电解池的工作原理及应用教师卷

1、 第二课时电解池的工作原理及应用(教师卷)一电解池组成“三条件”：外接直流电源和两个电极；电解质溶液；导线连接形成闭合回路。练习:判断下列装置是否属于电解池：CH3CH2OHA B C D电极反应式：（阳氧阴还）电解CuCl2 反应：阴极： ；阳极： ； 总反应： ；(1)阴极：与电源 极相连， 电子， 反应； 电极本身不参加反应 一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子(2)阳极：与电源 极相连， 电子， 反应；若为金属（非惰性）电极，电极失电子 若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子 （3）离子放电顺序： 过程叫放电。二电镀池组成“三要素”：(1)镀层金属作阳极； (2)待镀金属制品作阴

2、极；(3)含镀层金属离子的可溶性盐溶液作电解质溶液。三电解池阴、阳极“四特点”：阳极外接电源正极流出电子发生氧化反应阴离子移向阴极外接电源负极流入电子发生还原反应阳离子移向四离子放电“两顺序”(惰性电极)：阳极：S2>I>Br>Cl>OH阴极：Ag>Fe3>Cu2>H(酸)>Sn2>Zn2>Fe2>H(H2O)>Al3电解池的工作原理一电解和电解池二电解池的工作原理(1)电解熔融氯化钠：(2)电解CuCl2溶液：装置现象反应方程式阴极有红色物质析出Cu22e=Cu(还原反应)阳极有黄绿色气体生成2Cl2e=Cl2(氧化反应

3、)总电池反应CuCl2CuCl21电解池阴、阳极的判断2电极产物的判断(1)阳极产物“两眼看”： (2)阴极产物：无需看电极材料，因为电极本身不参与反应，溶液中的阳离子放电(氧化性顺序)：Ag>Fe3>Cu2>H(酸)>Sn2>Zn2>Fe2>H(H2O)>Al3>Mg2>Na。1下列关于电解池的说法正确的是()A电源的负极就是阴极 B与直流电源正极相连的是电解池的阴极C与直流电源负极相连的电极上发生还原反应 D阳极上发生还原反应解析：与电源的负极相连的极是阴极，与正极相连的极是阳极，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应。答案：C电解原

4、理的应用1氯碱工业现象电极反应式反应类型阴极生成气体2H2e=H2还原反应阳极生成气体2Cl2e=Cl2氧化反应总反应式2NaCl2H2O2NaOHH2Cl22电镀(以镀铜为例)3电解精炼铜4电冶金(冶炼金属Na、Mg、Al)惰性电极电解“三规律”(1)“三类型”规律：可溶性强碱(如NaOH)电解“水”。电极反应总反应：2H2O2H2O2。 结果：c(碱)增大，pH增大。酸：a含氧酸(如H2SO4)电解“水”(电极反应同)结果：c(酸)增大，pH减小。b无氧酸(如HCl)电解“电解质”电极反应总反应：2HClH2Cl2。结果：c(HCl)减小，pH增大。盐：a活泼金属的含氧酸盐(如Na2SO4

5、)电解“水”(反应同)结果：c(Na2SO4)增大。b不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2)电解“电解质”电极反应总反应：CuCl2CuCl2。结果：c(CuCl2)减小。c活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)电解“电解质水”电极反应总反应：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。结果：“放H2生碱”，pH增大。d不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)电解“电解质水”电极反应总反应：2CuSO42H2O2CuO22H2SO4结果：“放O2生酸”，pH减小。(2)溶液酸碱性规律：(3)电解质溶液复原规律：电解质溶液电解一段时间后，若要恢复原溶质和浓度，则应遵循“少什么，加什么”的规律，如惰性电极电解2

