202X高考化学总复习第二单元第1讲物质的分类课件新人教版

1、第1讲 物质的分类第二单元化学物质及其变化目 录CONTENTS磨剑：课前自学悟剑：课堂精讲磨剑：课前自学悟剑：课堂精讲磨剑：课前自学知识清单核心速记 目 录一、物质的组成1.元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的,微观上物质是由、或构成的。 (2)元素:具有 的一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系 分子原子离子相同核电荷数只由一种元素组成由多种元素组成(4)元素在物质中的存在形态a.游离态:元素以形式存在的状态。 b.化合态:元素以形式存在的状态单质化合物(5)元素、微粒及物质间的关系图2.同素异形体(1) 叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式:原子个数不同,如O2和

2、O3;原子排列方式不同,如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在性质上,同素异形体之间的转化属于 变化。 3.纯净物和混合物(1)纯净物:由同种单质或化合物组成的物质。(2)混合物:由多种不同的单质或化合物组成的物质。同种元素形成的不同单质物理化学(3)纯净物和混合物的区别纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有固定的熔、沸点无固定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质微加注意常见的混合物(1)气体混合物:空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。(2)液体混

3、合物:氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓H2SO4、盐酸、汽油、植物油、胶体。(3)固体混合物:大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。 二、物质的分类1.简单分类法概述(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。(2)分类应依据事先设定的“标准”进行,“标准”不同,分类方法也不相同。2.分类法 法:同时用多个标准对同一物质进行分类; 法:每次用一个标准对物质进行再分类。 交叉分类树状分类3.熟记常见无机化合物的分类微加注意确定某酸是几元酸,不能依据分子中氢原子的个数,如CH3COOH不是四元酸,而是一元酸。三、物质的性质和变化化学

4、物理化合、分解、置换、复分解电子转移离子程度放热吸热微加注意1.化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化,但有发光、放热或颜色变化的不一定是化学变化。2.原子的裂变、聚变中虽有新物质形成,但它不属于中学化学变化研究的范畴。四、分散系、胶体1.分散系(1)概念:把 所得到的体系。 (2)分类a.按照分散质粒子的大小b.按照分散质和分散剂的状态一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中2.三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径大小分散质粒子成分离子或小分子大分子或分子集合体大量分子集合体100 nm分散系溶液胶体浊液外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定,静置 沉淀

5、 较稳定不稳定,静置 沉淀 分散质能否透过滤纸能能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水无有3.Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入 ,继续煮沸至液体呈 色,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体,化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 微加注意1.胶体粒子一般是离子、分子或难溶物的聚集体,但有些高分子化合物,如淀粉、蛋白质, 一个分子就是一个胶体粒子。2.区分胶体和其他分散系的最简便的方法是利用丁达尔效应。FeCl3饱和溶液红褐1.1个范围:胶体分散质粒子直径为1100 nm。2.2种分类方法:

6、交叉分类法和树状分类法。分类的关键是明确分类标准。3.溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小。4.胶体的3个性质:丁达尔效应、聚沉和电泳。 5.聚沉的3个方法:加入电解质溶液、加热、与带相反电荷胶粒混合。6.8种常见胶体:雾、蛋白质溶液、淀粉溶液、牛奶、豆浆、墨水、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体。7.1个易错问题:胶体是电中性的,但胶体粒子因吸附作用可能带有电荷。悟剑：课堂精讲真题体验考点巧讲 磨剑：课前自学悟剑：课堂精讲目 录19物质的 组成与分类 答案1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)由同种元素组成的物质是纯净物。( )(2)电离生成氢离子的化合物一定是酸

7、。( )(3)合金、高分子化合物属于混合物。()(4)胆矾(CuSO45H2O)、明矾KAl(SO4)212H2O等结晶水合物是纯净物。()(5)酸性氧化物与水反应一定能生成酸。()(6)碱性氧化物一定是金属氧化物。( )(7)CO2和NO2均能与H2O反应生成酸,故二者都是酸性氧化物。()(8)能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。()(9)由NaH2PO2是正盐可知H3PO2是一元酸。()答案(1)由同种元素组成的物质不一定是纯净物,如O2和O3的混合物,错误。(2)NaHSO4在水溶液中电离生成氢离子,但它是盐,错误。(5)不是所有的酸性氧化物都能与水反应生成酸,如SiO2。(7

