必修二化学各单元测试试卷

1、第一章 物质结构 元素周期律一、选择题1某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )。A13Al B13Al C13C D13C2下列粒子半径最小的是( )。ANaBNa CCl DCl3下列各组中属于同位素关系的是( )。A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨4在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料5下列递变规律不正确的是( )。ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高6下列各

2、组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )。AOH、H2O、F BNH3、NH、NH CH3O、NH、NH DHCl、F2、H2S7X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( )。A原子序数：XY B原子半径：XYC离子半径：XY D原子最外层电子数：XY8下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS9同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )。A

3、原子半径：XYZ B单质的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：XYZ10铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )。A铊是易导电的银白色金属 B能生成3价离子化合物CTl(OH)3是两性氢氧化物 DTl3+的氧化能力比Al3+弱11下列说法错误的是( )。A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键12下列说法中正确的是( )。A非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数B非金

4、属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子13某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )。AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R14下列叙述中正确的是( )。A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除第一周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素15若短周期的两元素可形成原子个数比为23的化合物，则这两种元素的原子序数之

5、差不可能是( )。A1 B3 C5 D616aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )。A原子半径：XY BanbmCY最高价氧化物的化学式为YOm DX的氢化物的化学式为HnX 17右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )。A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CY的氢化物的沸点比H2O的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强XWYRZ18A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态

6、氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )。AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E二、填空题19有下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是_。(2)只由极性键构成的物质是_。(3)只由非极性键构成的物质是_。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_。(5)由极性键和非极性键构成的物质是_。(6)由离子键和极性键构成的物质是_。(7)由离子键和非极性键构成的物质是_。20现有X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层

7、电子数之和为20，X、Y是同周期相邻元素，Y、Z是同主族相邻元素。写出它们的元素符号：X 、Y 、Z 。21元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。 族 周期AAAAAAA0234请回答：(1)这九种元素分别是 (填元素符号，下同)、 、 、 、 、 、 、 、 ，其中化学性质最不活泼的是 。(2)在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。(3)、三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)。(4)元素的氢化物是 (填化学式)，该氢化物在常温下与发生反应的化学方程式为 ，所得溶液的pH (填“”、“”或“

8、”)7。(5)元素与元素形成的化合物是 (填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈 色。22氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，和I发生反应的离子方程式为：6I6HR3I23H2O(R为主族元素)则：(1)中R的化合价为 价，n值为 。(2)R元素最外层电子数为 个，在周期表的 族。三、实验题23实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。 实验步骤实验结论氯水1 mL CCl4，振荡

9、，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是 。(2)CCl4在实验中所起的作用是 。(3)该同学的实验设计不足之处是 ，改进的办法是 。参考答案一、选择题1C解析：考查原子结构及原子符号的表示方法。2A解析：Na只有2个电子层，而其他离子都有三个电子层。3C解析：考查同位素的概念。4D解析：元素周期表的应用。5C解析：同周期的元素原子从左往右半径依次减小，所以C、N、O原子半径依次减小。6D解析：HCl、F2、

10、H2S的电子数和质子数均为18。7D解析： X在元素周期表中位于Y的下一周期，所以，原子序数：XY，原子半径：XY，离子半径：XY。8C解析：同周期的元素从左往右非金属性依次增强，相应的气态氢化物稳定性依次增强，所以，稳定性：PH3H2SHCl。9B解析：依题意知，三种元素同周期，则原子序数：XYZ，原子半径：XYZ，气态氢化物稳定性：XYZ。10C解析：考查同周期元素的相似性和递变性。铊的金属性远远大于铝，虽然Al(OH)3是两性氢氧化物，Tl(OH)3应该是碱。金属单质的还原性越强，其离子的氧化性越弱。11A解析：含有共价键的化合物可能是离子化合物，如：NaOH、NH4NO3。12A解析：

11、B最高正价最低负价8；C最外层有2个电子的原子可能是非金属原子，如：He；最外层有5个电子的原子可能是金属原子，如：Bi。13D解析：最高正价最低负价8，又最高正价最低负价4，所以最高正价为6价，最低负价为2价。R一定为A族元素，但位于第几周期不确定。14C解析：了解元素周期表的结构。15D解析：B2O3两种元素的原子序数之差为3，Al2O3两种元素的原子序数之差为5，N2O3两种元素的原子序数之差为1。16C解析：具有相同电子层结构的离子一般是上一周期的阴离子与下一周期的阳离子，由此判断X在元素周期表中位于Y的上一周期，所以，原子半径XY；两离子电子层结构相同，即核外电子数相同：anbm；Y

