金属的化学性质 第一课时

1、第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质第一课时第一课时合金合金铜铜银银金金铝铝铁铁分布特征分布特征化合态化合态：元素在化合物中的存元素在化合物中的存在形态在形态游离态游离态：元素在单质中的存元素在单质中的存在形态在形态地壳中元素的含量：地壳中元素的含量：O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg 地球上的金属以单质形式存在的是极地球上的金属以单质形式存在的是极少数（如少数（如 AgAg、PtPt、Au)Au)。银白色银白色 Ag金黄色金黄色 Au 常见的矿石常见的矿石赤铁矿赤铁矿主要成分是主要成分是FeFe2 2O O3 3黄铁矿黄铁矿主要成分是主要成分是FeSFeS2 2菱铁矿菱铁矿主要

2、成分是主要成分是FeCOFeCO3 3铝土矿铝土矿主要成分是主要成分是Al Al2 2O O3 3 绝大多数金属是绝大多数金属是 以化合态存在于自然界以化合态存在于自然界2 2、金属的颜色、光泽、金属的颜色、光泽3 3、良好的导电、导热性、良好的导电、导热性绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色。如铜是紫红色，金是金黄色。颜色。如铜是紫红色，金是金黄色。4 4、延展性、延展性延性：拉成细丝的性质。延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。展性：压成薄片的性质。1、金属在常温下的状态、金属在常温下的状态除汞是液体外除汞是液体

3、外，其他在常温下都是固体。，其他在常温下都是固体。一、金属的通性一、金属的通性小小 结结 1.以以Fe为例，说明金属能发生哪些为例，说明金属能发生哪些化学反应化学反应？（2）与酸反应）与酸反应Fe + HCl = FeCl+H2（3）与某些盐溶液反应）与某些盐溶液反应Fe +CuCl2 = FeCl2+ Cu（1）与氧气反应）与氧气反应3Fe + 2O2 =Fe3O42.分析下列图片，写出反应的化学方程式。分析下列图片，写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方程式。若是离子反应的，写出离子方程式。铝丝与硫酸铜铝丝与硫酸铜溶液反应溶液反应镁条燃烧镁条燃烧铜丝与硝酸银铜丝与硝酸银溶液反应溶

4、液反应镁条与稀盐酸镁条与稀盐酸反应反应 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2Mg+O2 2MgO点燃点燃 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag Mg + 2HCl = MgCl2+H2 Mg + 2H+ = Mg2+ + H23、依据、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？金属最外层上的电子一般少于金属最外层上的电子一般少于4

5、 4个个, ,反应中容易反应中容易失去电失去电子子, ,表现出较强的表现出较强的还原性还原性。( (做做还原剂还原剂）NaMgAl（一）钠与氧气的反应（一）钠与氧气的反应 讨论：从以上实验讨论：从以上实验, ,我们了解到金属钠的哪些我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？物理和化学性质？ 实验实验3-13-1从煤油中取从煤油中取一小块金属一小块金属钠钠, ,用刀切去用刀切去一端的外皮一端的外皮, ,观察实验现观察实验现象。象。现象现象：切口处可观察到银白色的切口处可观察到银白色的金属光泽金属光泽, ,在空气中很快变暗。在空气中很快变暗。二、金属与非金属的反应二、金属与非金属的反应二、金属与非金属

6、反应二、金属与非金属反应钠与氧气反应钠与氧气反应（1 1）常温下反应）常温下反应实验实验3-13-1钠的钠的物理性质：物理性质：颜色：颜色：银白色银白色金属光泽的固体金属光泽的固体状态：状态：硬度：硬度： 质软，可用小刀切割质软，可用小刀切割钠的取用钠的取用镊子（不能用手接触）镊子（不能用手接触）切割金属钠要注意实验安全切割金属钠要注意实验安全! !煤油要用滤纸擦干煤油要用滤纸擦干切割在滤纸或玻璃片上进行切割在滤纸或玻璃片上进行保存在石蜡油保存在石蜡油或者煤油中或者煤油中1. 1.为银白色的固体为银白色的固体2.2.质软质软( (硬度小硬度小) )很活泼很活泼, ,常温下能与氧气反应。常温下能

