(科学广东教育版)·第六章_金属(47张)

1、第第12课时金属材料及其性质课时金属材料及其性质 第第13课时金属的冶炼与保护课时金属的冶炼与保护 第第12课时课时 金属材料及其性质金属材料及其性质第第12课时课时 考点聚焦考点聚焦考点聚焦考点聚焦考点考点1 1 金属材料金属材料 1 1金属材料包括金属材料包括_和和_。2 2合金合金(1)(1)定义定义合金是一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具合金是一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有有_的物质。的物质。(2)(2)特性特性硬度一般比各成分金属硬度一般比各成分金属_，熔点一般比各成分，熔点一般比各成分金属金属_，所以比纯金属具有更广泛的用途。，所以比纯金属具有更广泛的用途。合金合金

2、金属单质金属单质金属特性金属特性大大低低第第12课时课时 考点聚焦考点聚焦(3)(3)常见的合金常见的合金 铁 的 合 金 ： 生 铁 和 钢 ， 生 铁 的 含 碳 量 为 铁 的 合 金 ： 生 铁 和 钢 ， 生 铁 的 含 碳 量 为_；钢的含碳量为；钢的含碳量为_，生铁机械性能，生铁机械性能_，可铸不可锻；钢机械性能，可铸不可锻；钢机械性能_、_，可铸可锻。可铸可锻。钛合金：钛合金有很好的钛合金：钛合金有很好的_，可用来制，可用来制造人造骨骼、关节、齿根等。造人造骨骼、关节、齿根等。2%2%4.3%4.3%0.03%0.03%2%2%硬而脆硬而脆硬而韧硬而韧有弹性有弹性生物相容性生物

3、相容性 提示提示 (1) (1)合金属于混合物。合金属于混合物。(2)(2)合金不是合成材料。合金不是合成材料。第第12课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点2 2 金属的性质金属的性质 1 1金属的物理性质金属的物理性质(1)(1)金属共同的物理性质金属共同的物理性质有光泽，常温下为固态有光泽，常温下为固态( (汞除外汞除外) )；有良好的；有良好的_性、性、_性和延展性。性和延展性。(2)(2)金属物理性质的差异金属物理性质的差异金属除具有一些共同的物理性质以外，不同金属有金属除具有一些共同的物理性质以外，不同金属有不同的特性，如不同的特性，如_、熔点、熔点、_等有很大差别。等有很大差别。导电

4、导电导热导热沸点沸点硬度硬度金属之最：金属之最：地壳中含量最多的金属元素地壳中含量最多的金属元素_；导电、导热性最好的金属导电、导热性最好的金属_；目前世界年产量最高的金属目前世界年产量最高的金属_；熔点最高的金属熔点最高的金属_；硬度最大的金属硬度最大的金属_。第第12课时课时 考点聚焦考点聚焦铬铬 铝铝银银铁铁钨钨2 2金属的化学性质金属的化学性质(1)(1)与氧气反应与氧气反应镁在空气里能燃烧，燃烧现象为镁在空气里能燃烧，燃烧现象为_；铁丝在空气里不能燃烧，在纯氧气中能燃烧，燃烧现象为铁丝在空气里不能燃烧，在纯氧气中能燃烧，燃烧现象为_；铝；铝在空气中表面生成在空气中表面生成_，阻止了铝

5、进一步，阻止了铝进一步氧化；铜在空气里加热表面由氧化；铜在空气里加热表面由_色变为色变为_色。金即色。金即使在高温下也不能与氧气反应。使在高温下也不能与氧气反应。Fe、Al与氧气反应的化学方与氧气反应的化学方程式分别为：程式分别为：_、_。第第12课时课时 考点聚焦考点聚焦黑黑 发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末状固体发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末状固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体致密的氧化铝薄膜致密的氧化铝薄膜红红第第12课时课时 考点聚焦考点聚焦FeCl2H2产生气泡，溶液由无色变成浅绿色产生气泡，溶液由无

