高三一模理综化学实验探究专题

1、2017西城一模28（15分）某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。（1）研究盐酸被MnO2氧化。实验操作现象I常温下将MnO2和12mol·L1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO2和4mol·L1稀盐酸混合物无明显现象 已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_。 II中发生了分解反应，反应的化学方程式是_。 III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl)较低，设计实验IV进行探究：将实验III、IV作对比，得出的结论是_；将i、ii作对比

2、，得出的结论是_。 用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验V：K闭合时，指针向左偏转向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)7 mol·L1，指针偏转幅度变化不大再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)7 mol·L1，指针向左偏转幅度增大将和、作对比，得出的结论是_。（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸_（填“能”或“不能”）氧化盐酸。向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。实

3、验操作现象I将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色II将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中试纸先变蓝，后褪色III通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是_。（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、_有关。2017 海淀一模28.（15分）为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下： 已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+ （1）进行实验i和ii：序号操作现象i向2 mL pH = 2的0.05 mol·L1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为 9

4、）3滴溶液变绿色（含Cr3+）ii向2 mL pH = 8的0.1 mol·L1 K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化 用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因：。 用离子方程式解释i中现象：。 （2）继续进行实验iii：序号操作现象iii向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol·L1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄色为了说明产生上述现象的原因，补充实验：向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。 补充实验的目的是。 用化学平衡移动原

5、理解释iii中现象：。根据实验iiii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；b. 。 向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是。 （3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。a. K闭合时，电压为x。 b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。 c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气

6、体逸出，电压 几乎不变。 上述实验说明：。 有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是，测得电压增大了z（z < y）。2017朝阳一模28.（14分）某学生探究如下实验(A)：实验A条件现象加热i加热后蓝色褪去ii冷却过程中，溶液恢复蓝色.一段时间后，蓝色重又褪去（1）使淀粉变蓝的物质是_。（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：“现象a”是_。（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：I：取少

7、量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。对步骤中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：_。（4）探究碘水褪色后溶液的成分：实验1：测得溶液的pH5实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：产生黄色沉淀的离子方程式是_。Ag2O的作用是_。依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_。（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_。2017丰台一模28（15分）某研究小组为探究Cu的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下列实验。 探究Cu的化学性质

8、实验试剂1试剂2操作及现象铜丝氯气将加热后的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟稀硝酸产生无色气体，遇空气变为红棕色4溶液加热后，铜丝表面有黑色物质，溶液颜色无明显变化（1）根据化合价分析，在化学反应中铜主要体现出的化学性质是。（2）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式。（3）向实验的集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。【查阅资料】黄色与蓝色混合呈现绿色。蓝色 黄色溶液中存在如下平衡： Cu(H2O)42+ + 4Cl CuCl42+ 4H2O利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因：。（4） 反应中溶液颜色无明显变化，是因为中性环境下反应很难进行。铜表面黑色的物质

9、为CuO，同时有MnO2生成，则中性环境下反应很难进行的原因是：。探究溶液环境对反应的影响4溶液反应的影响，设计如下实验：10 cm 铜丝试剂X4溶液溶液A环境反应现象酸性溶液紫红色变浅碱性（1 mL 1 mol/L NaOH溶液）无明显现象（1） 探究酸性条件下反应时，试剂X是。溶液颜色变浅能否4溶液在酸性条件下发生了反应，理由是。4溶液在碱性环境下的反应提出如下假设：4溶液在碱性环境下不能将铜氧化；4溶液在碱性环境下与铜反应较慢。设计实验验证：MnO42将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液A中，溶液很快由紫红色变为深绿色（）。一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末（MnO2）

10、。反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反应式为：。通过上述实验得出结论。2017顺义一模28. （16分）（16分）某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。实验14溶液实验现象液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成。（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是。（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究： 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有 Fe(OH)3，方案是。 乙同学查阅文献：Fe(OH)2在大量SO42-存在的情况下形成