6、mol NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，从溶液中逸出的是1 mol H2和1 mol Cl2，因此，就应向原溶液中通入2 mol HCl。【归纳总结】(一)（1）电解的四种类型（惰性电极）：（2）电解质溶液浓度复原：加入物质与电解产物的反应必须符合电解方程式生成物的化学计量数。（3）电解时pH的变化：电极区域：阴极H+放电产生H2，破坏水的电离平衡云集OH，阴极区域pH变大；阳极OH放电产生O2，破坏水的电离平衡云集H+，阳极区域pH变小。电解质溶液：电解过程中，既产生H2，又产生O2，则原溶液呈酸性的pH变小，原溶液呈碱性的pH变大，原溶液呈中性的pH不变（浓度变大）；电解过程中，无

7、H2和O2产生，pH几乎不变。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。电解过程中，只产生H2，pH变大。电解过程中，只产生O2，pH变小。（4）电极方程式的书写：先看电极；再将溶液中的离子放电顺序排队，依次放电；注意要遵循电荷守恒，电子得失的数目要相等。（二）电解原理的应用1、铜的电解精炼2、阳极（粗铜棒）：Cu2eCu2 阴极（精铜棒）：Cu22eCu 电解质溶液：含铜离子的可溶性电解质分析：因为粗铜中含有金、银、锌、铁、镍等杂质，电解时，比铜活泼的锌、铁、镍会在阳极放电形成阳离子进入溶液中，Zn2e = Zn2+ 、

8、Fe2e = Fe2+ 、Ni2e =Ni2+，Fe2+、Zn2+、Ni2+不会在阴极析出，最终留存溶液中，所以电解质溶液的浓度、质量、pH均会改变。还原性比铜差的银、金等不能失去电子，它们以单质的形式沉积在电解槽溶液中，成为阳极泥。阳极泥可再用于提炼金、银等贵重金属。2、电镀阳极（镀层金属）：Cu2eCu2 阴极（镀件）：Cu22eCu 电镀液：含镀层金属的电解质分析：因为由得失电子数目守恒可知，阳极放电形成的Cu2离子和阴极Cu2离子放电的量相等，所以电解质溶液的浓度、质量、pH均不会改变。（1）电镀是电解的应用。电镀是以镀层金属为阳极，待镀金属制品为阴极，含镀层金属离子为电镀液。（2）电

9、镀过程的特点：牺牲阳极；电镀液的浓度（严格说是镀层金属离子的浓度）保持不变；在电镀的条件下，水电离产生的H+、OH一般不放电。【小结】原电池、电解池、电镀池的比较：3、电解饱和食盐水氯碱工业氯碱工业所得的NaOH、Cl 2 、H2 都是重要的化工生产原料，进一步加工可得多种化工产品，涉及多种化工行业，如：有机合成、医药、农药、造纸、纺织等，与人们的生活息息相关。阳极：石墨或金属钛2Cl2eCl2 阴极：铁网2H2eH2电解质溶液：饱和食盐水总方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2分析：在饱和食盐水中接通直流电源后，溶液中带负电的OH和Cl向阳极移动，由于Cl比OH容易失去电子，在阳极被

10、氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子放出；溶液中带正电的Na+和H+向阴极移动，由于H+比Na+容易失去电子，在阴极被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子放出；在阴极上得到NaOH。（1）饱和食盐水的精制：原因：除去NaCl中的MCl2、Na2SO4等杂质，防止生成氢氧化镁沉淀影响溶液的导电性，防止氯化钠中混有硫酸钠影响烧碱的质量。 试剂加入的顺序：先加过量的BaCl2和过量的NaOH（顺序可换），再加入过量的Na2CO3，过滤，加盐酸调节pH为7。（2）隔膜的作用：防止氢气和氯气混合发生爆炸；防止氯气和氢氧化钠反应影响烧碱的质量。4、电解法冶炼活泼金属：（1）电解熔融的氯化钠制金属钠： 2NaCl（

