【Ks5u解析】江苏省南通市2015届高考化学一模试卷Word版含解析[wwwks5ucom高考]

1、高考资源网（） 您身边的高考专家江苏省南通市2015届高考化学一模试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1（2分）2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子下列有关叙述不正确是（）A蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素B蛋白质属于高分子化合物C蛋白质可完全水解生成氨基酸D消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析2（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A质子数为92、中子数为143的铀（U）原子：UB过氧化氢的电子式：C氯离子的结构示意图：D1，3二甲基丁烷：3（2分）25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ApH=1的无

2、色溶液中：Na+、Cu2+、Cl、CO32B使酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、NO3、ClC0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42、ClOD由水电离出的c（H+）=1×1010mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42、HCO34（2分）下列各装置能够达到相应实验目的是（）A用装置除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B用装置除去氯气中的少量氯化氢C用装置制取无水MgCl2D用装置制取乙烯5（2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A氨气具有还原性，可用作制冷剂BNa2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C明矾水解形成Al（OH）3胶体，可用作水处理中的净水

3、剂D碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂6（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3NAB0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1 NAC5.6g Fe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2NAD标准状况下，11.2L 由H2和CO组成的混合气体中含有分子的数目为0.5NA7（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）ANa2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32+2H+=SO2+H2OB向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3+4OH=AlO2+2H2OCCa（ClO）2溶液中通入少量CO2：

4、2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32DFe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I28（2分）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）甲乙丙ANaH2OCl2BAlFe2O3稀H2SO4CCH3CH2OHNaOH溶液CH3COOHDBa（OH）2溶液CO2Na2CO3溶液AABBCCDD9（2分）短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素下列叙述正确的是（）AY2的离子半径大于W3+的离子半径BY、Z形成的化

5、合物为离子化合物CW的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强DZ的气态简单氢化物的稳定性比R的强10（2分）已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）H2（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）H4（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（）AH10，H20BH5=2H2+H3H1CH30，H50DH4=H12H3二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11（4分）

6、下列有关说法正确的是（）A马口铁（镀锡铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀BCH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）能自发进行，则该反应的H0CMnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）Ksp（MnS）D合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率12（4分）某药物中间体X，其结构如图所示下列说法正确的是（）AX分子中含有手性碳原子BX可发生氧化、消去、取代等反应CX既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D1mol X与H2反应，最多消耗4mol H213（4分）探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

7、（）A将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH8，说明NH3H2O为弱碱C加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定D将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO214（4分）向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是（）A整个反应过程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH）+2c（SO42）B当滴入30mL NaOH溶液时（pH7）：c（NH4+

8、）c（NH3H2O）c（OH）c（H+）C当滴入20mL NaOH溶液时：2c（SO42）=c（NH3H2O）+c（NH4+）D当溶液呈中性时：c（NH4+）c（SO42）c（Na+）c（H+）=c（OH）15（4分）一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）达到平衡所需时间（s）PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）320 0.400.100.10t1320 0.80t2410 0.400.150.15t3下列说法正确的是（）A平衡常数K：容器容器B反应到达平衡时，PCl

9、5的转化率：容器容器C反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=mol/（Ls）D起始时向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行三、解答题（共5小题，满分68分）16（12分）实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制备碱式碳酸锌Zn2（OH）2CO3，并将其用于合成氨工艺脱硫研究（1）“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是（2）已知：Mn2+开始沉淀的pH=8.1写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式：流程中调节pH=5.4所加试剂X为（填化学式）；试剂X、KMnO4溶液加入顺序能否互换？请判断

10、并说明理由（3）上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为（填化学式）（4）合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为17（15分）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：（1）B中的含氧官能团有和（填名称）（2）CD的转化属于反应（填反应类型）（3）已知EF的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为（4）A（C9H10O4）的一种同分异构体X满足下列条件：X分子有中4种不同化学环境的氢X能与FeCl3溶液发生显色反应1mol X最多能与4mol NaOH发生反应写出该同分异构体的结构简式：（5）已知：+R3CHO，根据已有知识并结合相关信

11、息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH318（12分）钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域（1）CoxNi（1x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性该催化剂中铁元素的化合价为如图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1x）Fe2O4在10时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线由图中信息可知：法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是（2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料如图2为二水合草酸钴（

