无机化工流程题复习策略与解题方法指导

1、无机化工流程题复习策略无机化工流程题复习策略与解题方法指导与解题方法指导1一、一、20112011年年“化学工艺流程题化学工艺流程题”的命题情况的命题情况省区省区题号题号分值分值题型题型试题情况试题情况考查内容考查内容山东山东 30题题14制备制备工艺工艺卤水为主要原料制备卤水为主要原料制备无水氯化钙和溴无水氯化钙和溴试剂选择、仪器名称试剂选择、仪器名称实验装置、实验设计实验装置、实验设计江苏江苏16题题12制备制备工艺工艺以硫铁矿为原料以硫铁矿为原料制备氯化铁晶体制备氯化铁晶体平衡常数、化学式、化学方程式、离平衡常数、化学式、化学方程式、离子方程式的书写、试剂的选择子方程式的书写、试剂的选择

2、北京北京26题题8制备制备工艺工艺食盐水的精制食盐水的精制物质提纯、离子方程式物质提纯、离子方程式化学计算化学计算福建福建24题题14制备制备工艺工艺由钛铁矿（主要成分由钛铁矿（主要成分是是FeTiO3）制备）制备TiCl4试剂选择、胶体、平衡常数、热化学试剂选择、胶体、平衡常数、热化学方程式、流程评价、物质提纯方程式、流程评价、物质提纯广东广东32题题16制备制备工艺工艺铝的冶炼铝的冶炼物质的提纯、实验条件的选择、方程物质的提纯、实验条件的选择、方程式的书写、原电池及电解的应用式的书写、原电池及电解的应用安徽安徽27题题14提纯提纯工艺工艺二氧化锰的提纯二氧化锰的提纯常见的基本实验操作、氧化

3、还原方程常见的基本实验操作、氧化还原方程式的配平、产物的判断及有关计算式的配平、产物的判断及有关计算全国全国37题题15制备制备工艺工艺氮化硼的制备氮化硼的制备物质结构与性质物质结构与性质2山东山东. .30.30.（14分）实验室以含有分）实验室以含有 等离子的卤水为主要等离子的卤水为主要原料制备无水原料制备无水 和和 ，流程如下：，流程如下： （1）操作）操作使用的试剂是使用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是，所用主要仪器的名称是 。（2）加入溶液）加入溶液W的目的是的目的是 。用。用CaO调节溶液调节溶液Y的的pH，可以除，可以除去去MgMg2+2+ 。由表中数据可知，理论上可选择。由表中

4、数据可知，理论上可选择pH最大范围是最大范围是 。酸化。酸化溶液溶液Z时，时，使用的试剂为使用的试剂为 。 (3)(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集 气体，下列装置中合理的是气体，下列装置中合理的是 。3（4）常温下，）常温下， H2SO3的电离常数的电离常数 ， ，H2CO3的电的电离常数离常数 ， 。某同学设计实验验证。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于酸性强于H2CO3：将将SO2和和CO2 气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的 ，若前者的若前者的 小于后者，则小于后者，则H2SO3 酸性强

5、于酸性强于 H2CO3。该实验设计不正确，错误在于该实验设计不正确，错误在于 。设计合理实验验证设计合理实验验证 H2SO3 酸性强于酸性强于H2CO3 （简要说明实验步骤、现象和结（简要说明实验步骤、现象和结论）。论）。 。仪器器自选。仪器器自选。供选的试剂：供选的试剂：CO2 、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸馏、蒸馏水、饱和石灰水、酸性水、饱和石灰水、酸性 溶液、品红溶液、溶液、品红溶液、 试纸。试纸。4（20112011江苏高考江苏高考1616）（）（1212分）分）以硫铁矿（主要成分为以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯）为原料制备氯化铁晶体（化

6、铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：）的工艺流程如下： 回答下列问题：回答下列问题：（1 1）在一定条件下，）在一定条件下，SO2转化为转化为SO3的反应为的反应为SO2O2 SO3，该反应的，该反应的平衡常数表达式为平衡常数表达式为K K ；过量的；过量的SO2与与NaOH溶液反应的化学方程溶液反应的化学方程式为式为 。（2 2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。（3 3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气；该过程产生的尾气

7、可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为的气体为 （写化学式）。（写化学式）。52011年北京6NaOH2Cl2H2O =2 OHH2Cl2氯气与水反应：Cl2H2O HClHClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。Mg(OH)22NH43Cl28OH=8H2O6ClN2SO42、Ca21.7620112011福建高考福建高考2424，（，（14分）分）四氯化钛（四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料）是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料钛合金的重要原料。由钛由钛铁矿（主要成分是铁矿（主要成分是FeTiO3）制备）制备TiCl4等产品的一种工艺流