11、熔融）2NaCl2（2）电解熔融的氯化镁制金属镁： MgCl2（熔融）MgCl2（3）电解熔融的氧化铝制金属铝： 2Al2O3（熔融）4Al3O2分析：在金属活动顺序表中K、Ca、Na、Mg、Al等金属的还原性很强，这些金属都很容易失电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，只能用电解其化合物熔融状态方法来冶炼。注意：电解熔融NaCl和饱和NaCl溶液的区别；不能用MgO替代MgCl2的原因；不能用AlCl3替代Al2O3的原因。【典型例题】例1、下图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ）a极板b极板x电极Z溶

12、液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2分析：通电后a极板增重，表明溶液中金属阳离子在a极板上放电，发生还原反应析出了金属单质，因此可确定a极板是电解池的阴极，与它相连接的直流电源的x极是负极。选项C中x极为正极，故C不正确。A中电解液为CuSO4溶液，阴极a板上析出Cu而增重，阳极b 板上由于OH离子放电而放出无色无臭的O2，故A正确。B中电解液为NaOH溶液，通电后阴极a上应放出H2，a极板不会增重，故B不正确。D中电解液为CuCl2溶液，阴极a板上因析出Cu而增重，但阳板b板上因Cl离子放电，放出黄绿色有刺激性气味的Cl2，故D不正确。答案

13、为A。例2、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是A、放电时负极反应为：Zn2e +2OH= Zn（OH）2B、充电时阳极反应为：Fe（OH）33e + 5 OH = FeO + 4H2OC、放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D、放电时正极附近溶液的碱性增强分析：A是关于负极反应式的判断，判断的要点是：抓住总方程式中“放电”是原电池、“充电”是电解池的规律，再分析清楚价态的变化趋势，从而快速准确的判断，A是正

14、确的。B是充电时的阳极方程式，首先判断应该从右向左，再判断阳极应该是失去电子，就应该是元素化合价升高的元素所在的化合物参加反应，然后注重电子、电荷以及元素三个守恒，B正确；C主要是分析原总方程式即可，应该是1mol K2FeO4被还原，而不是氧化。D选项中关于放电时正极附近的溶液状况，主要是分析正极参加反应的物质以及其电极反应式即可，本答案是正确的。答案选C。例3、下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（ ） 分析：本题给出电解饱和食盐水的四个装置，考查学生对电解饱和食盐水原理的理解、产物的判断和检验及装置的辨认能力，同时也考查学生对所学知识的迁移能力。由电解原理可知，电解饱和食盐水

15、时阳极（电子流出的一端）发生氧化反应：2Cl 2e Cl2，可用淀粉KI溶液来检验产生的Cl2，阴极（电子流入的一端）发生还原反应：2H 2e H2，由于该极因H+放电而使溶液中C（OH）增大，酚酞试液变红，结合四个装置图分析，符合要求的为D。例4、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）A、a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B、a为负极，b为正极；NaClO和NaClC、a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D、a为阴极，b

16、为阳极；HClO和NaCl分析：电解NaCl溶液得到Cl2、H2、NaOH是比较熟悉的，解题关键是从实物简图中获取信息，为了制较强杀菌能力的消毒剂，又不使Cl2逸散污染环境。因此Cl2应由下端电极上产生，在上逸过程中，被NaOH较充分吸收，才能得到有较强杀菌能力的NaClO，所以b应是直流电源正极，B选项符合题要求 。例5、通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1价）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）n（硝酸亚汞）=21，则下列表述正确的是（ ）A、在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（Ag）n（Hg）=21B、在两个阳极上得到的产物的物

17、质的量不相等C、硝酸亚汞的分子式为HgNO3 D、硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）2分析：通以相等的电量即是通过相同的电子数，银和亚汞都是+1价，因此，得到的单质银和汞的物质的量也应相等；又因电解的n（硝酸银）n（硝酸亚汞）=21，硝酸银的化学式为AgNO3，故硝酸亚汞的化学式不可能为HgNO3，只能为Hg2（NO3）2。答案为D。例6、下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，只在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答： （1）直流电源中，M为极。（2）Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。 （3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、

