33盐类的水解-第二课时

1、 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 第二课时第二课时 影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素一、盐溶液的酸碱性一、盐溶液的酸碱性盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐 强酸弱碱盐强酸弱碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性盐溶液酸碱性中性中性酸性酸性碱性碱性盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：复习复习二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因三、盐的水解三、盐的水解 在水溶液中在水溶液中盐盐电离出来的电离出来的离子离子跟跟水水所电所电离出来的离出来的H+ 或或OH 结合生成结合生成弱电解质弱电解质(弱酸、弱酸、弱碱弱碱)的反应，叫做盐类的水解。的反应，叫

2、做盐类的水解。1、概念：、概念：2、水解的条件：、水解的条件：3、水解的实质：、水解的实质：4、水解的特点：、水解的特点：5、水解的规律：、水解的规律：盐易溶，有弱离子。盐易溶，有弱离子。生成弱电解质；生成弱电解质；促进水的电离。促进水的电离。可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。 有有弱弱就水解；无就水解；无弱弱不水解；不水解； 越越弱弱越水解；都越水解；都弱弱都水解；都水解； 谁谁强强显谁性；同显谁性；同强强显中性。显中性。 四、盐类水解方程式的书写四、盐类水解方程式的书写1.先找先找“弱弱”离子。离子。2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用一般水解程度小，水解

3、产物少。所以常用“ ” ；不写不写“ = ”、“”、“”；3. 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。由于水解产物少，水解生成的弱电解质即使是难溶由于水解产物少，水解生成的弱电解质即使是难溶或易挥发的物质也应写其化学式或易挥发的物质也应写其化学式。CO32-H2O HCO3-OH (主要主要)；HCO3-H2O H2CO3OH (次要次要)。4、多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。、多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。如：如：Fe33H2O Fe(OH)33HNH4+ + H2O NH3H2O + H+Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+练习

4、、练习、1 判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出 其水解反应的离子方程式。其水解反应的离子方程式。 (1) NaNO3 (2) Na2CO3 (3) NH4Cl (4) AlCl3 (5) KCl 第二课时第二课时 影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素一、盐类水解一、盐类水解影响因素影响因素1、内因：、内因：盐本身的性质。盐本身的性质。 （越弱越水解）（越弱越水解）2、外因：、外因： 温度温度 浓度浓度 加酸加酸 加碱加碱符合勒夏特列原理符合勒夏特列原理 盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大。盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大。1、内因

5、：、内因：盐本身的性质。盐本身的性质。 （越弱越水解）（越弱越水解）一、盐类水解一、盐类水解影响因素影响因素其酸性越弱其酸性越弱酸越难电离酸越难电离酸根离子与酸根离子与H+的的结结 合合 能能 力力 越越 强强酸根离子越易水解酸根离子越易水解溶液碱性越强溶液碱性越强pH越大越大水电离程度水电离程度越大越大 不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐 (浓度相同浓度相同)NaClO (aq) CH3COONa (aq) 对应的酸对应的酸HClO CH3COOH 比较碱性：比较碱性：Ka = 3.0l0-8Ka = 1.7l0-5 盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大。盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程

6、度越大。1、内因：、内因：盐本身的性质。盐本身的性质。 （越弱越水解）（越弱越水解）MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐 (浓度相同浓度相同)对应的碱：对应的碱：比较酸性：比较酸性：Mg(OH)2 Al(OH)3一、盐类水解一、盐类水解影响因素影响因素 盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大。盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大。 不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐 (浓度相同浓度相同)弱酸弱酸强碱盐，其对应的强碱盐，其对应的 越越 ， 盐的水解程度越盐的水解程度越 ，溶液的溶液的 性越性越 ，pH越越 。小结：小结：弱碱弱碱强酸盐，其对应的强酸盐，