8、)NO2是不成盐氧化物,错误。(8)能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3是两性氧化物,错误。2.现有下列物质:冰水混合物爆鸣气铝热剂普通玻璃水玻璃有机玻璃漂白粉TNTH2SO4含氧40%的氧化镁 花生油 福尔马林 密封保存的NO2气体 CaSO45H2O 液氯 王水 KAl(SO4)212H2O 分子式为C5H10的烃 分子式为C7H8的芳香烃其中一定为纯净物的是 (填序号,下同);一定为混合物的是 ;可能是纯净物,也可能是混合物的是。 ; ; 答案物理变化与化学变化的判断方法1. (2018年北京十中月考)下列生活中的过程或现象不属于化学变化的是()。答案B天然气的主

9、要成分为甲烷,甲烷燃烧生成了二氧化碳和水,有新物质生成,属于化学变化,A项错误;丁达尔效应为胶体独有的性质,指用光照射胶体时,可以看到一条光亮的“通路”,没有新物质生成,属于物理变化,B项正确;蛋白质受热凝固属于蛋白质的变性,性质不同于原物质,有新物质生成,属于化学变化,C项错误;食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳,属于化学变化,D项错误。252. (2018年陕西西安一中月考)某燃煤发电厂处理废气的装置如图所示。装置内发生的主要反应中不含()。A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.氧化还原反应答案A装置内发生的化学反应为CaCO3 CaO+CO2(分解反应)CaO+

10、SO2 CaSO3(化合反应)、2CaSO3+O2 2CaSO4(化合反应、氧化还原反应)。没有涉及置换反应,A项正确。氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,偏铝酸钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀,正确;硫点燃生成二氧化硫,不是三氧化硫,错误;饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可以得到碳酸氢钠,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,正确;氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,氯化铁溶液加热不能得到氯化铁,而得到氢氧化铁,错误;氯化镁和石灰乳反应生成氢氧化镁和氯化钙,氢氧化镁煅烧得到氧化镁和水,正确。3. (2018年安徽合肥九中月考)下列物质转化在给定条件下能实现的是()。Al2O3 NaAlO2(a

11、q) Al(OH)3S SO3 H2SO4饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgOA.B.C.D.A氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,偏铝酸钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀,正确;硫点燃生成二氧化硫,不是三氧化硫,错误;饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可以得到碳酸氢钠,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,正确;氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,氯化铁溶液加热不能得到氯化铁,而得到氢氧化铁,错误;氯化镁和石灰乳反应生成氢氧化镁和氯化钙,氢氧化镁煅烧得到氧化镁和水,正确。分散系胶体1.正误判断(正确

12、的打“”,错误的打“”)。(1)直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体。()(2)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体。()(3)溶液是电中性的,胶体是带电的。()(4)盐卤可用于制豆腐,利用的是胶体聚沉的原理。()(5)胶体不一定是液体,胶体的丁达尔效应属于物理变化。()答案2.某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体:首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中,用酒精灯加热至沸腾,再向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,继续煮沸,至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。(1)判断胶体的制备是否成功,可利用胶体的。 (2)在做制备氢氧化铁胶体的

13、实验时,有些同学没有按要求进行,结果没有观察到胶体,请你预测其现象并分析原因:甲同学没有选用饱和氯化铁溶液,而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中,结果没有观察到,其原因是。 丁达尔效应红褐色液体FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少答案乙同学在实验中没有使用蒸馏水,而是用自来水,结果会 ,原因是。 丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,长时间加热,结果会,原因是。 (3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体,但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液,结果出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀,原因是。 随后沉淀溶解,此反应的离子方程式是 。 生成红褐色沉淀自来水中含有电解质,胶体发生聚

