化学方程式的计算

1、1、把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应前后各物质的质量如下表所示： 下列说法正确的是（ ） A、物质C一定是化合物，物质D可能是单质 B、反应后密闭容器中A的质量可能大于19.7g，也可能小于19.7g。 C、反应的类型属于置换反应 D、在反应中B与D两种物质的质量比为29：6 2、有Zn、Fe、Al、Mg等金属，将它们两两混合，取10g混合物与足量的酸反应，能生成1.0g氢气。则所取的混合物中必定含的一种金属是（ ） A、Zn B、Fe C、Al D、Mg、52g镁、铁、锌的混合粉未，加入适量的稀硫酸恰好完全反应，将得到的溶液蒸干得到硫酸镁、硫酸亚铁、硫

2、酸锌的混合物199g，则产生的氢气质量为g4、已知在相同温度、相同压强的条件下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数。若现在有V1毫升一氧化碳和V2毫升氢气的混合气体，在点燃的条件下跟V毫升氧气恰好完全反应，则三种气体体积之间的相互关系为：V1+V2 。 5、 将质量相等的将质量相等的A、B两种金属，同两种金属，同时分别放入两份溶质质量分数相同且足时分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成的质量与反应量的稀盐酸中，反应生成的质量与反应时间的关系如图所示根据图中所提供时间的关系如图所示根据图中所提供的信息，写出能从中得出的正确结的信息，写出能从中得出的正确结论（已知：论（已知：A、

3、B在生成物中均为在生成物中均为2价）价） 6、请根据下图所示要求，自编一、请根据下图所示要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解答。道有关溶液的计算题，并进行解答。 5溶液溶液蒸馏水蒸馏水NH4HCO3 晶体晶体Na2CO3的质量的质量/g 变质变质NaOH的质量的质量/gNaOH的变质程度的变质程度7、研究性学习：探究实验室久置、研究性学习：探究实验室久置NaOH的变质程度。的变质程度。研究方案研究方案先称取先称取13.3g的的NaOH样品样品杂质为杂质为Na2CO3，配成溶液，然后逐滴加入质量分数为配成溶液，然后逐滴加入质量分数为14.6的稀盐酸，根的稀盐酸，根据生成据生成CO2的质量测定

4、的质量测定Na2CO3 的质量，从而进一步确定的质量，从而进一步确定样品中样品中NaOH的变质程度。的变质程度。继续探究继续探究实验测得加入稀盐酸与生成气体的质量关系如图。实验测得加入稀盐酸与生成气体的质量关系如图。 填写下表：填写下表：继续探究继续探究求实验过程中与求实验过程中与NaOH反应所用的盐酸的质量。反应所用的盐酸的质量。发现问题发现问题根据根据“与与NaOH反应所用盐酸的质量反应所用盐酸的质量”，对照图像，对照图像， 你发现了什么问题？你发现了什么问题？m(co2)755002.21.0m(盐酸)/g258 、为了对海水中的氯化物（假设以、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）

5、进行成分分析，甲乙丙三位同学分别计算）进行成分分析，甲乙丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下，请仔细观进行实验，他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题察分析，回答下列问题：甲甲乙乙丙丙所取海水样品的为质量所取海水样品的为质量/g1005050加入加入AgNO3溶液的质量溶液的质量/g505075反应后所得沉淀物的质量反应后所得沉淀物的质量/g1.4351.4351.435.两溶液恰好完全反应的是（）实两溶液恰好完全反应的是（）实验。验。.海水中的氯化物（假设以海水中的氯化物（假设以NaCl计算）计算）的质量分数是多少？的质量分数是多少？ 9：某同学用氢气还原氧化铜。反应前称得氧

6、化铜的质量为8.0g，反应一会儿，停止加热，冷却到室温，得到7.2g固体物质。则参加反应的氢气质量是 。 10：下列金属氧化物在高温下用氢气还原后，质量减少20%以下的是 A、CuO B、Fe2O3 C、WO3 D、PbO 11：在一定质量的硫酸溶液中加入A克氢氧化钡溶液，刚好完全反应。过滤，所得滤液的质量也为A克。则原硫酸溶液的质量分数为： 。原则：质量比（不考虑系数）式量的总和比原则：质量比（不考虑系数）式量的总和比（必须考虑系数）（必须考虑系数）12：在反应A+2BC+2D中已知C和D的式量之式量之比比为22：9，当1.6克A与一定量的B恰好完全反应后，生成4.4克C。则参加反应的B的质