11、Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入，再往试管中加入，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。 乙同学继续查阅文献：Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2 表面吸附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案：试管中10 mLNaOH溶液滴加FeSO4溶液实验现象实验26mol/LNaOH溶液 FeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀（带有少量灰绿色） ，沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀实验36mol/LNaOH溶液 FeSO4溶液产生悬浮于液面的白

12、色沉淀（带有极少量灰绿色） ，沉淀下沉后，底部都为白色沉淀 该实验得出的结论是，能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的证据是。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是，证明该假设成立。（3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为。（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件。2017石景山一模28（15分）某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如下实验：已知：AgSCN为白色难溶物；(SCN)

13、2与卤素单质性质相似，(SCN)2为有色物质。（1）中的白色沉淀是。（2）分离并洗涤的沉淀，滴加KI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化_。（3）中可能发生的离子反应有。（4）实验的设计目的_。（5）对于中红色褪去的原因及Ag+与SCN反应的情况，小组进行以下分析和设计：.甲同学认为，红色褪去的原因与平衡移动原理有关，解释为。.乙同学为了探究中是否发生Ag+氧化SCN的反应，又设计以下对比实验：现象：生成白色沉淀，长时间观察，溶液和沉淀均未发生颜色改变。.丙同学认为，理论上Ag+能够氧化SCN，为证明其猜想，设计如下实验：现象：电流计指针发生偏转，a电极上产生具有金属光泽的物

14、质，b电极附近的溶液发生颜色变化。丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是_。（6）通过以上探究，得出AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应多样性的结论是_。2017东城一模28（14分）资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O2反应，实验如下。装置烧杯中的液体现象（5分钟后）O22 mL 1mol/L KI溶液 + 5滴淀粉无明显变化2 mL 1mol/L KI溶液 + 5滴淀粉+ 2 mL 0.2 mol/L HCl溶液溶液变蓝2 mL 1mol/L KI溶液 + 5滴淀粉+ 2 mL 0.2 mol/LKCl溶液无明显变化2mL 1 mol/LKI溶液

15、+ 5滴淀粉+ 2 mL 0.2 mol/L CH3COOH溶液溶液变蓝、颜色较浅（1）实验中生成I2的离子方程式是_。（2）实验的目的是_。（3）实验比溶液颜色浅的原因是_。（4）为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：小烧杯中的液体现象（5小时后）混有KOH的1mol/L KI溶液+ 5滴淀粉溶液才略变蓝2mL pH=10混有KOH的1mol/L KI溶液 + 5滴淀粉无明显变化.对于实验的现象，甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。.烧杯 a中的溶液为_。.实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，_。.乙

16、同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）_。（5）该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验的现象产生的原因可能是_；实验的现象产生的原因可能是_。2017房山一模28（15分）某化学小组对Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反应及产物，进行了以下实验探究。查阅资料：.Ag2SO3:白色、难溶于水；.Ag2O：棕黑色、难溶于水，易与酸溶液反应。（1）根据资料：通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反应产生的现象是。若Ag2O与盐酸反应，其化学方程式应为。（2）检测溶液pH：3溶液的pH=5，

17、引发这一结果的微粒是。2SO3溶液的pH=10，其原因用离子方程式解释是。（3）实验探究：在不同pH条件下Na2SO3溶液与AgNO3溶液混合反应。实验记录如下：.实验a中沉淀溶解消失的原因，可能是。. Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范围是。.将d中棕黑色絮状物X滤出、洗净、进行实验分析：实验操作现象将其置于试管中加稀盐酸、观察无明显现象将其置于试管中加足量浓硝酸、观察立即产生红棕色气体在反应所得溶液中，加Ba(NO3) 2溶液、观察,再加BaCl2、观察前者无明显现象，后者出现白色沉淀由实验得出的结论是。d中的棕黑色絮状物X是。实验中的化学反应方程式是。（4）小组认为在酸性条件下，S

