202X版高考化学一轮复习考点备考专题四考法指导1信息提供型元素化合物综合题课件

1、0101020203030404解题模板典例剖析方法指导对点训练AgCl（s）Br（aq）=AgBr（s）Cl（aq）2516H2108H2O酸性环境.（12分）化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L（已折算成标准状况）的H2。请推测并回答：（1）甲的化学式。（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），

2、脱锈过程发生反应的化学方程式_。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。NaH4NaHAlCl3=NaAlH43NaClNaAlH42H2O=NaAlO24H23NaHFe2O3=2Fe3NaOH制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl点评 返回原题点评 本题要求根据物质的性质及其计

3、算进行推理，考查了化学式、电子式、化学方程式的正确书写，根据题给信息设计实验的能力，并要求根据物质的组成判断物质的化学性质。定性与定量相结合推断物质，重点考查学生分析问题与解决问题的能力。将计算与物质的性质紧密联系起来，可培养学生的逻辑推理能力。无机推断是高考命题的一种经典题型，既能考查学生掌握元素及其化合物知识的熟悉程度，又能考查学生分析问题、逻辑推理及灵活运用知识的能力，因而无机推断对学生的学科素质要求较高，同时无机推断也是历年高考的难点之一，随着高考注重基础、凸显能力的命题趋势，无机推断更侧重于物质结构知识的考查、侧重于元素周期表周期律的考查、侧重于元素化合物性质的考查。同时化学实验出现

4、在无机推断题、中化学计算分散在无机推断题中、与科技有关的化学物质出现在推断中。元素化合物知识是中学化学的主干知识，要学好元素化合物知识，需注意以下几点：回归教材，立足基础。注重知识点之间的联系，形成知识网络，在“融会贯通”上下功夫。反思纠正作业、练习和考试中出现的差错。工业上氰化物的用途广泛，在电镀、洗注、油漆、燃料、橡胶等行业都会用到。(1)氢氰酸(HCN)是一种酸性很弱的酸，其中碳元素的化合价为_，氢氰酸分子的结构式为_。(2)氰化钠(NaCN)溶液显强碱性，原因是(用离子方程式表示)_。已知Na2CO3溶液能和HCN反应：Na2CO3HCN=NaHCO3NaCN，则向NaCN溶液中通入少

5、量CO2时反应的离子方程式为_(3)双氧水可消除氰化物(如NaCN)污染：NaCNH2O2H2O=ANH3，则生成物A的化学式 为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， H2O2常 被 称 为 “ 绿 色 氧 化 剂 ” 的 理 由 是_。(4)在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。某厂废水中含KCN，其浓度为650 mgL1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O，投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气：2KOCN4KOH3C

6、l2=2CO2N26KCl2H2O。若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_g。转解析2CNH2OHCNOHCNH2OCO2=HCO3-HCNNaHCO3H2O2作氧化剂时，其还原产物H2O没有污染性35.5水解程度大较强酸制较弱酸两个反应合并后计算 返回原题解析(1)根据价键规律，可知C、N之间以三键结合，H和C之间以单键结合。H显1价，N的非金属性比C强，N显3价，则C显2价。(2)NaCN是强碱弱酸盐，CN水解使溶液显碱性。因为HCN和Na2CO3反应生成NaHCO3，说明HCN的酸性比H2CO3弱但比HCO3-强，在NaCN溶液中通入CO2会生成HCN和NaHCO3。(3)NaCNH2O2H2O=ANH3，根据质量守恒，可知A为NaHCO3。H2O2作氧化剂时，其还原产物H2O没有污染性，故H2O2常被称为“绿色氧化剂”。(4)20 L废水中含KCN的