2019学年上海市青浦区高考二模化学试卷【含答案及解析】

1、2019 学年上海市青浦区高考二模化学试卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号-二二三四五总分得分、选择题1.下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是()A.电子亚层(能级)是描述电子运动的电子云状态B.只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动 状态才能确定下来C.必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数D.电子云伸展方向与能量大小是无关的2.下列实验可实现鉴别目的是()A.用KOH溶液鉴别SO 3(g)和SO 2B.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br 2(g)和NO 2C.用CO 2鉴别NaAIO 2溶液和CH 3 COONa溶液D

2、.用BaCI 2溶液鉴别AgNO 3溶液和K 2 SO 4溶液3.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 mol/L NaHCO 3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na +)c(C)c(HC 03)c(OH-)B.20 mL 0.1 mol/L CH 3 COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后呈 酸性，所得溶液中：c(CH3 COO- ) c(Cl- ) c(CH 3 COOHc(H +)C室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl- ) c(H +)c(N| )c(OH-)D.0.1 mol/L

3、CH 3 COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH- )c(H +)+ c(CH 3 COOH4.下列描述中正确的是()A.氮原子的价电子排布图：|-rj-j | |打|B. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等C.价电子排布为4s 2 4p 3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素D.钠原子由1s 2 2s 2 2p 6 3s 1f1s 2 2s 2 2p 6 3p 1时，原子释放能量，由基 态转化成激发态5.如图所示的装置中发生反应2A 2(g)+ B 2(g)? 2C(g) H= -a kJ/mol(a0)，已知P是可自由滑动的活塞在相同温度时关

4、闭K,向容积相同的A、B容器中分别都充入2mol A 2和1mol B 2气体.两容器分别在500C达平衡时，A中C的浓度 为c 1 mol/L，放出热量b kJ,B中C的浓度为c 2 mol/L，放出热量c kJ下列说法 中正确的是()A500C达平衡时有：c 1c 2B500C达平衡时有：abcC达平衡后打开K,容器B的体积将减小D.此反应的平衡常数随温度升高而增大B.乙是等PH值的MCI 2和NCI 2溶液稀释时PH值变化图，由此可推测M的金属性较 强C由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H 2 O 2(l)=2H 2 O(l)+ O 2(g) H=-2(Ea 2-Ea 2

5、)kJ?mol-16.下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是(甲)(乙)JDAAIEHM!D.丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图7.某混合物X由Al 2 O 3、Fe 2 O 3、Cu SiO 2中的一种或几种物质组成.现进行如图所示实验.下列有关说法正确的是()-吐色群液UMSELOH溶液riflICTT /J -过址盘战Mg而体192 pWlA.根据上述步骤可以得出蓝色溶液中n(Cu 2+)=0.02B步骤中质量减少的固体物质一定是Fe 2 O 3C步骤I中减少的3 g固体一定是混合物D.根据步骤I、H可以判断X中氧化铁的质量分数为50%、实验题8.石油

6、化工的重要原料C x H y可以合成很多有机化合物，以下是C x H y合成物质E和J的流程图：5?定卄VRR1- COH一WdiTVIUn.J的分子式为C 4 H 4 O 4，是一种环状化合物.(1)在C x Hy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是(2)_H的分子式是.(3) 下列说法正确的是_.a.CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同b.反应和反应的反应类型均为加成反应c.C能与Na、NaOH NaHCO 3反应d.E是一种水溶性很好的高分子化合物e.J在酸性或碱性环境中均能水解(4)K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO 3溶液反应可放出2mol

7、 CO 2气mol已知：I下列反应当中R、R代表烃基：体，请写出一种符合条件K的结构简式_.(5)_写出反应的化学方程式.(6)_D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有 _ 种(含顺反异构体)，其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是 _三、填空题9.A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃相对分子质量为92.5，其核磁共振氢 谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回 答下列问题：(2)_ 有机物D的结构式为 _ .M的结构简式为 _(3)写出下列反应的化学方程式：B C:EF:.(4)写出满足下列条件的H的同分异构体d的结构简式