18、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2。（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同），AgNO3溶液的pH，H2SO4溶液的浓度，H2SO4溶液的pH。（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为多少g。分析：电解5.00%的稀H2SO4，实际上是电解其中的水。因此在该电解池的阴极产生H2，阳极产生O2，且V（H2）：V（O2）=2：1。据此可确定d极为阴极，则电源的N极为负极，M极为正极。在336mL气体中，V（H2）=2/3×336ml=224ml，为0.01mol，V（O2）=1/3×336ml=112ml

19、，为0.005mol。说明电路上有0.02mol电子，因此在b极（Pt、阴极）产生：0.02×108=2.16g，即 0.02mol的Ag。则n（e） n（Ag） n（O2） n（H2）= 0.020.020.0050.01=4：4：1：2。由Ag（阳）电极、Pt（阴）电极和AgNO3溶液组成的电镀池，在通电一定时间后，在Pt电极上放电所消耗溶液中Ag+离子的物质的量，等于Ag电极被还原给溶液补充的Ag+离子的物质的量，因此AgNO3不变，溶液的pH也不变。电解5.00%的H2SO4溶液，由于其中的水发生电解，因此H2SO4增大，由于H+增大，故溶液的pH减小。设原5.00%的H2S

20、O4溶液为xg，电解时消耗水0.01×18 = 0.18g，则：，解得：。答案：（1）正（2）Ag、2.16（3）21/21；（4）不变、不变、增大、减小；（5）45.18。例题7用惰性电极分别电解下列各物质的溶液：CuCl2CuSO4NaBrNaNO3盐酸H2SO4KOH其中只有水被电解的有()ABC D解析：只有水被电解即是在阴极上H放电(溶液中阳离子是较活泼的金属离子)，在阳极上OH放电(溶液中含有含氧酸根离子或F)。答案：C电解池的工作原理例1如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。下列说法正确的是()Aa为阳极，b为阴极Ba发生氧化反应，b发生还原反应C溶液中Na向b

21、极移动Da极产生H2，b极产生O2解析电解Na2SO4溶液时发生的反应为：a(阴极)：4H4e=2H2(还原反应)；b(阳极)：4OH4e=2H2OO2(氧化反应)，故A、B错误；溶液中阳离子(Na)移向阴极(a极)，C错误。答案D电解池工作原理考查“四方面”方面1：判断电解池的阴、阳极：与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极。方面2：判断电子的移动方向：电子由电源负极阴极，阳极电源的正极。方面3：判断反应类型：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。方面4：判断离子移动方向：阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。 1.(1)电解一段时间后，Na2SO4的物质的量浓度如何变化？溶液的pH呢？(2

22、)若恢复原状态，应该如何操作？电解原理的应用例2关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A若在阴极附近的溶液中滴入石蕊试液，溶液呈无色B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性解析电解食盐水时发生的反应：阳极：2Cl2e=Cl2阴极：2H2O2e=H22OH，(或2H2e=H2)总反应：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。阴极显碱性，滴入石蕊溶液变蓝，A错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后发生反应：Cl22I=I22Cl，溶液呈棕色，B正确；阴极上是H2O电离

23、产生的H放电产生H2，不是Na放电生成钠，C错误；电解后生成NaOH溶液呈碱性，D错误。答案B据实验现象判断电解池的阴、阳极或电源的正、负极(1)滴入酚酞变红的电极为阴极(接电源负极)。滴入酚酞变红，说明此电极附近溶液呈碱性，即H放电导致，故该电极为阴极。(2)滴入石蕊变红的电极为阳极(接电源正极)。滴入石蕊变红，说明此电极附近溶液呈酸性，即OH放电导致，故此电极为阳极。某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是()A铅笔端作阳极，发生还原反应B铂片端作阴极，发生氧

24、化反应C铅笔端有少量的氯气产生Da点是负极，b点是正极解析：铅笔端中含有石墨，因此本题相当于用惰性电极电解氯化钠与酚酞的混合液，根据题意用铅笔在滤纸上写字时会出现红色字迹，说明铅笔端氢离子放电生成氢气，发生的是还原反应，作阴极，与电源的负极相连，因此可得a点是负极，b点是正极。答案：D有关电解的计算例3如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05 mol·L1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 mol·L1的AgNO3溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是()A2241B1121C2111 D2121解析由电解规律可知：a、c