12、最高价氧化物的化学式为Y2Om或YOm/2 (m可能为奇数也可能是偶数)。17D解析：从所给图形的形状能判断出来，给出的是周期表前四周期的右半部分，能够判断出X、W、Y、Z、R对应的元素为N、P、S、Br、Ar。常温常压下，磷、硫的单质为固态，溴单质为液态；Br的电子层有4层而Ar只有三层；H2S常温下为气体，H2O常温下为液体，所以Y的氢化物的沸点比H2O的沸点低，因为H2O分子间存在氢键；同周期原子序数越大元素的非金属性越强，故选D。18C解析：同一周期元素随原子序数的增加，金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，非金属元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强，原子半径逐渐减小，所以它们的

13、原子序数由小到大的顺序是B、A、D、C、E。二、填空题19(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)解析：考查化学键的类型。20O F Cl解析：依题意知三种元素的最外层电子数相同或相差1，可以先用，所以在A和A中寻找答案。21(1)Na K Mg Al C O Cl Br Ar Ar(2)KOH(3)KNaMg (4)H2O 2K2H2O2KOHH2 (5)NaBr 黄解析：先根据元素在周期表中的位置推断出元素的种类，再依据元素周期律及元素化合物的相关知识进行推断。22(1)5 1 (2)7 A解析：根据离子方程式等号左右电荷守恒可知n1，RO中R为5价，但不能说明R元素的最外层

14、电子数就是5，因为5价不一定是R元素的最高正价，由R知R元素的最低负价为1价，又最高正价最低负价8，知R元素的最高正价为7价。三、实验题23(1)试管 胶头滴管(2)萃取剂(3)没有比较Br2和I2的氧化性强弱 把第步改为：将溴水滴在KI淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色(或KI溶液溴水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色)解析：本实验探究同主族元素性质的递变性。第二章 化学反应与能量 一、选择题 1下列说法中，正确的是( )。A放热反应的发生均无需加热B需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D物质发生化学反应都伴随着能量变化2氢气是未来的理想能源，

15、理由是( )。热值高 燃烧时不污染环境 用于制取H2的水资源丰富 密度小，便于运输ABCD3对于放热反应H2Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C断开1 mol HH键和1 mol ClCl键所吸收的总能量大于形成1mol HCl键所放出的能量D该反应中，化学能只转变为热能4下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2的反应C甲烷在空气中燃烧的反应DBa(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当

16、于每年燃烧 3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 温室效应 SO2的排放 白色污染 臭氧空洞( )。A BC D6下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )。A铜片、石墨棒，稀硫酸 B铜片、石墨棒，硝酸银溶液C锌片、铜片，稀盐酸 D铜片、银片，FeCl3溶液7将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )。A溶液的pH增大B溶液中的Zn2浓度增大C溶液中的SO浓度增大D溶液的密度增大8废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是( )。A锌 B汞 C石墨 D二氧化锰9已知空气锌电池的电极反应为锌片：Zn

17、2OH2eZnOH2O石墨：O22H2O4e4OH根据此判断，锌片是( )。A负极，并被氧化B负极，并被还原C正极，并被氧化 D正极，并被还原10X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )。AXYZ BXZY CYXZ DYZX11下列说法正确的是( )。A化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极C燃料电池两极板均发生氧化还原反应D燃料电池工作时，通常是将空气通向正极12在反应：CCO22CO中，可使反应速率增大的措施是( )。增大压强 升高温度 通入CO2

18、增加碳的量 降低压强A B C D13镍氢电池的总反应式是H22NiO(OH) 2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )。ANiO(OH) BNi(OH)2CH2 DH2和NiO(OH)14下列说法中不正确的是( )。A用完的电池不可以随意地丢弃B增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量C无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率15下列实验中，反应速率的加快由催化剂引起的是( )。A在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C固态Fe

19、Cl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体16已知：能量越低的物质越稳定，白磷转化成红磷放出热量。据此，下列判断或说法中正确的是( )。A在相同的条件下，红磷比白磷稳定 B在相同的条件下，白磷比红磷稳定C红磷和白磷的结构相同 D红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃17下列变化是因原电池反应而引起的是( )。A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 B常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C在潮湿的空气中钢铁易生锈 D在潮湿的空气中过氧化钠易变质18可逆反应2SO2O2 2SO3达到平衡的标志是( )。消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3S

20、O2、O2与SO3的物质的量之比为212反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A B C只有 D全部19在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是( )。A0.1 mol/(L·min) B0.2 mol/(L·min)C0.3 mol/(L·min) D0.6 mol/(L·min)20 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下

