2018陕西中考真题

1、 2018年陕西省初中毕业学业考试(本卷满分：50分考试时间：与物理共用120分钟)可能用到的相对原子质量：H1 C-12 O16 Cl35.5 Ca40第一部分(选择题共14分)一、选择题(共7小题，每小题2分，计14分。只有一个选项是符合题意的)注：18题为物理试题9.化学使世界变得更加绚丽多彩。下列认识不合理的是（ ）A.垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源B.大量使用化石燃料符合“低碳经济”理念C.研制合成新药物为生命健康提供保障D.材料科学的发展为实现“中国制造2025”提供有力支撑10.规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20 g 10% 的氯化钠溶液的操作中不规范的是（ ）

2、11.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是 （ ） A.铁质水龙头表面镀铬可防锈改变了金属的内部结构B.众人拾柴火焰高可燃物越多，着火点越低，越易燃烧C.用明矾净水明矾可降低水中钙、镁离子的含量D.氧气能被液化贮存于钢瓶分子间有间隔且间隔能改变12.在“宏观微观符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息的分析不正确的是 （ ）第12题图 A.硅单质是制造芯片的重要材料，图是硅原子的结构示意图B.图对应的元素属于金属元素C.图对应元素组成的化合物是由分子构成的D.若图中x的值为8，则其粒子符号为O2-13.分析下列化学反应，所得结论不正确

3、的是（ ）A. 反应物相同，参加反应的物质的量不同时，生成物不同B. 碳、一氧化碳和天然气一样都可用作燃料C. 上述反应都是化合反应，且生成物都是氧化物D. CCOCO2的转化都只能通过与O2反应来实现14.下列实验中，能达到相应实验目的的是 （ ）选项实验目的实验操作A除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶，收集B分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物将混合物放入烧杯，加入足量水搅拌，充分溶解，过滤C制备氢氧化亚铁向盛有一定量硫酸铁溶液的烧杯中，逐滴加入氢氧化钾溶液至过量，过滤D探究铁锈蚀的条件将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，观察15.氧化铜与稀

4、盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A. 该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中B. n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等C. n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同D. 该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 第15题图第二部分(选择题共14分)二、填空及简答题(共5小题，计19分)16.(3分)橄榄油营养丰富、滋润度高，在餐饮、美容及制皂领域越来越受到大家的青睐。(1)榄油中富含的主要营养素是_。(2)工厂可用活性炭对初榨橄榄油进行脱色处理，这是利用了活性炭的_性。(3)用橄榄油制成的肥皂在洗涤油污的过程中起_作用。17.(3分)合理使用化

5、肥可提高农作物产量。下图是生产尿素的微观示意图，回答问题。第17题图(1)A物质中氮元素的化合价是_。D物质的化学式是_。(2)下列与尿素不属于同类肥料的是_。A .NH4HCO3 B. NH4Cl C. K2SO418.(4分)下表是KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。温度/30405060708090溶解度/g45.863.985.5110138169202(1)影响固体物质溶解度大小的因素有_(填一种)。(2)30 时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_(只列出表达式)。(3)90 时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作：第18题图19.(4分)人类文明进步与金属材料发展关系十

6、分密切。(1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有_、质量轻、耐腐蚀等特性。(2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜（铜锌合金），设计了如下方案：取样，在空气中加热 取样，加入硝酸银溶液 取样，加入硫酸锌溶液(3)其中不合理的是_（填序号）。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别，他所依据的反应原理是_（用化学方程式表示）。20.(5分)现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分，某兴趣小组同学进行了如下探究。(1)甲同学通过观察颜色，认为该粉末中不含硫酸铜，他是根据物质的_性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该

7、粉末中不含硫酸铜。(2)他们设计并进行了如下实验。(已知Ag2SO4微溶于水)写出生成蓝色沉淀的化学方程式_。通过实验，不能确定白色粉末中是否含有_。加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_。第20题图三、实验及探究题(共2小题，计12分)21.(5分)实验是学习和研究化学的重要方法。回答问题。第21题图(1)图一装置可测定空气中氧气的含量，实验过程中反复推拉两端注射器的活塞，目的是_。(2)若要制取并收集大量较纯净的氧气，可从图二中选择的装置组合是_（填字母），写出发生反应的化学方程式_。(3)若要回收反应后溶液中剩余的固体，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。22.(7分)化学兴趣

