溶液电导的测定——测HAC的电离平衡常数

1、 电化学主要是研究电能和化学能之间相互转化及转化过程中有关规律的科学 。电解质溶液理论是其研究的主要内容之一。 能导电的物质称为导体。大致为两类，一类是电子导体，第二类是离子导体，电解质溶液属于第二类 ，靠正负离子的迁移传递电流。本实验通过HAC的电离平衡常数的测定掌握一些电化学测定方法。 引引 言言u（1）掌握测定弱电解质的电离平衡常数的原 理和方法 。u（2）掌握电导测定的原理和电导仪的使用方 法 。u（3）通过实验验证电解质溶液电导与浓度的关系。 导体导电能力的大小，通常用电阻的倒数1/R表示，即为电导G，导体的电阻与其长度l成正比，与其面积A成反比，即： 是比例常数，称为电阻率， 是电

2、阻率的倒数，称为电导率。它表示在相距1cm、面积为1cm2的两极之间溶液的电导，其单位为Scm-1。电解质水溶液体系，常用电导和电导率来表示其导电能力。 在电导池中，电极的距离和面积是一定的，对于某一电极， 为常数K，常称其电导池常数。 可以用电导率比较溶液电导的大小，因为 值与电极本身无关。其次用已知电导率的电解质溶液放入电导池中，在测定其电导之后，可求得电导池常数。用同一个电导池，便可通过电导的测量求其它电解质溶液的电导率。)(AlR)()(1lAlAGAlGK 电解质水溶液的导电能力的大小正比于溶液中电解质含量。通过对电解质水溶液中电导率的测量可以测定水溶液中电解质的含量。对于电解质溶液

3、，若浓度不同，则其电导亦不同。如取1mol电解质溶液来度量，即可在给定的条件下就不同的电解质溶液来进行比较。1mol电解质溶液的电导率即为摩尔电导率 （ ） 随浓度变化的规律，对强弱电解质各不相同， 强电解质稀溶液 弱电解质 m cmmcAmm00mm AB型弱电解质在溶液中电离达到平衡时，电离平衡常数与浓度c和电离度有以下关系： 将弱电解质代入整理可得 以 对 作图得一直线，从直线的斜率可求得c因温度对溶液的电导有影响，本实验应在恒温的条件下测定。电导的测定不仅可以用来测定弱电解质的电离度和电离平衡常数，还可以对难溶盐的溶解度、盐的水解度等进行测定 。 12ckccmmcmmkkc0201)

4、(mcm11、仪器 电导率测定仪（DDS-307 上海日岛）、恒温槽（CH1015 上海恒平）、容量瓶(100mL)5只、移液管(25mL、50mL)各1只、洗瓶1只、洗耳球1只。2、试剂 KCl标准溶液（0.1molL-1）、醋酸标准溶液（0.1 molL-1）u 1、将恒温槽温度调至(25.00.1)或(30.00.1)。u 2、测定电导池常数Kcell 倾去电导池中蒸馏水(电导池不用时，应把两铂黑电极浸在蒸馏水中，以免干燥致使表面发生改变)。将电导池和铂电极用少量的0.1molL-3KCl溶液洗涤23次后，装入0.1molL-3KCl溶液，恒温后，用电导仪测其电导，重复测定三次。u 3、

5、测定电导水的电导(率) 倾去电导池中的KCl溶液，用电导水洗净电导池和铂电极，然后注入电导水，恒温后测其电导(率)值，重复测定三次。u 4、测定HAc溶液的电导(率) 倾去电导池中电导水，将电导池和铂电极用少量待测HAc溶液洗涤23次，最后注入待测HAc溶液。恒温后，用电导(率)仪测其电导(率)，每种浓度重复测定三次。 按照浓度由小到大的顺序，测定各种不同浓度HAc溶液的电导(率)。u（1）实验中温度要恒定，测量必须在同一温度下进行。恒温槽的温度要控制在(25.00.1)或(30.00.1)。u（2）每次测定前，都必须将电导电极及电导池洗涤干净，以免影响测定结果。u 按教材中表格记录数据u （1）计算电导池常数Kcell。u （2）计算各浓度的醋酸溶液的电离常数。u （3）根据公式计算醋酸和氯化钾在各浓度下的摩尔电导率。u （4）计算醋酸在各个浓度下的电离度，再计算各个电离平衡常数K。u （5）按公式cm对 作图应得一直线，由直线的斜率求得KC，并与上述结果进行比较。u （6）以KCl溶液的m对 作图，外推求 ，并与文献值比较。m1c0mu（1）为什么要测电导池常数？