一轮复习——化学电源

1、第三单元 电化学基础第第1 1节节 化学电源化学电源全局性掌控全局性掌控本节的重点内容为本节的重点内容为原电池工作原理及其应用原电池工作原理及其应用原电池工作原理的考查往往以原电池工作原理的考查往往以新型能源电池新型能源电池或或燃料电池燃料电池为载体，考查原电池为载体，考查原电池正负极的判断正负极的判断、电极反应式的书写电极反应式的书写、电子或电流的方向电子或电流的方向及及溶液溶液pH的变化的变化等；原电池原理的应用主要考查等；原电池原理的应用主要考查原电原电池的设计池的设计、电化学腐蚀电化学腐蚀以及以及解释某些化学现象解释某些化学现象等预计等预计实物图分析、新型电池分析、电解池实物图分析、新

2、型电池分析、电解池与原电池的联系以及设置趣味电化学实验与原电池的联系以及设置趣味电化学实验是近是近年高考的热点年高考的热点.探究一：电极反应式的书写探究一：电极反应式的书写1.一般电极反应式的书写原则一般电极反应式的书写原则负极：负极： 失电子，发生氧化反应（失电子，发生氧化反应（一般是负极本身失电子一般是负极本身失电子）正极：正极： 得电子，发生还原反应（得电子，发生还原反应（一般是溶液中阳离子在一般是溶液中阳离子在正极上得电子正极上得电子，但也可能是，但也可能是OO2 2在正极上得电子（吸在正极上得电子（吸氧腐蚀），或正极本身得电子）氧腐蚀），或正极本身得电子）总反应式总反应式 = = 正

3、极反应式正极反应式 + + 负极反应式负极反应式 对于二次电池对于二次电池( (可逆电池可逆电池) )，一定要看清楚，一定要看清楚“充充电、放电电、放电”的方向。的方向。放电的过程应用原电池原理，放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理充电的过程应用电解池原理。2. 电极反应式的书写电极反应式的书写(1)一般电极反应式的书写一般电极反应式的书写即化合价升高的负极材料，降低的是正极材料(2)复杂电极反应式的书写复杂电极反应式的书写如如CH4酸性燃料电池中，负极反应式的书写：酸性燃料电池中，负极反应式的书写：CH42O2 = CO22H2O(总反应式总反应式)2O28H8e = 4H2O

4、(正极反应式正极反应式)CH42H2O8e = CO28H(负极反应式负极反应式)一般型：负极金属与电解质液反应一般型：负极金属与电解质液反应类型一：负极金属与电解质液不反应类型一：负极金属与电解质液不反应 （与溶解在溶液中的（与溶解在溶液中的O2反应）反应）类型二：特殊电解质液类型二：特殊电解质液类型三：带盐桥的原电池类型三：带盐桥的原电池原电池的几种特殊类型原电池的几种特殊类型稀硫酸稀硫酸CFeA食盐水食盐水FeCA题组一题组一 判断正负极，书写化学电源电极反应式判断正负极，书写化学电源电极反应式1写出右图装置原电池的电极反应式和原电池写出右图装置原电池的电极反应式和原电池 总反应式总反应

5、式负极：负极： . 正极：正极： . 总反应：总反应： . 若装置中稀若装置中稀H2SO4换成换成NaCl溶液，溶液， （填（填“能能”或或“不能不能”）构成原电池，若能，）构成原电池，若能，请写出电极反应式和原电池总反应式请写出电极反应式和原电池总反应式负极：负极： . 正极：正极： . 总反应：总反应： .2(2013海南改编海南改编)Mg-AgCl电池是一种能被海水激电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2AgCl + Mg = Mg2+ + 2Ag + 2Cl。试书写该电池的正负极反应式。试书写该电池的正负极反应式。负极：负极

