高一物质的量专题(共7页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上物质的量专题题组一有关分子(或特定组合)中微粒数的计算1标准状况下有0.112 L水0.5NA个HCl分子25.6 g SO2气体0.2 mol氨气2 mol氦气6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为_。2计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目(1)0.4 mol Al2(SO4)3的晶体中，含_mol SO，Al3的物质的量_mol题组二通过n，突破质量与微粒数目之间的换算1最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计

2、算12.2 g该晶体中含氧原子数_，氢原子的物质的量_mol。2某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()该氯原子的相对原子质量为m g该氯原子的物质的量为 mol该氯原子的摩尔质量是aNA g a g该氯原子所含的电子数为17 molA B C D题组三以“物质的量”为中心的计算1设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. B. C. D.2某气体的摩尔质量为M g·mol1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有

3、的分子数为X。则表示的是()AV L该气体的质量(以g为单位) B1 L该气体的质量(以g为单位)C1 mol该气体的体积(以L为单位) D1 L该气体中所含的分子数题组四阿伏加德罗定律及推论的应用1在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是()A若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙B若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙C若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙D若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙2在一定条件下，m g NH4HCO3完全

4、分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_。NH4HCO3的摩尔质量为_(用含m、d的代数式表示)。(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为 g·L1，则混合气体的平均摩尔质量为_。(3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为_。题组五气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1正误判断，正确的划“”，错误的划“×”(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( )(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(

5、)(3)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA( )题组六物质的量或质量与状况1正误判断，正确的划“”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA( )(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA( )(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA( )题组七物质的组成与结构1正误判断，正确的划“”，错误的划“×”(1)在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA氧原子( )(2)17 g NH3 与17 g OH所含电子数均为10NA( )(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原

6、子数目相同( )(4)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为NA( )题组八电解质溶液中粒子数目的判断1正误判断，正确的划“”，错误的划“×”(1)0.1 L 3.0 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NO3-的数目为0.3NA( )(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( )(3)0.1 mol·L1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( )题组九根据cB的计算1若20 g密度为 g·cm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为()A. mo

7、l·L1 B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L12在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 g·cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L1)为()A. B. C. D1 000VM(MV2 240)题组十关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算1在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。(1

8、)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(2)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。(4)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。题组十一电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用1把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a) mol·L1 B10(2ab) mol·L1C10(ba) mol·L1 D10(b2a)

9、 mol·L12把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L1题组十二溶液稀释与混合的计算1两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后硫酸的物质的量浓度为()A. B. C.

10、 D.2用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为()A62.5 g437.5 g B71.4 g428.6 g C437.5 g62.5 g D428.6 g71.4 g题组十三误差分析“10”例1用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空(1)配制450 mL 0.1 mol·L1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g_。(2)配制500 mL 0.1 mol·L1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g_。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，

11、其他操作均正确_。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒_。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(9)定容时仰视刻度线_。(10)定容摇匀后少量溶液外流_。2、标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL1)，所得溶液的密度为 g·mL1 ，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L

12、1，则下列关系中不正确的是()A(17V22 400)/(22.422.4V) Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400) Dc1 000V/(17V22 400) 测试题1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB18 g H2O含有10nA个质子C常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD常温常压下，22.4 L氧气与足量镁粉充分反应，生成氧化镁1mol2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0

13、.1NAB2 L 0.5 mol·L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NAD常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA3某种元素原子的质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A由已知信息可得NA BW g该原子的物质的量一定是molCW g该原子中含有个该原子 D该原子的摩尔质量是aNA g4在标准状况下有：6.72 L CH4，3.01×1023个HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a体积

14、b密度c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Cabd Dabcd5下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 ()A体积相等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等6设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A标准状况下2.24 L己烷中，分子数为0.1NAB22.4 L Cl2含有ClCl键数为NAC常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为NAD常温下，0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A在标况下，11

15、.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NAB常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NAC标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24NAD常温常压下，3.6 g H2O中含有电子数为NA8把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为()A(10b5a)mol·L1 B(2ba)mol·L1C()mol·L1 D(5b)mol·L19在a L Al2(SO4)3和(NH4

16、)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3的浓度(mol·L1)为()A. B. C. D.10向50 g浓度为c mol·L1、密度为 g·cm3的氨水中加入一定量的水，将其稀释至0.5c mol·L1，则加入水的体积()A小于50 mL B等于50 mLC大于50 mL D等于50/ mL11在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：(1)混合气体的密度是_。(2)混合气体的平均摩尔质量是_。(3)CO2和CO的体积之比是_。(4)CO的体积分数是_。(5)CO2和CO的质量之比是_。(6)CO的质量分数是_。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_。12在120 时分别进行如