化学物质构成的奥秘复习教学设计（Word）

1、物质构成的奥秘复习课教学设计  复习目标：1、认识物质的微粒性；知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；能用分子、原子的观点解释某些常见的变化和现象。2、能判断一些常见物质的微粒构成。3、明确构成物质的微粒间的区别和联系。4、从微观角度认识物理变化和化学变化的区别。5、了解原子的结构及离子的形成。6、通过对知识的回忆，在老师的指导下形成知识体系，提高归纳和获取信息的能力。复习重点：构成物质的微粒及其性质；原子的结构；离子的形成。复习难点：物质微粒观的建立和知识体系的形成。复习方法：引导式教学、讲授法、讨论法、多媒体辅助教学。复习过程：  教师活动学生活

2、动设计意图  展示：本课课题及近四年来涉及本单元内容中考考查情况及复习目标 课前小测试（见习题） 说明：物质构成的奥秘在中考中约占21%的分值。 以下是通过例题小结各知识点的方式对分子、原子、离子的有关知识进行逐一复习。引导学生归纳概括出物质微观构成的知识体系（见板书）      完成小测试   完善知识体系 让学生明确本节课复习内容及目标了解学情，寻找教学侧重点  帮助学生把零散的知识系统化 知识点一、物资的多样性

3、和物质的组成表示思考与讨论一1.如何区分“组成”和“构成”？ 2.你能对所学物质进行分类吗？ 3.如何从微观角度区分纯净物和混合物，物理变化和化学变化？ 过渡：水是单质还是化合物？水在一定条件下会发生变化，如蒸发、电解，两者是否属于同一变化？在变化过程中分子本身是否也会发生变化？ 说出分子的性质以及能从物质的微观构成上区分纯净物和混合物 让学生善于用已有的知识来解释一些问题1 / 3 知识点二 构成物质的微粒思考与讨论二1.哪些物质分别由分子、原子、离子构成？如何用符号表示各物质？ 2.分子的基本性质有哪些，原子的结构？如何表示原子？ 3.分子、原子、离

4、子之间分别有哪些联系和区别？   过渡：原子是化学变化中的最小粒子，但并不是构成物质的最小粒子，其中还有······ 3、原子的构成例：根据右图提供的信息，下列说法错误的是（    ）A、核电荷数为11B、核外有3个电子层C、钠原子带11个单位正电荷D、在化学反应中，易失去最外层上的1个电子            完成习题  &

5、#160;       回忆原子的构成  从宏观到微观，增强学生的读图、分析、归纳能力         结合考点和热点对分子、原子的知识进行针对性练习 过渡：钠原子在化学反应中易失去最外层上的1个电子而形成阳离子。据图回答问题，小结出：在原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数   加深学生对原子内部结构的认识化学符号表示：3个氧分子_；2个铝原子_；1个钠离子_ _；亚铁

6、离子_；钾元素的化合价为正一价_；硫酸_；氢氧化镁 _。加深对微粒符号的表示（1）图A中铝原子核电荷数为 ，铝离子与D粒子构成化合物的化学式 （2）图中B、C、D、E属于 种元素的粒子，其中不具有稳定结构的是 (填序号)，它共有 个电子层，最外层电子数为 ，在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子达到稳定结构，从而成为 （填“阳”“阴”）离子，在化合物中的化合价为 价，2个该离子用化学符号表示为 （3）图中B、C两个粒子具有相同的 数，但 数却不相同，因此在化学反应中它们具有不同的 （4）图E中X为，由它构成的单质是 的一种，常被用作保护气。 知识点三 元素和元素周期表 小结：在原子中   质子数=电子数在阳离子中  质子数>电子数在阴离子中  质子数<电子数 完成例题让学生能从粒子的结构示意图中正确地区分原子、阳离子和阴离子    通过例题强调离子符号的正确书写方法课堂检测（见习题）完成练习