6、色变成浅绿色 ZnSO4H2MgCl2H2剧烈反应，迅速放出大量气泡剧烈反应，迅速放出大量气泡 Al2(SO4)33H2 注意注意 铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，一般铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，一般只能生成只能生成_离子，溶液的颜色变为离子，溶液的颜色变为_。实验室里利用较活泼金属与稀硫酸实验室里利用较活泼金属与稀硫酸( (或稀盐酸或稀盐酸) )反应反应来获得氢气。来获得氢气。浅绿色浅绿色 亚铁亚铁第第12课时课时 考点聚焦考点聚焦(3)(3)与盐溶液反应与盐溶液反应 提示提示 上述铁与硫酸铜的反应是我国古代湿法冶金术上述铁与硫酸铜的反应是我国古代湿法冶金术的先驱。的先驱。FeSO4

7、Cu铁丝上附有红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色铁丝上附有红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 Cu(NO3)22Ag铜丝上附有银白色固体，溶液由无色变为蓝色铜丝上附有银白色固体，溶液由无色变为蓝色 第第12课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点3 3金属活动性顺序金属活动性顺序 AlCu强强氢氢化合物的溶液化合物的溶液第第12课时课时 考点聚焦考点聚焦(3)(3)金属活动性强弱的探究金属活动性强弱的探究在自然界中以化合物的形式存在的，要比以单在自然界中以化合物的形式存在的，要比以单质形式存在的金属质形式存在的金属_。能与酸反应生成氢气的金属比不能与酸反应的能与酸反应生成氢气的金属比不能与酸反应的活泼，且反

8、应速率越快的金属的活动性越活泼，且反应速率越快的金属的活动性越_。利用金属与盐溶液反应，金属能把溶液中的金利用金属与盐溶液反应，金属能把溶液中的金属置换出来，则比溶液中的金属活泼，反之溶液中的属置换出来，则比溶液中的金属活泼，反之溶液中的金属活泼。金属活泼。强强 活泼活泼第第12课时课时 考点聚焦考点聚焦(4)验证金属活动性药品的选择验证金属活动性药品的选择验证两种金属活动性：选择一种金属的单质和另一验证两种金属活动性：选择一种金属的单质和另一种金属的盐溶液即可；如果一种金属能与酸反应，或两种种金属的盐溶液即可；如果一种金属能与酸反应，或两种金属都能与酸反应金属都能与酸反应(两种金属的活动性差

9、别较大两种金属的活动性差别较大)，可选择两，可选择两种金属单质和一种酸。种金属单质和一种酸。验证三种金属的活动性：按金属活动性顺序由强到验证三种金属的活动性：按金属活动性顺序由强到弱排好顺序，如弱排好顺序，如X、Y、Z，选择药品常见的方案有：，选择药品常见的方案有：a.两两端的单质，中间的盐溶液端的单质，中间的盐溶液(即即X、Z单质，单质，Y的盐溶液的盐溶液)；b.两两端的盐溶液中间的单质；端的盐溶液中间的单质；c.若若Y能与酸反应、能与酸反应、Z不与酸反不与酸反应，选择应，选择Y、Z单质，一种酸，单质，一种酸，X的盐溶液；若的盐溶液；若X能与酸反能与酸反应、应、Y不与酸反应，选择不与酸反应，

10、选择X、Y单质，一种酸，单质，一种酸，Z的盐溶液。的盐溶液。第第12课时课时 归类示例归类示例 类型一金属材料类型一金属材料 例例1 1 20122012河南河南 为节约资源和保护环境，提倡垃为节约资源和保护环境，提倡垃圾分类回收。下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类圾分类回收。下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是加以回收的是( () )A A废旧书报废旧书报 B B旧玻璃瓶旧玻璃瓶C C废弃铁锅废弃铁锅 D D一次性塑料饭盒一次性塑料饭盒命题角度：金属材料的区分及金属的特性和用途命题角度：金属材料的区分及金属的特性和用途 。C归类示例归类示例 解析解析 铝制易拉罐和废弃铁锅都属于

