2011版九年级化学 2.2海水“晒盐”同步授课课件 鲁教版五四制

1、第二节第二节 海水海水“晒盐晒盐”海水海水贮水池贮水池蒸发池蒸发池结晶池结晶池粗盐粗盐精盐精盐母液（母液（苦卤苦卤）多种化工产品多种化工产品一、海水一、海水“晒盐晒盐”的过的过程程 粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐精盐。融融雪雪机机洒洒盐盐融融雪雪有关食品与药品有关食品与药品氯化钠的用途氯化钠的用途医疗医疗 （是人体进行正常新陈代谢的必需品）生理盐水（是人体进行正常新陈代谢的必需品）生理盐水是是0.9%0.9%的氯化钠溶液的氯化钠溶液工业工业 制造纯碱、烧碱、氯气、盐酸等的基本原料，被制造纯碱、烧碱、氯气、盐酸等的基本原料，被广泛用于化学肥料、塑料、

2、合成橡胶、染料等广泛用于化学肥料、塑料、合成橡胶、染料等农业农业 氯化钠可以用来选种氯化钠可以用来选种生活生活 调味品和食品添加剂、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等调味品和食品添加剂、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等交通交通 公路上的积雪用氯化钠来消除公路上的积雪用氯化钠来消除 如运动过度如运动过度, ,出汗太多时出汗太多时, ,体内的体内的NaNa+ +、ClCl- - 和和K K+ +大为降低大为降低, ,就会使肌肉就会使肌肉和神经反应受到影响和神经反应受到影响, ,导致恶心、呕导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此, ,运运动员在训练或比赛前后动员在训练或比赛前后, ,需喝

3、特别配制的饮料需喝特别配制的饮料, ,以补充失去以补充失去的盐分。的盐分。 氯化钠与人体健康氯化钠与人体健康 由于新陈代谢由于新陈代谢, ,人体内每天都有一定量的人体内每天都有一定量的NaNa+ +、ClCl- -和和K K+ +从各种途径排出体外从各种途径排出体外, ,因此需要膳食给予补充因此需要膳食给予补充, ,正常成人每正常成人每天氯化钠的需要量和排出量大约为天氯化钠的需要量和排出量大约为3 g3 g9 g9 g。 此外，常用淡盐水漱口此外，常用淡盐水漱口, ,不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用等口腔疾病有治疗和预防作用, ,还具有预防感冒的作用。

4、还具有预防感冒的作用。 在一定的温度下，一定量的溶剂里在一定的温度下，一定量的溶剂里( (通常指水通常指水) )，某，某物质不能无限制的溶解。物质不能无限制的溶解。饱和溶液的配制与蒸发结晶饱和溶液的配制与蒸发结晶结论：结论：实验过程实验过程： 1 1、量取、量取20mL20mL蒸馏水，倒入小烧杯中。称取蒸馏水，倒入小烧杯中。称取10g10g食盐食盐晶体，先取一半（约晶体，先取一半（约5g5g）加入小烧杯中，充分搅拌，观）加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。察食盐是否全部溶解。 全部溶解全部溶解有未溶解的晶体存在，且量不再减有未溶解的晶体存在，且量不再减少。少。 再将剩余食盐晶体加入小

5、烧杯中，充再将剩余食盐晶体加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。分搅拌，观察食盐是否全部溶解。实验探究实验探究实验过程：实验过程： 2 2、取小烧杯中的上层清液少许，滴在洁净的玻璃片、取小烧杯中的上层清液少许，滴在洁净的玻璃片上。用电吹风向玻璃片上吹热风，观察现象。上。用电吹风向玻璃片上吹热风，观察现象。玻璃片上有固体析出玻璃片上有固体析出问题：问题： 1 1、怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？、怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？ 2 2、从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水、从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水“晒盐晒盐”有什么不同？有什么不同？ 看在一定温度下，是否有未

6、溶解的氯化钠固体。如看在一定温度下，是否有未溶解的氯化钠固体。如有，且固体氯化钠的量不再减少，那么这种溶液就是该有，且固体氯化钠的量不再减少，那么这种溶液就是该温度下氯化钠的饱和溶液。温度下氯化钠的饱和溶液。 本实验是向一定量的水中不断本实验是向一定量的水中不断加入溶质加入溶质，而海水，而海水”晒晒盐盐“是是蒸发溶剂蒸发溶剂的方法。的方法。 3 3、你认为哪些自然条件有利于海水、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐晒盐”？气候温和，光照充足，降雨量少，大片平坦海边滩涂。气候温和，光照充足，降雨量少，大片平坦海边滩涂。饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液在在 ，在，在 里，里，不不能继续能继续