12、CoC2O42H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300及以上所得固体均为钴氧化物通过计算确定C点剩余固体的化学成分为（填化学式）试写出B点对应的物质与O2在225300发生反应的化学方程式：取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL 5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比19（15分）目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：（1）操作X所需要的主要玻璃仪器

13、为；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出与传统工艺相比，萃取法的优点是（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡步骤4：，再用0.01

14、mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）步骤5：将实验步骤14重复2次该废水中苯酚的含量为mg/L步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）20（14分）氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用（1）某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式：（2）LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料如图1为某LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式：将LiOH、FePO42H2O（米

15、白色固体）与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在N2中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO4焙烧过程中N2的作用是；实验室中以Fe3+为原料制得的FePO42H2O有时显红褐色，FePO42H2O中混有的杂质可能为（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图2所示步骤为白磷的工业生产方法之一，反应在1300的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为步骤中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO4）2外可能的产物还有【选做题：物质结构与

16、性质】（共1小题，满分12分）21（12分）过渡元素铁可形成多种配合物，如：Fe（CN）64、Fe（SCN）3等（1）Fe2+基态核外电子排布式为（2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN转化为OCN、并最终氧化为N2、CO2OCN中三种元素的电负性由大到小的顺序为（3）与CN互为等电子体的一种分子为（填化学式）；1mol Fe（CN）63中含有键的数目为（4）铁的另一种配合物Fe（CO）5熔点为20.5，沸点为103，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）5晶体属于（填晶体类型）（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成已知小立方体如图所示

17、该合金的化学式为【实验化学】（共1小题，满分0分）22工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）【反应原理】【物质性质】试剂沸点（）溶解度化学性质水杨酸211微溶于冷水，易溶于热水乙酸酐139在水中逐渐分解乙酰水杨酸微溶于水与碳酸钠反应生成水溶性盐【实验流程】（1）物质制备：向125mL的锥形瓶中依次加入4g水杨酸、10mL乙酸酐、0.5mL浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在8590条件下，用热水浴加热510min加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是控制反应温度8590的原因（2）产品结晶：取出锥形瓶，加入50mL蒸馏水冷却待晶体完全析

18、出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？（3）产品提纯：将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6g试剂X为实验中乙酰水杨酸的产率为（已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）（4）纯度检验：取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入12滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是江苏省南通市2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1（2分）2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者人类借助于这种显微镜可以观察到

19、单个的蛋白质分子下列有关叙述不正确是（）A蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素B蛋白质属于高分子化合物C蛋白质可完全水解生成氨基酸D消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 专题：糖类与蛋白质专题分析：A、蛋白质含有C、H、O、N、S、P等元素；B、蛋白质属于天然高分子化合物；C、蛋白质完全水解生成氨基酸；D、消毒过程中细菌蛋白质发生了变性解答：解：A、蛋白质属于有机物，含有C、H、O、N、S、P等元素，故A正确；B、蛋白质属于天然高分子化合物，相对分子质量在10000以上，故B正确；C、蛋白质完全水解生成各种氨基酸，故C正确；D、消毒过程中细菌蛋白质发生了变性，不是盐析

20、，故D错误，故选D点评：本题主要考查的是蛋白质的元素组成、水解产物以及蛋白质的性质，蛋白质遇强酸、强碱、重金属盐等发生的水变性2（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A质子数为92、中子数为143的铀（U）原子：UB过氧化氢的电子式：C氯离子的结构示意图：D1，3二甲基丁烷：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合 专题：化学用语专题分析：A中子数为146、质子数为92，质量数为146+92=238，质量数元素符号的左上角、质子数标在左下角；B过氧化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；C氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构；D该有机物为2甲基戊烷，该命名中选取的主链不是最长碳

21、链解答：解：A质子数为92、中子数为143的铀（U）原子的质量数为235，该原子可以表示为：U，故A正确；B过氧化氢属于共价化合物，其正确的电子式为：，故B错误；C氯离子的核电荷数为17，其正确的结构示意图为：，故C错误；D的最长碳链含有5个C，主链为戊烷，其正确名称为：2甲基戊烷，故D错误；故选A点评：本题考查化学用语的书写判断，题目难度中等，涉及结构式、电子式、原子的构成、电离方程式等，注重基础知识的考查，把握化学用语的规范使用3（2分）25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ApH=1的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl、CO32B使酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、NO3