6、： . 正极：正极： . 3. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：流。电池总反应为： 4A1 + 3O2 + 6H2O = 4A1(OH)3。负极：负极： . 正极：正极： .书写原电池的电极反应式应注意以下四点：书写原电池的电极反应式应注意以下四点：(1)(1)明确电池的负极反应物是电极本身还是其他明确电池的负极反应物是电极本身还是其他 物质、反应产物及化合价的变化；物质、反应产物及化合价的变化；(2)(2)确定电池的正极反应物是电解

7、质溶液中的离确定电池的正极反应物是电解质溶液中的离 子，还是其他物质子，还是其他物质( (如溶有或通入的气如溶有或通入的气) )；(3)(3)判断是否存在特定的条件判断是否存在特定的条件( (如介质中的粒子如介质中的粒子 HH、OHOH非放电物质参加反应非放电物质参加反应) )，进而推断，进而推断 电解质溶液的酸碱性的变化；电解质溶液的酸碱性的变化；(4)(4)总的反应式是否满足：总的反应式是否满足： 质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒【针对练习【针对练习1】1有关右图装置的叙述正确的是（有关右图装置的叙述正确的是（ ）A右图装置不能构成原电池右图装置不能构成原电

8、池 B这是电解这是电解NaOH溶液的装置溶液的装置C该装置中该装置中Fe为阴极，电极反应为：为阴极，电极反应为： Fe+ 3OH Fe(OH)3+3eD该装置中该装置中Pt为正极，电极反应为：为正极，电极反应为： O2 + 2H2O +4e4OHD2原电池的电极名称与电极材料的性质有关，也与原电池的电极名称与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ） A由由Al、Cu、稀、稀H2SO4组成原电池，其负极反应组成原电池，其负极反应式为：式为：Al3eAl3+ B由由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应溶液组成原电池，其负极反

9、应式为：式为：Al3e 4OHAlO22H2OC由由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应溶液组成原电池，其负极反应式为：式为：Cu2e Cu2+ D由由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：为：Cu2e Cu2+C-+-+-+-+Fe2e Fe2+典型例题典型例题(2010浙江高考浙江高考)Li-Al/FeS电池是电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：极反应式为：2LiFeS2e = Li2SFe，有，有关该电池的下列说法中，正确的是（关该电池的下列说法中，正确的是（ ）A. Li-

10、Al在电池中作为负极材料，该材料中在电池中作为负极材料，该材料中Li的的 化合价为化合价为1价价B. 该电池的电池反应式为：该电池的电池反应式为： 2LiFeS = Li2SFeC. 负极的电极反应式为：负极的电极反应式为：Al3e = Al3D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：充电时，阴极发生的电极反应式为： Li2SFe2e= 2LiFeS名师精析名师精析在在Li-Al/FeS电池中，负极材料为电池中，负极材料为Li-Al，该材料中该材料中Li以游离态存在，化合价为以游离态存在，化合价为0价，故价，故A错；错；负极反应式为负极反应式为2Li2e = = 2Li，C错；已知正极错；已知正极

11、反应式为反应式为2LiFeS2e = = Li2SFe，则总反，则总反应为应为2LiFeS = = Li2SFe，故，故B对；充电时，阴对；充电时，阴极应发生还原反应，得电子，故极应发生还原反应，得电子，故D错错.答案答案B化学电源化学电源1、一次电池、一次电池2、二次电池、二次电池3、燃料电池、燃料电池锌锰干电池、银锌纽扣电池锌锰干电池、银锌纽扣电池铅蓄电池、锂电池铅蓄电池、锂电池氢氧燃料电池、甲醇染料电池氢氧燃料电池、甲醇染料电池一、化学电源的分类一、化学电源的分类:不能充电，用过之后不能复原不能充电，用过之后不能复原:可充电，多次重复使用可充电，多次重复使用Zn + 2OH- - 2e-