7、溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液。一定温度下一定温度下一定量溶剂一定量溶剂 什么叫饱和溶液、不饱和溶液什么叫饱和溶液、不饱和溶液在在 ，在，在 里，里，还能继续还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。不饱和溶液。一定温度下一定温度下一定量溶剂一定量溶剂 饱和溶液与不饱和溶液的转化饱和溶液与不饱和溶液的转化不饱和溶液不饱和溶液加溶质、蒸发溶剂、加溶质、蒸发溶剂、降温降温增加溶剂、增加溶剂、升高温度升高温度饱和溶液饱和溶液在同量溶液（或溶剂）中在同量溶液（或溶剂）中, ,含溶质较多的溶液含溶质较多的溶液浓

8、溶液浓溶液 含溶质较少的溶液含溶质较少的溶液稀溶液稀溶液 浓溶液、稀溶液与饱和溶液与不饱和溶液之间没有必然浓溶液、稀溶液与饱和溶液与不饱和溶液之间没有必然联系。联系。不同的溶质不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。是稀溶液。相同溶质、相同温度相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 浓溶液、稀溶液与饱和溶浓溶液、稀溶液与饱和溶液与不饱和溶液的关系液与不饱和溶液的关系10ml水水10ml水水较多的蔗糖较多的蔗糖较少的熟石灰较少的熟石灰结论：结论：饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液浓溶液浓溶液稀溶

9、液稀溶液概 念概 念升温或增加溶剂升温或增加溶剂降温降温. .蒸发溶剂蒸发溶剂. .加溶质加溶质结晶结晶(分离混合物的方法）分离混合物的方法） 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫程叫结晶结晶。1 1、海水、海水“晒盐晒盐” ” 是海水经日晒、风吹等，使溶剂是海水经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大不断减少，溶质的质量分数逐渐增大, ,直至形成饱和直至形成饱和溶液，继而析出晶体，这便是蒸发结晶。溶液，继而析出晶体，这便是蒸发结晶。热溶液热溶液结晶后所得到的溶液是饱和溶液。结晶后所得到的溶液是饱和溶液。小结小结：物质不能无

10、限制地溶解在一定量的溶剂中，它是物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，它是受到温度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响。受到温度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响。2 2、冷却热饱和溶液结晶冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）（降温结晶）硝酸钾晶体硝酸钾晶体从饱和溶液中析出具有规则几何外形的固体叫做从饱和溶液中析出具有规则几何外形的固体叫做晶体晶体。明矾晶体明矾晶体硫酸铜晶体硫酸铜晶体石膏石膏条件条件 一定温度一定温度标准标准 100 100克溶剂克溶剂 （水）（水）状态状态 饱和溶液饱和溶液单位单位 溶质的质量（克）溶质的质量（克） 在在一定温度一定温度下，某固态物质在下，某固态物质在1

11、00100克溶剂克溶剂里达到里达到饱和饱和时时所溶解的所溶解的质量质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度溶解度4 4要素要素二、固体物质在水中的溶解度二、固体物质在水中的溶解度n如：在如：在2020时，时，100g100g水中溶解水中溶解36g36g氯化钠达饱和，我们就氯化钠达饱和，我们就说说2020时，氯化钠的溶解度是时，氯化钠的溶解度是36g36g。n又如：又如：6060时，硝酸钾的溶解度是时，硝酸钾的溶解度是110110克，说明在克，说明在6060时，时，100g100g水里最多能溶解水里最多能溶解110g110g硝酸钾。硝酸钾。1 1、蔗糖在

12、、蔗糖在2020是的溶解度是是的溶解度是203.9g203.9g的意义的意义在在2020时，时，100g100g水中溶解水中溶解203.9g203.9g蔗糖蔗糖, ,溶液达到饱和。溶液达到饱和。在在2020时，时，100g100g水中最多可溶解水中最多可溶解203.9g203.9g蔗糖。蔗糖。温度温度溶质的质量溶质的质量溶剂的质量溶剂的质量饱和溶液的质量饱和溶液的质量202031.6g31.6g100g100g131.6g131.6g2 2、2020时硝酸钾的溶解度是时硝酸钾的溶解度是31.6g31.6g，这句话的含义是什，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：么？将其关系代入下表： 讨讨 论