11、由金属材料制铝制易拉罐和废弃铁锅都属于由金属材料制成的。成的。第第12课时课时 归类示例归类示例 解析解析 青铜是合金，合金是混合物。青铜是合金，合金是混合物。 变式题变式题 20122012淮安淮安 青铜是人类最早使用的铜、锡青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是合金，下列说法中不正确的是( () )A A青铜属于纯净物青铜属于纯净物 B B青铜属于金属材料青铜属于金属材料C C青铜的硬度比铜大青铜的硬度比铜大 D D青铜耐腐蚀，易铸造成形青铜耐腐蚀，易铸造成形 方法点拨方法点拨 合金包括纯金属和合金，合金的硬度比合金包括纯金属和合金，合金的硬度比各组分的硬度大、熔点低，合金属

12、于混合物，生活中的金各组分的硬度大、熔点低，合金属于混合物，生活中的金属材料大部分是合金。属材料大部分是合金。 A 第第12课时课时 归类示例归类示例 类型二金属的化学性质类型二金属的化学性质 命题角度：命题角度：金属与氧气、酸、盐溶液反应，依据金金属与氧气、酸、盐溶液反应，依据金属的化学性质解释一些现象。属的化学性质解释一些现象。 例例2 20122 2012苏州苏州 下列关于铁的做法或说法错误的下列关于铁的做法或说法错误的是是( () )A A用铁桶盛放硫酸铜溶液用铁桶盛放硫酸铜溶液B B铁钉在潮湿的空气中易生锈铁钉在潮湿的空气中易生锈C C铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气铁和稀盐酸反应生

13、成氯化亚铁和氢气D D铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁A 解析解析 由于铁的活动性比铜强，所以铁能置换出硫由于铁的活动性比铜强，所以铁能置换出硫酸铜中的铜，因此不能用铁桶盛放硫酸铜溶液。酸铜中的铜，因此不能用铁桶盛放硫酸铜溶液。第第12课时课时 归类示例归类示例变式题变式题 20122012鸡西鸡西 在已经调平的托盘天平两边各放在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质

14、量的锌粉和铁粉。下列实验现象不可能观察到的是粉和铁粉。下列实验现象不可能观察到的是()A天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边B只有铁粉有剩余只有铁粉有剩余C天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边D只有锌粉有剩余只有锌粉有剩余D 第第12课时课时 归类示例归类示例 解析解析 锌的活动性比铁强，所以锌的反应速率快，锌的活动性比铁强，所以锌的反应速率快，所以开始时指针要偏向铁一方，所以开始时指针要偏向铁一方，A A正确；若酸过量，则金正确；若酸过量，则金属全部参加反应，等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，属全部参加反应，等质量的硫酸消耗的锌粉的质量

15、要多，所以铁粉可能有剩余，所以铁粉可能有剩余，B B正确；相同质量的锌和铁与足量正确；相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁生成的氢气质量比锌多，故天平会指向的硫酸反应，铁生成的氢气质量比锌多，故天平会指向加锌的一方，加锌的一方，C C正确；等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要正确；等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉可能有剩余，而不可能看到只有锌粉剩余，多，所以铁粉可能有剩余，而不可能看到只有锌粉剩余，D D错误。错误。 第第12课时课时 归类示例归类示例方法点拨方法点拨金属的化学性质表现在与氧气、酸、金属的化学性质表现在与氧气、酸、盐溶液在一定条件下反应。铁在氧气中燃烧生成四氧盐溶液在一定条

16、件下反应。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，与酸和盐溶液反应生成化三铁，与酸和盐溶液反应生成2 2价的亚铁盐；能与价的亚铁盐；能与酸反应生成氢气的金属活动性越强反应速率越快，相酸反应生成氢气的金属活动性越强反应速率越快，相同质量镁、铝、锌、铁四种金属与足量酸反应，生成同质量镁、铝、锌、铁四种金属与足量酸反应，生成氢气的质量由多到少依次：铝、镁、铁、锌。氢气的质量由多到少依次：铝、镁、铁、锌。第第12课时课时 归类示例归类示例 类型三金属活动性的判断类型三金属活动性的判断 例例3 320122012宜宾宜宾 先取甲、乙、丙、丁四种金属粉先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有