7、其对应的 越越 ， 盐的水解程度越盐的水解程度越 ，溶液的溶液的 性越性越 ，pH越越 。 盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大。盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大。CH3COO + H2O CH3COOH + OH弱弱 ClO + H2O HClO + OH酸酸大大碱碱强强大大 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ 弱弱碱碱大大酸酸强强小小练习练习1、已知、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是都是弱酸，其电离平衡常数弱酸，其电离平衡常数Ka分别为分别为3.010-8、1.810-5、4.610-4。试推测等物质

8、的量浓度。试推测等物质的量浓度的的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液溶液pH大小大小顺序。顺序。 NaClO CH3COONa NaNO2练习练习2：现有相同物质的量浓度的三种钠盐：现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得他们的的溶液，测得他们的PH分分别为别为7、8、9，他们对应的酸（，他们对应的酸（HX、HY、HZ）按酸性由强到弱的顺序排列。）按酸性由强到弱的顺序排列。HX HY HZ练习练习3：相同浓度的下列溶液，：相同浓度的下列溶液，PH由大到小的顺序是：由大到小的顺序是：NaClO NaHCO3 CH3COONa NaOH 1、内因：、内因： 盐本身

9、的性质。盐本身的性质。（越弱越水解）（越弱越水解）Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸对应的酸HCO3 H2CO3比较碱性比较碱性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度一、盐类水解一、盐类水解影响因素影响因素 同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐（浓度相同）（浓度相同） 正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大分别往相同浓度分别往相同浓度Na2CO3和和NaHCO3的溶液中滴加酚的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液一、盐类水解一、盐类水解影响因素影响因素1

10、、总结总结内因：盐本身的性质。内因：盐本身的性质。 盐的离子对应的盐的离子对应的酸酸或或碱碱越弱，则水解程度越大。越弱，则水解程度越大。 碱性：碱性： NaClO (aq) CH3COONa (aq) 酸性：酸性：AlCl3 (aq) MgCl2(aq) 正盐正盐离子比其对应离子比其对应酸式盐酸式盐离子的水解程度大离子的水解程度大 碱性：碱性： Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 2、外因：、外因： 温度：温度：升温，促进水解。升温，促进水解。实例实例2. Fe(OH)3胶体的制备胶体的制备, 需要加热？需要加热？实例实例1. 热的纯碱溶液去污效果好？热的纯碱溶液去污效果好？盐盐

11、+ 水水 酸酸 + 碱碱H0 浓度：浓度： 加水稀释，促进水解，盐水解程度增大。加水稀释，促进水解，盐水解程度增大。增大盐的浓度，水解平衡向增大盐的浓度，水解平衡向 移动，但移动，但盐的水解程度盐的水解程度 。右右减小减小 加酸加酸： 弱碱阳离子的水解。弱碱阳离子的水解。 弱酸根阴离子的水解。弱酸根阴离子的水解。抑制抑制促进促进 加碱：加碱： 弱碱阳离子的水解。弱碱阳离子的水解。 弱酸根离子的水解。弱酸根离子的水解。促进促进抑制抑制NH4Cl溶液中加少量盐酸溶液中加少量盐酸CH3COONa溶液中加少量硫酸溶液中加少量硫酸对于水解平衡对于水解平衡CH3COO + H2O CH3COOH + OH

12、改变条件改变条件方向方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+)pH水解程度水解程度升温升温 加加H2O加醋酸加醋酸加醋酸钠加醋酸钠通通HCl(g)加加NaOH思考：思考：2. 将将AlCl3(aq)加热时，为什么得不到加热时，为什么得不到AlCl3晶体晶体?其它：如加热其它：如加热FeCl3, CuCl2, FeCl2, Fe(NO3)3等溶液等溶液也得不到相应的盐。也得不到相应的盐。必须在蒸发过程中不断通入必须在蒸发过程中不断通入HCl气体抑制气体抑制AlCl3的水解。的水解。思考：将思考：将Fe2(SO4)3溶液蒸干时。得到什么晶体？溶液蒸干时。得到什么晶体？加入一定量的加入一定量的 ，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H +HCl1、配制、配制