第4章章末检测

1、章末检测卷（四）(时间：90分钟满分：100分)第卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A B C D答案C解析本题考查硅及其化合物的相关知识。正确；中水晶的主要成分是SiO2，不是硅酸盐制品；中光导纤维的原料是SiO2而不是Si。2国际铝业协会(IAI)公布的数据显示，3月全球铝总产量增加215 000吨，至216.4万吨。下列关于铝的叙述，不正确的是()A

2、铝是地壳中含量最多的元素B在常温下，铝能与NaOH溶液反应C铝是一种比较活泼的金属D在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂答案A解析A项错误，地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝；B项正确，铝在常温下就能与NaOH溶液反应；铝排在金属活动性顺序表的第5位，是比较活泼的金属，所以在反应中易失去电子，作还原剂，C项和D项是正确的。3下列说法正确的是()水银不是银干冰不是冰铅笔不含铅金刚石不含金A B C D答案D解析水银为汞，干冰是二氧化碳，铅笔芯的主要成分为石墨，金刚石由碳元素组成。4下列关于水玻璃的性质和用途叙述不正确的是()A水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B在建筑工业上可

3、作黏合剂、耐酸水泥掺料C木材、织物浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧D水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质答案D解析Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，是一种矿物胶，通常用作耐火材料，硅酸的酸性比碳酸弱，故在空气中易变质生成硅酸：Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3。5铝和铍的性质十分相似。下列关于铍和铍的化合物的性质的推断正确的是()A铍不能与强酸、强碱溶液反应B氢氧化铍有两性C氧化铍易溶于水D氧化铍的化学式为Be2O3答案B解析类似Al(OH)3具有两性，Be(OH)2也具有两性。6下列有关SiO2的叙述正确的是()ASiO2不与任何酸反应B玻璃中含有SiO2，所以不能用

4、玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液CSiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应DSiO2能与水反应生成硅酸答案C解析A项，SiO2可与氢氟酸反应；B项，可用玻璃瓶盛装稀NaOH溶液，但不能用玻璃塞；D项，SiO2与水不反应。7在室温下，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是()AAl2O3、SO2、CO2、SO3 BCl2、Al2O3、N2O5、SO3CCO2、Cl2、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、Cl2答案B解析本题考查物质的性质。要注意题中的关键词“过量NaOH溶液”。A中只能生成4种盐；B生成5种(NaCl、NaClO、NaAl(OH)4、NaNO3、Na2SO

5、4)；C中CaO不能生成盐；D中CO不能生成盐。8下列说法正确的是()A铝在空气中耐腐蚀，所以铝不是活泼金属B点燃的镁条插入盛CO2的集气瓶中，迅速熄灭C铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物D因为镁和铝在空气中都形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于浓硝酸答案C解析Al在空气中表面生成一层致密的氧化膜，因此耐腐蚀；Mg能在CO2中剧烈燃烧；MgO和Al2O3都能溶于浓HNO3。9下列转化不能通过一步反应就实现的是()ANH3NONO2HNO3BAlAl2O3Al(OH)3NaAl(OH)4CSSO2H2SO4MgSO4DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3答案B解析氧化铝不能一步到氢氧化铝。1

6、0在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。该反应利用了铜的()A氧化性 B还原性C导电性 D导热性答案B11下列离子方程式不正确的是()A向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳：2OHCO2=COH2OB向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳：COCO2H2O=2HCOC向硅酸钠水溶液中通入少量的二氧化碳：SiOCO2H2O=H2SiO3COD向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：ClOCO2H2O=HClOHCO答案A解析A项错误，通入过量的CO2，应生成HCO。12能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A硅 B

7、硫 C铜 D铁答案B解析SiO2与水不能反应，A错误；铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，C、D错误；SSO2H2SO3Na2SO3，B正确。13氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C2AlN3CO，下列叙述正确的是()A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3价D氮化铝晶体属于分子晶体答案C解析本题主要考查有关氧化还原反应相关概念。在Al2O3N23C2AlN3CO中，由

8、2A，化合价降低，N2作氧化剂；Al2O3中Al与O的价态都没有变化，Al2O3不是氧化剂或还原剂。反应中每个氮原子得到3个电子，显然生成2 mol AlN时，1 mol N2得到6 mol电子；由题给信息AlN具有耐高温、抗冲击等性质可知AlN应为原子晶体。14将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是()A13 B23C14 D72答案B解析本题应对两种情况进行讨论：若AlCl3过量，NaOH量不足，溶液中铝元素应为Al3。AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl1 mol 3 m

9、ol 1 mol依题意，溶液中剩余1 mol Al3，c(AlCl3)c(NaOH)n(AlCl3)n(NaOH)(11) mol3 mol23。若NaOH量稍多，AlCl3完全反应，生成的Al(OH)3部分溶解，溶液中铝元素的存在形式为AlO，不妨假设有2 mol Al3反应，依题意有关系式：AlCl33NaOHAl(OH)31 mol 3 mol 1 molAlCl34NaOHNaAlO21 mol 4 mol 1 mol则c(AlCl3)c(NaOH)n(AlCl3)n(NaOH)(11) mol(3 mol4 mol)27。15现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造，取硬铝样