8、 _ .1属于酯类2能发生银镜反应；3能与金属钠反应放出气体；4核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为6:1:1.四、实验题10.1量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；2量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；3将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度.请回答：(1)NaOH溶液稍过量的原因_.(2)加入NaOH溶液的正确操作是_ (填字母).A.沿玻璃棒缓慢加入B.一次迅速加入C.分三次加入(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 _.(4)设溶液的密度均为1g/cm 3，中和后溶液的比热容c=4.18J/(g?C)，请根据实验数据写出

9、该反应的热化学方程式 _ .p NQAI11.温度 实验次数起始温度t 1 /C终止温度t 2 /C温度差平均值(t 2-1 1)/CH 2 SO 4 N a OH平均值1 25.0 25.2 25.1 28.53.4 2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3 3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量五、填空题12.氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位请回答下列问题：(1)基态氮原子的价电子排布图为 _ (2)氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 _形，阳离子中

10、氮的杂化方式为 _ (3) 某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X(X的晶体结构如图所示)，工业制备X的化学方程式为_(4)_X晶体中包含的化学键类型为(填字母标号).A离子键 _B共价键_C配位键_D金属键(5) 已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是 _(6) 若X的密度为pg/cm 3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为_cm(阿伏加德罗常数用N A表示，不必化简).参考答案及解析(5)若将含0.5mol H 2 SO 4_ (填“小于等于”或“大于” )57.3kJ，原因是第1

11、题【答案】C【解析】试题分祈：A-电子亚层（口级）是电子在核外空间出现概率密度分布的形象化描述B-电子的运动状态由电子层、电子亚宦、电子云的伸展方向以及电子的自龍状态块定；第一能层只有嶽魁个原子轨道，第二自潺有漱P能圾共有鼻个原子轨道，第三育据有弘P和験级 共有孙煤子轨道与电子层、电子亚层、电子云的俾展方向及电子的自旋无关孑二离嫌子核越远的电子，其能量越尢.解：A;电子亚层（能级）是电子在核外空间出现概率密度分布的形象化描述即电子运动的电子云状态j舌如正确扌B，电子的运动状态由电子层、电子亚言电子云的値展方向臥及电子的吕靛状為畑所法在电子层 、电子亚直、电扌云的伸展方向、以皮电子的自施欣态雨定

12、时，电子的住俞狀态才能确走卞亲故日正 确；C.第一能层只有5能级V?嬉宁轨道第二看皤有if Up能级共有4个原于轨道，第三能层有5、乘脂级 胃有9个原子轨适，与电子层、电子亚层、电子云的饰展方向及电子的自就无关，故S昔误負0.离原子核越远的电子，其能量越丈则P原子轨道电子的平均能量储能层的増犬而增抑所以电子 云伸展方问与能量犬小罡无关故D正确；故选匚”第2题【答案】【解析】B- Brz#液与钟 0溶液和K2濬液反应部可生成沉淀.解：乩RH淬液与亚Q、g 反应，没有明显现訓可用品红濬浓检验，故儘误；B. Brz (g)和N6都可氧化K注成碘单氐 可用硝酸银谓液或水鉴别，故醉昔误；J 二氧化碳与隔

13、川0聘液反应生咸氢氧化铝沉淀，可鉴别.故匚正确二BaCl：液与赵ME濬液和IG澹液反应都可生成沉淀应用盐酸或氯优钠滝液鉴別故席昔误-故选 J第3题【答案】【解析】八25反应，没有明显现象$试题分朴A-8 疏液与g(6E.二者殛后灌质为等浓度的酯酸钠和酯鉉混合潘显示酸性说明醋酸的电离程Jft犬于醋酸根离子 的水解程貳 如住(CH:COO ) c (cr) c (CH：COOH) jc.氨水为弱硕，混合液中氨水过量，澹液显示砸性，贝Ijc (OHO c (H-);D二者恰好反应生成酣酸钠， 酯酸根离子部分水解， 濬濟显示晒出根据酣酸钠潯港中的质子守恒判 断B.20 mL 0.1 mol/L CH：