8、程示意如下：等产品的一种工艺流程示意如下： 回答下列问题：回答下列问题：（1）往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中）往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生有如下反应发生：2Fe3Fe = 3Fe22TiO2(无色无色) Fe4H = 2Ti3(紫色紫色) Fe22H2OTi3(紫色紫色) Fe3H2O = TiO2(无色无色) Fe22H加入铁屑的作用是加入铁屑的作用是_。7TiCl4SiCl4熔点熔点/25.068.8沸点沸点/136.457.6（2）在）在工艺中需要控制条件以形成工艺中需要控制条件以形成TiO2n H2O溶胶，该分散质颗粒

9、溶胶，该分散质颗粒直径大小在直径大小在_范围。范围。（3）若把中制得的固体）若把中制得的固体TiO2n H2O用酸清洗除去其中的用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，杂质，还可制得钛白粉。已知还可制得钛白粉。已知25时，时，KspFe(OH)32.7910-39,该温度下反应该温度下反应Fe (OH)33H Fe3 H2O的平衡常数的平衡常数K=_。（4）已知：）已知：TiO2 (s) 2 Cl2 (g)= TiCl4(l) O2(g) H=+140KJmol-12 2C(s) O2(g)= 2CO(g) H=221KJmol-1写出中写出中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态和焦炭、氯气反应生

10、成液态TiCl4和和CO气体的热化学方程式气体的热化学方程式_。（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是理念，该工艺流程中存在的不足之处是_（只要求写出一项）。（只要求写出一项）。（6）依据）依据下下表信息，要精制含少量表信息，要精制含少量SiCl4杂质的杂质的TiCl4 ，可采用，可采用_方方法。法。82011广东高考广东高考32，16分）分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精

11、炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下： （注（注 ：NaCl熔点为熔点为801；AlCl3在在181升华）升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 和和 。（2）将）将Cl2 2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除主要成分除Cl2 2外还含有外还含有 ；固

12、态杂质粘附于气泡上，在；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。（3）在用废碱液处理）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为的过程中，所发生反应的离子方程式为 。（4）镀铝电解池中，金属铝为）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以素主要以AlCl4 4 和和Al2ClCl7 7形式存在，铝电镀的主要电极反应式为形式存在，铝电镀的主要电极反应式为 。（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 。9201

13、12011安徽高考安徽高考27，14分分MnOMnO2 2是一种重要的无机功能材料，粗是一种重要的无机功能材料，粗MnO2 2的提纯是工业生产的重要环节。的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗某研究性学习小组设计了将粗MnO2 2（含有较多的（含有较多的MnO和和MnCO3 3）样品转）样品转化为纯化为纯MnO2 2实验，其流程如下：实验，其流程如下： （1）第步加稀）第步加稀H2 2SOSO4 4时，粗时，粗MnO2 2样品中的样品中的 （写化学式）转化（写化学式）转化为可溶性物质。为可溶性物质。 （2）第步反应的离子方程式）第步反应的离子方程式 + + ClO3+ + Mn

14、O2+ Cl2+ 。（3 3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈） 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有，已知蒸发得到的固体中有NaClO3 3和和NaOH，则一定还有含有，则一定还有含有 （写化学式）。（写化学式）。（4）若粗）若粗MnO2 2样品的质量为样品的质量为12.69g.69g，第步反应后，经过滤得到，第步反应后，经过滤得到8.7g .7g MnOMnO2 2，并收集到，并收集到0.224LCO.224LCO2 2（标准状况下），则在第步反应中至少需要（标准状况下），则在第步反应中至少需要 mol NaClOmol NaClO3 310201

15、12011年全国新课标卷年全国新课标卷. .3737 化学化学选修选修3 3：物质结构与性质：物质结构与性质 氮化硼（氮化硼（BNBN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到应可以得到BFBF3 3和和BNBN，如下图所示：，如下图所示： 请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）由）由B B2 2O O3 3制备制备BFBF3 3、BNBN的化学方程式依次是的化学方程式依次是_、_；（2 2）基态）基态B B原子的电子排布式为原子的电子排布式为_；B B和和N N相比，电负性较大的是相比，电负性较大的是_，

16、BNBN中中B B元素的化合价为元素的化合价为_；（3 3）在）在BFBF3 3分子中，分子中，F-B-FF-B-F的建角是的建角是_，B B原子的杂化轨道类型为原子的杂化轨道类型为_，BF3BF3和过量和过量NaFNaF作用可生成作用可生成NaBFNaBF4 4，BFBF4 4- -的立体结构为的立体结构为_；（4 4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B B原子与原子与N N原子之间的化原子之间的化 学键为学键为_，层间作用力为，层间作用力为_；（5 5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石）六方氢化硼在高温高压下，可

