常见物质的量浓度的计算题型

1、常见物质的量浓度的计算题型一、公式归纳与解题巧法n=N/N A=m/M=V/V m=cV, ,n i/n2=Ni/N2=Vi/V2（同 T,P）=m i/m2（M 同）=cC2 （同溶液中,V 同）,PV=nRT,PM= pRT, p-|/ p2=M 1/M 2=D ; M =m 总/n 总=22.4 p标=MD=M 2%+M 2b%+M 3c%+ c=1000 pco /M或c= pco /M（SI制）,3 =S/（100+S）,稀释公式CiVi=C2V2，平均值法与十字交叉法， 差量法，同大同小规律与大小小大规律，溶液中的电荷守恒、元素守恒等。二、物质的量浓度的几种常见计算（1）.溶液中离

2、子浓度的计算（化合物电离离子）例 1.求 0.3mol/L 的 Fe 2（SO4）3 溶液中 c（Fe 3+）、c（SO42-）例2. V mL Al 2（SO4）3溶液中含Al3+ a g,取V mL溶液稀释到4V mL ,稀释后溶液中 SO42-的 4物质的量浓度是（）A. lmol/L B. 25? mol / L C.mol / L D.mol / L9V18V36V54V例3.跟500 mL 0.5 mol/L Na 2SO4溶液所含Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A. 200 mL 1 mol/L NaNO 3溶液B. 500 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液C. 10

3、00 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液D. 250 mL 2 mol/L NaNO 3 溶液例4.下列溶液中的 c （Cl-）与50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中的c （Cl-）相等的是（）A .150 mL1mol/L NaCl溶液B. 75 mL 2 mol/L NH 4CI 溶液C.150 mL3mol/L BaCl2溶液D. 75 mL 1 mol/L AlCl 3溶液例5.下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最小的是（）A .100 mL2.5 mol/L NaCl 溶液B. 500 mL 1.5 mol/L AlCl 3溶液C .250 mL2mol/L MgCl2

4、溶液D. 400 mL 5 mol/L KClO 3溶液例6 .将7.45g氯化钾和11.1g氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL溶液，此溶液中 Cl-的物质的量浓度是 （） A . 0.2 mol/L B. 0.3 mol/L C. 1.5 mol/L D. 3 mol/L例7.物质的量浓度相同的NaCl、MgCb、AlCl 3三种溶液，当它们的体积比为3 : 2 : 1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（）A. 1 ： 1 ： 1B.1 : 2 : 3C. 3 : 2 : 1D. 6 : 3 : 2（2）.溶液混合的计算 （体积可以直接相加的四种情况一一浓度很稀、相近、注明忽略V变

5、化或要求粗略计算；其他溶液混合总体积都减小.3 1、3 2同溶质溶液等体积混合求 3混同大同小规律C1、C2同溶质溶液等质量混合求 c混一一大小小大规律）例8.将200 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.5 mol/L KCl 溶液混合，所得溶液的物质的量浓度为（设混合后溶液体积变化忽略不计）（）A . 0.35 mol/LB. 0.7 mol/LC. 0.3 mol/LD. 0.45 mol/L例9.将标况下448LNH3溶于1L水中，得到密度为0.8g/cm3的氨水，则该氨水的物质的量浓 度为。例10.将标况下VL相对分子质量为 M的某气体B溶于1L水中，得到密度为r

6、 g/cm3的B溶液，则该溶液的 Cb=。例11将10%KCl与70%KCI溶液混合后得到30%KCl溶液，则两溶液混合的质量比为 。例12.将 30%的HCI加水稀释至20%，所加水的质量与浓盐酸的质量比为 。例13.将10mol/LKOH与3mol/LKOH 溶液混合后得到 5mol/LKOH溶液，则两溶液混合的 体积比约为。例14.将 0.6mol/L的KNO3加水稀释至0.2mol/L ,则浓KNO 3与所加水的体积比约为 。例15.将30%的KOH与70%的KOH溶液等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数 （）A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.无法确定例16.将15%的

