人教版高一化学第四章非金属及其化合物单元测试题

1、人教版高一化学第四章非金属及其化合物单元测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分）1 .在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是（）A.C12+H2O=HClO+HClB.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.SiO2+3C高温SiC+2COuarr;D.Si+02Si022 .耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。下列各组物质均可用于做耐火材料的是（）A.二氧化硅和金刚石B.石墨和氯化镁C.氧化镁和氧化铝D.碳酸钙和氧化铝陶瓷3 .碳化钛（TiC）、碳化硼（B4c3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条

2、件下进行，在合成它们的过程中必须注意（）A.通入足量氧气B.避免与氧气接触C.通入少量氯气D.通入少量氧气4 .在SiO2、CaCO侨口Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2,最好用下列哪种溶液处理（）A.盐酸B.氢氧化钠C.硝酸D.硝酸银5 .下列关于硅的说法不正确的是（）A.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体8 .硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D.加热到一定温度时硅能与H2、02等非金属反应二、选择题（每小题可能有12个选项符合题意，每小题3分，共30分）6 .下列物质中，既能与硫化氢反应又能

3、使滨水褪色的是（）硫化钾溶液二氧化硫硫酸铜溶液硝酸银溶液小苏打溶液烧碱溶液A.B.C.D.7 .欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的办法是用（）A.浓盐酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸8 .下列有关纯净的盐酸、硝酸、硫酸的叙述不正确的A.都是无色液体B.都是易挥发有刺激性气味的液体C.浓硝酸在空气中都有白雾生成D.都是易溶于水的强酸9 .氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是（）A.Cl2B.HClOC.HClD.0210 .在粗碘中含有IBr和ICl,受热时12、ICl和IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，在进行升华，可制得精碘。应加入的物质是（）A.H2OB.ZnC.KID.KCl

4、11 .下列反应的离子方程式正确的是（）A.氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+20H=Cl+ClO+H20+B.金属铁与稀硝酸反应Fe+2H=Fe2+H2uarr;一+C.在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸SiO32+2H=H2SO3darr;+D.铜粉与98.3%的硫酸加热下反应Cu+4H+SO42=Cu2+SO2uarr;+2H2O12 .检验Na2SO4溶液中含有Cl的方法是（）A.先加BaCl2溶液，再加AgNO3容液13 先力口AgNO3容液，再力口稀HNO3C.先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3容液D.先加足量Ba(OH)2溶液，再加AgNO3容液13 .下列除杂的操作方法正确的是(

5、)A.NO中有少量的NO2用水洗涤后再干燥B.食盐中有少量的NH4C1:加过量的烧碱溶液后加热塞干C.N2中有少量的O2通过灼热的铜网D.CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO籀液洗气14 .如图4-14所示，向一定的铁粉中加入一定体积12moiL-1的HNO3加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是()-+NO3Fe3HNONO2图4-14A.B.C.D.15 .莫单质能与浓硝酸反应，若每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4,则该单质元素被氧化后的化合价可能是()A.+1B.+2C.+3D.+4三、填空与简答题(共47分)

6、16 .(10分)(1)硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是A.难挥发性B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性F.催化作用浓硫酸可用作气体干燥剂；往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白；实验室制硝酸；实验室制二氧化硫；运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸；生产过磷酸钙化肥；浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑。(2)运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？。(3)用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有，理由是。17 .(10分)(1)在浓硝酸中放入铜片。开始反应的化学方程式为。若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是待反应停止后，再加入少量的25%

7、勺稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因(2)在100mL混合酸中，c(HNO3)=0.4molL-1,c(H2SO4)=0.2molL-1,向其中加入2.56g+铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2的物质的量浓度为。(3)14g铜、银合金与一定量更浓度的硝酸溶液反应，待放生的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是。18 .(13分)(1)在如图4-15所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体A,将滴管中的液体B挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷由，最终几乎充满烧瓶，下列情况满足题意的是(填代号)。NH3H2OHCl-H2O

8、CO24moiL-1NaOH溶液Cl2-饱NaCl溶液HCl-AgNO3溶液Cl2-碘化钾淀粉溶液CI2-澳化钠溶液NH3汽油NO2H20NH3-酚酰溶液图4-15图4-17图4-16(2)500mL烧瓶中充满莫种气体(274K、101325Pa)X,烧瓶中盛满水，L=30cm,h=60cm,气体溶解度在此状况下为1:40。通过计算回答：如果能看到喷泉，开始时胶头滴管应先向烧瓶内注入水的体积是mL。(3)利用NO2柝准状况下)气体和水做喷泉实验，求烧瓶内HNO3容质的物质的量浓度。(4)奥学生利用NH3和水做喷泉实验，(NH3为该学生制备和收集)，结果未能形成喷泉。请你替他分析实验不成功的可能

9、原因。(5)在图4-16的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应可能产生喷泉的是()A.CaCO3和稀H2SO4B.NH4HCO3口稀盐酸C.Al和浓HNO3D.NaHCO3fNaOH容液锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水，再加入足量下列物质，结果也产生喷泉的是()A.浓H2SO4B.NaClC.NH4NO3D.CuSO4城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述(填图4-15或图4-16)装置的原理是相同的。(6)如果只提供如图4-17的装置，请说明引发喷泉的方法。+19.(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4K、Na、Mg2Ba2、Fe3、SO42CO32Cl和I。你取该溶液进行了以下

10、实验：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性(2)取部分溶液，加入CC14及数滴氯水，经振荡后CC14层呈紫红色；(3)另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；(4)取部分上述碱性溶液，加Na2CO3t液有白色沉淀生成；(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放生，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是；肯定不存在的离子是；还不能确定是否存在的离子是。20 .(8分)一某学生取纯净的50.0gNa2SO37H2O,经600c以上的强热至恒重，分析及计算结果表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符

11、合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考，这位同学解释了这种反常现象，并设计了一组实验，验证了自己的解释是正确的。(1)他对反常现象的解释是(请用化学方程式表达)。(2)他设计的验证实验是(请用化学方程式表达)。四、计算题(共13分)21 .(6分)33.2gKC1O3和MnO卸混合物，加热一段时间后，质量变为28.4go冷却后加水搅拌，溶解完全后过滤，在滤液中加硝酸银。滤纸上的不溶物与足量的浓盐酸反应，可生成0.1molCl2,求:(1)KClO3的分解百分率。(2)可生成AgCl沉淀的质量。22 .将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100mL8molL-1的硫酸中

12、以制取SO2气体，反应完全后，若溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2molL-1,假定溶液体积不变，忽略容器及导管中的气体体积，求：(1)溶液中硫元素的质量。(2)收集到SO2气体多少毫升(标准状况下)?第四章非金属及其化合物检测题(一)一、选择题1.D2.C3.B4.C5.C二、选择题6.B7.D.8.CD9.B10.C11.AC12.C13.AC14.B15.D三、填空与简答题16.CDAABBeEBBE(2)浓硫酸与稀硫酸的鉴别由浓硫酸和稀硫酸性质上的差异入手，鉴别的方法如下：取少量蒸储水，向其中加入少量试样硫酸，能放生大量热的则为浓硫酸，应之为稀硫酸。观察状态，浓H2SO衲粘稠液体，而稀硫酸为粘稠度较小的液体。比较相同体积的酸的样品质量大小，浓硫酸密度大，质量较大，而稀硫酸则密度小。取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体的则为稀硫酸，若无明显现象(钝化)，则为浓硫酸。用玻璃棒瓶取试样在白纸上写字，立即变黑的为浓硫酸，反之则为稀硫酸。取少量试样，分别投入一小块