22、、ClC0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42、ClOD由水电离出的c（H+）=1×1010mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42、HCO3考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：ApH=1的溶液中存在大量氢离子，碳酸根离子与氢离子、铜离子反应；B使酚酞呈红色的溶液中存在大量氢氧根离子，K+、Na+、NO3、Cl之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应；C铝离子与次氯酸根离子发生双水解反应，氢离子与次氯酸根离子反应生成次氯酸，次氯酸能够氧化亚铁离子；D由水电离出的c（H+）=1×1010mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量的氢离

23、子或氢氧根离子，镁离子、铵根离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应解答：解：ApH=1的无色溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，Cu2+、CO32之间发生双水解反应，CO32与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B使酚酞呈红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，K+、Na+、NO3、Cl之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；CAl3+、ClO发生双水解反应，H+、ClO反应生成次氯酸，次氯酸能够氧化FeCl2，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D由水电离出的c（H+）=1×1010mol/L的溶液中存在大量的氢离

24、子或氢氧根离子，Mg2+、NH4+、HCO3与氢氧根离子反应，HCO3与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；是“可能”共存，还是“一定”共存等4（2分）下列各装置能够达到相应实验目的是（）A用装置除去乙酸乙酯中混有的少

25、量乙酸B用装置除去氯气中的少量氯化氢C用装置制取无水MgCl2D用装置制取乙烯考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：A乙酸、乙酸乙酯均与NaOH反应；B氯气、HCl在溶液中均与硝酸银反应；C在HCl气流中可抑制镁离子水解；D制备乙烯需要在170，应测定反应混合液的温度解答：解：A乙酸、乙酸乙酯均与NaOH反应，不能除杂，应将试剂改为饱和碳酸钠，故A错误；B氯气、HCl在溶液中均与硝酸银反应，不能除杂，应加硝酸银改为饱和食盐水，故B错误；C在HCl气流中可抑制镁离子水解，则图中装置可制取无水MgCl2，故C正确；D制备乙烯需要在170，应测定反应混合液的温度，图中温度计的位置不合理，水

26、银球应在液面以下，故D错误；故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、盐类水解及应用、有机物的制备实验等，把握物质的性质、反应原理、实验基本技能为解答的关键，侧重实验评价分析的考查，注意实验装置的作用，题目难度不大5（2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A氨气具有还原性，可用作制冷剂BNa2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C明矾水解形成Al（OH）3胶体，可用作水处理中的净水剂D碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂考点：氨的物理性质；盐类水解的应用；钠的重要化合物 分析：A氨气易液化；B过氧化钠为淡黄色固体是物理性质，能够与水、二氧

27、化碳反应生成氧气是过氧化钠的化学性质解答；C明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用；D碳酸钠溶液显碱性是因为碳酸根离子水解，用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂是因为碳酸钙的溶解度小于硫酸钙解答：解：A氨气易液化，液态氨气气化需要吸收大量的热，可用作制冷剂，与还原性无关，故A错误；B过氧化钠为淡黄色固体是物理性质，能够与水、二氧化碳反应生成氧气是过氧化钠的化学性质，二者无联系，故B错误；C明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用，所以明矾可用作净水剂，故C正确；D碳酸钠溶液显碱性是因为碳酸根离子水解，用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂是因为碳酸钙的溶

28、解度小于硫酸钙，二者无联系，故D错误；故选：C点评：本题考查了物质的性质与用途之间的联系，熟悉物质的性质是解题关键，注意沉淀转化的规律，题目难度中等6（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3NAB0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1 NAC5.6g Fe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2NAD标准状况下，11.2L 由H2和CO组成的混合气体中含有分子的数目为0.5NA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A苯环中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，溴苯中不存在碳碳双键；B缺

29、少醋酸溶液体积，无法计算溶液中含有醋酸分子数；C铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁；D标况下11.2L混合气体的物质的量为=0.5mol解答：解：A苯环中的碳碳键为一种独特键，所以溴苯中不存在碳碳双键，故A错误；B没有告诉醋酸溶液的体积，无法计算溶液中含有醋酸的物质的量及数目，故B错误；C5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的平均化合价为+，则0.1mol铁完全反应失去电子不是0.2mol，故C错误；D标况下11.2L 由H2和CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有分子的数目为0.5NA，故D正确；故选D点评：本题考

