高二上学期期中化学试卷(普通班)

1、 第一学期高二年级期中考试化学试题卷（普通班）本卷所用相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Zn65 Mg24 Fe56 Cu64 S32 Ba137一、选择题1化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是A在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B、用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理不同C、钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极2 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下，关于下列说法正确的是ACO和O生成CO2是吸热反应 B在该过程中，CO断

2、键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程3下列说法不正确的是A外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率B化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应DCaOH2OCa（OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量4已知HH键能为436 kJ·mol1，HN键能为391 kJ·mol1，根据化学方程式：N23H22NH3 H924 kJ·mol1，则NN键的键能是A431 kJ·mol1 B946 kJ·mol1 C649 kJ&#

3、183;mol1 D869 kJ·mol15已知：CH3CH2CH2CH3(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H2 878 kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H2 869 kJ/mol下列说法正确的是A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多6关于下图所示的原电池，下列说法正确的是A电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极B盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C电流从锌电极通过电流计流向铜电极D铜电极上发生的电极反应是2H2e=

4、H27下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2：Mn2+C1O-+H2O=MnO2+C1-+2H+B用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+NO3-+4H+=Ag+NO2H2OC向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4C1-D用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2C1-+2H2OH2+Cl2+2OH-8下列对化学反应的认识正确的是A化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B如果某化学反应的H和S均小于0，则反应一定能自发进行C化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D所有的吸热反应一定要在加

5、热的条件下才能进行9下列说法正确的是A氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质B向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大C如图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现 D常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) 的H0 S010一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol e-B电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO32C电池工作时，CO32向电极B移动D电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2O11常温下用石

6、墨作电极，电解100ml 01mol/L的硝酸铜和01mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是A阳极上产生0.025mol的O2 B电解过程中总共转移0.2mol的电子C所得溶液中的c（H+）=0.3mol/L D阴极增重1.08g12下列实验装置能达到实验目的的是 13如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是Aa中铁钉附近呈现红色 Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应 Db中铝条附近有气泡产生14

7、用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是ACu(NO3)2 BK2SO4 CHCl DNaOH15反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是Av（A）=015mol/（L·min） Bv（B）=0015 mol/（L·s）Cv（C）=040 mol/（L·min） Dv（D）=045 mol/（L·min）16为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

8、A加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变B加入少量水，v(H2)减小，生成H2量减少C加入CH3COONa固体，v(H2)减小，生成H2量不变D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量减少17下列说法不正确的是A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大18羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g

9、）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7mol DCO的平衡转化率为80%19在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g）CO(g)+3H2(g）H>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是A10 min时，改变的外界条件可能是升高温度B010 min内，v(H2)015 mol·L-1·min-1C恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)>v(正)D12 m

10、in时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化20己知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=924kJmo11，下列结论正确的是A在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热924kJBN2（g）+3H2（g）2NH3（l）H=QkJmo11，则Q924C增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率为60%21在相同的A、B密闭容器中分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B

11、中SO2的转化率为A25% B大于25% C小于25% D无法判断22在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数增加了 Da>b23在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600(mol/L) -2C增大压

12、强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数24一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A B C D以上全部25如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NOO22NO2 H<0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点

13、，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是Aa点 Bb点Cc点 Dd点26在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300和500时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A该反应的H>0B其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C300时，0-t1min内 CH3OH的平均生成速率为n1/2t1 mol·L1 min1DA点的反应体系从300升高到500，达到平衡时n（H2）/n（CH3OH）减小27可逆反应：3A（g）3B（？）+C（？）（正反应为吸热反应），随着温度升高，

14、气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是A若C为固体，则B一定是气体 BB和C一定都是气体CB和C可能都是固体 DB和C不可能都是气体二、填空题28（6分）写出下列反应的热化学方程式或电极反应式：（1）N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g),放出46.1kJ热量 。（2）钢铁发生吸氧腐蚀时的正极电极反应式 。（3）CH4与O2在酸性条件下形成原电池时，负极的电极反应式 。29（共11分）50 mL 050 mol·L1盐酸与50 mL 055 mol·L1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题

15、：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。（4）实验中改用60 mL 050 mol·L1盐酸跟50 mL 055 mol·L1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”“不相等”)，所求中和热 (填“相等”“不相等”)（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 050 mol·L1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (均填“偏大”“偏小”“无影响”) 。

16、（6）写出NaOH溶液和盐酸反应表示中和热的热化学方程式 。30（8分）取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，如图所示。试管放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；试管在试管底部放入硅胶(是一种干燥剂)，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；试管先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水(已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气)浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；试管中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；试管放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；试管放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝。把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情

17、况。（1）上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是_ (填试管序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是_。（2）从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是_。（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_(答两种方法)。31（6分）二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al2 O2）：2CO（g)+4H2（g)CH3OCH3（g)+H2O（g) H=-204 7kJ/mol。（1）600时，一步法合成二甲醚过程如下：CO（g)+2H2（g)=CH3OH

18、（g) H1=-10046kJ/mol2CH3OH（g)=CH3OCH3（g)+H2O（g) H2CO（g)+H2O（g)=CO2（g)+H2（g) H3=-387kJ/mol则H2= 。（2）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的 （填正、负）极，通DME的电极反应为 。32（6分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2 N2O4；H<0)（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4

19、的速率是VA_VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将_(填：变大、变小、不变)。（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率A将_(填增大或减小、不变)；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_，B中NO2的转化率将_(填： 变大、变小、不变)。（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_中的颜色较深。33（9分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g) + 4NO

20、2(g) = 4NO(g)CO2(g) + 2H2O(g) H1574 kJ·mol1CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)CO2(g) + 2H2O(g) H2若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则H2 ；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) H>0 若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为 _ 。 若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_(选填序号)aCH4的转化率等于CO的产率b混合气体的平均相对分子质量不变cv（CO）与v（H2）的比值不变d固体的总质量不变 该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA_KB（填“>”、“ <”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些 。aH2的逆反应速率 bCH4的的体积分数c混合气体的平均相对分子