18、O32-的性增强，生成X的化学方程式是。2017怀柔一模28.某学习小组探究Mg与NaHCO3溶液反应的机理，做了如下探究。实验一：实验A实验B操作在注射器中加入过量镁片（擦去表面氧化膜），吸入15mL饱和NaHCO3溶液。在注射器中加入过量镁片（擦去表面氧化膜），吸入15mL蒸馏水。现象有气体产生，20min后注射器内壁和底部产生大量白色沉淀缓慢产生气体（1）实验B的目的是（2）用化学用语表示NaHCO3溶于水所发生的所有变化、（3）写出Mg与H2O反应方程式实验二：（4）根据氧化还原规律，实验A和B产生的气体中必然有（填分子式）实验三：分别取少量实验A和B的上层清液于两支试管中，各加入2滴

19、BaCl2溶液，A中立即产生白色沉淀，B中无明显现象。（5）实验三说明Mg与NaHCO3溶液反应产生了（填离子符号）。用平衡移动原理解释产生该离子的原因：。实验四：对A中白色沉淀的成分，同学们提出了如下假设：.将A中白色沉淀过滤、洗涤后，取加入1mol/L盐酸800mL恰好完全反应，产生标况下的CO2气体。（6）填写上述假设。（填两个既得分）（7）白色沉淀的主要成分为。（8）综上所述，Mg与NaHCO3溶液反应的产物有。 (填写化学式)2017门头沟一模28.（15分）以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性。实验向试管中加入2ml溶液实验现象Al实验2溶液

20、15s：大量气泡且有红色物质析出60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质实验SO4溶液15s无明显现象60s：铝片表面有极少气泡120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成（1）对实验进行研究实验中生成红色物质的离子方程式为：经检验实验中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H+的原因：请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出两条）(2)对实验进行研究实验反应明显比实验缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：假设一：SO42-对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用。假设二：(3)为进一步研究

21、上述假设，设计如下实验：实验向试管中加入2mL溶液实验现象Al实验2溶液+1g Na2SO4固体加入 Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾实验2溶液+5g Na2SO4固体加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾实验SO4溶液+0.02mol NaCl固体未加入 NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全实验SO4溶液+ NH4Cl固体未加入 NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液

22、温度上升至沸腾，铝反应完全实验的设计目的是：其中，实验与实验、做对比，结论为：其中，实验与实验、做对比，结论为：（4）请设计实验证明Cl-对Al与H+的反应同样起到相似的作用：2017密云一模28（16分）Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。（1）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因，依据实验现象推测红色褪去的原因是。加入MnO2反应的化学方程式为。（2）实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：甲同学认为N

23、a2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是:，检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是:。乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是:。为检验产物中Na2SO4的存在乙同学设计并实施了如下实验方案：甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为。请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案。称取样品a 克加水溶解，_，烘干，称量沉淀质量为b 克，计算含量。2017延庆一模28.（14分）为探究铝片与不同浓度氯化铜溶液的反应，某学习小组将打磨好的同样大小的小块铝片放入3mL不同浓度CuCl2溶液中进行了如下

24、实验：实验c(CuCl2)实验现象Imol/L有红色固体析出，有气泡冒出，一段时间内出气速率加快。IImol/L反应剧烈，有红色固体析出，产生大量气泡，有白色难溶物，试管外壁温度明显升高，一段时间内出气速率加快。（1）推测红色固体是铜，写出生成铜反应的离子方程式_部分同学提出假设，认为红色固体中可能含有红色的氧化亚铜，查阅资料：i 氧化亚铜能溶于氯化铁溶液生成铜盐。ii氧化亚铜能溶于浓氨水形成无色配合物Cu(NH3)2+，其在空气中易被氧化成蓝色的Cu(NH3)4(H2O)22+。进行如下实验：将实验I所得溶液过滤，洗涤，加入_，证明红色固体中不含氧化亚铜。（2）推测气体是氢气，写出氯化铜溶液