17、以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是个硼原子，立方氮化硼的密度是_g_g （只要求列算式（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N NA A）。）。11（一）想考什么？（一）想考什么？1、呈现形式：流程图、呈现形式：流程图2、设问方式：措施、成分、物质、原因、设问方式：措施、成分、物质、原因3、能力考查：获取信息的能力、分解问题解决、能力考查：获取信息的能力、分解问

18、题解决（解答）化学问题的能力（解答）化学问题的能力4、知识落点：基本理论、常见无机物及其应用、知识落点：基本理论、常见无机物及其应用、化学实验基础化学实验基础 综上所述，无机工业流程图题能够以真实的工综上所述，无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。所以近年灵活应用在生产实际中解决问题的能力。所以近年来全国实行新课标高考的省市该类型题持续出现。来全国实行新课标高考的省市该类型题持续出现。12

19、灵活灵活多样多样13（二）无机化工流程试题常常在哪些地方设问？（二）无机化工流程试题常常在哪些地方设问？反应速率与平衡理论的运用；反应速率与平衡理论的运用；氧化还原反应的判断；氧化还原反应的判断；化学式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式等的书写；化学式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式等的书写；利用控制利用控制pHpH分离除杂；分离除杂；利用溶解度分离；利用溶解度分离；常用的分离方法、实验操作；常用的分离方法、实验操作；流程中的物质转化和循环；流程中的物质转化和循环；绿色化学评价；绿色化学评价； 14（三）工业生产流程主线与核心（三）工业生产流程主线与核心 15（四）解答一道无机化工流

20、程试题的程序是什么？（四）解答一道无机化工流程试题的程序是什么？ 此类试题的题干通常包括文字说明、工艺（实验）流程以及此类试题的题干通常包括文字说明、工艺（实验）流程以及供参考的数据（以表格、图像等呈现）。供参考的数据（以表格、图像等呈现）。首先要通过阅读文字说明，清楚试题背景是工业生产还是实首先要通过阅读文字说明，清楚试题背景是工业生产还是实验室研究，准确抓住工艺（实验）的目的是什么，还提供了哪验室研究，准确抓住工艺（实验）的目的是什么，还提供了哪些信息（原料成分？含量？产品成分？从用途能看出什么性些信息（原料成分？含量？产品成分？从用途能看出什么性质？）；质？）；然后整体浏览一下流程，基本

21、辨别出然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、预处理、反应、提纯、分离等分离等阶段；阶段；接下来可以先看看设问，使下一步的深入分析重点更明确；接下来可以先看看设问，使下一步的深入分析重点更明确；然后再带着质与量的意识具体分析各个化学过程（必要时才然后再带着质与量的意识具体分析各个化学过程（必要时才使用参考数据），组织语言回答设问。使用参考数据），组织语言回答设问。 16解题思路：解题思路： 明确整个流程及每一部分的目的明确整个流程及每一部分的目的 仔细仔细分析每步发生的反应及得到的产物分析每步发生的反应及得到的产物 结合基结合基础理论与实际问题思考础理论与实际问题思考 注意答题有模

22、式与注意答题有模式与要点要点 17【例例1】（09广东，广东，22）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和和Fe2O3等，等，回收其中镁的工艺流程如下：回收其中镁的工艺流程如下： 预处理预处理分离提纯分离提纯分离提纯分离提纯18矿石（固体）矿石（固体）预处理预处理研磨、酸溶解（表述：研磨、酸溶解（表述：“浸出浸出”）原料原料除杂除杂控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是核心化学反应是控制条件，调节控制条件，调节PH，使使Mg2+全部沉淀全部沉淀1

23、920（1）原料的预处理：）原料的预处理：溶解溶解通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等灼烧灼烧如从海带中提取碘如从海带中提取碘煅烧煅烧如煅烧高岭土如煅烧高岭土 改变结构，使一些改变结构，使一些物质能溶解。并使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解杂质高温下氧化、分解（2）控制反应条件的方法）控制反应条件的方法控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀沉淀21例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH，如下表所示如下表所示pH值的控制。值的控制。若要除去若要除去M