25、为阴极，b、d为阳极。a极上析出Cu，b极上析出Cl2，c极上析出Ag，d极上析出O2。由电子守恒可得出：2eCuCl22AgO2，所以a、b、c、d四个电极上所析出物质的物质的量之比1122241。答案A电解池中有关量的计算或判断电解池中有关量的计算或判断主要包括以下几方面：根据直流电源提供的电量求产物的量(析出固体的质量、产生气体的体积等)、溶液的pH、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。解题依据是得失电子守恒，有如下解题方法：(1)根据电子守恒计算：用于串联电路中阴、阳两极产物，正、负两极产物，相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。(2)根据总反应式计算：先写出电极反

26、应式，再写出总反应式，最后根据总反应式计算。(3)根据关系式计算：根据得失电子守恒关系，在已知量与未知量之间，建立计算所需的关系式。 2.(1)若A中某电极产生1.12 L气体(标准状况)，则B中某电极产生标准状况下气体体积是多少？(2)若B溶液体积为1 L，则当AgNO3恰好电解完全时，溶液的pH是多少？已知pHlgc(H)提示：(1)结合例题分析可知，A中b极产生Cl2，B中d极产生O2，据电子守恒知：2Cl24eO2，故V(O2)V(Cl2)0.56 L。(2)据电解方程式：4AgNO32H2O4AgO24HNO3知n(H)n(AgNO3)1 L×0.1 mol/L0.1 mo

27、l，则c(H)0.1 mol/L，pH1。随堂基础巩固1电极反应同为氧化反应的是()A原电池的正极和电解池的阴极 B原电池的负极和电解池的阳极C原电池的正极和电解池的阳极 D原电池的负极和电解池的阴极解析：原电池的负极与电解池的阳极均发生氧化反应。答案：B2用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的()ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO4·5H2O解析：由硫酸铜溶液的电解方程式：2CuSO42H2O2CuO22H2SO4可知，加入CuO才可与生成的H2SO4反应生成CuSO4而使电解液恢复到原浓度，故C正确。3在铁制品上镀

28、上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是()A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2B锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3D锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2解析：电镀时，要求用镀层金属(锌)作阳极，待镀金属(铁制品)作阴极，含镀层金属离子(Zn2)的溶液作电镀液。答案：B4如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是()A锌片是负极 B两个铜片上都发生氧化反应C石墨是阴极 D两个番茄都形成原电池解析：由于番茄汁显酸性，左侧番茄形成原电池，Zn作负极，右侧番茄形成电解池，Cu作阴极，故只有A项正确。答案

29、：A5用如下图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。(1)E为电源的_极，铜为_极。(2)A中发生反应的化学方程式为_，溶液酸性_。(3)在B中观察到的现象是_。(4)D端的电极反应式为_。解析：本题实质上是三个电解装置串联，首先判断电源的正、负极，E为负极，F为正极；A中是以Pt为阳极、Fe为阴极电解AgNO3溶液。B中Cu为阳极，Cu溶解发生的反应为：Cu2e=Cu2，石墨为阴极发生的电极反应为：2H2e=H2，由于水电离出的H放电，所以溶液中的c(OH)>c(H)，故溶液中有氢氧化铜蓝色沉淀生成。D端为阴极，发生电极反应为：2H2e=H2。答案：(1

30、)负阳 (2)4AgNO32H2O4Ag4HNO3O2增强(3)铜片溶解，石墨极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成 4)2H2e=H2课时跟踪训练一、选择题1欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是()AAg和AgCl溶液BAg和AgNO3溶液CPt和AgNO3溶液 DCu和AgNO3溶液解析：电镀时应用镀层金属做阳极，用含镀层金属离子的溶液做电镀液。答案：B2双选题下列关于铜电极的叙述正确的是()A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极解析：A叙述的是原电池，铜不如