13、论温温度度/ /0 010102020303040405050606070708080 9090100100溶溶解解度度/ /g g硝酸钾在不同温度时的溶解度：硝酸钾在不同温度时的溶解度：13.331.620.945.863.985.51101381692023 3、溶解度的表示方法：、溶解度的表示方法：（1 1）表格法、列表法：）表格法、列表法：246.溶解度/g2001006070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/.硝酸钾硝酸钾.( () )溶溶解解度度曲曲线线溶解度（克）溶解度（克）温度（温

14、度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸固体溶解度曲线固体溶解度曲线1 1：同种物质在不：同种物质在不同温度下的溶解同温度下的溶解度不同。度不同。2 2：曲线的交点表：曲线的交点表示这两种物质在示这两种物质在该温度下的溶解该温度下的溶解度相同。度相同。3 3：曲线越陡，该：曲线越陡，该物质的溶解度受物质的溶解度受温度影响越大。温度影响越大。找一找度各物质的溶解度找一找度各物质的溶解度碳酸氢钠碳酸氢钠硼酸硼酸硝酸铵硝酸铵硝酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸钾氯化铵

15、氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g碳酸氢钠碳酸氢钠0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.2090010温度/100温度/熟石灰的溶解度曲线：熟石灰的溶解度曲线：讨论：讨论： 固体物质溶解度受温度变固体物质溶解度受温度变化影响情况：化影响情况： 大多数固体物质溶解度随温度大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，升高而增大， 例如例如 硝酸钠、氯化硝酸钠、氯化铵等。铵等。 少数固体

16、物质溶解度受温度影少数固体物质溶解度受温度影响不大响不大, , 例如食盐。例如食盐。 极少数固体物质溶解度随温度极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。升高反而减小，例如熟石灰。溶解度（克）溶解度（克）温度（温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸钾硝酸钾氯化钠氯化钠固体溶解度曲线从溶解度曲线分析结晶情况从溶解度曲线分析结晶情况1 1、降温结晶、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）（又叫冷却热饱和溶液法）2 2、蒸发结晶、蒸发结晶适用于溶解度随温适用于溶解度随温度变化

17、较小的物质度变化较小的物质如如:NaCl:NaCl适用于溶解度随适用于溶解度随温度变化较大的温度变化较大的物质如物质如:KNO:KNO3 30.100.2070400102050608010030温度/熟石灰的溶解度曲线：熟石灰的溶解度曲线：溶解度/g3 3、升温结晶、升温结晶 给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？为什么？为什么？ 变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出。升温后会有熟石灰固体析出。固体的溶解度曲线：固体的溶解度曲线：、横坐标、横坐标6060，纵坐标，纵坐标110

18、 110 的的A A点点表示什么意义？表示什么意义？ 、2020时氯化铵的溶解度为时氯化铵的溶解度为_,80_,80时氯化铵的溶解度为时氯化铵的溶解度为_。2 200时氯化钠的溶解度为时氯化钠的溶解度为_。8080时氯化钠的溶解度为时氯化钠的溶解度为_。20 20 时碳酸氢钠溶解度为时碳酸氢钠溶解度为 。36g36g37g37g66g66g3 3、B B点表示什么意思？点表示什么意思？ 表示在该点所示的温度下表示在该点所示的温度下( (68 68 )，两种物质的溶解度相，两种物质的溶解度相等。即都为等。即都为 134g134g 。9.6g9.6g38g38g硼酸硼酸硝酸铵硝酸铵硝酸钠硝酸钠硝酸

19、钾硝酸钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g碳酸氢钠碳酸氢钠100温度/B BA4 4、在、在4040时，硝酸钾的溶解度时，硝酸钾的溶解度_(_(填大于、小于）硝酸钠的填大于、小于）硝酸钠的溶解度。溶解度。温度/固体的溶解度曲线：固体的溶解度曲线：小于小于5 5、在、在8080时氯化钠、氯化钾、时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序小的顺序是是 。氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸硼酸