8、小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。【实验步骤】.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。.打开K1，观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A，片刻后回流停止。第22题图.打开K2，观察到B中溶液倒吸入A、C中，液面稳定后观察到A中溶液仍为红色，C中溶液变为无色。同学们对相关问题分组展开如下探究。探究环节甲组的探究乙组的探究【提出问题】A中使酚酞变为红色的物质是什么？C中溶液为什么变成无色？【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3和NaOH猜想一：实验过程中酚酞变质了猜想二：溶液中的NaOH反应完了【实验验证】小鹏取少量A中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，若观察到_

9、，证明猜想二成立。小丽认为用Ba(OH)2溶液也可证明猜想二成立，小鹏认为小丽的方案不合理，理由是_(1)取少量C中溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液又变为红色，证明猜想一不成立。(2)用pH试纸测定C中溶液的酸碱度，若pH_7，证明猜想二成立【反思交流】(1)甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应；A中溶液里一定还存在NaCl。写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式_。(2)【实验步骤】中的现象_(填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生了反应。【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验_的方法来证明反应发生了。四、计算与分析题(5

10、分)23.(5分)某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作（假设其它成分可溶于水但不参与反应）。第23题图(1)该实验中，装置的气密性对测定结果_（填“有”或“无”）影响。(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 2018年陕西省初中毕业学业考试9.B【解析】将垃圾分类回收，可以提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用，同时对有害垃圾进行处理，可以减少对环境的污染，A合理；的燃烧产物中有些是空气污染物，同时化石燃料燃烧排放出大量二氧化碳，不符合“低碳经济”的理念，应该逐步减小化石燃料的使用比重，B不合理；研制合成新药物，防治各种疾病，为生命健康提

11、供保障，C合理；实现“中国制造2025”需要大量的新技术和新材料，材料化学的发展可以为其提供有力支撑，D合理。10.B【解析】配制20 g 10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是2 g，水的质量是20 g2 g18 g，取用氯化钠时试剂瓶的瓶塞要倒放在桌面上，称量时要遵循“左物右码”的原则且托盘左右两端要各垫一张相同的称量纸，A操作规范；18 g水的体积是18 mL，量取18 mL水应该选用20 mL的量筒，B操作不规范；溶解氯化钠时要用玻璃棒搅拌，加速溶解，C操作规范；将配好的溶液倒入试剂瓶中时要用玻璃棒引流，D操作规范。11.D 【解析】A铁质水龙头表面镀耐腐蚀的铬可以防锈，其原理是隔绝了

12、铁与空气中氧气和水的接触，并没有改变铁质水龙头的内部结构B众人拾柴火焰高，是指可燃物越多，火燃烧得越旺，而着火点是物质的固有属性，通常不会改变C明矾净水的原理是明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的，明矾不能降低水中钙、镁离子的含量D气体分子之间的间隔远远大于液态时分子之间的间隔，氧气液化，分子之间的间隔缩小，体积缩小，使较多量的氧气贮存于钢瓶中12.C【解析】硅元素的原子序数是14，图粒子中的质子数是14，核外电子数也是14，所以图粒子是硅原子的结构示意图，A正确；图是钠离子的结构示意图，对应的元素是钠元素，钠元素属于金属元素，B正确；图、对应元素组成的化合物是氯化

13、钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，C不正确；图粒子中质子数为8，是氧元素的一种粒子，若图中x值为8，则核外电子数为10，是氧原子得到2个电子形成的氧离子，符号为O2-，D正确。13.D 【解析】对比第一个和第二个化学反应方程式，碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，说明反应物相同，参加反应的物质的量不同时生成物不同，A正确；碳、一氧化碳和天然气（主要成分甲烷）都具有可燃性，都是常用的燃料，B正确；三个反应都是由两种物质反应生成一种物质，都属于化合反应，CO和CO2都属于氧化物，C正确；COCO2的转化既可以通过与氧气反应来实现，也可以通过与金属氧化物的反应来实现

