第3章专题突破2x

1、1比较下列四组反应，回答下列问题：第一组： Na2O2 CO2 Na2O2SO2第二组： Na2O2 FeCl3(溶液 ) Na2O2 FeCl2(溶液 )第三组： SO2 通入品红溶液中，加热 Na2O2 加入品红溶液中，加热第四组： NaOH 溶液滴入紫色石蕊溶液中Na2O2 固体加入紫色石蕊溶液中(1)若第一组 不产生气体，用化学方程式解释原因：_ 。(2)预测第二组中 的现象是否可能相同_ 。(3)预测 反应中可能产生的现象并分析原因。(4)预测 反应中可能产生的现象并分析原因。答案(1)Na 2O2 SO2=Na2SO4(2)可能相同(3)溶液红色退去，加热后又恢复红色；溶液红色退去

2、，加热后不能恢复红色。前者是因为 SO2 与品红溶液生成的无色物质不稳定，受热易分解；后者是因为Na2O2 具有强氧化性，将品红溶液氧化为无色。(4)溶液变蓝， 溶液先变蓝后退色。前者是因为NaOH 溶液呈碱性， 使紫色石蕊溶液变蓝；后者是因为Na2O2 与 H2O 反应生成NaOH ，溶液呈碱性，同时Na2O2 又有漂白性。2 (1)某学生判断SO2 和Na2O2 反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？_，简要说明理由：_ 。(2)该同学无法判断反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(铁架台等装置已略去 )装置中 B 的作用是 _ ，D 的作用是 _ 。(3) 为确认反应产物，该

3、同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是_(填字母)。A 用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧B 将 C 装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成D在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成答案(1) 合理由于过氧化钠具有强氧化性，能将4 价的硫氧化为6 价的硫而生成硫酸钠(2)干燥装置与SO2 气体，防止水蒸气进入C 装置与Na2O2 反应生成氧气，同时吸收过量Na2O2 反应防止空气中的水蒸气和CO2 进入SO2 气体，便于氧气的检验和防止污染空气C(3)ABD3某课外活

4、动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_ ，该反应中，反应物的总能量_(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。(2)装置中的试剂是_( 填字母 )。a稀盐酸b稀硫酸c小苏打d石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹_(填“ K 1”或“K 2” )，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。(4)实验过程中将带火星的木条置于a 口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_ ；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_ 。(5)为

5、进一步达到实验目的，应补充的实验是： 取最终反应后中所得固体，_。答案(1)2Na 2O2 2CO2=2Na2CO3 O2大于(2)bc(3)K2(4) 除去未充分反应的 CO2水与 Na O反应生成 O2(5)加入稀盐酸，将22产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可 )解析(1) 此反应是放热反应。 (2) 依据实验目的， 需要干燥 CO2，所以装置 是制取 CO2 的装置，因为盐酸易挥发出HCl ，所以应选择稀硫酸、小苏打。(3)先通干燥 CO2，然后再通湿润CO2 进行对比。 (5)证明反应后固体中含有2CO3。4现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2 试样，用如图所示实验装置测

6、定Na2O2 试样的纯度。(可供选用的反应物只有1 盐酸、 6 mol ·L1 硫酸和蒸馏水 )CaCO3 固体、 6 mol L·回答下列问题：(1)装置 A 中液体试剂选用 _ 。(2)装置 B 的作用是 _ ，装置 E 中碱石灰的作用是 _ 。(3)装置 D 中发生反应的化学方程式为 _ 。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g ，反应结束后测得气体体积为224 mL( 标准状况 )，则 Na O22试样的纯度为 _。答案 (1)6 mol·L1 盐酸(2)除去气体中的HCl 吸收装置 D 中反应剩余的 CO2(3)2Na 2O2 2CO2=2Na2CO3

7、 O2、Na2O CO2=Na2CO3(4)78%解析(1)A 是用来制取二氧化碳的装置，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能继续进行，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故装置A 中液体试剂选用6 mol ·L1 盐酸。(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液来除去；装置 E 中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止二氧化碳对氧气的体积测量造成干扰。(3)装置 D 中含有氧化钠和过氧化钠，CO2 分别与它们发生反应。(4)根据反应 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2，反应结束后测得气体体积为224 mL( 标准状况 )，0.224 L即生成的氧气的物质的量为22