12、 = Zn(OH)22MnO2 +2H2O +2e- =2MnOOH + 2OH-2. 一次电池一次电池(碱性锌锰干电池碱性锌锰干电池) 碱性锌锰干电池的工作原理如图碱性锌锰干电池的工作原理如图:0+4+2+3氢氧化氧锰氢氧化氧锰二、常见的化学电源二、常见的化学电源【归纳总结】【归纳总结】 电极反应式的书写电极反应式的书写(1)一般电极反应式的书写一般电极反应式的书写即化合价升高的负极材料，降低的是正极材料(2)复杂电极反应式的书写复杂电极反应式的书写2. 一次电池一次电池(锌银纽扣电池锌银纽扣电池) +1 +4+2+3Zn -2e+ 2OH= Zn(OH)2 Ag2O + 2e+ H2O =

13、 2Ag + 2OH 1碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为：质，电池总反应式为： Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l)Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s) 下列说法错误的是（下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子电池工作时，锌失去电子B电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C电池正极的电极反应式：电池正极的电极反应式： 2MnO2(s) + H2O(l)+2e Mn

14、2O3(s) + 2OH(aq) D外电路中每通过外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上电子，锌的质量理论上 减少减少6.5g【针对练习【针对练习2】B0+4+2+3【感情加深】【感情加深】1. 与与MnO2Zn电池类似，电池类似，K2FeO4Zn也也 可以组成碱性电池，其电极反应式可以组成碱性电池，其电极反应式 正极：正极： ， 负极：负极： ， 该电池总反应的离子方程式为：该电池总反应的离子方程式为： 。如果把如果把“碱性电池碱性电池”改为改为“酸性电池酸性电池”，其，其电极反应式电极反应式 正极：正极： ， 负极：负极： ， 该电池总反应的离子方程式为：该电池总反应的离子方程式为

15、： 。2.2.二次电池二次电池( (以铅蓄电池为例以铅蓄电池为例) )Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O放电放电充电充电(1)放电时的反应放电时的反应:负极负极:_;正极正极:_;总反应总反应: Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。(2)充电时的反应充电时的反应:阴极阴极:_ ;阳极阳极:_ _ ;总反应总反应: 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。Pb -2e- +SO42- = PbSO4PbO2+ 2e-+ 4H+SO42- = PbSO4+2H2OPbSO4 +2e- = Pb +SO42- PbSO4+2H2O - 2e- = P

16、bO2+ SO42- +4H+2（2011新课标）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，新课标）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：放电时的总反应为： Fe + Ni2O3 + 3H2O Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是（下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A电池的电解液为碱性溶液，正极为电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3， 负极为负极为FeB电池放电时，负极反应为电池放电时，负极反应为 Fe +2OH2e Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低降低D电池充电时，阳极反应为电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)

17、2 + 2OH2e Ni2O3 +3H2O【针对练习【针对练习2】C0+3+2+2Fe(OH)Fe(OH)2 2+2e+2eFe+2OHFe+2OHB B充电时作电解池充电时作电解池 高考中的新型电池，有高考中的新型电池，有“氢镍电池氢镍电池”、“高铁电高铁电池池”、“锌锌锰碱性电池锰碱性电池”、我国首创的、我国首创的“海洋电池海洋电池”、“燃料电池燃料电池”(如新型细菌燃料电池、氢氧燃料电池、如新型细菌燃料电池、氢氧燃料电池、丁烷燃料电池、甲醇质子交换膜燃料电池、丁烷燃料电池、甲醇质子交换膜燃料电池、CO燃料燃料电池电池)、“锂离子电池锂离子电池”、“银锌电池银锌电池”、“纽扣电池纽扣电池”

18、等这些电池一般具有高能环保、经久耐用、电压等这些电池一般具有高能环保、经久耐用、电压稳定、比能量稳定、比能量(单位质量释放的能量单位质量释放的能量)高等特点高等特点 取材于这些知识点的试题，由于题材广、取材于这些知识点的试题，由于题材广、信息新、陌生度大，所以，大多数考生对这信息新、陌生度大，所以，大多数考生对这类试题感到难，而难在何处又十分迷茫实类试题感到难，而难在何处又十分迷茫实际上这些题目主要考查的是学生迁移应用的际上这些题目主要考查的是学生迁移应用的能力具体有以下几种考查角度：能力具体有以下几种考查角度：2新型电池新型电池“放电放电”时正负极上电极反应式的书写时正负极上电极反应式的书写