7、氨水与45%的氨水等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数为（A.大于30%（3）.溶液稀释的计算D.无法确定3减半求C稀一大小小大规律）B. 小于30%C.等于30%（C减半求3稀一同大同小规律；例17.将质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸加水稀释成 9.2 mol/L ,则所得稀硫 酸的质量分数是（） A .等于49% B.大于49% C.小于49% D.无法比较例18.将质量分数为80%、12mol/L的NaOH溶液加水稀释至40%，所得溶液中NaOH的物 质的量浓度为（）A .等于6mol/L B.大于6mol/L C.小于6mol/L D.无法比较例19向100mL

8、70%氨水中加入100mL水稀释，所得稀氨水的质量分数为（）A .等于35%B.大于35%C.小于35%D.无法比较例20.将质量分数20%、物质的量浓度为 2mol/L的KCl溶液蒸发浓缩至 40%，则其物质的 量浓度变为（）A. 4mol/L B.大于4mol/L C.小于4mol/L D.无法确定例21.将质量分数为3 1、物质的量浓度为C1的NaNO3溶液加热浓缩至质量分数为3 2、物质的量浓度为C2,若3 2=2 3 1,则5、C2的关系为（ ）A.c 1=1/2 C2B. C11/2 C2C. C11/2 3 2C. 3 11/2 3 2D.无法确定（4）.溶液守恒的计算（溶液中的

9、电荷守恒；多步反应中的元素守恒）例23.已知某含K+、Al3+、SO42-混合溶液中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L , SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此混合溶液中 K+的物质的量浓度为（）A . 0.1 mol/LB. 0.15 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.25 mol/L例 24.在 Na2SO4和 K2SO4 的混合溶液中，当 c（Na+）=0.2mol/L,c（SO 42）=x mol/L, c（K +）=ymol/L 时,x与y的关系是（）A.x=y+0.2B.x=y/2C.x=0.1+y/2D.缺少数据，无法计算例25.将KCl和KBr的混

10、合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的 CL反应后，将 溶液蒸干得固体11.175g。则原来所配溶液中K+、Cl 一、Br -物质的量浓度之比为（）A. 3:2:1B.3:2:2C.5:4:2D.4:3:2例26.向100mL Fe（NO 3）3与Cu（NO3）2的混合液中加入 150mL 2.5mol/L NaOH 溶液恰好完全 反应，则原溶液中 NO3一离子的浓度为（）A.1.25mol/L B. 1.5mol/L C.2.5mol/L D.3.75mol/L例27.有一在空气中暴露过的 KOH固体，经分析知其中含水 7.62 %, &CO2.88%, KOH9%, 若将此样

11、品1g加入到46.00ml1mol/l盐酸中，过量的酸再用 1.07mol/l KOH 溶液中和，蒸 发中和后的溶液可得固体g.（5） .溶液配制的计算（固体配制;浓溶液配制一一稀释公式SV1=C2V2）例28.配制100mL1.0mol/L的NaCI溶液需要称取 NaCI固体g.例29.用98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸配制500mL2mol/L稀硫酸，需量取mL浓硫酸。例30.300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol/L NaOH溶液，应取 原溶液与蒸馏水的体积比约为 （） A.1 : 4 B. 1 : 5 C. 2 : 1 D. 2 : 3（6）其它计

12、算例31. 20C时，NaCl的溶解度为36 g,此时NaCl饱和溶液的密度为 1.12 g/cm3，在此温度 下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A . 0.15 mol/LB. 1.36 mol/LC. 5.07 mol/LD. 6.15 mol/L例32 .相对分子质量为 M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得该物质的饱和溶液的密度为d g/cm3,则此饱和溶液的物质的量浓度为（）M(100 S)D.mol/L1000Sd40mL 0.5mol L-1 MCl n 盐M1000Sd10SdA.mol / LB.mol/L C.mol / L10SdM(100+S)M例33 . ( 2009高考题)将15mL 2mol L-1Na2CO3溶液逐滴加入到溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子