20、硼酸硝酸铵硝酸铵硝酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g碳酸氢钠碳酸氢钠100甲甲乙乙丙丙B温度温度()溶溶解解度度(g)T1 T2（1 1）T T2 2 时，溶解度最大时，溶解度最大的是的是_;_;（2 2）B B点代表的含义是点代表的含义是_;_;（3 3）T T1 1 时的甲的饱和溶液时的甲的饱和溶液升温到升温到T T2 2 ，甲溶液变成，甲溶液变成 _. _. 甲甲T T1 1时时, ,甲、丙两种物质甲、丙两种物质的溶

21、解度相等的溶解度相等不饱和溶液不饱和溶液溶解度曲线上的各点的意义溶解度曲线上的各点的意义曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度溶解度曲线表示同一物质的不同温度时的不同溶解度溶解度曲线表示同一物质的不同温度时的不同溶解度数值数值曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况两条曲线的交点两条曲线的交点,表示在该温度下两种物质的溶解度相表示在该温度下两种物质的溶解度相等等曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和曲线上每个点所配制的溶

22、液是该温度下这种溶质的饱和溶液溶液,曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。溶解性溶解性易溶易溶可溶可溶微溶微溶难溶难溶溶解度溶解度(20(200 0c/g)c/g)101011110.010.01溶解度与溶解性的关系溶解度与溶解性的关系.0.01g0.01g1g1g10g10g易溶易溶 可溶可溶 微溶微溶 难难(不不)溶溶 气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。 （1 1）打开汽水盖时，汽水）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么

23、有关？水中的溶解度与什么有关？ （2 2）喝了汽水以后，常常）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？还与什么有关？气体的溶解度气体的溶解度气体溶解度一般气体溶解度一般随压强增大而增大随压强增大而增大，压强减小而减小。，压强减小而减小。气体溶解度一般气体溶解度一般随温度升高而减小随温度升高而减小，温度降低而增大。，温度降低而增大。影响气体溶解度的因素：影响气体溶解度的因素：滤液中：滤液中：大部分大部分NaCl NaCl 少量少量KNOKNO3 3滤纸上：滤纸上：KNOKNO3 3固体固体混合物混合物适量水适量水加热加热KNOKNO3 3热饱热饱和溶液

24、和溶液降温降温结晶结晶过滤过滤硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？降温结晶法提纯硝酸钾降温结晶法提纯硝酸钾（又叫冷却热饱和溶液法）（又叫冷却热饱和溶液法）想一想，又如何从滤液中得到较纯净的氯化钠晶体？想一想，又如何从滤液中得到较纯净的氯化钠晶体？滤液滤液加热蒸发加热蒸发结晶结晶趁热趁热过滤过滤滤纸上：固体滤纸上：固体NaCl NaCl 滤液中：大部分滤液中：大部分KNOKNO3 3 少量少量NaClNaCl蒸发结晶提纯氯化钠蒸发结晶提纯氯化钠 氯化钠、氯化钠、不溶性泥沙和少量硫酸钠、不溶性泥沙和少量硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。氯化镁、

25、氯化钙等可溶性杂质。海水海水贮水池贮水池蒸发池蒸发池结晶池结晶池粗盐粗盐母液（母液（苦苦卤卤）精盐精盐粗盐的主要成分：粗盐的主要成分：三、粗盐的提纯三、粗盐的提纯重结晶法重结晶法提纯粗盐的步骤：提纯粗盐的步骤：1 1、使用什么方法可将粗盐中的泥沙、使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？除去？2 2、除去泥沙后，再怎样操作才能得、除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？到食盐晶体？溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发重结晶法提纯粗盐重结晶法提纯粗盐1 1、目的：、目的：2 2、实验、实验 用品：用品：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（匙、量筒（10mL10mL

26、）铁架台（附铁圈）、托盘天平、砝码、滤纸、铁架台（附铁圈）、托盘天平、砝码、滤纸、粗盐粗盐活动与探究活动与探究3 3、实验步骤：、实验步骤：溶解溶解过滤过滤一贴：一贴：二低：二低：三靠：三靠：滤纸紧贴漏斗壁滤纸紧贴漏斗壁滤纸边缘略低于漏斗边缘滤纸边缘略低于漏斗边缘滤液边缘略低于滤纸边缘滤液边缘略低于滤纸边缘烧杯口紧靠玻璃棒烧杯口紧靠玻璃棒玻璃棒下端轻轻斜靠三层滤纸处玻璃棒下端轻轻斜靠三层滤纸处漏斗管口下端紧靠烧杯内壁漏斗管口下端紧靠烧杯内壁思考：分析过滤后滤液仍然浑浊的原因？思考：分析过滤后滤液仍然浑浊的原因？1 1、滤纸破损、滤纸破损 2 2、玻璃棒斜靠一层滤纸处、玻璃棒斜靠一层滤纸处3 3

