氧化还原反应配平加计算

1、氧化还原反应基本配平1配平下列氧化还原反应（1） KNO2 K2O NO O2（2） P KOH H2O PH3 KH2PO2（3） FeS2 CuSO4 H2O FeSO4 Cu2S H2SO4（4） P CuSO4 H2O Cu H3PO4 H2SO4（5） P4 CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4（6） HClO3 P4 H2O HCl H3PO4（7） Fe(OH)3 NaOH Cl2 Na2FeO4 NaCl H2O（8） KI H2SO4 I2 H2S KHSO4 H2O（9） PbO2 H2SO4 PbSO4 O2 H2O（10） AsH3 AgNO3 H2O

2、As2O3 Ag HNO3（11） NH4ClO4 N2 HCl O2 H2O（12） S KOH K2S K2SO3 H2O（13） FeS2 O2 Fe2O3 SO2（14） Cu(IO3)2 KI H2SO4 CuI I2 K2SO4 H2O（15） Fe(NO3)2+ SO2+ H2O Fe2(SO4) 3 + H2SO4+ NO（16） Fe(NO3)2+ SO2+ H2O Fe2(SO4) 3 + HNO3+ NO2配平下列以HNO3为氧化剂的氧化还原反应（1） Cu HNO3 Cu(NO3)2 NO H2O（2） FeSO4 HNO3 H2SO4 Fe2(SO4)3 NO H2O

3、（3） Zn HNO3 Zn(NO3)2 NH4NO3 H2O（4） As2S3 HNO3 H3AsO4 S NO2 H2O（5） P HNO3 H2O H3PO4 NO （6） P HNO3 H3PO4 NO2 H2O（7） AsH3 HNO3 H3AsO4 NO2 H2O（9） Cu2S HNO3 S NO Cu(NO3)2 H2O（10） FeS2 HNO3 Fe(NO3)3 SO2 NO H2O(11)） P4S3+ HNO3+ H2O H2SO4+ H3PO4+ NO3关于有缺项的方程式的配平 Fe(OH)3+ Br2+ K2FeO4+ KBr+ H2O NaBiO3(微溶)+ Mn

4、2+ H+ Na+ Bi3+ MnO4-+ Cr(OH)4-+ ClO-+ CrO4-+ Cl-+ H2O MnO4 + NO2 + Mn2+ NO3+ H2O MnO4+ AsO33+ H+ Mn2+ AsO43+ KMnO4 + KNO2 + MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O H2O2+ Cr2(SO4)3 + K2SO4+ H2O+ K2CrO4 4关于有机反应程式的配平：例 C2 H4+ KMnO4+ H2SO4 CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O C6H5-CH3+ KMnO4+ H2SO4 C6H5-COOH+ MnSO4+ K2SO4+ H2O Cr

5、O3(红色)+ C2H5OH+ H2SO4 Cr2(SO4)3(绿色)+ CH3CHO+ H2O 氧化还原反应守恒计算1请根据反应15CuSO411P24H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4判断1mol CuSO4能氧化磷的物质的量A 2/5mol B 11/5mol C 1/5mol D 1/3mol2硫酸铵在强热的条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质量之比为A 13 B 23 C 43 D 113在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A 111 B 2

6、21 C 231 D 4324在酸性溶液中，下列物质氧化KI溶液时，自身发生如下变化：甲：KIO3（IO3I2）；乙：H2O2（H2O2、H2O）；丙：FeCl3（Fe3F2）；丁：K2Cr2O7（Cr2O72Cr3）；用浓度为0.1mol/L的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液，所需体积的大小顺序为A 甲乙丙丁 B 乙丙丁甲 C 丁甲乙丙 D 丙乙甲丁5某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A215 B113 C31 D

7、416.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是 A NO2 BNO CN2O DN27.某单质与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，且还原产物为单一的NO2，则该单质元素在生成物中的化合价可能为 A、+1 B、+2 C、+3 D、+4 8.我国"长征2号火箭"的主要然料是偏二甲肼(分子式为C2H8N2)，氧化剂是N2O4， 燃烧产物若只有N2、CO2和H2O时，该反应中被氧化的氮和被还原的氮的物质的量之比为 A.12 B.11 C.34 D.43 9Cu2S与一定浓度的H

8、NO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A 17 B 19 C 15 D 2910已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为322，则该反应的还原产物为A N2O3 B NO C NO2 D N2O11R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2离子氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值是A 4 B 3 C 2 D 112强氧化剂XO(OH)2被Na2SO3还原到低价，如

9、还原2.4×103mol XO(OH)2溶液，需30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为A 2 B 1 C 0 D 313已知A2On2可将B2氧化为B单质，A2On2则被还原为，又知100mL的0.3mol/L的A2On2与150mL的0.6mol/L B2恰好完全反应，则A2On2中的n值为A 4 B 5 C 6 D 714硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化为A S2 B S C SO32 D SO4215将纯铁丝5.

10、21g溶于过量的稀硫酸中，在加热下用2.53g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反应完全后，剩余的Fe2+尚需12.0mL 0.3mol/L的KMnO4溶液方能完全氧化（已知MnO4的还原产物是Mn2），请确定NO3的还原产物A N2O B NO C NO2 D NH316.向含有0.078 mol FeCl2的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含0.01molX2O72的酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好氧化，而X2O72被还原成Xn+离子，则n值为 A3B4C2D517羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液

11、跟足量的Fe2(SO)4溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO)4K2SO4十MnSO4H2O）。则在上述反应中羟胺的氧化产物是A NO2 B NO C N2 D N2O18酸性高锰酸钾能将醇氧化生成一系列产物，反应中，KMnO4被还原为Mn2，用0.5mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL 0.25mol/L的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，再滴加1滴高锰酸钾溶液刚好呈紫色，振荡后不褪色。则乙二醇被氧化为下列的A HOCH2CHO B OHCCHO C HOOC

12、CHO D CO219. 1 mol NH4NO3在某种条件下分解生成0.4 mol HNO3、1.8 mol水以及一定量的另一种气态物质，该气体可能是 A.NOB.N2O C.N2O3D.N2 20.由硫可制得多硫化钠Na2Sx，已知Na2Sx和NaClO反应的化学方程式为：Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O若某Na2Sx在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量的比为21，试从求得的x值推断多硫化钠的化学式为ANa2S3BNa2S5CNa2S7DNa2S9211.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积A 504mL B 168mL C 336mL D 224mL2214g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12L（标况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是A 9.6g B 6.4g C 3.2g D 1.6g231.92g Cu投入适量的浓硝酸中，充分