19、首先根据电池反应首先根据电池反应分析物质得失电子情况分析物质得失电子情况，然后，然后再考虑电极反应再考虑电极反应生成的物质是否跟电解质溶液中生成的物质是否跟电解质溶液中的离子发生反应的离子发生反应；对于较复杂的电极反应，可以；对于较复杂的电极反应，可以利用利用总反应总反应较简单一极电极反应式较复杂一较简单一极电极反应式较复杂一极电极反应式极电极反应式的方法解决的方法解决3 3新型电池新型电池“充电充电”时阴、阳极的判断时阴、阳极的判断首先明确原电池放电时的正、负极，再根据电池充首先明确原电池放电时的正、负极，再根据电池充电时，电时，阳极接正极、阴极接负极阳极接正极、阴极接负极的原理进行分析的原

20、理进行分析4 4新型电池充、放电时，电解质溶液中离子移动新型电池充、放电时，电解质溶液中离子移动 方向的判断方向的判断首先分清电池是放电还是充电；再判断正、负极或首先分清电池是放电还是充电；再判断正、负极或阴、阳极，进而可确定离子的移动方向阴、阳极，进而可确定离子的移动方向D D注意热激活电池的工作条件注意热激活电池的工作条件【其他新型、高效、环保电池】【其他新型、高效、环保电池】导学稿 P4 当堂检测 3 C C充电时阴极得电子发生还原反应充电时阴极得电子发生还原反应【其他新型、高效、环保电池】【其他新型、高效、环保电池】 D D 回回 原题原题考查角度：考查角度：新型燃料电池正负极的判断，

21、不同环境下电新型燃料电池正负极的判断，不同环境下电极反应式及电池反应的书写；离子的流向，极反应式及电池反应的书写；离子的流向，电子的流向及电解质溶液酸碱性的判断。电子的流向及电解质溶液酸碱性的判断。能力要求：能力要求：考查知识的迁移能力考查知识的迁移能力三、燃料电池三、燃料电池1燃料电池燃料电池(1)电极：惰性电极。电极：惰性电极。(2)燃料：包含燃料：包含H2、CO、烃、烃(如如CH4、C2H6)、 醇醇(如如C2H5OH)等。等。(3)电解质：电解质： 酸性酸性电解质溶液，如电解质溶液，如H2SO4溶液；溶液； 碱性碱性电解质溶液，如电解质溶液，如NaOH溶液；溶液； 熔融氧化物熔融氧化物

22、，如，如Y2O3； 熔融碳酸盐熔融碳酸盐，如，如K2CO3等。等。包含包含三、燃料电池三、燃料电池第一步：写出电池总反应式第一步：写出电池总反应式 燃料电池的总反应与燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应燃料的燃烧反应一致，若产一致，若产物能和电解质反应则总反应为物能和电解质反应则总反应为加合加合后的反应。后的反应。如：氢氧燃料电池的总反应式为如：氢氧燃料电池的总反应式为 2H2O2=2H2O； 甲烷燃料电池甲烷燃料电池(电解质溶液为电解质溶液为NaOH溶液溶液)的反应的反应式为式为 CH42O2=CO22H2O CO22OH-=CO32-H2O 式式得燃料电池总反应式为式式得燃料电池总反应式为 C

23、H42O22OH-=CO32-3H2O2. 燃料电池电极反应式的书写燃料电池电极反应式的书写第二步：第二步：写出电池的正极反应式写出电池的正极反应式 根据燃料电池的特点，一般在根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反正极上发生还原反应的物质都是应的物质都是O2，随着电解质溶液的不同，其电极，随着电解质溶液的不同，其电极反应有所不同，其实，我们只要熟记以下四种情况：反应有所不同，其实，我们只要熟记以下四种情况：(1)酸性电解质溶液环境下电极反应式：酸性电解质溶液环境下电极反应式： (2)碱性电解质溶液环境下电极反应式：碱性电解质溶液环境下电极反应式： (3)固体电解质固体电解质(高温下能传导高

