化学必修一第四章第四节第1课时《氨》课件（新人教版）

1、第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第第1 1课时氨课时氨1了解氨的性质及用途。2掌握氨气的实验室制法及检验。3了解氮的循环对人类生产生活的重要性。(1)将游离态的氮转变为_叫做氮的固定。(2)工业合成氨的原理：用氢气和氮气直接合成氨，化学方程式为_。2氨的性质一、氨与铵盐1氮的固定氮的化合物(1)物理性质有刺激性极易氨水液氨氨气是无色、_气味的气体，密度比空气小。氨气_溶于水，1 体积的水大约可溶解 700 体积的氨气，氨的水溶液叫做_。氨气极易液化，氨气液化后叫做_。(2)化学性质(写化学方程式)与水反应氨与水反应生成一水合氨：_，氨水显_性，能使无色酚酞试液_或使湿润的红色石蕊试纸_。

2、一水合氨不稳定，受热分解成氨和水：_。NH3H2ONH3H2O碱变红显蓝色NH3H2ONH3H2O与酸反应生成铵盐氨遇氯化氢产生白烟：_。氨遇 HNO3 产生白烟：_。催化氧化氨在一定条件下被氧气氧化生成一氧化氮：_。NH3HNO3NH4NO34NH35O2催化剂4NO6H2O NH4ClNH3HCl3铵盐(1)物理性质铵盐都是无色或者白色晶体，都易溶于水。(2)化学性质不稳定性：铵盐受热易分解。NH4Cl 受热分解：_。NH4HCO3 受热分解：_。与碱反应：铵盐与碱反应放出氨气。NH4NO3 与 NaOH 反应：_NH4ClNH3HClNH4HCO3NH3CO2H2ONH4NO3NaOHN

3、aNO3_。NH3H2O4氨的用途氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。氨极易液化，液化时放热，汽化时_，氨常用作_。吸热制冷剂二、氨的实验室制法1反应原理：_(化学方程式)。2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O2实验装置：发生装置与制_相同，如图 441。图 4413净化(干燥)：氨用_干燥。4收集：只能用_收集。向下排空气法5检验变蓝产生白烟(1)用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸_。(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，会_。O2碱石灰喷泉实验1实验步骤如图 442，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水

4、)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛水的烧杯(预先在水里滴入少量酚酞试液)。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。观察并描述现象。图 442检查装置气密性极易溶于水1在进行上述实验操作前需要进行的操作是_。2形成喷泉的原因：氨气_，使得烧瓶内压强_(填“大于”、“等于”或“小于”)大气压强。3氨溶于水生成_，显_，所以烧瓶内溶液呈_色。NH3H2O碱性红小于2实验现象红烧杯里的水进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈_色。物质液氨氨水成分NH3 分子物质分类纯净物(非电解质)混合物主要性质易汽化，化学性质与 氨气相同含有的 NH3H2O，具有碱 的通性，受热易分解液氨和氨水1液氨和氨水的比较(2)不

5、稳定性：NH3H2ONH3H2O。(3)与酸反应：浓氨水或者氨气只有遇挥发性酸(浓 HCl 或浓HNO3)才会产生白烟，遇浓 H2SO4 等不挥发性酸能反应，但不产生白烟现象。(4)弱还原性：能被强氧 化剂氧化。如氨水与Cl2反应为 3Cl28NH36NH4ClN2。 (5)与盐溶液反应：氨水能与 Mg2、Fe3、Al3等金属离子生成沉淀。如 3NH3H2OAl3Al(OH)33NH4。 氨气的制法1氨气实验室制法的注意事项(1) 制氨气所用铵盐不能用硝铵、碳铵，因为加热过程中NH4NO3 会发生爆炸；NH4HCO3 受热极易分解产生 CO2 使生成的 NH3 中混有较多的 CO2 杂质。(2

6、)消石灰不能用 NaOH、KOH 代替，原因是 NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生 NH3，并且在加热条件下会腐蚀试管。(3)由于 NH3 极易溶于水，在制备收集过程中，都应尽可能地不与水接触，防止气体损失和倒吸现象。(4)因氨气比空气轻，易与空气发生对流，收集氨气时，导气管应插入收集气体的试管底部附近，管口塞一团干燥的棉花团，以防止 NH3 与空气对流，确保收集到纯净的氨气。2实验室快速制氨气(1)加热浓氨水制氨气：NH3H2ONH3H2O(2)向固体烧碱或生石灰中加浓氨水制氨气，如图 443。图 443氨气和氨水的性质例1(2011 年河南洛阳检测)关于氨的下列叙述中，正确的是

7、()A氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B氨具有还原性，可以被氧化为 NOC氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D氨溶解于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色解析：液氨汽化吸热，利用液氨的这一性质，氨常用作制冷剂；氨具有弱的还原性，被氧化为NO，这是工业制硝酸的基础；氨极易溶于水，但是氨水(NH3H2O)不稳定，受热易分解放出氨气；氨水呈弱碱性，能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。答案：B)1氨水显弱碱性的主要原因是(A通常状况下，氨气的溶解度不大B氨水中的 NH3H2O 电离出少量的 OHC溶于水的氨气分子只有少量电离D氨气本身有弱碱性答案：B答案：D喷泉实验例2(双选)如图 44

8、4 所示装置，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 c 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a 和 b 分别是()图 444a(干燥气体)b(液体)ANO2H2OBCO24 molL1NaOH 溶液CCl2饱和 NaCl 溶液DNH31 molL1盐酸解析：选项 D 是因为盐酸很容易与氨气发生反应生成易溶于水的氯化铵，可使烧瓶内的压强迅速降低，形成喷泉；氢氧化钠溶液可以大量吸收二氧化碳形成易溶的碳酸盐，选项 B 也可以形成喷泉；选项A,3NO2H2O2HNO3NO，烧杯中的答案：BD水部分进入烧瓶中，水不能充满烧瓶；饱和氯化钠溶液不

9、能吸收氯气，故实验室中收集氯气时可用“排饱和食盐水法”。3(2011 年北京朝阳检测)图 445 是实验室进行氨溶于图 445A该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化D形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压答案：C氨气的实验室制法例3(双选)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，解析：A 项中NH4Cl 分解后很快又生成NH4Cl 固体聚在试管口；C项中反应生成水，试管口应向下倾斜；B、D两项能制得氨气。答案：AC判断实验装置的正误(1)看发生装置是否有错：实验是否需要加热；酒精灯部位是否有错(酒精的量、外焰加热、是否有灯芯)；仪器放置是否有错；夹持试管的位置是否有错。(2)看试剂是否符合实验原理，包括反应物、