14、COOKa?glO inL 0.1 iw四峥艰合，衣应后濬质为等浓度的替酸和酣旺衲 ,混合港异酸性,说明酯醪忙电盒瑾度丈干蹦酸根离那K鰹程貳贝k(CH-COO ) C_(GH1POOH);崔答新科寺向可亀c CCH：COO-) c c (CHjCOOH),所得港液中禺子浓度大,卜为:c (CHOO_) e (CIO c (CH.COOE) e(EE ,故B正确；翳翻黑黑聯喈辭畔隠綠鑿黔鷺議好反应如關根噸诙故选氏第4题【答案】躺跚翩蘿帝温總梆水解皿示毗由于氢氧根离子0.囂:分JLi置沼L L31:一.予ms歸wo糾黒鑫予c) c (OH ) c (trocEB【解析】【解析】,电子优先占据1个轨

15、道：且目旋方用目同， 乩2墩道的自缰大于2瞅道的龍昴；析电子排布为扮如的元素有心个电子层*最外层电子数为 6 最后填充p电子m原子由基态变成激发态需藝吸收S覆解：A*根1B哌特觌则呵知，2期道电子的目旋方向应诩相同正隔的电子排布團知良讷旳阳道形状均为哑铃形，但是原子轨道离原子檢越远，能量越高，2渤道育握低于和故B错B快?价电亍排布为廿邨啲元素有4个电子目最外层电子数如， 位于第四周期館耶族， 最后這充p电子JSEP区兀素J故clE褊？S 基态隔的电子排布式为詔22p勺几由基态传化成激发态1?2円内p时，电子能量增大，需要啜收 能量，故隔词故选匚”试题分析：A.由洪特规则可知故A错误;第5题【答

16、案】【解析】鑑腫轍I瞬 谿船需跨，嚴麗鱷薛解；Av平衡E对于A而言杲力庞了，向右移动C的浓度増大彳所以cic*故A错误亍叭養芽*胡匾 平碩汩对于A而言是抑JE了F向右移动c的浓度増大c.frSKfe；因为碳压强的大于确的压强所臥B中压强会滅卜活塞哙向左移动P故b的体积减小 概正确，k正反应墨敖熱反应温度找高尺值越小，故M昔误；故选:c.第6题【答案】【解析】试题井析；扒亚硫酸氢钠栅末与稀硝酸濬液反应生成硫酸钠和艮MCL淋虻1;溶泅显酸性P商目同时金属性的水解程度小，请海的浓度大;c.根振AJH日裂吸收的能量-新键形成放出的能量以及物质的活化能的大小与反应热无关 眾振冋濬港中滴加稀氛水丿先产生白

17、色沉淀：窖10计血吨*零叭硕1朋继埃滴加氨水，沆建馆応 嘟盼戈雌比0二队(WHO寂1+曲或井|斤商欠消耗的氮水的量解：A_亚硫酸氢钠紺耒与稀硝酸溥液簸生成硫酸钠和N0,所以反应开始就产生气体，故備误呼呈度小,戦同时沁的浓虞C.由丙可知， 双氧水在有催化和欝B螂热化学方程式対： 匹-2H2O灶H=-2 (Ea/ - Ea2)kJ*nioL敌C正确 $D.向勉M0傭液中滴加稀氨水先产SS&g；甌恥J+NHJ瞰之却Hj+NMJ儿 继箧適加氨水，沉淀 消失：AaOH+2NH：-ILO=lSCNH:) 20肝亦*晰两次消耗的旦水的量 N 比为1：2,而囱彖中两和旦水为1：lfl敲甬咲；故选C.第

18、7题【答案】【解析】我才=皿卡矽、=竟珈匍鄙W詡在F4., 1-9蜃髙轨無UjiEB?答场咨鬆需寫鬲毎卡 常潭严F曲他h站2陀A2F沁匕 乩血固体为ffifiOF翻的混合 知霜用勰叱呦施鮑、步麋中减少妣酣可稔氧化铝或二氧化硅，不一定D氐立銮成1.9纽SS少乩农 7 恋萨44騒 邂熾鹿鬆F皿诵射井皿乘傑的1理为铜，设 暫的韧匿的里为心粗坯员应5+皿不尹乂旷可J氧皤輛物质的里也对心3iJ&4x+lfeOx=4,4S,解W=0.02molJRIJJIL(FedDO : Ji +2H2O；5; HCOOC (CH3) =CH2.【解析】试题分析： 根据题中各物质转化关系，J的分子式为CHO是一