14、沉生成红褐色沉淀长时间加热使胶体发生聚沉电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O答案(2)若用稀FeCl3溶液,则水解产生的Fe(OH)3的量太少,看不到红褐色液体;自来水中含有较多的电解质,使胶体聚沉;长时间加热使胶体发生聚沉。(3)加入稀H2SO4后,Fe(OH)3胶体会聚沉而产生红褐色沉淀,随后H2SO4会与Fe(OH)3发生中和反应,使沉淀溶解。胶体知识“5”提醒1.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小(1100 nm)。2.胶体粒子一般是离子、分子或难溶物的聚集体,但有些高分子化合物,如淀粉、蛋白质,因其分子非常大,其

15、相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、上千万,因此一个分子就是一个胶体粒子,它们的溶液是胶体。3.区分胶体和其他分散系的最简便的方法是利用丁达尔效应。4.胶体不带电荷,胶体粒子(分散质)带电荷,但淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。5.胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷,且同种胶体粒子的电性相同。1.(2018年山东济宁一中调研)下列关于胶体的性质与应用的说法错误的是()。A.明矾净水利用的是胶体的吸附性B.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C.胶粒不能透过半透膜,血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘,是利用胶体粒子的带电性而加

16、以除去B35明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有吸附性,A项正确;胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径不同,B项错误;血液属于胶体,可利用渗析原理提纯胶体,C项正确;胶体粒子带电,静电除尘器吸附带电的飘尘,使之电泳而除去,D项正确。2. (2018年天津静海一中调研)将50 mL 2 molL-1 FeCl3溶液和50 mL 2 molL-1明矾溶液分别滴入沸水中,加热制成分散系甲、乙,经测定,甲分散系中分散质的粒子直径大小在1100 nm之间,乙分散系中分散质的粒子直径大小在10-910-7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()。A.蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶

17、液会得到对应的固体盐B.向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,现象都是“先聚沉,后溶解”C.向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸,最终现象分别是形成深褐色溶液、形 成无色溶液D.用一束明亮的“强光”照射甲、乙,发现甲有丁达尔效应,乙没有丁达尔效应C蒸干、灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3,蒸干、灼烧明矾溶液得到KAl(SO4)2,A项错误;向氢氧化铝胶体中滴加过量的氢氧化钠溶液,现象是“先聚沉,后溶解”,向氢氧化铁胶体中滴加过量的氢氧化钠溶液会聚沉,生成沉淀,氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液,B项错误;氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体均能与氢碘酸反应,三价铁离子与碘离子反应生成碘单质,溶液为深褐色,氢氧化铝胶体与

18、氢碘酸反应形成无色溶液,C项正确;分散系中分散质的粒子直径大小在1100 nm之间或10-910-7 m之间,均为胶体,所以甲、乙都有丁达尔效应,D项错误。3.下列事实与胶体性质无关的是(填序号)。 土壤中离子的吸附和交换过程,有保肥作用将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成,而后沉淀溶解由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,以减少对空气的污染明矾和FeCl3可用作净水剂O3、H2O2均可用于水的净化杀菌土壤胶体中胶粒带有电荷,对

19、离子有吸附和交换作用,可起到保肥的效果;植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物属于乳浊液,静置后分层,油层在水层的上面,可以用分液的方法分离;蛋白质溶液属于胶体,可产生丁达尔效应;向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸(电解质溶液),会发生胶体的聚沉生成氢氧化铁沉淀,继续滴加的稀硫酸能与氢氧化铁发生酸碱中和反应,沉淀溶解;血液透析的原理是利用渗析净化血液胶体;静电除尘的原理是电泳现象;明矾、FeCl3净水的原理是生成胶体,胶体吸附杂质而净水;O3、H2O2的净水是利用强氧化性使细菌蛋白质变性而杀菌。1.(2018年江苏,1) CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是()。A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃烧 D.碳酸盐的沉积光合作用吸收CO2,A项不符合题意;雨水中溶有CO2,B项不符合题意;化石燃料的燃烧释放大量的CO2,C项符合题意;碳酸盐能够吸收CO2生成碳酸氢盐,D项不符合题意。C2. (2018年天津理综,1)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是()。A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品C