21、列描述正确的是( )。A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)21已知可逆反应2SO2O2 2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3，放出的热量为Q 1，则( )。A Q 1Q BQ 1Q C2Q 1Q D无法判断二、填空题22下列反应属于放热反应的是_；属于吸热反应的是_。 A锌粒与稀H2SO4反应制取H2 B氢气在氧气中燃烧C

22、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D氢氧化钾和硫酸中和EBa(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 F氢气还原氧化铜G葡萄糖在人体内氧化分解 H钢铁制品生锈的反应23 拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1 mol NN键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2生成NH3_热量(填“吸收”或“放出”) _kJ；1 mol H2生成NH3_热量(填“吸收”或“放出”) _kJ；理论上，每生成1 mol NH3，_热量(填“吸收”或“放出”)_kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？三、实验题24某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变

23、化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310哪一时间段(指01、12、23、34、45 min)反应速率最大_，原因是_。哪一段时段的反应速率最小_，原因是_。 求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) _。如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2CO3溶液，你认为可行的是_。25 现有如下两个反应：(A)NaOHHClNa

24、ClH2O (B)2FeCl3Fe3FeCl2 (1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池_。(2)如果不能，说明其原因_。 (3)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。_是正极，正极反应式：_；_是负极，负极反应式：_。 四、计算题26在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应2H2(g)CO(g) CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L，求：(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。(2)达平衡时CO的转

25、化率。参考答案一、选择题1D解析：一些放热反应需加热或点燃后才能引发，如燃烧；而有的吸热反应在常温下就能进行，如：Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应；伴有能量变化的物质变化不都是化学变化，也可以是物理变化。2A解析：解决氢能源的难题一个是制备困难，一个是运输困难。3B解析：放热反应即反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量的反应。说明断开1 mol HH键和1 mol ClCl键所吸收的总能量小于形成2 mol HCl键所放出的能量。4B解析：要求熟悉常见的吸、放热反应。5A、6A解析：A中没有氧化还原反应发生，这是构成原电池的前提。7C解析：该原电池反应是：Zn2

26、HZn2H2，SO浓度不变。8B解析：考查电池对环境的影响原因。9A解析：负极失电子，发生氧化反应。10C解析：依题意知：X能置换出Z，说明X比Z活泼，负极材料较正极材料更活泼，所以Y比X活泼。11D解析：燃料电池中燃料通入负极，氧气或空气通入正极。12C解析：增加反应物的浓度、升高温度、对于有气体参加的反应增大压强均可以加快反应速率；但碳是固体，没有浓度的说法。13C解析：放电时发生的是原电池反应，负极是还原剂发生氧化反应。14C解析：负催化剂减慢化学反应速率。15D解析：A是因为KClO3分解产生氧气；B是因为形成了原电池反应；C是因为离子反应一般需在水中进行。16A解析：白磷转化成红磷放

27、出热量，可见红磷能量更低，所以更稳定。17C解析：潮湿的空气中钢铁易生锈本质是发生了吸氧电化学腐蚀。18C解析：判断平衡的标志常用的有：v(正)v(逆)；各组分的浓度不再改变。而描述的均为正反应方向的速率关系，不能体现v(正)v(逆)。平衡时各组分的物质的量之比与化学计量数之比没有必然联系。19B解析：v(N2)(1.8 mol/L0.8 mol/L)÷10 min0.1 mol/(L·min)，又v(N2)v(NH3)12。20C解析：观察图像的纵坐标为物质的量“n”。21B解析：从反应过程中能量变化的角度来理解可逆反应。参加反应的SO2和O2一定分别小于1 mol和0.

28、5 mol。二、填空题22A B D G H C E F解析：常见的放热反应：物质与氧气的反应；燃料的燃烧；中和反应；金属与酸反应；活泼金属与水的反应；生石灰和水反应；大部分化合反应。常见的吸热反应：C、H、CO作还原剂的反应；FeH2O(g)；大部分分解反应；Ba(OH)2·8H2ONH4Cl。23放出 92 放出 30.67 放出 46 该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度(即化学平衡状态)，因此放出的热量总是小于理论计算值 解析：HE(断裂)E(形成)。三、实验题2423 min 该反应是放热反应，此时温度高45 min 此时H浓度小0.1 mol/(L·

29、;min)A、B解析：本题结合具体的一个化学反应综合分析各因素对反应速率的影响。25(1)(A)不行(B)可以(2)(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移(3)实验装置图如右图所示：Cu(或C)是正极，正极反应式：2Fe32e2Fe2 Fe是负极，负极反应式：Fe2eFe2四、计算题26(1)0.8 mol/(L·min) (2)50% 解析：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)变化前5 mol 2 mol 0变化量2 mol 1 mol 1 mol变化后3 mol 1 mol 2 mol/L·0.5L1 molv(H2)2 mol÷0.5 L÷