7、量是： A、1.6克 B、3.2克 C、4.6克 D、6.4克13：在反应A+BC+2D中，已知A、B、C的质质量比量比为5：2：3，则用15克A与足量B反应可生成D克；若已知C的相对分子质量为m，则D的相对分子质量为 。方法：首先假设题上已知的不纯量为纯量，求出相关的量，再与题上已知的对应量相比较。14：5.6克不纯铁和足量的硫酸反应后生成氢气0.19克，则铁中的杂质可能为：（1）A、铝B、镁C、锌D、铜（2）上题中若产生的氢气为0.21克，则应选择（1）中的： 。（3）上题中若产生的氢气为0.2克，则铁中的杂质可能为： 。 A、铝和镁 B、镁和锌 C、铜和锌 D、铝和铜15：两种碳酸盐的固

8、体混合物共10克，能跟质量分数为7.3%的盐酸100克完全反应，则该混合物可能是 A、K2CO3和CaCO3 B、MgCO3和BaCO3 C、MgCO3和CaCO3 D、Na2CO3和BaCO3例3：某氯化亚铁样品中可能含有少量其它氯化物，取该样品12.7g配制成溶液，并加入足量的硝酸银充分反应后得到AgCl沉淀30g，则该样品中可能混有的氯化物为： A、KCl B、Na Cl C、ZnCl2 D、Ba Cl21、 Na2SO4 BaSO4 AgClFe(OH)3NaOH Na2CO3 NaCl 酚酞试液(变 ) Cu(OH)2 Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2 2.氢氧化钙在日常生活和

9、工农业生产中的应用非常广泛。如鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出二氧化碳，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜目的，人们常用石灰水来作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为 。 3、下列除杂方法错误的是( ) A、NaOH(Ca(OH)2 )；加入适量的Na2CO3溶液 B、氯化钠溶液（碳酸钠）；加入适量的稀盐酸 C、氢氧化钠（碳酸钠）；加入适量的稀盐酸 D、氯化钙（氯化钠）；先加入适量的Na2CO3溶液，过滤，固体中加入适量的稀盐酸，蒸发 4、氢氧化钠溶液跟稀盐酸完全反应后所得溶液中可能含有的物质是:；可能含有的离子是： 5、实验室现有四瓶无色溶液分别是氯化钠溶液、稀硫酸、

10、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，为确定它们标签的正确性，只有试管和胶头滴管两种仪器，怎样实验？（小组讨论）6、如图的装置可进行许多化学实验。（1） 装置的气密性是本实验能否成功的关键，关闭A、B活塞，将广口瓶浸没在冰水中（室温为25度），如果装置气密性良好，会出现的现象是 （2） 让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中滴加A中的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如些重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。则：分液漏斗A中可能是 溶液； 分液漏斗B中可能是 溶液。写出上述有关反应的一个化学方程式 7、化学实验室新配制的澄清石灰水放置一段 时间后，瓶的内壁和底部会出

11、现白色固体 你的猜测白色固体是：理由是： 无色液体是： 你的猜测是可见，实验室使用的澄清石灰水最好是内容和步骤现象结论新配置的8.我市某校化学兴趣小组的调查报告如下： 调查对象：某化工厂排放的废水。 取样地点：废水排放口。 取样时间：2004年5月28日上午9时。 目测结果：样品略显蓝色，无悬浮颗粒且透明。 实验过程： 取少量废水，加人过量的盐酸，有白色沉淀生成。过滤，得沉淀物和滤液。向沉淀物中加人稀硝酸，白色沉淀不溶解。 将所得滤液分成两份，向一份滤液中加人适量的稀硫酸，产生白色沉淀，过滤。向沉淀物中加人稀硝酸，沉淀不溶解。 向另一份滤液中加人过量的氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。 实验结果：

12、废水中含有大量的阴离子是 ，肯定含有的阳离子有 ，它们都是重金属离子，对环境有污染。 针对上述情况，某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案。已知白色的Fe(OH)2沉淀在氧气和水的存在下会转化成红褐色沉淀。 假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应，则： (l)X固体为 ,A固体中肯定含有的物质为 。 (2)B溶液中的溶质一定有 。 A.K2CO3 B.Fe(NO3)2 C.MgCl2 D.Ba(NO3)2 (3)中反应的化学方程式为 。 9.已知：在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱。现要分析一种在仓库里存放较长时间的固体烧碱样品。 (1)猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质？ (2)设计一个实验方案，来证实你的猜测是正确的（写出简要的操作步骤、实验现象和结论）。 10、