化合物,但存在共价键的化合物不一定是共价化合物,如NaOH、Na2O2等。5.化学键被破坏的变化,不一定是化学变化,如NaCl、SiO2受热熔化,NaCl溶于水等。相同不不同非金属性强三、化学键与化学反应的关系有化学键断裂的变化,不一定是化学变化。如NaCl溶于水, 发生断裂,HCl溶于水, 断裂,但没有形成新的化学键,仍属于物理变化。 吸热放热离子键共价键微加注意1.有化学键的

4、断裂或形成不一定是化学反应,如NaCl溶于水,属于物理变化,其中有离子键的断裂,而将NaCl溶液蒸发结晶,Na+和Cl-重新形成离子键而成为晶体,也是物理变化。2.除稀有气体内部无化学键外,其他物质内部都存在化学键。四、分子间作用力和氢键1.分子间作用力(1)定义: 的作用力,又称。 (2)特点:a.分子间作用力比化学键得多,它主要影响物质的等物理性质;b.分子间作用力存在于由共价键形成的多数 和绝大多数气态、液态、固态非金属分子之间。把分子聚集在一起范德华力弱熔、沸点共价化合物单质(3)变化规律:一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力,物质的熔、沸点也。例如,卤素

5、单质的熔、沸点顺序: 。2.氢键(1)定义:分子间存在的一种比分子间作用力 的相互作用。 (2)形成条件:非金属性强、原子半径小的 原子与原子之间。有的物质分子内也存在氢键。(3)存在:氢键存在广泛,如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔、沸点 。 越大越高I2Br2Cl2F2稍强O、F、NH升高3.分子间作用力与氢键的比较分子间的作用力氢键强度比化学键比化学键,比范德华力影响强度的因素组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力与氢原子结合的另一种非金属元素(N、O、F),非金属性越强,半径越小,则氢键对物质性质的影响影响物质的等物理性质分子间氢键使物质的

6、升高, 在水中的 增强弱得多弱得多稍强越强越强熔点、沸点、溶解性熔、沸点溶解性微加注意1.氢键不是化学键,是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力。2.氢键、分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质,如熔、沸点等。1.化学键与物质类别的关系(1)只含非极性共价键的物质:同种非金属元素组成的单质,如:I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含极性共价键的物质:一般是不同非金属元素组成的共价化合物,如:HCl、NH3、SiO2、CS2等。(3)既含极性键又含非极性键的物质,如:H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。(4)只含离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物

7、,如:Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既含离子键又含非极性键的物质,如:Na2O2、CaC2等。(6)无化学键的物质:稀有气体,如氩等。2.两个非金属原子间只能形成共价键,但“非金属原子间只能形成共价键”“两种非金属元素间只能形成共价键”或“只含非金属元素的化合物一定是共价化合物”等说法都是错误的,如:NH4F、NH4Cl等铵盐就是反例。3.离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键;共价化合物中一定含有共价键,一定不含离子键。悟剑：课堂精讲真题体验考点巧讲 磨剑：课前自学悟剑：课堂精讲目 录16 化学键答案1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)形成离子键的阴、阳离子间

8、只存在静电吸引力。()(2)原子间的相互作用叫化学键。()(3)金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键。()(4)所有物质中均含有化学键。()(5)某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键一定是离子键。()(6)强电解质中一定存在离子键。() (7)形成化学键的过程是能量降低的过程。()(8)含有离子键的化合物中,一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用。()2.下列关于化学键的说法中正确的是()。A.构成单质分子的粒子一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键答案

9、解析C【解析解析】稀有气体为单原子分子,无化学键,A项错误;NH4NO3中虽然全部为非金属元素,但存在离子键,B项正确;在H2O2、Na2O2等物质中也存在非极性键,C项错误;乙烯中存在非极性键,D项错误。3.下列每组物质均含有化学键且含有的化学键类型相同的是()。A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2 C.HBr、CO2、H2O、CS2D.O2、Cl2、O3、He【解析解析】NaCl中只含有离子键,HCl中只含有共价键,H2O中只含有共价键,NaOH中含有离子键和共价键,故A项不符合;Cl2中只含有共价键,Na2S中只含有离子键,HCl中只含有共价键,SO

10、2中只含有共价键,故B项不符合;HBr、CO2、H2O、CS2分子中含的化学键都是非极性共价键,故C项符合;O2、Cl2、O3中均只含有共价键,He中不存在共价键,故D项不符合。答案C解析解化学键类型的判断方法1.从物质构成角度判断2.从物质类别角度判断物质类别含化学键情况非金属单质,如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等只有共价键非金属元素构成的共价化合物,如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如NaCl、CaCl2、K2O等只有离子键含有原子团的离子化合物,如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有离子键又有共价键

11、稀有气体,如Ne、Ar等无化学键答案B解析3.化学键与物质类别的关系答案解析1.下列说法中正确的是()。A.Na2S2、NaClO 中所含化学键类型完全相同B.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C.等物质的量的 CN-和 N2 含有的共用电子对数相等D.氯气与 NaOH 反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成C【解析】Na2S2含离子键和非极性键,NaClO中含离子键和极性键,则化学键类型不完全相同,A项错误;铵盐中含离子键,均为非金属元素,形成离子键的元素中可能不含金属元素,B项错误;等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等,均是3对,C项正确;氯气与

12、NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O,产物中不存在非极性键,则反应中有离子键、极性键和非极性键的断裂,但没有非极性键的形成,D项错误。2.化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程,下列关于化学反应2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2的叙述正确的是()。A.反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂B.反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成C.反应过程中既涉离子键和极性共价键的断裂,又涉及离子键和非极性共价键的形成D.反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂,又涉及离子键、极性和非极性共价键的形成D3.下列说法正确的是()。非金属元素构成的单质中一定存在

