镇江实验学校润州区专题复习酸碱盐 导学案无答案

1、课题：硫酸盐酸专题主备：诸晓波 课型：复习课 审核：袁军先班级 姓名 学号 【学习目标】1. 知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；知道浓硫酸的特性；认识酸的腐蚀性；掌握盐酸、稀硫酸的主要化学性质及应用。2. 会用探究的方法认识酸的化学性质。【重点】盐酸、稀硫酸的主要化学性质【难点】盐酸、稀硫酸的主要化学性质的应用【自主导学】1现有两瓶酸一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，下列方法不能把它们区别出来的是（ ）A闻气味 B打开试剂瓶观察是否形成白雾C观察颜色 D用一根小木条沾取观察木条表面是否变黑。2浓硫酸的其他性质浓硫酸的特性。右图装置可用来干燥CO2气体，气体应该从 处进。这说明浓硫酸具有 性，能用浓硫酸干

2、燥的气体还有 。观察实验：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸涂在小木条或纸上，观察现象。现象： 。说明浓硫酸具有 性，浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤，使用时要非常小心。思考：稀硫酸蘸在小木条或纸上，较长时间后也会出现上述现象，这是什么原因？教师评价家长签字【课堂助学】1.右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答：（1）溶液X是_（填“酸”、“碱”、“盐”）， 试剂A的名称是_。（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为_。（3）若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为_。（4）若X是稀盐酸、D是碱，则X与D反应的化学方程式为_ _ _。2.（1）请写出H2SO4HCl的化学方程式 ； （

3、2）下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，不正确的是 （ ）A.取样分别加入硝酸银溶液 B. 取样分别加入氯化钡溶液C. 取样分别加入硝酸钡溶液 D. 取样分别加入氢氧化钡溶液 （3）用足量的锌粒与稀硫酸按右上图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为不合适的是 （ ）A.氢氧化钠溶液 B.水 C硫酸钠溶液 D.氯化钡溶液3Mg粉和MgO的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为72。取该混合物10g，将其投入200g稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为 （ ） A12g B24g C36g D48g恰好完全反应后

4、溶液的质量为（ ）A210.0g B209.4g C209.75g D209.8g4. 请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。（1）A中的试管 （填“能”或“不能”）把水加人浓硫酸中。 （2）B中溶液变浑浊的原因是 (3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸， （填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象。(4）在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是 （用A、B、C和 “”、“”、“=”表示）5.以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如图：（1）写出流程图中一种氧化物的名称 （2）将黄铁矿粉碎，目的是 （3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为 （4）实验室

5、稀释浓硫酸应注意什么？ （5）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来 工业上一般不用黄铁矿炼铁，因为产生的二氧化硫会形成酸雨。酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成一般有以下两种途径：（1）正常雨水略显酸性，主要原因是 。（2）pH5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量 可改良酸性土壤。（3）SO2通入碘水(I2的水溶液)中会生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI)，我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量。SO2的变化过程可表示为：SO2H2SO4.请写出该反应的化学方程式： 。【课后巩固】 课题：硫酸盐酸专题1.下列区别稀硫酸和稀盐酸的方法中，正确的是 （ ） A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝

6、酸银溶液C.分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH2.能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( ) A稀硫酸 B盐酸 C石灰水 D硝酸银溶液3下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是 （ ） A.稀盐酸 B.澄清石灰水 C稀硫酸 D硫酸钠溶液4. 化兴趣小组用右图装置进行实验，发现镁片完全溶解、澄清石灰水变浑浊。现探究石灰水变浑浊的原因： 镁和盐酸反应的化方程式为 ，该反应 （填“吸热”或“放热”）。 若将稀盐酸换成水，镁片换成 固体，同样也可以观察到到饱和石灰水变浑浊。5.在Cu(NO3)2 和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，可能有下列情况：（1）若将反应后的物质过滤，向所得固体物质中滴加稀盐酸，有气泡产生，则溶液中所含的溶质是 。（2）若将反应后的物质过滤，向所得固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有 ，可能有 。（3）若将反应后的物质过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是 。5. 甲化工厂排出的废水中含