25、显酸性的离子方程式:_。试从以下角度分析开始一段时间内产生气体的速率不断加快的原因：浓度：_。能量：因反应放热，温度升高，产生氢气的速率加快。电化学：_。（3）探究白色沉淀的成分：取实验ii所得混合液过滤，洗涤。将所得固体分成两份，一份加入浓盐酸，震荡白色沉淀消失：另一份加入浓氨水溶液，白色沉淀消失。资料1：CuCl为白色固体，难溶于水，溶于浓盐酸,溶于浓氨水成无色溶液；CuCl与氢氧化钠反应转化为CuOH为橙黄色沉淀。资料2：制备CuCl的方法有二iCu和CuCl2在浓盐酸中反应，将得到的溶液稀释后生成CuCliiCu和CuCl2溶液加热即可得到CuCl推测白色沉淀中不含Al(OH)3，判断

26、依据是_。推测白色沉淀是CuCl，探究白色沉淀的形成过程。设计实验：_证明该白色沉淀的生成与铝和氯化铝无关。 在白色沉淀中加入氢氧化钠溶液，产生橙黄色沉淀，从平衡移动角度进行解释： _。2017 平谷一模28（14分）甲同学向做过银镜反应的试管0.1 mol/L的Fe(NO3)3溶液（pH=2），发现银镜部分溶解，和大家一起分析原因：甲同学认为：Fe3+具有氧化性, 能够溶解单质Ag乙同学认为：Fe(NO3)3溶液显酸性，该条件下NO3也能氧化单质Ag。丙同学认为：Fe3+和NO3均能把Ag氧化而溶解。（1）生成银镜反应过程中银氨溶液发生 （氧化、还原）反应。（2）为得出正确结论，只需设计两个

27、实验验证即可。实验：向溶解了银镜的Fe(NO3)3的溶液中加入 （填序号，KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、稀HCl），现象为 ，证明甲的结论正确。实验：向附有银镜的试管中加入 溶液，观察银镜是否溶解。两个实验结果证明了丙同学的结论（3）丙同学又把5mlFeSO4溶液分成两份：第一份滴加2滴KSCN溶液无变化；第二份加入1ml 0.1 mol/L AgNO3溶液，出现白色沉淀，随后有黑色固体产生（经验证黑色固体为Ag颗粒），再取上层溶液滴加KSCN溶液变红。根据上述的实验情况，用离子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之间的反应关系 。（4）丁同学改用下图实验装置做进一步探究： K刚

28、闭合时，指针向左偏转，此时石墨作 ，（填“正极”或“负极”）。此过程氧化性：Fe3+ Ag+（填“>”或“<”）。当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和AgNO3溶液，指针向右偏转。此过程氧化性：Fe3+ Ag+（填“>”或“<”）。由和的实验，得出的结论是：。2017西城一模28（15分，第1小题第二空1分，其余每空2分）（1） MnO2+4HCl = MnCl4+2H2O MnCl4=Cl2 + MnCl2III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl) 较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl)HCl的还原

29、性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧化性越强（2）不能将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中 （3）c(Cl)、c(H+)（或浓度）2017 海淀一模28（共15分）（1）SO32- + H2OHSO3- + OH-Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O（2）排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响 Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+，溶液中大量的SO32-(或OH-)与 H+结合导致溶液中c(H+)下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄 酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(V

30、I)盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+ 溶液变绿 （3） 溶液酸性增强，铬(VI)盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化 U型管左管中盛放pH=·L-1 K2SO4溶液，右管盛放饱和Na2SO3溶液，闭 合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压2017朝阳一模28(1) I2；(2)加入碘水后，溶液中无明显现象（不变蓝）。(3)溶液中存在平衡H+I-+ HIOI2+H2O，加入硫酸，c(I-)升高，平衡右移，生成的碘与淀粉作用变蓝。(4)Ag2O+2I- +2H+=2AgI+H2O；同时除去I和H+；HIO(5)淀粉水解速率较慢，而碘在水中受热歧

31、化较快，因而实验A中i步骤加热后碘歧化，蓝色褪去；而在中经过较长时间，淀粉水解完全，蓝色最终再次褪去。2017丰台一模28（15分）（1）还原性（1分）（2）3Cu + 8H+2NO33Cu2+ + 2NO+ 4H2O（2分）（3）CuCl42+ 4H2OCu(H2O)42+ +4 Cl，加水过程中，平衡正向移动，随着Cu(H2O)42+的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。（2分）（4）生成的CuO覆盖在铜的表面阻止反应继续继续（2分）（1）H2SO4溶液（2分）如果加入H2SO4溶液的体积是1 mL ，对比碱性条件下的实验现象，则能说明发生了反应，如果加入H2SO4溶液的体积是大于1