14、，D不正确。14.A 【解析】除去二氧化碳中的氯化氢气体和水蒸气，将混合气体先通入饱和碳酸氢钠溶液中，碳酸氢钠与氯化氢溶于水形成的盐酸反应生成二氧化碳气体，而二氧化碳与碳酸氢钠不反应，从而除去氯化氢气体，再将气体通入浓硫酸，浓硫酸有吸水性，可除去水蒸气，A能达到实验目的；碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，加足量水搅拌，充分溶解，过滤得到碳酸钙固体和氯化钙溶液，并没有得到氯化钙固体，B不能达到实验目的；向硫酸铁溶液中加入氢氧化钾溶液，过滤，得到的是氢氧化铁沉淀而不是氢氧化亚铁沉淀，C不能达到实验目的；探究铁锈蚀的条件要设置对比实验，D不能达到实验目的。15.C【解析】图中溶液总质量从零开始，说明该

15、实验是将稀盐酸加入氧化铜中，A错误；图中n点表示加入的稀盐酸与氧化铜恰好完全反应，m点是之后继续滴加稀盐酸使溶液质量增大，n、m点中的铜元素的质量相等，都等于氧化铜中铜元素的质量，错误；n点对应的溶液是氯化铜溶液，蒸发结晶得到的是氯化铜晶体，m点对应的溶液是氯化铜和盐酸的混合溶液，m点对应的溶液蒸发结晶过程中随着水分的蒸发，氯化氢挥发而被除去，得到的也是氯化铜晶体，C正确；将稀盐酸加入氧化铜中，溶液中溶剂质量从零开始逐渐增大，当二者恰好完全反应，继续滴加稀盐酸，溶剂质量继续增大，但幅度减小，该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系，D错误。16.（3分）（1）油脂（或脂肪）（1分） （2）吸

16、附（1分） （3）乳化（1分）【解析】（1）橄榄油是一种食用油，富含的主要营养素是油脂或脂肪，另外含有较为丰富的维生素。（2）可用活性炭对初榨橄榄油进行脱色处理，这是因为活性炭具有吸附性，可吸附色素。（3）油脂可用于制作肥皂，肥皂中含有乳化剂，乳化剂在洗涤油污的过程中起乳化作用。17.（3分）（1）-3（2018年陕西阅卷培训会补充答案：，但NH3化学式写错不给分）（1分）H2O（1分）（2）C（1分）【解析】（1）根据图示可知，A物质是NH3，NH3中氢元素显+1价，氮元素显-3价。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和原子个数不变，分析如下：元素种类NHCO反应前原子个数2612反应后原

17、子个数2411差值0201D物质的化学式H2O（2）尿素中只含有植物生长所需三大营养元素中的氮元素，属于氮肥；碳酸氢铵、氯化铵中都只含有氮元素，也属于氮肥；硫酸钾中只含有植物生长所需的钾元素，属于钾肥，与尿素不属于同类肥料。18.(1)温度(或溶质种类或溶剂种类或溶质性质或溶剂性质)(2)100%(或 100%)(3)不饱和93.5【解析】(1)影响固体物质溶解度的因素从内因上说有溶质的种类和性质，溶剂的种类和性质；从外因上说有温度等。(2)某一温度下某物质的饱和溶液的溶质质量分数最大，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系是：饱和溶液的溶质质量分数 100%。30 时硝酸钾的溶解度是45.8

18、g，其饱和溶液的溶质质量分数 100%。(3)该溶液从90 降温到80 时有10 g硝酸钾析出，从80 降温至60 时析出硝酸钾69 g10 g59 g，80 时硝酸钾的溶解度为169 g，60 时硝酸钾的溶解度为110g，当溶液中水的质量为100 g时，硝酸钾的饱和溶液从80 降温到60 时析出晶体的质量为169 g110 g59 g，设该溶液中水的质量为x， ，x100 g，即溶液中水的质量为100 g。50 时硝酸钾的溶解度为85.5 g，60 降温至50 时析出晶体的质量为110 g85.5 g24.5 g，加上烧杯中原有的69 g晶体，可知图中n的数值为24.56993.5。90 的