30、;5 min0.8 mol/(L·min)CO的转化率1 mol÷2 mol×100%50% 第三章 有机化合物一、选择题1在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是( )。ACH3ClBCH2Cl2CCCl4DHCl2等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是( )。ACH4 BC2H6CC3H6DC6H63把纯净的甲烷与氯气的混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间后，下列说法中，不正确的是( )。A气体发生爆炸反应B瓶内气体的颜色变浅C用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生D集气瓶壁有

31、油状液体生成4已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是( )。 (E) (G) (L) (M)A常温常压下，L是一种液态有机物BE是一种含有非极性键的分子C干燥的G 能漂白有色物质D上述反应的类型是取代反应5下列各物质具有正四面体结构的是( )。金刚石 二氧化碳 甲烷 四氯化碳ABC D全部6如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是( )。CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H

32、2A BC D7甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是( )。A水B溴水C溴的四氯化碳溶液D酸性高锰酸钾溶液8下列反应中，属于加成反应的是( )。ASO3H2OH2SO4BCH2CH2H2OCH3CH2OHCCH3ClCl2CH2Cl2HClDCO22NaOHNa2CO3H2O9苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( )。苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；苯环中的碳碳键的键长均相等；苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；苯在FeBr3存在的条件下与液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。A BCD10下列有机物的命名中，正确的是( )。

33、A2，4-二甲基丁烷 B2，3，3-三甲基丁烷 C2-乙基戊烷 D2，3-二甲基戊烷11分离水和1-氯丁烷的混合物的正确方法是( )。A分馏 B过滤 C分液 D加入溴水12下列叙述错误的是( )。A同系物之间在化学性质上相似B同系物不可能是同分异构体C同系物之间的物理性质随分子里碳原子数的递增，呈规律性的变化D分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质互称为同系物13下列分子只表示一种物质的是( )。AC3H7Cl BC3H8CC5H12DC4H1014只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是( )。ANaOH溶液B新制Cu(OH)2悬浊液 C碘水DNa2CO3溶液15巴

34、豆酸的结构简式为CH3CH CHCOOH。现有氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是( )。A B C D全部16下列叙述中，错误的是( )。A油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应B淀粉、纤维素是多糖，是结构复杂的天然高分子化合物C蛋白质在酶等催化剂的作用下，水解生成氨基酸D市场上的加酶洗衣粉去除蛋白质油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品17实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是( )。A产品中有被蒸馏出的H2S

35、O4B有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯18下列变化属于物理变化的是( )。A苯和溴水混合后振荡B苯、液溴和铁粉混合 C石蜡的分解D甲烷和氯气混合后光照 192002年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内的15 t苯泄漏入路边300 m长的水渠，造成严重危害，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是( )。A由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的

36、D处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳20下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )。ACH3CH2CH2CH3BCH3CH(CH3)2CCH3C(CH3)3D(CH3)2CHCH2CH321下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )。A乙烷B苯C乙烯D乙醇二、填空题22有下列各组物质：AO2和O3B12C和13CCCH3CH2CH2CH3和 D 和 E甲烷和庚烷(1)_组两物质互为同位素。(2)_组两物质互为同素异形体。(3

37、)_组两物质属于同系物。(4)_组两物质互为同分异构体。(5)_组中两物质是同一物质。23在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。试回答：(1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是_，该反应的类型是_。(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_，该反应的类型是_。(3)上述两种制备氯乙烷的方法中，_方法好。原因是_。24已知酯类物质能在碱性条件下水解成相应的醇和羧酸盐。有机物A是具有水果香味的液体，其分子式是C4H8O2，在一定条件下有下列转化关系：写出A、B、C各物质的结构简式：A_、B_、C_。三、实验题25某研究性小组为了探究石蜡油(17个碳以上的液态烷烃混合物)分解产物中有乙烯存

38、在，设计了如下实验方案：将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面，发生反应后将得到的气体混合物通入盛有某试剂的试管中加以验证(装置如右图所示)。回答下列问题：(1)决定乙烯性质的官能团是_。(2)验证该气体混合物中含有乙烯的实验方案是_。(3)验证该气体混合物中含有乙烯的实验现象是_。26乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识，回答下列问题：(1)乙醇分子中的官能团是_。(2)在试管里加入2 mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰

39、中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里(如右图)，取出铜丝，可以观察到铜丝表面_。(3)乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是(写出一条即可)_。(4)对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下： 2CrO3(红色)3C2H5OH3H2SO4Cr2(SO4)3(绿色)3CH3CHO6H2O被检测的气体成分是_，上述反应中的氧化剂是_，还原剂是_。27发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：(C6H10O5)nnH2O nC6H12O6 C6H12O6 2C2H5OH2CO2(1)上述化学方程式中(C6H1

40、0O5)n可能表示_(填物质名称)。(2)C6H12O6名称是_，常用_反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。(3)为检验苹果成熟过程中发生了反应，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈_色，向熟苹果汁中加入Cu(OH)2悬浊液，加热，反应生成_(填实验现象)。(4)下列作用不属于水解反应的是( )A吃馒头时多咀嚼后有甜味B淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色C不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕D油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂四、计算题28某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，

41、碱石灰增重11 g，求：(1)该烃的相对分子质量。(2)确定该烃的分子式。(3)已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式_。参考答案一、选择题1D解析：CH4和Cl2反应是取代反应，其特点是分步、随机，但不管生成的取代产物是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，都伴随有HCl生成。2D解析：等物质的量的烃燃烧，生成CO2的量取决于分子中的碳原子数。3A解析：考查甲烷与氯气反应的实验现象，因为生成了HCl，遇NH3会产生白烟。4D解析：本题实为用图像考查甲烷与氯气的反应。L为CH3Cl，常温常压下，是一种气态有机物；E为甲烷，含有极性键；G为氯气，干燥的氯气不能漂白有色物质。5B

42、解析：都为正四面体结构。6D解析：Cl2、CH4光照下反应，且生成的HCl极易溶于水，使得集气瓶内气体压强减小；3NO2H2O2HNO3NO、2NOO22NO2。7A解析：甲烷、乙烯均不溶于水也不与水反应，但乙烯能使溴水、溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷则不能。8B解析：加成反应的特点：在形式上物质种类二(或多)变一，本质上是不饱和键变成饱和键。9C解析：若苯环结构中，存在单双键交替结构，即存在双键，那它就应该具有与乙烯相似的化学性质：能使酸性KMnO4溶液褪色能使溴水褪色。碳碳单键的键长与碳碳双键的键长不相等。10D解析：烷烃的命名方法。11C解析：有机物的分离方法。12D解析：

43、考查同系物的定义和特点。结构相似，在分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质互称为同系物13B解析：C3H7Cl可以表示CH2ClCH2CH3，也可以表示CH3CHClCH3；C5H12可以表示正戊烷、异戊烷、新戊烷；C4H10可以表示正丁烷和异丁烷，均存在同分异构现象。14B解析：实验现象分别为：蓝色沉淀溶解、加热后产生砖红色沉淀、无明显现象。15D解析：巴豆酸分子中有碳碳双键，所以能与氯化氢、溴水发生加成反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；巴豆酸分子中有羧基，所以能与乙醇发生酯化反应，也能与纯碱反应放出CO2。16D解析：毛织品的主要成分是蛋白质，若用加酶洗衣粉洗涤，会被破坏。17C解析：乙酸

44、沸点低，易被蒸馏出来，而硫酸不可能，因为它是高沸点酸，难挥发。18A解析：苯和溴水混合后振荡，虽然溴水也褪色，但是发生的是萃取的变化，溴被富集到苯中，上层变为橘红色。19A解析：苯难溶于水。20C解析：该烃的一氯代物只有一种，则要求所有的氢原子的位置是等效的，从结构上来看分子很对称。连接在同一个碳原子上的甲基上的氢原子是等效的。21B解析：本题考查苯的化学性质。二、填空题22(1)B (2)A (3)E (4)C (5)D 解析：考查对同位素、同素异形体、同系物、同分异构体等概念的理解。概念存在范围同位素质子数相同，中子数不同的原子原子之间同素异形体同种元素组成，结构不同的单质在无机物单质之间

45、同系物通式相同，结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物一般在有机物中存在同分异构体分子式相同，结构不同的化合物一般在有机物中存在23(1)CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl 取代反应(2) CH2CH2HClCH3CH2Cl 加成反应(3)用乙烯制备氯乙烷 乙烷与氯气的取代反应，副反应较多，而乙烯与氯化氢的加成反应的产物是惟一的，无副产物解析：本题很巧妙地考查了取代反应和加成反应在实际工业中的应用，第(3)问又突出考查了两类反应的特点和区别。24CH3COOCH2CH3 CH3CH2OH CH3COONa解析：破题点：A是具有水果香味的液体，其分子式是C4H8O2，即我们熟悉的酯类物质。该酯可以生成含两个碳原子的羧酸，所以A为乙酸乙酯。三、实验题25(1)