24、温下能传导O2)环境下电极反应式环境下电极反应式 (4)熔融碳酸盐熔融碳酸盐(如：熔融如：熔融K2CO3)环境下电极反应式：环境下电极反应式： O24H4e=2H2OO22H2O4e=4OHO24e=2O2 O22CO24e=2CO32-。第三步：第三步：根据电池总反应式和正极反应式根据电池总反应式和正极反应式 写出电池的负极反应式写出电池的负极反应式负极反应式电池的总反应式负极反应式电池的总反应式 正极反应式正极反应式注意：在将两个反应式相减时，注意：在将两个反应式相减时， 要约去正极的反应物要约去正极的反应物OO2 2知识梳理知识梳理题型构建题型构建不同介质对燃料电池电极反应式书写的影响不

25、同介质对燃料电池电极反应式书写的影响以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应式的书写方法：式的书写方法：(1)酸性条件酸性条件 燃料电池总反应式：燃料电池总反应式：CH42O2=CO22H2O 燃料电池正极反应式：燃料电池正极反应式：O24H4e=2H2O 2，得燃料电池负极反应式：，得燃料电池负极反应式： _ 。(2)碱性条件碱性条件 燃料电池总反应式：燃料电池总反应式： CH42O22NaOH=Na2CO33H2O 燃料电池正极反应式：燃料电池正极反应式：O22H2O4e=4OH 2，得燃料电池负极反应式：，得燃料电池负极反应式：_ _

26、。CH48e2H2O=CO28HCH410OH8e=CO32-+7H2O不同介质对燃料电池电极反应式书写的影响不同介质对燃料电池电极反应式书写的影响(3)固体电解质固体电解质(高温下能传导高温下能传导O2) 燃料电池总反应式：燃料电池总反应式：CH42O2=CO22H2O 燃料电池正极反应式：燃料电池正极反应式：O24e=2O2 2，得燃料电池负极反应式：，得燃料电池负极反应式： _ 。 (4)熔融碳酸盐熔融碳酸盐(如：熔融如：熔融K2CO3)环境下环境下 电池总反应式：电池总反应式：CH42O2=CO22H2O 正极电极反应式：正极电极反应式：O22CO24e=2CO 2，得燃料电池负极反应

27、式：，得燃料电池负极反应式： _ 。CH44O28e=CO22H2O请分别写出下列各燃料电池的正负极反应式总反应式请分别写出下列各燃料电池的正负极反应式总反应式(1) H2/O2/H2SO4 H2/O2/KOH(2) 乙烷乙烷(CH3CH3)/O2/H2SO4 乙烷乙烷(CH3CH3)/ /O2/KOH(3) 甲醇甲醇(CH3OH)/O2/H2SO4 甲醇甲醇(CH3OH)/ /O2/KOH(4) 乙醇乙醇(CH3CH2OH)/O2/H2SO4 乙醇乙醇(CH3CH2OH)/ /O2/KOH(5)（导学稿（导学稿 P3） 探究三探究三 3(6)（导学稿（导学稿 P3） 探究三探究三 4【合作与

28、探究】【合作与探究】【针对练习【针对练习3】1阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：池反应为：2H2 + O2 2H2O，电解质溶液为，电解质溶液为KOH溶溶液，反应保持在较高温度，使水分蒸发，则下列叙述液，反应保持在较高温度，使水分蒸发，则下列叙述正确的是（正确的是（ ） A此电池能发出蓝色光焰此电池能发出蓝色光焰 BH2为正极，为正极，O2为负极为负极 C工作时，电解质溶液的工作时，电解质溶液的pH不断增大不断增大 D正极电极反应式为：正极电极反应式为：O24H4e 2H2O2在乙醇燃料电池在乙醇燃料电池(电解质为电解质为KOH)中，