30、查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，熟练掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等物理量在的转化关系为解答关键，注意明确苯环中不存在碳碳双键7（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）ANa2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32+2H+=SO2+H2OB向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3+4OH=AlO2+2H2OCCa（ClO）2溶液中通入少量CO2：2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32DFe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A硫酸酸性大于亚硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧

31、化硫气体和水；B氨水为弱碱，不会溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀，且一水合氨不能拆开；C次氯酸钙与二氧化碳反应反应生成碳酸钙沉淀；D碘化氢过量，硝酸根离子、铁离子都参与反应解答：解：ANa2SO3溶液中滴加稀H2SO4，反应的离子方程式为：SO32+2H+=SO2+H2O，故A正确；B向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水，一水合氨不能拆开，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B错误；CCa（ClO）2溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，正确的离子方程式为：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClO，故C错

32、误；DFe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液，硝酸根离子也参与反应，正确的离子方程式为：10I+3NO3+Fe3+12H+5I2+3NO+Fe2+6H2O，故D错误；故选A点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等，D为易错点，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性8（2分）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）甲乙丙ANaH2OCl2BAlFe2O3稀H2SO4CCH3CH2OHNaOH溶液CH

33、3COOHDBa（OH）2溶液CO2Na2CO3溶液AABBCCDD考点：钠的化学性质；铝的化学性质；乙醇的化学性质 分析：A、Na与H2O和Cl2都反应，水与Na和Cl2都反应；B、Al与Fe2O3和稀H2SO4都反应，Fe2O3与Al和稀H2SO4都反应；C、CH3CH2OH与氢氧化钠不反应；D、Ba（OH）2溶液与二氧化碳和碳酸钠溶液反应，而二氧化碳与碳酸钠溶液反应解答：解：A、Na与H2O生成氢氧化钠和氢气，钠与Cl2反应生成氯化钠，水和Cl2反应生成盐酸和次氯酸，故A正确；B、Al与Fe2O3发生铝热反应，铝与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，Fe2O3和稀H2SO4反应生成硫酸铁和

34、水，故B正确；C、CH3CH2OH与氢氧化钠不反应，故C错误；D、Ba（OH）2溶液与二氧化碳量不同产物不同和氢氧化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡，而二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故D正确；故选C点评：本题考查考查物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大9（2分）短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素下列叙述正确的是（）AY2的离子半径大于W3+的离子半径BY、Z形成的化合物为

35、离子化合物CW的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强DZ的气态简单氢化物的稳定性比R的强考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，则X为碳，Z为Si；W3+与Y2具有相同的核外电子数，则W为Al，Y为O元素，R是同周期中原子半径最小的元素，由原子序数可知，R处于第三周期，则R为Cl，据此解答解答：解：短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，则X为碳，Z为Si；W3+与Y2具有相同的核外电子数，则W为A

36、l，Y为O元素，R是同周期中原子半径最小的元素，由原子序数可知，R处于第三周期，则R为Cl，A电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Y2W3+，故A正确；BY、Z形成的化合物为二氧化硅，属于共价化合物，故B错误；C碳酸的酸性强于偏铝酸，故C错误；D非金属性SiCl，故氢化物稳定性SiH4HCl，故D错误，故选A点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握10（2分）已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）H2（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3（4

37、）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）H4（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（）AH10，H20BH5=2H2+H3H1CH30，H50DH4=H12H3考点：反应热的大小比较；有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：物质的燃烧反应是放热的，焓变小于零，根据该盖斯定律计算反应焓变之间的关系即可解答：解：A、物质的燃烧反应是放热的，焓变小于零，H10，H20，故A错误；B、利用盖斯定律计算，将（2）×2+（3）（1），可得 2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l

38、），反应热随之相加减，可求得反应热，即H5=2H2+H3H1，故B正确；C、物质的燃烧反应是放热的，焓变小于零，所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H30，故C错误；D、根据盖斯定律，反应（4）不能是（1）2×（3）得到，故D错误故选B点评：本题涉及盖斯定律的应用以及反应热的判断，属于基本知识的考查，难度不大二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11（4分）下列有关说法正确的是（）A马口铁（镀锡铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀BCH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）能自发进行，则该反应的H0CMnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则