19、溶液如果是饱和溶液，降温到80 时，应该析出晶体202 g169 g33 g，而根据题给信息只析出10 g晶体，则90 时的硝酸钾溶液是不饱和溶液。19.（4分）（1）硬度大（或强度大）（2018年陕西阅卷培训会补充答案：高强度或高硬度或机械性能好）（1分） （2）（1分） ZnH2SO4=ZnSO4H2（2分）【解析】（1）铝合金被用于制造飞机、高铁等，是因为铝合金具有硬度大、强度高、耐腐蚀、机械性能好及密度小等特性。（2）金的化学性质很稳定，在高温条件下也不与氧气反应；而铜锌合金中的铜在加热的条件下会与氧气反应生成黑色的氧化铜，现象是金属表面变黑，故可以鉴别黄金和铜锌合金。金的金属活动性顺

20、序在银之后，把黄金放入硝酸银溶液中，无明显现象，而铜、锌的金属活动性都比银强，把黄铜放入硝酸银溶液中，表面会附着银白色物质，溶液由无色变为蓝色，故可以鉴别黄金和铜锌合金。铜、金的金属活动性都比锌弱，把金和黄铜放入硫酸锌溶液中都不反应，不能鉴别黄金和铜锌合金。20.(1)物理(2)2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4NaNO3(或硝酸钠)排除SO的干扰(或排除SO和OH的干扰，合理即可)【解析】(1)物质的颜色是物理性质，通过观察物质的颜色来鉴别某种物质的方法是根据物质的物理性质得出结论。(2)白色粉末中加入足量的水，过滤，得到蓝色沉淀和滤液A，有蓝色沉淀生成，说明白色粉末中一定

21、含有硫酸铜和氢氧化钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。滤液A中一定有硫酸钠，可能有氢氧化钠或硫酸铜中的一种。加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤得到白色沉淀和滤液B，白色沉淀是硫酸钡，在滤液B中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明白色粉末中含有氯化钾。加入过量硝酸钡和稀硝酸的目的是除去滤液A的硫酸钠及可能存在的氢氧化钠、硫酸铜。根据题给信息，硫酸银微溶于水，如不排除硫酸根离子及氢氧根离子的干扰，滴入硝酸银溶液后会生成微溶于水的硫酸银和氢氧化银沉淀(氢氧化银不稳定，易分解为难溶于水的氧化银和水)，对氯离子的检验造成干扰。因为硝酸钠与白色粉末中的物质及加入的物质都不反应，所以不能确

22、定是否存在。21.（5分）(1)使氧气充分反应（1分） (2)BD（1分）2H2O2 2H2OO2（2分）(3)漏斗（1分）【解析】(1)图一装置是通过加热玻璃管中铜丝的方法测定空气中氧气的含量。铜丝与装置内氧气在加热的条件下反应生成氧化铜固体，要使实验结果接近理论值，需要使铜丝与氧气充分反应，尽可能地消耗装置内的氧气，在操作上就需要反复推拉两端注射器的活塞。 (2)若要制取大量的氧气，就不能选用A装置而要选用B装置，可以通过分液漏斗添加药品；要收集比较纯净的氧气，应选择D装置。B装置是固液常温型发生装置，可用于过氧化氢溶液分解制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。(3)若

23、要回收反应后溶液中剩余的二氧化锰，需要进行过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。22.（7分）【实验验证】生成白色沉淀，溶液仍为红色(或生成白色沉淀，溶液颜色无变化（1分）向溶液中引入OH，对NaOH的检验产生干扰(合理即可)（1分）(或或)（1分）【反思交流】(1)2NaOH CO2= Na2CO3 H2O（2分）(2)不能（1分）【拓展迁移】某种反应物消失(或减少)（1分）【解析】锥形瓶内充满二氧化碳，注入氢氧化钠溶液后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳溶于水，与水反应，瓶内压强减小。打开K1，C中红色溶液沿导管倒吸入A中，待A、C中压强平衡时，回流停止，此时A、C中压强仍小于B中压强。打开K2，B中稀盐酸倒吸入A、C中，A中溶液仍然为红色，说明其中含有氢氧化钠或碳酸钠或氢氧化钠和碳酸钠同时存在；C中溶液变为无色，说明其中氢氧化钠已经反应完全。