19、种环状化合物， 且由I在浓硫酸作用下 加热得到，所以可以推知丁为环酯，即J为0丈=0、根抿有关反应的条件可推知I为HOC& COOH,昉RrC氏CO竖G力BHCHQHO, FJBXCHZCHOH.C县与HBzO加成資形 所以CxH?为CH2WH2,At)CH-CHO, CH：CHOg氧化得BCHnCOOH?蜗阳发生值晨甲的加成反应得C为CH：COOCH (OH) CHj谧酸条件下脱水得隔CH：COOCHd D唆生扣聚融軽血，氤f匕巒题.解：根据题中各物质转化关系，J的分子式为CHg是一种环状化合物，且由I在浓硫酸作用加熱得 到，所以可以推知J为环酯，即J为0=?=0，根据有关反应的条件

20、可推知伪HOCH丈00H,晞BxCELCOOH,GAJBXCHHO, FBxCHCJLOH, C凰与 HBHO加硯得厂 所以CJi为CH戸:氐，氧化彳艷为CIL CHO丿CHCHO再氧化得B为CH-COOH娇口B发主信息中的加成,又应得C为CH2COOCH (OH)CHy C在浓硫酸条 件下脱水得D为CH:COOCH=CH：, D发生加聚皮歸到E,緡轍娜翻誉聖驗强彌邮子数最多子罡将轴的氢原子瞬则故答案为：2, 3-二甲基-2-丁烯； (CHJ2.【解析】扁分析；礎卤代協相对分子质量为92.5,故沖含有1个C1原子，剩余怪基式量为92.5- 35.5=57,分子中最大C原子数目为y=4-9,故怪

21、基为-心恥A的分子式为問托1,其核磁共 振氢谱中只有一个峰，故A対1,妨专化得到町出专化为高分子化合物C,则B含有不饱和健,故E为(CH 2CWH2, C为fh_CH丁 ,(CE)龙乂庄与溟发生加成反应生成D为(CHO X：Br - CK2Bi, D转化得到E,比蚩卖氧代如W应慰水解生成E,则E为(CH3)心0H) - CILOH,昉(CHs) (OH) -CHO,璟化生戒 6G&需到H,贝励(CH:) zC 0H) - COOH, G为(CH:) 2解：A是卤代烙 相对分子质量为眈5,故A中含有1个C1厚子，剩余桂基式臺为92.5-35.5=57,分子中 最大C原子数目为|=4-9,

22、故怪基为-沖A的分子式为C4PC1,其孩磁共振氢谱中只有一个峰，故A为匚(CHJ 2.C1,站锹得到B, B转化为高分子化合物 S 贝加含有不饱和键，故B为(CHJ氐C为(CH心C与凜发生加成反应生成D为(CHO 2CBr-CH；Br, D拷化得到E，E可以连续；D*解生成E,贝呃为CHJiC(OH) -CH：CH?F) CH3)2C (OH) -CHO；哼f蛙成TO (CH：) (OH) - COOH,G为(CH：) (OH) -COOKa,暖生成环酣化反应生或叢矗護翱鳖的滙務惚饰1溜)迫在氢氧化钠塑林 昨件下发生消(1) CMCl,消去反应,c 0H)-COONcolclctC-1OIC-

23、3k据此解答.IT H-一一J.dJ HrG(3)n(CH3)ZC=C3氧5则cloc第10题【答案】(1)确保硫酸被完全中和,(2)B;(3)用环形玻璃棒轻轻搅动；4)H2SO4(aq) +2NaOH aq) Na2SO4(aq) +2H2O (l)，: H=S113.7kJ*moll；(5) 大于；浓硫酸、;容于水放岀热虽.【解析】试题分析：(1)为了确保走量的硫酸反应完全，所用N30H稍过量；(2)将20H滚液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；(3)硫酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻琏搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与20H潯酒混合4)计算出三次的温差平均值，然后公式QMHMTm来计算反应的恰变，并I艮据热化学方程式的 书写方法来頁热化学方程式；5)根協浓硫酸濬于水会放热热量分析.解；实验中，所用N30H稍过量的原因罡确保定量的硫酸反应完全，故答来为；确保硫酸被完全中和52)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的罡减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠 濬液，否则会导致热量散失，影