31、锌活泼，铜应为正极；B、C、D叙述的是电解池。电解池的阳极发生氧化反应失去电子，所以电解精炼时粗铜作阳极，电镀时纯铜为阳极，而电解H2SO4制H2和O2时需使用惰性电极作阳极。答案：AC3如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板增重，b极板有无色无味气体放出，符合这一情况的是()选项a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2解析：a极质量增加，必定是金属在a极析出，a极一定是阴极。B选项Z溶液为NaOH，无金属析出，被排除。又因为b极有无色无味气体生成，只能是O2，而D选项电解CuCl2溶液，阳极要析出Cl2，D选项

32、被排除。在A、C选项中，根据电极名称，X应当作为电源的负极。答案：A4某研究性学习小组的课题为“MgC原电池电解淀粉KI溶液的研究”，其研究装置如图所示。下列有关说法不正确的是()A镁为负极，发生还原反应B原电池中碳极反应式为：Fe3e=Fe2C电解池中阳极处变蓝 D电解池中阴极处变红解析：原电池中镁为负极，发生氧化反应，A错；B项正确；电解池中阳极I放电生成I2，I2遇淀粉变蓝，C正确；阴极由于水电离出的氢离子放电，使溶液中的c(OH)>c(H)，呈碱性，故阴极处变红，D正确。答案：A5电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是()AH2和Cl2 BCu和Cl2

33、CH2和O2 DCu和O2解析：阴极上离子放电顺序为Cu2>H>Na，故Cu2放电：Cu22e=Cu；阳极上离子放电顺序为Cl>OH，故Cl放电：2Cl2e=Cl2。答案：B6某小组为研究电化学原理，设计下图装置，下列叙述不正确的是()Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动解析：a和b不连接时，铁与CuSO4溶液发生反应：FeCu2=Fe2Cu，A项正确；a和b用导线连接时，组成了原电池，Fe

34、为负极，Cu为正极，铜片上发生还原反应：Cu22e=Cu，铁片上发生氧化反应：Fe2e=Fe2，B项正确；通过以上分析可知，无论a和b是否连接，均发生反应：FeCu2=Fe2Cu，故溶液均从蓝色(Cu2的颜色)逐渐变成浅绿色(Fe2的颜色)，C项正确；a和b分别连接直流电源正、负极时，构成电解池，铜片为阳极，铁片为阴极，Cu2应向阴极(铁电极)移动，D项错误。答案：D7双选题下列有关水的电解实验的说法中不正确的是()A为加快水的电解，可以在水中加入少量的CuCl2B若在水中加入少量的NaOH，电解结束溶液的酸碱性会保持不变C电解过程中，阴极区附近溶液的H浓度减小D当电解产生氧气1.12 L(标

35、准状况)时，转移的电子为0.2 mol解析：若加入CuCl2，则Cu2、Cl分别在阴极、阳极放电，A错；加入少量NaOH，虽然仍然电解水，但因NaOH的浓度增大，碱性增强，B错；电解水时，H在阴极得电子，c(H)减小，C对；产生1 mol O2，转移4 mol电子，当产生n(O2) 0.05 mol时，转移电子为0.05 mol×40.2 mol，D对。答案：AB二、非选择题8从NO、SO、H、Cu2、Ag、Cl等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。(1)两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是_；(2)若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是_；(3)两极分别放出气体，且体积比为11，电解质的化学式可能是_。解析：(1)此时实质是电解水，可能是含氧酸，如HNO3、H2SO4。(2)此时实质是电解质和水同时电解，电解质应为不活泼金属的含氧酸盐，如AgNO3，Cu(NO3)2、CuSO4。(3)此时阴极为2H2e=H2，阳极为2Cl2e=Cl2，因此电解质应为HCl。答案：(1)HNO3，H2SO4 (2)AgNO3，Cu(NO3)2，CuSO4(3)HCl9如图，X和Y均为石墨电极，电解液为500 mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色