厦门月高三质检理综化学部分

1、2015年厦门市普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试(化学部分)本卷分第I卷(选择题)和第B卷。第I卷均为必考题，第II卷包括必考和选考两部分。第I卷1一4页，第II卷5一12页，共12页。满分300分，考试时间150分钟。注意事项:1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号瑰写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。2.答题要求，见答题卡上的“填涂举例”和“注意事项”。相对原子质原子: C-12 O-16 A1-27第I卷(必考)本卷共18题，每小题6分共108分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。6化学家及其突出贡献为:波义耳(化学元素概念);道尔顿(原子学说

2、);门捷列夫(元素周期律);玻尔(玻尔原子模型)。这些突出贡献提出的年代顺序是 A.B.C.D.7下列说法正确的是 A.乙醇和二氯甲烷都存在同分异构体B油脂在碱性条件下才能水解 C制聚乙烯塑料的反应属于取代反应D.高温消毒是利用蛋白质变性的原理8下列关于实验的说法正确的是 A.将二氧化碳通人硅酸钠溶液以证明碳酸的酸性比硅酸强 B.右图装置中，导管不能伸人液面的原因是产物易溶于水 C.用碱石灰可干燥氯气 D.用普通玻璃棒蘸取溶液做焰色反应以证明溶液含有Na十9甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化:甲+强酸乙十丙十H2O ，其中乙为盐，丙为气体。下列说法正确的是 A.甲一定是金属单质

3、B.甲与乙一定含有同种元素 C.丙一定是氧化物D.该反应一定是氧化还原反应10 第二周期元素X、Y、Z、W'的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 mol·L-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是 A气态氢化物的稳定性:Z>W>Y B简单离子半径:Z<W CY元素存在同素异形体 DX和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性11工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如右图所示，依次发生的反应有: CN- 2e- +2OH- CNO- +H2O 2CL- 一2eCL2 3CL2 +2CNO- +8

4、OH-N2 +6CL-十2CO32-+4H2O 下列说法正确的是 A.铁电极上发生的反应为Fe一2e一Fe2+ B.通电过程中溶液pH不断增大 C.为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl D. 除去1 mol CN-，外电路至少需转移5 mol电子12在密闭容器中，5 mol H2与2 mol CO2发生反应:3(g)十CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(P)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如右图所示下列说法错误的是 A. P1> P2> P3>P4 B.甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大 C.若T

5、1> T2> T3>T4，则该反应为放热反应 D.T4、P4、时，H2的平衡转化率为60%23(15分) 铝及其化合物用途广泛 (1)铝元素的离子结构示意图为 (2)下列实验能说明Al的金属性(原子失电子能力)小于Na的是 (填序号)。 a.分别将Na和Al同时放人冷水中 b.测定等物质的量的Na和A1与酸反应生成H2的体积 c.向Al(OH)3悬浊液中加人足量NaOH溶液 d.用pH计测量NaCl溶液与AlC13溶液的pH (3) 工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，每生产1吨Al，阳极大 约会损失0.6吨的石墨，则石墨被氧化为 (填化学式)。 (4)碳

6、在高温下与Al2O3反应生成Al4C3固体与CO2该反应每转移1 mol电子，吸热a kJ, 该反应的热化学方程式为_。 (5)室温下，往0.2 mol·L-1 Al2 ( SO4)溶液中逐滴加人 1.0 mol·L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH 溶液体积变化的曲线如右图所示a点溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示) _cd时，A1元素的主要存在形式是 (填化学式)根据图中数据计算,A1(OH)3的KSP 。24.(15分) 铜及其化合物与生产、生活关系密切。 (1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应制备Cu2O，该反应中葡萄糖是 (填“氧化剂”或 “还原剂”

7、) (2)用H2 O2稀硫酸共同浸泡废印刷电路板可制备CuSO4若将该反应设计成原电池，正 极的电极反应式为 (3)用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu和CuO)生产CuCl的部分流程如下: 步骤I中，反应温度不宜过高的原因是 。 步骤I中，0.5 mol NH4 NO3参加反应有4mol电子转移，铜参与反应的离子方程式为 。 步骤II中，物质X可选用的物质是 。(填序号)。 a. Cu b. C12 c. H2O2 d. (NH4)2SO3 步骤II中物质X需要过量的原因，其一是加快反应速率，其二是 _。 步骤II中当NH4 Cl加到一定的量时，生成CuCl 会部分溶解生成CuCl2-在一定温度

8、下建立两个平衡: Cu Cl(s) Cu+(a q) + Cl-(a q) Ksp=1.4x10-6 Cu Cl(s) + Cl一(a q)CuCl2(a q) K=0.35 分析Cu+、CuCl2-和Ksp,K的数学关系，在右图中 画出Cu+、CuCl2-的关系曲线(要求至少标出 坐标点)25. (15分) 过硫酸钠( Na2S2O8)是一种重要化工原料。某研究小组进行如下实验实验一 过硫酸钠的制取采用右图装置制取Na2S2O8。装置I中: 主反应:(NH4)2S2O8 +2NaOH Na2S2O8H+2NH3+2H2o副反应:2NH3+3Na2S2O8十6NaOH=6Na2SO4 +6H2

9、o十N2 3Na2S2O8 +3H2o 3Na2SO4+3H2SO4 +O3 (1)装置I的作用是 。(2)装置I还需补充的实验仪器或装置有_ (填序号)。 a.温度计b.酒精灯c.水浴d.洗气瓶(3) 装置I发生反应的同时需要持续通入氮气的目的是 实验二过硫酸钠的性质实验(4) 为研究Na2S2O8溶解度随温度变化情况，实验过程需要测定的数据是 。(5) Na2S2O8溶液与铜反应时先慢后快，除反应放热这一因素外，有人认为还有一种可能是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用，能检验该说法是否正确的实验方案为 。实验三过硫酸钠的应用研究(6)为检验用Na2S2O8溶液吸收NO的可行性，某同学设

10、计下图所示实验(已知 NO不溶于NBOH溶液)。实验步骤如下: i检查装置气密性，并按右图加人试剂; ii打开a和d，通人足量N2，关闭d; iii.往装置中通人适量NO，关闭a; iv. . 步骤iv中，对分液漏斗的操作是 _。 能证明该方案可行的实验现象是 _。选考部分第II卷选考部分共5题，共35分。其中，第29、30题为物理题.第31、32为化学题.考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29,30题都作答.则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分;第33题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。31.化学物质结构与性质(13分) 钢

11、铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为:(1)基态锰原子的核外电子排布式为 _(2)上述反应涉及的元素属干同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为 (填元 素符号)。(3)已知H2.S2O8的结构如右图。 H2.S2O8硫原子的轨道杂化方式为 上述反应中被还原的元素为 。 上述反应每生成1 mol MnO4 -S2O82- 断裂的共价键类型及其数目为 。理科综合能力侧试第11页(共12页) (4)一定条件下，水分子间可通过O一H.O氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体右图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为 ; 实验测得冰中氢键的作用能为18.8目kJ·mol-1，而冰的熔化热 为5.0kJ·mol-1，其原因可能是 。32.化学有机化学基础(13分)(l)可鉴别风信子醛和突厥酮的试剂是 。(2)下列关于风信子醛和突厥酮的说法中正确的是 (填序号)。 a.都属于芳香族