10、品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成可能为()样品AAl、Mg、Si、Zn BAl、Cu、Mg、Si、MnCAl、Fe、C、Cu DAl、Si、Zn、Na答案B第卷(非选择题，共55分)二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(12分)如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)B的化学式是_，目前B已被用作_的主要原料。(2)B和a溶液反应的离子方程式是_。(3)A和a溶液反应的离子方程式是_。(4)C和过量的盐酸反应的离子方程式是_。答案(1)SiO2光导纤维(2)SiO22OH=SiOH2O(3)Si2OHH2O=SiO2

11、H2(4)SiO2H=H2SiO3解析C与过量的盐酸反应生成白色沉淀E，则E可能是硅酸或氯化银，若E是氯化银，则C是硝酸银，A为银，则根据已有知识，银可以与硝酸反应生成硝酸银，而银与硝酸反应能生成三种产物，不符合框图中物质间的转化关系。则E只能为硅酸，则C为硅酸盐，A为硅，a溶液为强碱的水溶液，进一步推出B为二氧化硅。17(14分)(1)胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。氢氧化铝与胃酸反应的离子方程式为_。三硅酸镁的氧化物形式为_。氢氧化铝是净水的重要物质，请说明氢氧化铝净水的原理：_。(2)Al2O3、MgO和SiO2都是重要的耐火材

12、料。三者都可以制耐火材料，其原因是_(填字母，下同)。AAl2O3、MgO和SiO2都不溶于水BAl2O3、MgO和SiO2都是白色固体CAl2O3、MgO和SiO2都是氧化物DAl2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点上述材料中Al2O3不耐酸，请写出Al2O3溶于酸的离子方程式：_。现在家庭装修中常用到色丽石，它是由树脂、氧化铝等组成的材料，具有硬度高、耐磨损、耐冲击、抗弯、耐酸碱、低吸水率及抗菌防污等品质特性。色丽石属于_。A无机非金属材料 B金属材料C复合材料 D有机合成材料答案(1)Al(OH)33H=Al33H2O2MgO·3SiO2·nH2O氢氧化铝具有很大的

13、表面积，能吸附水中的悬浮物(2)DAl2O36H=2Al33H2OC18(8分)某课外活动小组设计了如下图所示(夹持装置已略去)的一套装置，用H2和CuO冶炼Cu。准确称取3.180 g CuO放在硬质玻璃管内。已知：CuO黑色、Cu2O红色、Cu红色。试通过计算回答气体体积按标准状况计，Ar(Cu)63.5，Ar(O)16.0，Ar(H)1.0：(1)下列氢气球较适合用于本实验的是_(填字母)。A500 mL氢气球B896 mL氢气球C1 500 mL氢气球(2)反应至黑色全部变为红色为止，测得氢气球的体积变为220 mL，固体质量变为2.700 g，碱石灰增重0.540 g。则：参加反应的

14、H2的质量为_；假设红色物质为单一物质，则红色物质的化学式为_。答案(1)C(2)0.060 g(或0.060 0 g)Cu4O(或Cu2O·2Cu)解析(1)由于通过玻璃管的H2不可能全部参加反应，故所需H2体积大于根据反应式计算出的体积即896 mL。(2)参加反应的H2质量为生成的水中的氢元素质量：0.540 g(3.180 g2.700 g)0.060 g。n(CuO)0.040 0 mol反应后固体中：n(Cu)0.040 0 moln(O)0.040 0 mol0.010 0 moln(Cu)n(O)41则红色物质的化学式为Cu4O(或Cu2O·2Cu)。19(

15、11分)某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：据此判断：(1)固体E所含物质的化学式为_。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的离子方程式为_。(4)反应的离子方程式为_。答案(1)K2SO4、(NH4)2SO4(2)2AlFe2O32FeAl2O3(3)Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4(4)Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH解析KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3不溶于水的为Al2O3和Fe2O3，不溶于NaOH溶液的是Fe2O3(B)，Al2O3和NaOH溶液反应生成NaAl(OH)4，向NaA

16、l(OH)4溶液中通入CO2得到Al(OH)3，Al(OH)3受热分解得到Al2O3(D)，故C为Al。KAl(SO4)2和氨水反应生成Al(OH)3、K2SO4和(NH4)2SO4，故E的成分为K2SO4、(NH4)2SO4。20(10分)在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验。三组实验所用均为30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量(mg)255385459生成气体(mL)280336336(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足的？_，理由是_。(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是_，求得的盐酸的物质的量浓度为_。(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是_，求得的Mg、Al的物质的量之比为_。答案(1)乙若盐酸足量应放出气体×280 mL423 mL(2)30 mL、336 mL1 mol·L1(3)255 mg、280 mL11解析(1)甲乙两组对比可知，甲中盐酸过量，合金反应完全；若乙中盐酸过量，则可