39、Ksp（CuS）Ksp（MnS）D合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率考点：金属的电化学腐蚀与防护；反应热和焓变；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析：A、镀锡铁形成原电池反应时，铁做负极被腐蚀；B、根据反应自发进行的判据HTS0来判断；C、Ksp反映物质的溶解程度，沉淀向着Ksp更小的物质转化；D、减小生成物的浓度会使得平衡正向移动，减小反应的速率解答：解：A、镀锡铁镀层破损后在电解质溶液中形成原电池时铁做负极，容易被腐蚀，故A错误；B、该反应的S0，根据反应自发进行的判据HTS0，则该反应的H0故B错误；C、沉淀向着Ksp更小的物质转化，当MnS悬浊液

40、中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）Ksp（MnS），故C正确；D、合成氨生产中将NH3液化分离，降低正反应速率，提高H2的转化率，故D错误故选C点评：本题涉及金属的腐蚀和防护、化学反应的方向、速率和平衡以及沉淀的转化等知识，属于综合知识的考查，难度不大12（4分）某药物中间体X，其结构如图所示下列说法正确的是（）AX分子中含有手性碳原子BX可发生氧化、消去、取代等反应CX既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D1mol X与H2反应，最多消耗4mol H2考点：有机物的结构和性质 专题：有机物的化学性质及推断分析：有机物含有羰基，可发生加成反应，含有氨基，可与酸反应，

41、含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，以此解答该题解答：解：A分子中标有“*”为手性碳原子，如图：，故A正确；B有机物不能发生消去反应，可发生氧化和取代反应，故B错误；C含有氨气，可与盐酸反应，含有酚羟基，可与氢氧化钠反应，故C正确；D分子中含有苯环、羰基和碳碳双键，1mol X与H2反应，最多消耗5mol H2，故D错误故选AC点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意体会官能团与性质的关系，明确酚、酯的性质及手性碳原子的判断即可解答，题目难度不大13（4分）探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A将集有氨气的

42、试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH8，说明NH3H2O为弱碱C加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定D将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2考点：氨的化学性质 专题：元素及其化合物分析：A氨气极易溶于水，使试管内压强迅速降低；B依据强碱与弱碱稀释过程中pH值变化规律解答；C加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明碳酸氢氨受热分解；D氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与空气反应生成二氧化氮解答：解：A氨气极

43、易溶于水，使试管内压强迅速降低，液体迅速充满试管，故A正确；B强碱稀释10n倍，pH值减小n个单位，而将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH8，说明氨水为弱碱，故B正确；C加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明碳酸氢氨受热分解，不稳定，故C正确；D氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与空气反应生成二氧化氮，故D错误；故选：D点评：本题考查了氨气的性质，熟悉氨气的物理性质、化学性质是解题关键，注意氨气催化氧化反应实质及弱碱稀释过程pH变化规律，题目难度中等14（4分）向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，

44、下列说法正确的是（）A整个反应过程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH）+2c（SO42）B当滴入30mL NaOH溶液时（pH7）：c（NH4+）c（NH3H2O）c（OH）c（H+）C当滴入20mL NaOH溶液时：2c（SO42）=c（NH3H2O）+c（NH4+）D当溶液呈中性时：c（NH4+）c（SO42）c（Na+）c（H+）=c（OH）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较 分析：A、依据溶液中存在电荷守恒分析判断；B、当滴入30mL NaOH溶液时（pH7），溶液中为一水合氨、硫酸铵、硫酸钠溶液，据此分析溶液中离子浓度大小；C、当滴入2

45、0mL NaOH溶液时，反应H+OH=H2O，溶液中为等浓度的硫酸钠和硫酸铵，溶液中存在物料守恒分析；D、电荷守恒分析，c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH）+2c（SO42），c（H+）=c（OH），c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42），溶液中为硫酸钠、硫酸铵和少量氢氧化钠，据此分析离子浓度大小；解答：解：A、向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，溶液中为一水合氨、硫酸钠溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH）+2c（SO42），故A正确；B、当滴入30mL NaOH溶液时（

46、pH7），溶液中为一水合氨、硫酸铵、硫酸钠溶液，4NH4HSO4+6NaOH=3Na2SO4+4H2O+（NH4）2SO4+2NH3H2O，据此分析溶液中离子浓度大小，c（NH4+）c（NH3H2O）c（OH）c（H+），故B正确；C、当滴入20mL NaOH溶液时，反应H+OH=H2O，溶液中为等浓度的硫酸钠和硫酸铵，溶液中存在物料守恒分析，c（SO42）=c（NH3H2O）+c（NH4+），故C错误；D、电荷守恒分析，c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH）+2c（SO42），c（H+）=c（OH），c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42），溶液中为硫酸钠、硫酸铵和少量氢