29、通入中，通入正极的物质的化学式为正极的物质的化学式为 ， 正极的电极反应式为正极的电极反应式为 ； 乙醇在乙醇在 极发生了极发生了 反应（填反应（填“还还原原”或或“氧化氧化”），）， 负极的电极反应式为负极的电极反应式为 。O2 O O2 2 + 4e- + 2H+ 4e- + 2H2 2O = 4OH-O = 4OH- 负负氧化氧化CH3CH2OH 12e-+16OH-= 2CO32-+ 11H2O 3有人设计出利用有人设计出利用CH4和和O2的反应，用铂电极在的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在在O2中燃烧，则下列说法不

30、正确的是（中燃烧，则下列说法不正确的是（ ）A每消耗每消耗1molCH4可以向外电路提供可以向外电路提供 8moleB负极上负极上CH4失去电子，电极反应式失去电子，电极反应式 CH4 +10OH8e= CO32+ 7H2OC正极上正极上O2获得电子，电极反应式为获得电子，电极反应式为 O2 + 2H2O + 4e= 4OHD电池放电后，溶液电池放电后，溶液PH不断升高不断升高D D4如图是市场上常见的两种燃料电池示意图下列如图是市场上常见的两种燃料电池示意图下列有关电池电极有关电池电极a、b、c、d的叙述正确的是（的叙述正确的是（ ） A电极电极a为正极，电极反应产物为为正极，电极反应产物为

31、H2O B电极电极b为正极，电极反应产物为为正极，电极反应产物为H2O C电极电极c为正极，电极反应产物为为正极，电极反应产物为H2O D电极电极d为正极，电极反应产物为为正极，电极反应产物为H2O【当堂检测】【当堂检测】C C正正负负正正负负5科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导状态下能传导O2。下列对该燃料电池的说法不正。下列对该燃料电池的说法不正确的是（确

32、的是（ ） A在熔融电解质中，在熔融电解质中，O2由负极移向正极由负极移向正极 B该电池的总反应是该电池的总反应是C3H85O2=3CO24H2O C电路中每通过电路中每通过5 mol电子，约有电子，约有5.6 L标准状况标准状况下的丙烷被完全氧化下的丙烷被完全氧化 D通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为为C3H820e10O2=3CO24H2OA A6(2015新课标新课标I)微生物电池是指在微生物的作用下微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池说法错

33、误的是（示。下列有关微生物电池说法错误的是（ ） A正极反应中有正极反应中有CO2生成生成 B微生物促进了反应中电子的转移微生物促进了反应中电子的转移 C质子通过交换膜从负极区移向正极区质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反应为电池总反应为C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O正正负负D负极负极CH4空气空气 碱性碱性CO2NH3是碱性气体是碱性气体(3)(3)氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应：见的无毒气体和水，该电池的电极总反应：_ ，正极的电极反应式是：正极的电极反应式是：_。4NH3

34、 3O2= 2N2 6H2O3O212e 6H2O=12OH(或或O2 4e 2H2O=4OH)【训练训练1】 固体氧化物燃料电池是由美国西屋固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司公司研制开发的。它以固体氧化锆研制开发的。它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不均不参与电极反应。下列判断正确的是参与电极反应。下列判断正确的是( )。A A有有O O2 2放电的放电的a a极为电池的负极极为电池的负极B B有有H H2 2放电的放电的b b极为电池的正极极为电池的正极C Cb b极对应的电极反应为：极对应的电极反应为： H H2 22OH2OH2e2e=2H=2H2 2O OD D该电池的总反应方程式为：该电池的总反应方程式为： 2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O OD D 知识梳理知识梳理题型构建题型构建燃料电池电极反应式的书写燃料电池电极反应式的书写根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还