27、、接受滤液的烧杯内有固体不溶物、接受滤液的烧杯内有固体不溶物蒸发蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃捧不断搅拌滤液，以防热，同时用玻璃捧不断搅拌滤液，以防液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。干。思考：何时停止加热？思考：何时停止加热？待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。计算产率计算产率思考：粗盐的提纯过程中用到几次玻璃棒，分别起何作思考：粗盐的

28、提纯过程中用到几次玻璃棒，分别起何作 用？用？ 四次，溶解时起搅拌的作用；过滤时起引流滤液的四次，溶解时起搅拌的作用；过滤时起引流滤液的作用；蒸发时搅拌作用以防止液滴飞溅；计算产率时起作用；蒸发时搅拌作用以防止液滴飞溅；计算产率时起转移固体的作用。转移固体的作用。1 1用什么试剂除去用什么试剂除去CaCa2+2+、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-？2 2所用试剂只有过量才能除净这些杂质，你能设计一个所用试剂只有过量才能除净这些杂质，你能设计一个合理的顺序逐一除杂吗？合理的顺序逐一除杂吗？BaClBaCl2 2溶液、溶液、NaOHNaOH溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液和稀盐

29、酸。溶液和稀盐酸。 利用重结晶法能将粗盐中的不溶性杂质和部分可溶利用重结晶法能将粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质除去，但是得到的食盐中仍含有可溶性杂质性杂质除去，但是得到的食盐中仍含有可溶性杂质CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4等。工业上是利用化学方法将它们除去而等。工业上是利用化学方法将它们除去而得到精盐的。得到精盐的。除杂过程除杂过程: (Na: (Na2 2COCO3 3必须在必须在 BaClBaCl2 2之后加；过滤之后加稀之后加；过滤之后加稀盐酸）盐酸）过量过量BaClBaCl2 2溶液溶液除除SOSO4 42-2-过量过量NaOHNaOH

30、溶液溶液除除MgMg2+2+ 过量过量NaNa2 2COCO3 3溶液溶液除除CaCa2+ 2+ 、 BaBa2+2+过滤过滤除泥沙及沉淀除泥沙及沉淀适量盐酸适量盐酸 除除COCO3 32-2-、OHOH- -精制食盐水精制食盐水粗盐水粗盐水请写出有关反应的化学方程式：请写出有关反应的化学方程式：NaNa2 2SOSO4 4 + BaCl+ BaCl2 2 = BaSO= BaSO4 4 + 2NaCl + 2NaCl2NaOH + MgCl2NaOH + MgCl2 2 = 2NaCl + Mg(OH) = 2NaCl + Mg(OH) 2 2 CaClCaCl2 2 + Na+ Na2 2

31、COCO3 3 = 2NaCl + CaCO= 2NaCl + CaCO3 3 BaClBaCl2 2 + Na+ Na2 2COCO3 3 = 2NaCl + BaCO= 2NaCl + BaCO3 3 NaNa2 2COCO3 3 + 2HCl = 2NaCl + CO+ 2HCl = 2NaCl + CO2 2 + H + H2 2O ONaOH + HCl = NaCl + HNaOH + HCl = NaCl + H2 2O O固体物质在水中的溶解度固体物质在水中的溶解度同种溶质在不同的溶同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同剂中的溶解能力不同不同的溶质在同种溶不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同剂中的溶解能力不同溶解性溶解性物质的溶解度物质的溶解度定量描述定量描述一定温度一定温度100克溶剂克溶剂溶液饱和溶液饱和单位是克单位是克易溶易溶 、可溶、可溶 、 微溶微溶 、 难难(不不)溶溶 固体的溶解度固体的溶解度气体的溶解度气体的溶解度影响因素影响因素（温度）（温度）影响因素影响因素 （温度、压强（温度、压强）表示方法表示方法表示方法表示方法小小 结结在线测试在线测试1.1.增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（增大二氧