7、与氧气反应。 4Na + O2 = 2Na2O常温常温 NaNa的的性性质质现象现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。* * 反应条件反应条件不同，产物不同，产物不同不同 2Na + O2 = Na2O2 特殊的氧化物特殊的氧化物过氧化钠：过氧化钠： Na2O2 实验实验3-23-2 把一小块把一小块金属钠放在金属钠放在坩埚上，加坩埚上，加热，有何现热，有何现象发生？象发生？实验视频实验视频常温下常温下4Na + O2 = 2Na2O（白色）（白色）加热下加热下00+1-1失去失去e-，化合价升高，被氧化，化

8、合价升高，被氧化得到得到2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原00+1-2失去失去4e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到4e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原结论：结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）条件不同，现象不同，产物不同。）不稳定不稳定稳定稳定钠与氧气反应钠与氧气反应2Na +O2 = Na2O2 (淡黄色淡黄色)还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂即：即：2Na2O +O2 = 2Na2O2 (2)(2)铁丝在氧气中燃烧生成

9、铁丝在氧气中燃烧生成FeFe3 3O O4 43Fe + 2O2 = Fe3O4点燃点燃(二二) 铁、镁和铝分别与氧气反应铁、镁和铝分别与氧气反应(1)(1)铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层层三氧化二铁（红褐色三氧化二铁（红褐色FeFe2 2O O3 3） 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3(铁生锈）铁生锈） 1、铁与氧气反应、铁与氧气反应(2)(2)镁条在氧气中燃烧生成镁条在氧气中燃烧生成MgOMgO2Mg+ O2 = 2MgO点燃点燃(1)(1)镁与氧气在常温下反应生成镁与氧气在常温下反应生成MgOMgO氧化物，此氧氧化物，此氧化物的氧化膜致

10、密，因此，在点燃镁条前，常用化物的氧化膜致密，因此，在点燃镁条前，常用砂纸打磨。砂纸打磨。 2 2Mg + O2 = 2MgO 2、镁与氧气反应、镁与氧气反应有的氧化膜有的氧化膜疏松疏松，不能保护内部金属，这，不能保护内部金属，这样的金属制品需外加保护膜，如铁；样的金属制品需外加保护膜，如铁；氧化膜对金属的保护作用氧化膜对金属的保护作用有的氧化膜有的氧化膜致密致密，可以保护内层金属，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝。不被继续氧化，如镁、铝。(2)(2)铝条在氧气中燃烧生成铝条在氧气中燃烧生成AlAl2 2O O3 32Al+ 3O2 = 2Al2O3点燃点燃(1)(1)铝与氧气在常温下反

11、应生成铝与氧气在常温下反应生成AlAl2 2O O3 3氧化物，此氧化氧化物，此氧化物的氧化膜致密，可以隔绝铝与空气的接触，阻止物的氧化膜致密，可以隔绝铝与空气的接触，阻止内部铝被氧化。正因为如此，铝成为一种应用广泛内部铝被氧化。正因为如此，铝成为一种应用广泛的金属材料。的金属材料。 4Al +3O2 = 2Al2O33、铝与氧气反应、铝与氧气反应 现象：现象：铝箔熔铝箔熔化，表面失去化，表面失去光泽，熔化的光泽，熔化的铝并不滴落，铝并不滴落，好象有一层膜好象有一层膜兜着。兜着。 科学探究科学探究加热铝箔加热铝箔 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成

12、膜的氧化铝铝(Al(Al2 2OO3 3) )的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。的液态铝不会滴落下来。为什么？为什么？提示：氧化铝的熔点是提示：氧化铝的熔点是20502050，高于铝的熔点，高于铝的熔点(660)(660)。 科学探究科学探究 用砂纸打磨用砂纸打磨铝箔，除去氧铝箔，除去氧化膜后，化膜后，再加再加热至熔化。热至熔化。现象现象：铝箔熔化，失去光泽，铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落。熔化的铝仍然不滴落。结论结论：铝很活泼，常温下能铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护一层致密的氧化膜，起保护的作用。的作用。原因原因：铝很活泼，除去原来铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快的氧化膜后，在空气中很快生成一层新的氧化膜。生成一层新的氧化膜。 4Al + 3 O2 = 2Al2O3常温或常温或加热加热 金属钠露置在空气中会发生怎样的金属钠露置在空气中会发生怎样的变化呢？变化呢？ 钠在空气中的变化：钠在空气中的变化： 表面变暗表面变暗(生成生成Na2O)变为白色固体变为白色固体(生成生成NaOH)表面形成溶液表面形成溶液( NaOH 潮解潮解) 结块结块(生成