13、共价键;非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物;非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键;离子化合物中一定含有离子键;金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物;在一种化合物中只能存在一种类型的化学键;含共价键的化合物不一定是共价化合物;含离子键的化合物一定是离子化合物;NaCl和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同A. B.C. D.A【解析】稀有气体元素为非金属元素,其单质中无化学键,错误;NH4Cl为离子化合物,错误;AlCl3为共价化合物,错误;NaOH的中存在2种化学键,错误;NaCl为离子化合物,而HCl为共价化合物,电离时克服的粒子间作用力不同,错误。4.一

14、定条件下,氨气与氟气发生反应4NH3+3F2 NF3+3NH4F,其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是()。A.NF3中只含极性共价键B.NF3既是氧化产物,又是还原产物C.NH4F中既含有离子键又含有共价键D.上述反应中,反应物和生成物均属于共价化合物答案【解析解析】NF3分子中NF键是极性共价键;反应中N由-3价+3价,F由0价-1价, NF3既是氧化产物又是还原产物;NH4F是离子化合物。D电子式1.下列化学用语表示正确的是()。A.COS的电子式为B.NaClO的电子式为C.CO2分子的比例模型为D.HClO的结构式为A【解析】B项,NaClO的电子式应为Na+C项,碳

15、原子半径应大于氧原子半径;D项,HClO的结构式应为NaD.2-丙醇的结构简式:(CH3)2CHOHNa+, C项错误。D电子式书写的注意事项1.同一原子的电子式最好不要既用“”又用“”表示;在化合物中,“”或“”最好也不要混用(若特殊需要可标记),可将电子全部标成“”或“”。2.单一原子形成的简单阳离子,其离子符号就是该阳离子的电子式,如Al3+就可以表示铝离子的电子式。“ ”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。3.在化合物中,如果有多个阴、阳离子,阴、阳离子必须是相隔的,即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。如:CaF2要写成 Ca2+- ,不能写成Ca2+也不能写成Ca2+1.下列表达

16、正确的是()。A.HClO的电子式为B.H2S的电子式为C.用电子式表示Na2O的形成过程为D.MgCl2的电子式为【解析】HClO的电子式应为 A项错误;H2S为共价化合物,电子式应为B项错误;Na2O的形成过程为 C项错误。DCD项错误。3.下图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是()。A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B.AD2的电子式为C.化合物BC中所含化学键为非极性共价键D.B2的结构式为NNABCD【解析】根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知,A、B、C、D分别为C、N、O、S元素。CO、CO2都为共价化合物,A项正确;C

17、S2的电子式为 ,B项正确;NO所含的化学键为极性共价键,C项错误;N2的结构式为NN,D项正确。C物质的性质与变化1.判断正误(正确的打“”,错误的打“)。(1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA个阳离子。()(2)共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏,单质溶于水,分子内共价键不被破坏。()(3)共价化合物的熔点都低于离子化合物的熔点。()(4)分子内共价键越强,分子越稳定,其熔、沸点也越高。()(5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子。()(6)含有离子键的物质不可能是单质。()2.有以下9种物质:NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4ClAlCl3。请用上述物质的

18、序号填空:(1)不存在化学键的是 。 (2)只存在极性共价键的是 。 (3)只存在非极性共价键的是 。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是 。 (5)只存在离子键的是 。 (6)既存在离子键又存在共价键的是 。 一、离子化合物、共价化合物的判断方法二、分析物质变化与化学键变化的思维模型1.下列各组物质中,化学键类型相同,熔化时所克服的作用力也完全相同的是()。A.CO2和SiO2B.NaCl和HClC.(NH4)2CO3和CO(NH2)2D.NaH和KCl【解析解析】两种物质都含有共价键,熔化时分别克服分子间作用力和共价键,故A项错误;NaCl为离子化合物,含有离子键,HCl为共价化

19、合物,含有共价键,故B项错误;(NH4)2CO3为离子化合物,含有离子键和共价键,CO(NH2)2(尿素)为共价化合物,含有共价键,故C项错误;NaH和KCl都为离子化合物,熔化时都克服离子键,故D项正确。D2.在下列变化过程中,属于“破坏极性键和非极性键,形成极性键和非极性键”过程的是()。A.冰水水蒸气H2和O2B.2Na+Cl2 2NaClC.2H2+O2 2H2OD.2H2O2 2H2O+O2【解析解析】A项,冰转化为水是物理变化,水蒸气转化为H2和O2,破坏极性键,形成非极性键,不符合题意;B项,钠是金属,与氯气反应生成氯化钠,形成离子键,不符合题意;C项,氢气与氧气反应生成水,破坏

20、非极性键,形成极性键,不符合题意;D项,双氧水分解生成水和氧气,破坏极性键和非极性键,形成极性键和非极性键,符合题意。D3.从化学键的观点看,化学反应的实质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”,据此你认为下列变化属于化学变化的是()。对空气进行降温加压金刚石变成石墨NaCl熔化碘溶于CCl4中HCl溶于水电离出H+和Cl-电解熔融的Al2O3制取AlA. B.C. D.【解析解析】对空气进行降温加压、NaCl熔化、碘溶于CCl4、HCl溶于水电离出H+和Cl-都没有新物质生成,都是物理过程;金刚石变为石墨、电解熔融Al2O3制取Al均有新物质生成,是化学变化。CC2.(2017年江苏,2)下列有关化学用语表示正确的是()。A.质量数为31的磷原子:B.氟原子的结构示意图:C.