2020年中考化学专题复习训练十：综合计算

1、专题十 综合计算考点导航1 有关溶液质量分数的计算(1)溶解度的计算：或(溶液具有均一性)(2)溶液质量溶质质量溶剂质量溶质质量分数100% 变形后为：溶质质量溶液质量溶质质量分数2 根据化学式的相关计算以化合物AaBb为例，可推导出下列计算公式(1)相对分子质量：相对分子质量A的相对原子质量aB的相对原子质量b；(2)A、B原子个数比=(3)A、B元素质量比=(4)A元素的质量分数=A元素的质量分数100%(5)A元素的质量化合物(AaBb)质量A元素的质量分数3 化学方程式进行纯净物质间的计算(1)知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。(2)根据质量守恒定律的化学方程式的

2、计算此内容是本课时的拓展，一类习题可根据质量守恒定律的定义或实质，利用反应物前后物质或元素质量守恒进行计算。另一类习题还可根据反应前后物质质量之差，算出气体或沉淀物的质量，再进行化学方程式的计算。解题步骤：1)设未知量，用x、y等字母表示(不带单位)；2)正确写出有关的化学方程式(注意配平)；3)找出相关物质间的质量关系，写在对应化学式的下面；4)列出比例式，求出未知量；5)简明写出答案。猜押题专练 1.质量相同的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A.H2B.FeC.SD.C2.下列关于化学反应2X+Y=2Z的叙述，错误的是（ ） A.Z一定是化合物B.在反应中X、Y、Z三种物质

3、的粒子数目比为2：1：2C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）D.若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY.3.下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ） A.除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2B.用盐酸除铁锈：FeO+2HCl=FeCl2+H2OC.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe2O3D.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O4.将两份质量相等的碳酸钙，一份加入足量的盐酸反应，另一份高温煅烧（ CaCO3 CaO+CO2 ），问完全反应后生成二氧化碳的质量（ ）

4、 A.与盐酸反应的多B.高温煅烧的多C.一样多D.无法判断5.相同质量的H2和CO完全燃烧需要氧气的质量( )A.CO多，H2少B.二者一样多C.H2多，CO少D.无法确定6.一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。对该化合物的组成判断正确的是：（ ） A.只含有C 、H两种元素B.含有C、H、O三种元素C.只含有C、H、O三种元素D.含有C、H元素，可能含有O元素7.如图是某化学反应的微观示意图，该反应的基本类型是_，依据图示，从微观角度解释，该化学变化的实质是_ 8.在点燃条件下，4.4gC3H8与12.8gO2恰好完全反应，生成7.2g水，4.4g

5、二氧化碳和agX，则a的值为_；该反应的化学方程式为：_ 9.现有 6.4 g未知物和氧气充分反应，经测定生成 4.4 g二氧化碳、2.8 g一氧化碳和7.2 g 水，求出该未知物分子中所含原子的最简个数比_。 10.张南同学为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设样品中杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）。每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量gl0l0l0l0l0剩余固体质量g8.46.85.23.63.6请认真分析表中的数据，回答下列问题：（1）表示样品与稀梳酸恰好完全反应的是

6、上表中第_次操作；（2）写出样品中氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式_；（3）列出充分反应后求解生成水质量（X）的比例式为_；（4）样品中氧化铁的含量为_；（5）假设第四次实验结束后，向所得混合物中入ag水，得到溶质质量分数为10的硫酸铁溶液，则a的数值为_；（6）若实验用98的浓硫酸配制上述所用稀硫酸（50g），需要浓硫酸的质量为_。 11.现有红磷12.4克，这些红磷完全燃烧需要多少克氧气？12.取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。请计算：（1）反应生成 二氧化碳的质量；（2）反

7、应后所得溶液中溶质的质量分数。（保留一位小数）13.小苏打常用作培制糕点的发酵剂，为测定某小苏打样品的纯度，现取样品10g加热到质量不在减少（杂质不参加反应），共收集到二氧化碳2.2g，求样品中小苏打的纯度提示：碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO214.工业上可用二氧化硫生产硫酸，反应的化学方程式为2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4。欲将16吨二氧化硫气体完全转化为硫酸，则参加反应的氧气的质量是多少？15.某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既

8、不与盐酸反应，也不溶于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：（1）从以上数据可知，这四次实验中，第多少次石灰石样品中的碳酸钙已完全反应？ （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）求第一次实验产生的CO2的质量。（要求写出计算过程） 16.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验：取109石灰石样品放在烧杯中，然后把509稀盐酸分五次加入烧杯中，其反应的情况如下表所示(假设杂质不参加反应，也不溶于水)： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀盐酸的质量g 10 10 10 10 10剩余石灰石样品的质量g 8 6 M 2 2（1）表中M