47、氧化钠，据此分析离子浓度大小，c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（H+）=c（OH），故D错误；故选AB点评：本题考查了电解质溶液中的离子浓度大小和电荷守恒、物料守恒的分析判断，主要是费用定量关系分析和产物的成分判断，咋给我基础是关键，题目难度中等15（4分）一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）达到平衡所需时间（s）PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）320 0.400.100.10t1320 0.80t2410 0.400.150.15t3下列说法正确的是

48、（）A平衡常数K：容器容器B反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器容器C反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=mol/（Ls）D起始时向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：A、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故容器中得到平衡常数与容器I中相同，计算然后比较即可；B、PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），此反应正反应方向为压强增大的反应，增大压强，平衡左移；C、依据生成氯气的物质的量计算氯气的反应速率，然后依据化学计量数之比等于反应速率之

49、比计算PCl5的速率即可；D、计算出此时的Qc与K比较，然后判断反应方向即可解答：解：A、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，I中K=0.03，容器III中K=0.045，即平衡常数K：容器容器，故A错误；B、PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），此反应正反应方向为压强增大的反应，增大压强，平衡左移，即PCl5的转化率：容器容器，故B正确；C、v（Cl2）=v（PCl5），故C错误；D、由得出此时K=0.09，起始时向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则此时Qc=0.075，由于Qc0.09，故平衡左移，故D正确，故选BD点

50、评：本题主要考查的是化学平衡移动原理以及化学平衡的影响因素，平衡常数的计算等，难度不大三、解答题（共5小题，满分68分）16（12分）实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制备碱式碳酸锌Zn2（OH）2CO3，并将其用于合成氨工艺脱硫研究（1）“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是提高矿石的浸出率（或防止Zn2+、Fe2+、Cu2+等金属离子水解）（2）已知：Mn2+开始沉淀的pH=8.1写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式：3Fe2+MnO4+7H2O=3Fe（OH）3+MnO2+5H+流程中调节pH=5.4所加试剂X为ZnO（或答碱式碳酸锌、碳酸锌、氢氧化锌、氨水等）（填

51、化学式）；试剂X、KMnO4溶液加入顺序能否互换？请判断并说明理由不能，强酸性条件下KMnO4被还原成Mn2+，在除去Mn2+时，会使Zn2+同时沉淀（3）上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为（NH4）2SO4（填化学式）（4）合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为Zn2（OH）2CO3+2H2S=2ZnS+CO2+3H2O考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 专题：实验设计题分析：氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）加入50%60%硫酸酸浸，溶液中含有Zn2+、Fe2+、Cu2+等金属离子，加入ZnO等调节溶液pH=5.4，然后加入高

52、锰酸钾发生氧化还原反应生成Fe（OH）3和MnO2，除杂后在滤液中加入过量Zn，除去铜，加入碳酸铵调节pH6.06.5，可生成Zn2（OH）2CO3，以此解答该题解答：解：氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）加入50%60%硫酸酸浸，溶液中含有Zn2+、Fe2+、Cu2+等金属离子，加入ZnO等调节溶液pH=5.4，然后加入高锰酸钾发生氧化还原反应生成Fe（OH）3和MnO2，除杂后在滤液中加入过量Zn，除去铜，加入碳酸铵调节pH6.06.5，可生成Zn2（OH）2CO3，（1）“酸浸”时保持H2SO4过量，可使固体充分溶解，且防止Zn2+、Fe2+、Cu2+等金属离子水解，故答案为：提高矿石的浸出率（或防止Zn2+、Fe2+、Cu2+等金属离子水解）；（2）由流程可知，KMnO4溶液与铁反应生成Fe（OH）3和MnO2，反应的离子方程式为3Fe2+MnO4+7H2O=3Fe（OH）3+MnO2+5H+，故答案为：3Fe2+MnO4+7H2O=3Fe（OH）3+MnO2+5H+； 流程中调节pH=5.4，有利于铁离子的水解，且不能引入新杂质，可加入含锌的化合物，如