24、n2溶液中含有的溶液中含有的Fe2，应该怎样做？应该怎样做？22调节调节pH所需的物质所需的物质调节调节pH所需的物质一般应满足两点：所需的物质一般应满足两点： a 、能与、能与H反应，使溶液反应，使溶液pH值增大；值增大； b、不引入新杂质。、不引入新杂质。 例如：例如： 若要除去若要除去Cu2溶液中混有的溶液中混有的Fe3，可加入可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的等物质来调节溶液的pH值。值。 蒸发、反应时的气体氛围蒸发、反应时的气体氛围加热的目的加热的目的降温反应的目的降温反应的目的 加快反应速率或促进平衡向某个方加快反应速率或促进平衡向某个方向移动向

25、移动 防止某物质在高温时会溶解（或分解）、为使化防止某物质在高温时会溶解（或分解）、为使化学平衡向着题目要求的方向移动学平衡向着题目要求的方向移动23趁热过滤趁热过滤冰水洗涤冰水洗涤防止某物质降温时会析出防止某物质降温时会析出 洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗洗涤过程中的溶解损耗(3)常见名词常见名词浸出浸出浸出率浸出率酸浸酸浸水洗水洗水浸水浸固体加水（酸）溶解得到离子固体加水（酸）溶解得到离子 固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化更多转化)在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不在酸溶

26、液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程溶物通过过滤除去的溶解过程通常为除去水溶性杂质通常为除去水溶性杂质与水接触反应或溶解与水接触反应或溶解24【例例2】有关铝的化合物的制备，高岭土中氧化铝难溶有关铝的化合物的制备，高岭土中氧化铝难溶于酸。高岭土化学组成为：于酸。高岭土化学组成为：Al2O3（25%34%）、）、SiO2（40%34%）、）、Fe2O3（0.5%3.0%）以及少量杂质和水）以及少量杂质和水分分 预处理预处理分离提纯分离提纯还原产物还原产物除去溶液中除去溶液中的铁离子的铁离子改变高岭土中氯化改变高岭土中氯化铝的结构，使其能铝的结构，使其能溶于酸溶于酸 Al

27、2O3+6H+ = 2Al3+ + 3H2O Fe2O3+6H+ = 2Fe3+ H2O （20112011江苏高考江苏高考1616）（）（1212分）分）以硫铁矿（主要成分为以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯）为原料制备氯化铁晶体（化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：）的工艺流程如下： 回答下列问题：回答下列问题：（1 1）在一定条件下，）在一定条件下，SO2转化为转化为SO3的反应为的反应为2SO2O2 2 SO3，该反应的，该反应的平衡常数表达式为平衡常数表达式为K K ；过量的；过量的SO2与与NaOH溶液反应的化学方程式为溶液反应的化学方程式为 。（2 2）酸溶及后

28、续过程中均需保持盐酸过量，其目的是）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。（3 3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为的气体为 （写化学式）。（写化学式）。25预处理预处理反应反应反应反应提纯提纯分离提纯分离提纯kc2(SO3)/c(O2)c2(SO2) SO2NaOHNaHSO3提高铁元素的浸出率提高铁元素的浸出率抑制抑制Fe3水解水解Cl2Fe22ClFe3 Cl2 HCl2011年北京26NaOH2Cl2H2O =2 O

29、HH2Cl2氯气与水反应：Cl2H2O HClHClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。Mg(OH)22NH43Cl28OH=8H2O6ClN2SO42、Ca21.7627三、做好常见考点的整理、归纳三、做好常见考点的整理、归纳工业流程题目在流程上一般分为工业流程题目在流程上一般分为3个过程：个过程：1.原料处理阶段的常见考点：原料处理阶段的常见考点：加快反应速率加快反应速率 溶解溶解 浸出灼烧浸出灼烧 焙烧煅烧焙烧煅烧反应条件控制反应条件控制2.分离提纯阶段的常见考点：分离提纯阶段的常见考点：调调pH值除杂值除杂 试剂除杂试剂除杂 加热降温母加热降温

30、母液（滤液）萃取液（滤液）萃取283.获得产品阶段的常见考点获得产品阶段的常见考点 洗涤（冰水洗涤（冰水 热水）热水） 蒸发、反应时的气体氛蒸发、反应时的气体氛围围 抑制水解抑制水解 蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、冷却结晶 蒸发结晶、蒸发结晶、趁热过滤重结晶趁热过滤重结晶4.其他常见考点其他常见考点方程式方程式 实验仪器计算实验仪器计算 信息点信息点 29四、注重基础知识的落实四、注重基础知识的落实1.精选题目精选题目 做好知识点的覆盖做好知识点的覆盖 做好基础知识的落实做好基础知识的落实 化工流程题目涉及的知识点多、综化工流程题目涉及的知识点多、综合性强合性强 由以上的分析可以看出工业流程题目