17、甲、乙能产生气末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为顺序为( () )A A甲乙丙丁甲乙丙丁 B B乙甲丙丁乙甲丙丁C C丁丙乙甲丁丙乙甲 D D乙甲丁丙乙甲丁丙命题角度：根据金属反应的现象判断金属活动性的强弱。命题角度：根据金属反应的现象判断金属活动性的强弱。 D第第12课时课时 归类示例归类示例 解析解析 四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，四种金属粉末分别投入相同浓度

18、的盐酸中，甲、乙发生反应并产生气泡，而且乙反应更剧烈，说甲、乙发生反应并产生气泡，而且乙反应更剧烈，说明甲和乙排在氢前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氢明甲和乙排在氢前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氢后。将丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，后。将丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁在丙的前面。说明丁在丙的前面。 变式题变式题 20122012温州温州 金属活动性顺序在科学研究中金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能有重要应用。已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应：发生如下反应：ZnFeSO4=ZnSO4Fe；FeCuSO4=Fe

19、SO4Cu。则三种金属的活动性顺序从强到弱。则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是的排列是( () )AZnFeCu BCuFeZnCFeCuZn DCuZnFe 解析解析 ZnFeSO4=ZnSO4Fe，说明，说明Zn的活动性大的活动性大于于Fe；FeCuSO4=FeSO4Cu，说明，说明Fe的活动性大于的活动性大于Cu。由此可得出：由此可得出：ZnFeCu。A 第第12课时课时 归类示例归类示例第第12课时课时 归类示例归类示例 类型四金属活动性的探究类型四金属活动性的探究 例例4 420122012梅州梅州 现有银、铜、铁三种金属，某现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、

20、铁的金属活动性顺序，设研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：计了三个实验：.将铁片浸入稀硫酸中；将铁片浸入稀硫酸中；.将银片浸入将银片浸入稀硫酸中；稀硫酸中；.将铁片浸入硫酸铜溶液中。将铁片浸入硫酸铜溶液中。(1)(1)实验实验的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变 为 浅 绿 色 。 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：变 为 浅 绿 色 。 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：_；反应产生的气体可用；反应产生的气体可用_的方法检验。的方法检验。 命题角度：依据金属的化学性质，合理设计实验探命题角度：依据金属的化学性质，合理设

21、计实验探究金属的活动性究金属的活动性 。FeH2SO4=FeSO4H2点燃点燃 第第12课时课时 归类示例归类示例(2)(2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的序，请你补充一个实验来达到实验目的( (写出实验操作和现写出实验操作和现象象) )：_。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。(3)(3)将银、铜、铁中的两种金属分别放入将银、铜、铁中的两种金属分别放入_溶液溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。中，即可验证这三种金属的活动性强弱。将铜丝插入

22、硝酸银溶液中，铜的表面有银白色固体析出将铜丝插入硝酸银溶液中，铜的表面有银白色固体析出铁、铜、银铁、铜、银硫酸铜硫酸铜(4)(4)将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。验证明此黑色物质是氧化铜。实验操作实验操作实验现象实验现象剪下一片变黑的铜片，放剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的入试管中，加入足量的_溶液溶液铜片表面的黑色物质全部铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶消失，露出红色的铜，溶液变为液变为_色色稀硫酸稀硫酸蓝蓝第第12课时课时 归类示例归类示例 解析解析 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气能

