高中离子间的反应规律

1、 第二节第二节 离子反应离子反应物质的导电性金属靠_导电。溶液也能导电，溶液是靠_导电。自由电子自由电子阴阳离子阴阳离子自由移动的自由移动的知识再现：知识再现：NaCl溶于水NaCl在溶液中是以在溶液中是以Na+ 、Cl的形式的形式存在的存在的电解质电解质：像NaCl这种在水溶液或熔融状态 下能够导电的化合物酸、碱、盐、活泼金属氧化物都是电解质非电解质非电解质：在水溶液和和熔融状态下不能导电的化合物一、电解质一、电解质与与非电解质非电解质非金属氧化物、大部分有机化合物是非电解质下列物质属于电解质的为H2SO4 SO3 Fe BaSO4 AgClNaOH Na2O练一练：练一练：几点说明：几点说

2、明：（2）像SO3、CO2等酸性氧化物和NH3属于 非电解质（1）单质既不是电解质也不是非电解质（3）像BaSO4、AgCl等在水中难溶而 不能导电的物质仍是电解质（4）像Na2O、CaO等金属氧化物也是电解质2.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的 是（ ） A. MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融KOH1.下列物质属于电解质的是（ ） A.盐酸 B.CO2 C.Fe D.BaSO4DD小试一把：小试一把：3.下列物质中，属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ） A.氯化钾 B.乙醇 C.氨气 D.蔗糖 E.氯化氢 F.蓝矾 G.硫酸氢钠 H.铝 I.石墨AEG

3、FBCD练一练：练一练：1.下列物质中，其水溶液可以导电，但本身 不是电解质（ ） A.HCl B.KOH C.SO2 D.SO32.下列电解质，溶于水时可以电离，而熔化 时难以电离的是（ ） A.AgCl B.NaCl C.HCl D.NaOH3.下列物质的水溶液不能导电的是（ ） A.氯酸钾 B.酒精 C.食盐 D.碳酸氢钙CDCB（1）定义：）定义：电解质在溶液中或熔融状态下离解成电解质在溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子自由移动离子的过程的过程 电离电离（2）表示方法）表示方法电离方程式电离方程式电荷守恒。电荷守恒。即电离前后电荷总数相等。即电离前后电荷总数相等。书写电离方程式应遵循

4、三个原则：书写电离方程式应遵循三个原则：符合客观事实。符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子的数不能随意书写离子符号，离子的数目应写在离子符号的前面，离子所带的电荷必须等于目应写在离子符号的前面，离子所带的电荷必须等于该元素原子该元素原子(原子团原子团)在该化合物中的化合价。在该化合物中的化合价。质量守恒。质量守恒。即电离前后元素的种类、原子或原子团即电离前后元素的种类、原子或原子团的个数相等。的个数相等。下列电离方程式正确的是（ ） A.Ba(OH)2Ba2+ +(OH)2 B. Ca(OH)2Ca2+OH C. Na2SO42Na+SO42 D. KNO3K+NO32C做一做：做一做：应为2OH电荷不守恒不遵守客观事实请写出下列物质的电离方程式： H2SO4 HNO3 Ca(OH)2 NaOH BaCl2 Al2(SO4)3酸：电离出的阳离子全部为酸：电离出的阳离子全部为H+碱：电离出的阴离子全部为碱：电离出的阴离子全部为OH-盐：金属离子（盐：金属离子（NH4+）和酸根离子）和酸根离子小结：能否电离电解质非电解质电离程度强电解质弱电解质化合物纯净物单质氧化物酸碱盐非金属氧化物金属氧化物既不是电解质也不是非电解质非电解质电解质电离条件电离条件熔融熔融水溶液水