31、考查内容形式多由以上的分析可以看出工业流程题目考查内容形式多样，化学实验与元素化合物、化学计算、化学概念和原理等样，化学实验与元素化合物、化学计算、化学概念和原理等各个板块中相关知识综合在一起进行考察。综合能力要求较各个板块中相关知识综合在一起进行考察。综合能力要求较高但所涉及的知识大多比较基础，因此在复习时要注意相关高但所涉及的知识大多比较基础，因此在复习时要注意相关知识点的落实，避免失去根基。知识点的落实，避免失去根基。2. 了解情况了解情况 重点强化重点强化 对自己最了解，找出自己的薄弱点重点强化。对自己最了解，找出自己的薄弱点重点强化。加强以练习。加强以练习。 303. 由点及面由点及

32、面 注意知识的拓展、联系注意知识的拓展、联系如上面提到的如上面提到的“蒸发浓缩，冷却结晶蒸发浓缩，冷却结晶”实际上是分实际上是分离操作中的部分；那么完整的实验操作是什么？离操作中的部分；那么完整的实验操作是什么？（完整的是（完整的是“蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥干燥”）除此以外物质的分离操作还有那些除此以外物质的分离操作还有那些?这些操作在什么这些操作在什么情况下应用？有何注意事项？情况下应用？有何注意事项？这样逐渐展开，并且和一轮的基础知识复习联系起这样逐渐展开，并且和一轮的基础知识复习联系起来，既体现了高三复习的整体性和呼应，又加强了来，既体现了高三

33、复习的整体性和呼应，又加强了对知识的记忆和应用！对知识的记忆和应用！31Si3233（20102010山东卷）山东卷）3030（1616）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为为 ，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量（主要成分为铁的氧化物及少量FeSFeS、SiOSiO2 2等）制备聚铁和绿矾等）制备聚铁和绿矾（FeSOFeSO4 47H7H2 2O O ）过程如下：）过程如下：（1 1）验证固体）验证固体WW焙烧后产生的气体含有焙烧后产生的气体含有SOSO2 2 的方法是的方法是_。（2 2）实验室制备

34、、收集干燥的）实验室制备、收集干燥的SOSO2 2 ，所需仪器如下。装置，所需仪器如下。装置A A产产生生SOSO2 2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a a f f装置装置DD的作的作用是用是_，装置，装置E E中中NaOHNaOH溶液的作用是溶液的作用是_。34（3）制备绿矾时，向溶液）制备绿矾时，向溶液X中加入过量中加入过量_，充分反应，充分反应后，经后，经_操作得到溶液操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。到绿矾。（4）溶液）溶液Z的的pH影响聚铁中铁的质量分数，用影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测试纸测定溶液定溶

35、液pH的操作方法为的操作方法为_。若溶液。若溶液Z的的pH偏小，将导偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏致聚铁中铁的质量分数偏_。35解析：解析：(1)检验检验SO2的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红。加热后又变红。(2) 收集干燥的收集干燥的SO2，应先干燥，再收集，应先干燥，再收集(SO2密度比空气的大，要密度比空气的大，要从从b口进气口进气)，最后进行尾气处理；因为，最后进行尾气处理；因为SO2易与易与NaOH反应，故反应，故的作用是安全瓶，防止倒吸。的作用是安全瓶，防止倒吸。(3)因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故

36、溶液因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤除去剩余的铁粉。故应先加入过量的铁粉，然后过滤除去剩余的铁粉。(4)用用pH试纸测定溶液试纸测定溶液pH的操作为：将试纸放到表面皿上，用玻的操作为：将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。Fe(OH)3的含铁量比的含铁量比Fe2(SO4)3高，若溶液高，若溶液Z的的pH偏小，则生成的聚偏小，则生成的聚铁中铁中OH-的含量减少，的含量减少，SO42-的含量增多，使铁的含量减少。的含量增多，使铁的含量减少。答案：答

37、案：(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有证明有SO2。(2)d e b c；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染（3）铁粉）铁粉 过滤过滤（4）将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中）将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。央，然后跟标准比色卡对比。 低低3630题评分细则：一共两个得分点题评分细则：一共两个得分点,(1)(2)总分总分8分，合理分数为分，合理分数为0、2、4、6、8,(3)(4)总分总分8分，合理分数为分，合理分数为0、2、4、6、8。（1）题的评分标准必须是有操作、有试剂、有结论，三者缺一）题的评分标准必须是有操作、有试剂、有结论，三者缺一不可，错一点既得不可，错一点既得0分，无操作也得零分，分