23、够燃铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气能够燃烧并发出蓝色火焰，所以用燃着的木条进行检验即可；铁能与稀烧并发出蓝色火焰，所以用燃着的木条进行检验即可；铁能与稀硫酸反应，说明铁排在氢的前面，银与稀硫酸不反应说明银排在硫酸反应，说明铁排在氢的前面，银与稀硫酸不反应说明银排在氢的后面；将铁片浸入硫酸铜溶液中铁的表面有红色固体析出，氢的后面；将铁片浸入硫酸铜溶液中铁的表面有红色固体析出，说明铁比铜活泼，但铜和银不能比较，所以将铜丝浸入硝酸银的说明铁比铜活泼，但铜和银不能比较，所以将铜丝浸入硝酸银的溶液中，铜的表面有银白色固体析出，说明铜比银活泼；金属与溶液中，铜的表面有银白色固体析出，说明铜比银活泼

24、；金属与盐反应说明金属排在盐中金属的前面，金属与盐不反应，说明金盐反应说明金属排在盐中金属的前面，金属与盐不反应，说明金属排在了盐中金属的后面，所以加入的盐溶液应该位于两种金属属排在了盐中金属的后面，所以加入的盐溶液应该位于两种金属之间；由于铜在中间，所以两种金属放到硫酸铜溶液中即可；硫之间；由于铜在中间，所以两种金属放到硫酸铜溶液中即可；硫酸铜溶液是蓝色的，加入稀硫酸，如果铜片表面的黑色物质全部酸铜溶液是蓝色的，加入稀硫酸，如果铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为蓝色，说明是氧化铜。消失，露出红色的铜，溶液变为蓝色，说明是氧化铜。 第第12课时课时 归类示例归类示例第第12课时

25、课时 归类示例归类示例变式题变式题 20122012遵义遵义 某化学兴趣小组，为探究某化学兴趣小组，为探究Ag、Zn、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图三种金属的活动性顺序，设计了如图12121 1所示所示的的4 4种实验方案，请你判断其中不能达到目的的是种实验方案，请你判断其中不能达到目的的是( () ) 图图12121 1D 第第12课时课时 归类示例归类示例 解析解析 锌和铜都能和硝酸银反应，所以不能判断出锌和铜都能和硝酸银反应，所以不能判断出锌和铜的活动性顺序。锌和铜的活动性顺序。 方法点拨方法点拨 判断金属活动性顺序有以下几种方法：判断金属活动性顺序有以下几种方法：(1)(1)根据

26、金属在自然界中存在的状态。主要以化合物存在，根据金属在自然界中存在的状态。主要以化合物存在，说明该金属活动性强；主要是以单质存在，说明该金属活说明该金属活动性强；主要是以单质存在，说明该金属活动性弱。动性弱。(2)(2)根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率快慢。反应得越剧烈或产生氢气的速率越快，金属活速率快慢。反应得越剧烈或产生氢气的速率越快，金属活动性就越强。动性就越强。(3)(3)根据置换反应。若根据置换反应。若ABCBAC能能反应，则反应，则A A的活动性大于的活动性大于B。第第13课时课时 金属的冶炼与保护金属的冶炼与保护第第13课时课时 考

27、点聚焦考点聚焦考点聚焦考点聚焦考点考点1 1金属矿物金属矿物 铁矿石：赤铁矿铁矿石：赤铁矿(_)，磁铁矿，磁铁矿(_)，钛铁矿钛铁矿(FeTiO3)，黄铁矿，黄铁矿(FeS2)；铜矿石：赤铜矿铜矿石：赤铜矿(Cu2O)，孔雀石孔雀石Cu2(OH)2CO3；铝矿石：铝土矿铝矿石：铝土矿(Al2O3)，明矾明矾(KAlSO412H2O)。Fe2O3Fe3O4第第13课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点2 2金属的冶炼金属的冶炼 1 1模拟炼铁模拟炼铁(1)(1)铁的冶炼原理：一氧化碳还原氧化铁的方程式铁的冶炼原理：一氧化碳还原氧化铁的方程式_。 图图13-113-1第第13课时课时 考点聚焦考点聚焦