32、mL，则有可能是稀释作用导致的溶液颜色变浅。（2分）（2） MnO4 + e MnO42（1分）MnO42+ 2e+2H2O MnO2+ 4OH（1分）碱性条件下铜单质可以与KMnO4溶液发生氧化还原反应，但反应速度很慢，（或假设成立）（2分）2017顺义一模28.（16分）（1） Fe2+2OH=Fe(OH)2（2）取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明灰绿色物质中不含有Fe(OH)3。2溶液 3滴溶液在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显。实验2中沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀（或实验3中沉淀下沉后，底

33、部都为白色沉淀）向实验2（或实验3）的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液，白色沉淀变成灰绿色。（3）Fe2+在加热时易发生水解，生成Fe(OH)2，因此颜色变白，同时沉淀的量增加，导致出现片状白色沉淀。（2分）（4）隔绝氧气、硫酸亚铁少量（或氢氧化钠过量）、硫酸亚铁浓度小（或氢氧化钠浓度大）、将氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中、微热等。（2分）2017石景山一模28（15分）（除特别注明，均每空2分）（1）Ag2SO4（2）Ag2SO4(s) +2 I=2Ag I(s) + SO42（3）Ag+ +Fe2+= Ag+ Fe3+ ，2Ag+ +SO42= Ag2SO4（4）探究中白色沉淀的

34、来源，排除中铵根的影响。或：验证此浓度下硫酸根是否与银离子有沉淀以及铵根是否有还原性（答案合理即给分）（5）.局部溶液发生反应Fe3+ + SCN-Fe(SCN)3，当振荡试管时，溶液中过量银离子与硫氰根反应生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根离子的浓度，上述平衡逆移，溶液褪色。（3分）.避免氧化性、还原性离子直接接触，发生沉淀反应引起离子浓度的降低，导致离子氧化性、还原性减弱（排除银离子与硫氰根接触产生沉淀的影响等合理可以给分）（6）硝酸银与不同盐反应的类型（沉淀或氧化还原），与构成盐的阴阳离子的种类、离子浓度、反应条件等有关（其它描述合理给分）2017东城一模28（14分）（1）4I-+O

35、2+4H+=2I2+2H2O（2）验证 Cl-是否影响KI与O2的反应（3）其它条件相同时，CH3COOH是弱电解质，溶液中c(H+)较盐酸小，O2的氧化性减弱（4）.pH=10的KOH溶液.电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深.3I2+6OH-= IO3-+ 5I-+ 3H2O（5）中性条件下，O2的氧化比较弱，该反应的速率慢，短时间内难以生成“一定量”I2使溶液变蓝；pH =10的KOH溶液中，I-被氧气氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I-2017房山一模28.（15分）（1）产生白色浑浊 -1分Ag2O + 2HCl = 2AgCl + H2O -2分（2）Ag+ -1分

36、SO32- + H2O = HSO3- + OH- -2分（3）.Ag2SO3在碱性较强条件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解-1分.6-8 -1分.黑棕色沉淀不是Ag2O -1分Ag -1分Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2+ H2O -2分（4）还原-1分，Ag2SO3 + H2O = 2Ag + H2SO4 -2分2017怀柔一模28.（15分）（1）与实验A做对照，排除水的干扰。（2）（3空2分）NaHCO3=Na+HCO3- HCO3-+H2O H2CO3 +OH- HCO3- H+CO32- (3) Mg+2H2O= Mg(OH)2+H2 (4) H2（1分） (5) CO32-（1分）溶液中存在平衡HCO3- H+CO32-，加入镁与H+反应，使c(H+)减少，平衡正移，产生CO32-（6）Mg(OH)2 MgCO3 碱式碳酸镁（无顺序要求，答出