9、的值为_。 （2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_。 （3）求此实验过程中产生的二氧化碳质量。(写出完整的解题过程) 17.某石灰石厂实验室用5.55g石灰石样品高温煅烧制得生石灰和二氧化碳分析，该实验室进行了四次高温中加热，并冷却后称量，记录数据如表（杂质不参加反应）操作次数1234剩余固体质量（g）4.253.953.353.35计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量 （2）求石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）求分析产品中生石灰的质量分数是多少？ 18.实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸

10、，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g计算：（1）生成氢气的质量_g （2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）_ 19.某补钙剂说明书的部分信息如图所示，现用20片该药剂制成的固体粉末与40g稀盐酸混合(其他成分不与盐酸反应)，稀盐酸平均分成4次加入烧杯中，实验数据见下表：实验序号加入稀盐酸的质量/g固体粉末剩余质量/g11018.921017.831016.8410m（1）该瓶补钙剂属于_。(填物质分类) （2）表格中的m=_。 （3）求稀盐酸的浓度_。(请根据化学方程式写出完整的计算步骤) （4）该瓶补钙剂含有碳酸钙_g。(结果保留1位小数) （5）请根据上述内容，在下图

11、中补全图像。_20.将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8 g放入179.6 g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200 g硫酸锌不饱和溶液。求：（1）原混合物中锌单质的质量分数。（2）稀硫酸中硫酸的质量分数。（3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数。 答案解析部分一、单选题1. A 2. C 3.D 4. C 5. C 6. B 二、填空题7.置换反应；分子的破裂，原子的重新组合 8.5.6；C3H8+4O2 CO2+4H2O+2CO 9.CHO141 10.四；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；=或=；64%；113.6g；15g 三、计算题11.解：先写出反应的化学方程式

12、，红磷的质量已知，根据化学方程式中P、O2的质量比，可求出需要的氧气质量。设需要氧气的质量为x 4P + 5O2 2P2O5431 5（162）12.4g x= x=16g所以需要氧气的质量为16g12. （1）m（CO2）= 126g+22.2g-139.4g=8.8g（2）解：反应后溶液的溶质为CaCl2 ， 则设CaCO3的质量为x，的质量为y，CaCl2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210011144xy8.8g解得x=20gy=22.2g则CaCl2的质量分数为 100%=16.18%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.18%。13. 解：设参加反应的碳酸氢钠的

13、质量为x2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2168 44 x 2.2g x=8.4g，样品中小苏打的纯度为 100%=84%答：样品中小苏打的纯度为84%14. 设参加反应的氧气的质量为x2SO2+ O2+ 2H2O = 2H2SO4128 3216t xx=4t15. （1）解：由1、2、3次实验可知，每次反应的碳酸钙质量是0.5g，而第4次反应的碳酸钙质量是0.2g，说明第4次中碳酸钙已经完全反应答：从以上数据可知，这四次实验中，第4次石灰石样品中的碳酸钙已完全反应（2）解：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是85%（3）解：设5g稀盐酸中氯化氢质量为

14、 ，因为第1次反应中稀盐酸完全反应，因此利用第1次反应过程进行计算，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100440.5gx=0.22g答：求第一次实验产生的CO2的质量为0.22g16. （1）4（2）80%（3）解：设此过程产生二氧化碳的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100448gx解得x=3.52g。答：此过程产生二氧化碳的质量为3.52g17. （1）解：反应生成二氧化碳的质量为：5.55g3.35g=2.2g答：完全反应后生成二氧化碳的质量为2.2g（2）解：设碳酸钙的质量为x，生成氧化钙的质量为yCaCO3 CaO+CO21005644xy2.2

15、g= = 解得：x=5g，y=2.8g石灰石中碳酸钙的质量分数为： 100%90.1%答：石灰石中碳酸钙的质量分数是90.1%（3）解：产品中生石灰的质量分数是： 100%83.6%答：产品中生石灰的质量分数是83.6%18. （1）0.2（2）解:设反应后溶液中溶质的质量为x，参加反应的锌的质量为yZn+ H2SO4 =ZnSO4 +H2651612yx0.2g= = ，解得，x=16.1g，y=6.5g反应后溶液的总质量为82g-（8g-6.5g）=80.5g反应后溶液中溶质的质量分数为 =20%。答：生成氢气的质量为0.2g，反应后溶液中溶质的质量分数为20% 19. （1）混合物（2）16.8（3）8.03%（4）16.0（5）20. （1）解：硫酸锌不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成氢气而逸出，故反应后减少的质量是生成氢气的质量，氢气的质量为：20.8g+179.6g-200g=0.4g。设原混合物中锌单质的质量为x，Zn+ H2SO4 = ZnSO4 +H2652x0.4g= 解得x=13g原混合物中锌单质的质量分数为：