28、(2)(2)实验现象：固体由红色逐渐变成实验现象：固体由红色逐渐变成_，澄清石灰，澄清石灰水变水变_。(3)(3)此实验的操作步骤：实验前要先检查装置的气密性；此实验的操作步骤：实验前要先检查装置的气密性； 要 先 要 先 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 后后 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 以 防， 以 防_；实验完毕，先；实验完毕，先_，继续，继续_，以防，以防_；尾气中的一氧化碳要用；尾气中的一氧化碳要用_或或_等方法处理等方法处理 浑浊浑浊 黑色黑色收集收集通一氧化碳通一氧化碳加热加热一

29、氧化碳与空气混合加热引起爆炸一氧化碳与空气混合加热引起爆炸撤掉酒精灯撤掉酒精灯通一氧化碳至试管冷却通一氧化碳至试管冷却氧气进入将铁再次氧化氧气进入将铁再次氧化点燃点燃第第13课时课时 考点聚焦考点聚焦产生产生CO 铁矿石铁矿石焦炭焦炭CO22CO32Fe3CO2提供热量提供热量第第13课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点3 3铁的锈蚀与防护铁的锈蚀与防护 1 1探究铁生锈的条件探究铁生锈的条件图图13-213-2(1)(1)一段时间后，铁钉表面生锈的是一段时间后，铁钉表面生锈的是_(_(填填“甲甲”“”“乙乙”或或“丙丙”) )；由此可知，铁制品生锈的条件；由此可知，铁制品生锈的条件是是_；能说

30、明铁生锈要与水；能说明铁生锈要与水接触的实验是接触的实验是_。甲和乙甲和乙 甲甲铁与水和氧气同时接触铁与水和氧气同时接触第第13课时课时 考点聚焦考点聚焦(2)(2)实验丙中为什么要用实验丙中为什么要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水馏水”？_。 方法小结方法小结 铁生锈要与水和氧气同时接触，设计实铁生锈要与水和氧气同时接触，设计实验探究铁生锈的条件时要做验探究铁生锈的条件时要做_个实验，铁和个实验，铁和_、_同时接触的实验；铁与水同时接触的实验；铁与水接触隔绝接触隔绝_的实验；铁与的实验；铁与_接触接触_的实验。的实验。_实验说明铁生锈需要与氧气实验说明铁生锈需要与氧气接触；接

31、触；_实验说明铁生锈需要与水接触。实验说明铁生锈需要与水接触。和和水煮沸可除去水中溶解的空气水煮沸可除去水中溶解的空气( (即除去氧气即除去氧气) )三三水水氧气氧气氧气氧气氧气氧气隔绝水隔绝水和和第第13课时课时 考点聚焦考点聚焦2 2防锈措施防锈措施(1)(1)保持金属表面的保持金属表面的_。如菜刀用完后擦干挂起。如菜刀用完后擦干挂起来。来。(2)(2)金属表面涂上一层金属表面涂上一层_，如，如_、_、电镀等。、电镀等。(3)(3)改变铁的单一结构，制成合金钢。如：改变铁的单一结构，制成合金钢。如：_。 注意注意 铁生锈的两个条件缺一不可。铁生锈的两个条件缺一不可。由于铁锈是一种疏松多孔的

32、物质，水分子和氧分子能由于铁锈是一种疏松多孔的物质，水分子和氧分子能穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至全部穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至全部被锈蚀。当铁锈接触易跟它发生反应的化学物质被锈蚀。当铁锈接触易跟它发生反应的化学物质( (如酸溶液如酸溶液等等) )时，就更容易被锈蚀。铁锈的主要成分是时，就更容易被锈蚀。铁锈的主要成分是_。 Fe2O3干燥干燥保护膜保护膜刷漆刷漆涂油涂油不锈钢不锈钢第第13课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点4 4金属保护金属保护 ( 1 )( 1 ) 从 资 源 的 采 掘 与 开 发 方 面 ：从 资 源 的 采 掘 与 开 发 方 面

33、 ：_；_；_。(2)(2)从保护金属材料和制品方面：从保护金属材料和制品方面：_。防止锈蚀防止锈蚀有计划合理地开采资源有计划合理地开采资源寻找金属的代用品寻找金属的代用品回收再利用废旧金属回收再利用废旧金属第第13课时课时 归类示例归类示例 类型一铁的冶炼类型一铁的冶炼 归类示例归类示例命题角度：命题角度：炼铁的原理、实验操作注意事项及工业炼铁的原理、实验操作注意事项及工业炼铁的方法。炼铁的方法。 例例1 20121 2012株洲株洲 早在早在春秋战国时期，我国就开始生春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁原理是利用一氧化碳和

34、氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用的反应。某化学兴趣小组利用图图13133 3装置进行实验探究，请装置进行实验探究，请按要求填空：按要求填空：图图13133 3第第13课时课时 归类示例归类示例( 1 )( 1 ) 写 出写 出 C O 还 原还 原 F e2O3的 化 学 方 程 式的 化 学 方 程 式_。(2)(2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是_。( 3 )( 3 ) 右 边 导 气 管 口 放 置 点 燃 的 酒 精 灯 的 目 的 是右 边 导 气 管 口 放 置 点 燃 的 酒 精 灯 的 目 的 是_。(4)(4)实验开始时要

35、先通入实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是_。石灰水变浑浊石灰水变浑浊 燃烧多余的燃烧多余的CO(或消除或消除CO对空气的污染对空气的污染) 若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽 在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，第第13课时课时 归类示例归类示例 解析解析 炼铁的原理：一氧化碳夺取铁的氧化物中的炼铁的原理：一氧化碳夺取铁的氧化物中的氧元素，生成铁和二氧化碳，二氧化

36、碳能使澄清石灰水氧元素，生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；在反应进行之前通一氧化碳，反应结束继续通变浑浊；在反应进行之前通一氧化碳，反应结束继续通一氧化碳，保护生成的铁，所以排入空气中的尾气中往一氧化碳，保护生成的铁，所以排入空气中的尾气中往往混有一氧化碳，酒精灯点燃对尾气进行处理；检验空往混有一氧化碳，酒精灯点燃对尾气进行处理；检验空气是否已排干净：收集一试管排出的气体，移近火焰，气是否已排干净：收集一试管排出的气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽。若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽。第第13课时课时 归类示例归类示例变式题变式题 图图13134 4甲是一氧化

37、碳与氧化铁反应装置的示意甲是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉炼铁示意图。请回答下列问题。图，乙图是高炉炼铁示意图。请回答下列问题。 图图13134 4(1)(1)写出甲图中硬质玻璃管内反应的化学方程式：写出甲图中硬质玻璃管内反应的化学方程式：_。第第13课时课时 归类示例归类示例(2)(2)甲图中尾气处理的目的是甲图中尾气处理的目的是_。(3)(3)乙图中高炉炼铁时焦炭的作用是：乙图中高炉炼铁时焦炭的作用是：_；_。(4)(4)为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？答：答：_。(5)(5)高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高炉炼铁会产生大量的高

38、炉气体，其主要成分是高浓度的高浓度的CO和氧化铁尘粒。请你对高炉气体的处理提出和氧化铁尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议：合理化的建议：_。回收利用回收利用防止尾气中的一氧化碳污染空气防止尾气中的一氧化碳污染空气产生热量产生热量( (或或“提高炉温提高炉温”) )产生一氧化碳产生一氧化碳因为生成铁的密度大于炉渣密度因为生成铁的密度大于炉渣密度第第13课时课时 归类示例归类示例 方法点拨方法点拨 在用一氧化碳还原铁矿石的实验过在用一氧化碳还原铁矿石的实验过程中，要特别注意在加热前必须将管内空气排尽，程中，要特别注意在加热前必须将管内空气排尽，排放的尾气要进行处理才能排放。注意观察装置中排放的尾气要进行处理才能排放。注意观察装置中的加热仪器的不同，一个是酒精灯，一个是酒精喷的加热仪器的不同，一个是酒精灯，一个是酒精喷灯，一